Лейкис

Б. В. Эршлер (1940—1944 гг.) также пришел к выводу об участии хлор-ионов в процессе анодного растворения платины в водных растворах хлоридов, а Б. Н, Кабанов и Д. И. Лейкис (1946 г.) установили, что нрн анодном растворении железа в щелочах происходит адсорбция ионов ОН по реакции [c.225]

Б. Н. Кабанов, Д. И. Лейкис, Р. X. Бурштейн и А. Н. Фрумкин установили, что скорость растворения железа в щелочном растворе выше, чем в кислом, и растет пропорционально 0Н ] а наклон поля- [c.351]

Пользуясь аналогичными представлениями, 3. А. Иофа и В. А. Кузнецов объяснили механизм травления железа. Новые представления в области кинетики электродных процессов были использованы при изучении явлений пассивности металлов. Я- М. Колотыркин, Б. В. Эрш-лер, Д. И. Лейкис и др. развили адсорбционную теорию пассивности. Р. X. Бурштейн и Н. А. Шумилова определили минимальное количество кислорода, которое нужно выделить на поверхности железа из газовой фазы для пассивации металла. При этом была обнаружена связь между величиной контактного потенциала окисленного железа и пассивностью этого металла в щелочах. [c.13]

Влияние агрегатного состояния галлия исследовали Лейкис и Севастьянов [4], которые не обнаружили существенных различий между твердым и жидким галлием в 0,5 М растворе сульфата натрия с добавкой 0,01 Ш соляной кислоты. При изучении емкостных эффектов в присутствии м-гексилового спирта эти ав- [c.136]

Дагаева И, Г,, Лейкис Д, И., Севастьянов Э. С., Электрохимия, 2, 820 (1966). [c.164]

При анодной поляризации меди, по данным Есина [66], замедленной стадией также является процесс ионизации металла, Эршлер [67] тоже предполагает, что растворение платины происходит по механизму замедленного разряда. Кабанов и Лейкис [68], изучавшие процесс электрохимического растворения и пассивации железа в щелочи, установили, что зависимость перенапряжения от плотности тока описывается уравнением [c.59]

По-видимому, возникновение прожогов вызывается плохой коррозионной стойкостью никеля при малых анодных потенциалах (порядка 0,2 в) и низкой концентрации щелочи. Б. Н, Кабанов, Д. И. Лейкис и др. установили неустойчивость никеля в слабых растворах щелочей, особенно в присутствии ионов С1". [c.234]

Кривые емкости свинцового электрода в расплавленных эквимолярных смесях КС1—Li l и КС1—Na l носят промежуточный характер между кривыми емкости для соответствующих чистых солей, составляющих смесь. Расплавленные галогениды щелочных металлов можно разделить на две группы. В расплавах солей лития и натрия емкость велика и зависит от природы аниона и температуры. В расплавах солей калия и цезия емкость двойного слоя относительно мала и не зависит от природы аниона и температуры. Характер зависимости емкости двойного слоя и перечисленные особенности Д. И. Лейкис, А. Н. Фрумкин объясняют тем, что строение двойного слоя и его емкость изменяются вследствие деформации ионов и изменения структуры расплавленных солей в приэлектродном слое. [c.274]

При осаадении железных покрытий совместно разряжелотся ионы же-лева и водорода [72], что вызывает изменение pH раствора в непосредственной близости к двойному слою. Поскольку скорости осаждения к растворения железа зависят от pH, как это было впервые установлено Б.Н.Кабшювым и В.Лейкис [73], то необходимо оценивать pH в двойном слое в зависимости от pH в обгеме раствора и разницы потенциалов в двойном слое. Сильное влияние pH на процесс осаждения железа и отоут- [c.34]

Л.Е.Рыбалко и Д.И.Лейкис [123] получили С, кривые железного электрода в подкисленных растворах сульфата натрия, на которых наблюддется четко выраженный минимум при -0,7 (+0,05) В, который ведет себя в соответствии с теорией двойного слоя. [c.43]

Не следует ожидать, что изучение свойств поверхности какого-либо жидкого металла в водном растворе явится источником новых сведений относительно диффузной части двойного слоя, которые нельзя было бы получить при работе со ртутью однако такие исследования могли бы дать новую информацию о плотном двойном слое. Для этой цели пригоден галлий, так как он практически обладает свойствами идеально поляризуемого. электрода доступный для исследований интервал потенциалов столь же широк, как и в случае ртути, но сдвинут в отрицательную сторону приблизительно на 0,4 в. Электрокапиллярные кривые были изучены Фрумкиным и Городецкой [I] и Муртазаевым и Городецкой [2] емкость двойного слоя измеряли Грэм [3] и Лейкис и Севастьянов [4]. Между свойствами ртути и жидкого галлия не обнаружено никаких особых различий ). Полученные на галлии кривые дифференциальной емкости сдвинуты приблизительно на —0,4 в относительно [c.135]

Общей для всех металлов трудностью является наблюдаемая на опыте дисперсия импеданса электрода с частотой. Следует различать два случая в зависимости от того, входят или не входят в состав емкости, подлежащей измерению, емкостные компоненты фарадеевского импеданса процессов разряда иона водорода и выделения кислорода (образования соответствующих пленок). Фарадеевский импеданс не создает помех изучению металлов, на которых перенапряжение водорода велико. Согласно Фрумкину [41], к числу таких металлов относятся кадмий, свинец, таллий и цинк. В этом случае частотная зависимость на гладких электродах снижается до минимума, что наблюдалось, например, при плавлении висящей капли металла в инертной атмосфере [47, 48, 51, 71, 87]. Как было показано Лейкис и Кабановым [73] и Тза Чюань-синем и Иофа [81], монокристаллам также может быть свойственна лищь незначительная частотная зависимость (рис. 59 и 60). Эти замечания остаются справедливыми и для металлов типа платины, на которых образуются адсорбированные слои водорода и кислорода. Однако в последнем случае даже на электродах с гладкой поверхностью сохраняется, конечно, частотная зависимость, соответствующая фарадеевскому импедансу. [c.143]

Букун, Лейкис и Фрумкина [169], емкость двойного слоя измерена на следующих металлах алюминии, сурьме, висмуте, кадмии, галлии, индии, свинце, серебре, теллуре, таллии и олове. Для больщинства металлов кривые дифференциальной емкости приблизительно симметричны (рис. 75 и 76) относительно потенциала минимума (исключение составляют серебро, таллий и олово) интегрирование этих кривых позволяет получить электрокапиллярные кривые, которые хорощо согласуются с результатами прямых измерений межфазного натяжения (рис. 77). [c.159]

Для щелочного раствора Хойслер, Вайль и Бонгоффер получили кривые плотность тока — потенциал, аналогичные представленным на рис. 360, Пассивация железа в щелочных растворах была исследована также Кабановым, Лейкис, Лосевым и Ванюковой [c.827]

Измеряя количества электричества, соответствующие анодному образованию и катодному распаду слоя в щелочном растворе, Кабанов и Лейкис ", а также Хойслер, Вайль и Бонгоффер доказали образование первичного пассивирующего слоя более низкой валентности, аутоокисление которого завершается при Фладе-потенциале. Восстановление пассивирующего слоя более высокой валентности начинается при Фладе-потенциале. Для кислых растворов Феттер и Клейн пытались доказать образование первичного пассивирующего слоя методом осциллографи-ческого снятия анодных кривых заряжения при высоких плотностях тока и малых временах, но не добились успеха. Им удалось только подтвердить обнаруженную Хойслером промежуточную хемосорбцию 0 " или ОН при активном растворении железа. Таким образом, скорость растворения Feg04, очевидно, настолько велика, что в стационарных условиях дело не доходит до образования мономолекулярного слоя. Только тогда, когда образуется очень медленно растворяющийся слой FeaOg, находящийся под ним слой Feg04 защищается от растворения в электролите, д железо, находящееся в кислом растворе, пассивируется. [c.833]

Вопрос о том, какое количество кислорода должно быть на поверхности металла для того, чтобы он перещел в пассивное состояние, до сих пор остается дискуссионным. Проблема пассивного состояния рассматривалась нами до сих пор, исходя из пленочной теории пассивности, связывающей переход металлов из активного состояния в пассивное с возникновением на поверхности металла окисных пленок, образующих отдельную фазу (толщина пленки на пассивных металлах достигает часто 50—100 А). Между тем имеется ряд наблюдений, указывающих на то, что можно сильно снизить скорость растворения металлов при адсорбции на поверхности металла такого количества кислорода или другого агента, которого явно недостаточно даже для образования одного атомного слоя. Впервые это было продемонстрировано Эршлером [22] при исследовании анодного растворения платины он показал, что скорость процесса убывает с увеличением количества кислорода на поверхности платины по экспоненциальному закону при заполнении 6% поверхности кислородом скорость растворения уменьшилась в 4 раза. В дальнейшем Кабанов и Лейкис [23] показали, что железо при анодной поляризации может быть переведено в пассивное состояние в 0,5 М МаОН, если через него пропустить 1-+1,5 мКл/см электричества. Этого количества электричества явно недостаточно для того, чтобы возник одноатомный слой кислорода или одно молекулярный слой -РегОз, который, как было выше указано, ответствен за пассивное состояние. [c.23]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.135 , c.137 , c.143 , c.159 ]

Современные аспекты электрохимии (1967) -- [ c.241 , c.242 ]

Новые проблемы современной электрохимии (1962) -- [ c.307 ]

Новые проблемы современной электрохимии (1962) -- [ c.307 ]

Электрохимия металлов и адсорбция (1966) -- [ c.58 , c.86 , c.104 , c.104 , c.105 , c.114 , c.157 , c.214 , c.214 , c.215 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология