Адсорбция органических соединений таллий

Многочисленные экспериментальные данные по адсорбции простых органических соединений на электродах из ртути, висмута, свинца, олова, кадмия, индия, галлия, таллия, цинка указывают на то, что изотерма Фрумкина (2.45) лучше других предложенных в литературе изотерм с тем же числом адсорбционных параметров описывает зависимость 0 от объемной концентрации адсорбата. Строгое обоснование этому факту дать затруднительно. По-видимому, наиболее убедительная аргументация была дана [c.58]

В отличие от метода электрокапиллярных кривых метод измерения дифференциальной емкости непосредственно может быть использован для изучения адсорбции органических соединений на твердых электродах. Мы ограничимся здесь рассмотрением тех случаев, когда наблюдалась явно выраженная зависимость адсорбции от потенциала и когда нельзя было опасаться глубоких химических изменений ири процессе адсорбции, которые могут иметь место, например, в случае адсорбции на платине. С, -кривые с пиками адсорбции — десорбции наблюдались в присутствии амилового спирта на свинцовом [266] и таллиевом [267] электродах и в ирисутствии смеси тимола, -нафтола и дифениламина на меди, серебре, олове, свинце, висмуте и амальгаме таллия [268], а также на твердой рути [269]. В работе Лейкис [270] приведена кривая дифференциальной емкости серебряного электрода в растворе 1 н. Na2S04, насыщенном н-гексиловым спиртом (рис. 30). [c.241]

При обычных температурах, когда не происходит разрушения органических веществ, в жидком состоянии, кроме ртути, могут находиться только амальгамы некоторых металлов (например, таллия и индия), а также галлий. Экспериментальные данные по адсорбции органических соединений на этих электродах крайне немногочисленны. Злектрокапиллярные кривые на амальгаме таллия в присутствии изоамилового спирта, пирогаллола и тиомочевины приведены в работе Фрумкина и Городецкой [122] и на жидком галлии в присутствии изоамилового спирта, фенола и пирогаллола работе [123]. На рис. 10 представлены электрокапилляр-ные кривые в чистых растворах фона и с добавками изоамилового спирта на ртути, на 57,5% амальгаме индия и на галлии, полученные в последнее время в работах [124—126] с использованием очень чистых металлов. [c.48]

В работе Фрумкина и Поляновской [131] для системы ртуть/ /(раствор TINOg+KNOg) была получена электрокапиллярная кривая необычной формы с двумя максимумами, левый из которых соответствует точке нулевого заряда ртутного электрода в растворе соли таллия, а правый — т. н. з. амальгамы таллия в растворе, практически не содержащем ионов ТГ. Адсорбция органических соединений (н-бутиловый спирт, н-капроновая кислота, фенол и анилин) на границе электрод/раствор в этой системе была в последнее время изучена Андрусёвым, Аюповой и Дамаскиным [132]. [c.50]

Опасность коррозионного разрупления аппаратуры и комм никаций можно снизить, применяя различные ингибиторы кор розии и электрохимическую защиту металла. Действие одни ингибиторов заключается в их адсорбции на поверхности ме талла, что приводит к подавлению анодных или катодных про цессов действие других, часто органического происхождения основано на образовании с присутствующими веществами за щитных пленок на поверхности металла, препятствующих про никновению коррозионного раствора к металлу. Хорошими ин гибиторами коррозии являются амины, азотосодержащие гете роциклические соединения, меркаптаны, мочевина, тиомочевина сульфаты и альдегиды. Ввод ингибитора, снижающего коррози онную способность среды, в каждом конкретном случае долже быть обоснован. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология