Трикальцийарсенат

Мышьяк сульфиды 1406, 1407 трехокись 1397 и сл. трикальцийарсенат 1399 фториды 1402 хлориды 1401 [c.497]

V.. Получение твердого раствора гидроокиси кальция в дигидрате трикальцийарсената из мышьяковой кислоты. [c.44]

Как видно из приведенных в табл. 2 данных, в случаях приливания известкового молока с температурой 40—52° в два приема или в течение 15 мин. получается тетракальцийарсенат. При температуре известкового молока 55° в тех же условиях получается твердый раствор гидроокиси кальция в дигидрате трикальцийарсената. [c.47]

Дегидратация декагидрата трикальцийарсената в дигидрат и образование твердых растворов. [c.50]

V. ПОЛУЧЕНИЕ ТВЕРДЫХ РАСТВОРОВ ГИДРООКИСИ КАЛЬЦИЯ В ДИГИДРАТЕ ТРИКАЛЬЦИЙАРСЕНАТА ИЗ МЫШЬЯКОВОЙ КИСЛОТЫ [c.56]

В заводских условиях арсенат кальция, представляющий собой твердый раствор гидроокиси кальция в дигидрате трикальцийарсената, получают обычно из горячих растворов арсената [c.57]

Показано, что все факторы, замедляющие реакцию дегидратации декагидрата трикальцийарсената увеличивают вероятность образования тетракальцийарсената и обеспечивают благодаря этому воспроизводимые условия его получения. [c.72]

Изучены факторы, влияющие на дисперсность кристаллов твердого раствора гидроокиси кальция в дигидрате трикальцийарсената при получении его из раствора арсената натрия или из мышьяковой кислоты. [c.72]

Существование трикальцийарсената утверждалось и опровергалось много раз. Робинсон предполагает возможными три реакции, которые теоретически могут быть использованы для получения трикальцийарсената [c.23]

Из данных табл. 3 видно, что введение затравки как в сухом виде (опыты 107, 109, ПО), так и в свежеосажденном виде (опыты 108, 77) дает возможность повысить температуру реакции до 57—58°, а температуру известкового молока даже до 70°. Врем необходимое для полноты реакции вследствие этого сокращается с 1,5 часа до 45 мин. Полученные данные целиком согласуются с результатами, приведенными в пашей предыдущей работе , согласно которой при введении затравки кристаллов тетракальцийарсената в суопензию декагидрата трикальцийарсената в растворе гидроокиси кальция целиком снимается так называемый закрытый период кристаллизации. [c.48]

При температурах более высоких, а именно при 55° в отсутствие затравки и при 65° в ее присутствии получаются твердые растворы гидроокиси кальция в дигидрате трикальцийарсената. [c.48]

Исследование образцов, приготовленных на модельной установке для полевых испытаний (№ 34—35), показало, что все основные линии полученных рентгенограмм соответствуют линиям твердого раствора гидрата окиси кальция в дигидр зте трикальцийарсената. Это позволяет сделать заключение, что исследованные образцы представляют собой твердый раствор гидрата окиси кальция в дигидрате трикальцийарсената. [c.107]

Арсенат кальция применяется в борьбе с вредителями сельскохозяйственных культур в качестве инсектицида кишечного действия. Промышленный арсенат кальция представляет собой, как показали исследования , твердый раствор гидроокиси кальция в дигидрате трикальцийарсената с молярным соотношением СаОгАвгОб в пределах 3,3—3,9. Вопросу изучения фазового состава солей, образующихся в основной области системы СаО—АзгОб—НгО было посвящено много работ " . Однако единого мнения о составе солей, образующихся в основной области системы, у различных исследователей не было. Это объясняется тем, что все исследователи изучали лищь конечные фазы после достижения равновесия и мало уделяли внимания кинетике процесса фазовых превращений, протекающих при взаимодействии суспензии гидроокиси кальция и мышьяковой кислоты или арсената натрия. [c.43]

Арсенат кальция, получаемый этими двумя способами, является идентичным и представляет собой твердый раствор гидроокиси кальция в дигидрате трикальцийарсената. В связи с тем, что метод получения арсената кальция такого состава разработан давно, в настояшем исследовании основное внимание было уделено разработке технологии получения нового инсектицида, а именно тетракальцийарсената 4СаО AS2O5 5НгО. [c.44]

Ввиду того, что при температуре выше 60° устойчивой фазой являются лишь твердые растворы гидроокиси кальция в дигидрате трикальцийарсената, исследование было ограничено интервалом температур 40—60°. Опыты проводили в основном с раствором арсената натрия, полученным со Щелковского химического завода раствор содержал 72—75 г/л AS2O5. Часть опытов была проведена с арсенатом натрия, приготовленным нейтрализацией мышьяковой кислоты раствором едкого натра. [c.45]

В первых ПЯТИ опытах (табл. 2) и первых четырех опытах (табл. 3) получен пентагидрат тетракальцийарсената (4СаО АзгОб 5НгО), в опытах 31 и 77 получены твердые растворы гидроокиси кальция в дигидрате трикальцийарсената. [c.47]

С целью выявления наличия других промежуточных фаз отфильтрованные кристаллы двойной соли прогревали в воде при 46 и 50°. В первом случае выделение всего едкого натра в раствор наступило через 10—12 час., во втором случае — через 4—5 час. При этом донная фаза представляла собой большей частью ромбические пластинки, характерные для декагидрата трикальцийарсената. Химический анализ показал, что большая часть кристаллов действительно представляет собой декагидрат трикальцийарсената следующего состава 39,64% AS2O5 26,9% СаО СаО As205=2,8. [c.49]

При добавлении известкового молока к раствору арсената натрия в один прием в отсутствие затравки вместо ожидаемого тетракальцийарсената иногда получался твердый- раствор. Обычйо в таких случаях происходило быстрое исчезновение кристаллов двойной соли. Это явление можно объяснить, повидимому, следующим образом. При повышенных температурах, в отличие от низких температур, двойная соль представляет собой метастабильную фазу даже в отсутствие избытка гидроокиси кальция в присутствии же избытка гидроокиси кальция, что имеет место при добавлении известкового молока в один прием, устойчивость двойной соли еще более уменьшается разложение соли начинается в то время, когда еще не закончилась реакция ее образования, т. е. когда концентрация пятиокиси мышьяка в маточнике еще велика. Поэтому образование декагидрата трикальцийарсената протекает в условиях высоких степеней пересыщения по AsaOs. Вероятно, что в этих условиях получается более мелкодисперсный, а возможно, даже гелеобразный декагидрат. [c.50]

Согласно данным, полученным в предыдущей работе , скорость дегидратации гелеобразного декагидрата и перехода его в дигидрат намного превышает скорость дегидратации кристаллического декагидрата. Следовательно, причиной, обусловливающей образование в некоторых опытах твердых растворов при добавлении известкового молока в один прием, возможно, и является увеличение скорости дегидратации декагидрата трикальцийарсената, образующегося в условиях повышенных пересыщений по AS2O5. [c.50]

В области между три- и тетракальцийарсенатом, т. е. при отношении СаО AS2O5 от трех до четырех, ими получены твердые растворы окиси кальция или тетракальцийарсената в трикальцийарсенате с максимальным [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология