Окисление диоксида серы озоном

Определить термодинамическую возможность окисления диоксида серы в триоксид под действием озона. [c.129]

Известно несколько способов окисления диоксида серы, различающихся природой применяемого катализатора и механизмом пиролюзитный, озоно-каталитический, жидкостно-контак-тный, радикально-каталитический, метод фирмы Монсанто . [c.112]

Реакции термического и фотохимического окисления полимеров исследованы подробно, так как эти процессы чрезвычайно важны для стабилизации полимеров. В 1960-е гг. существенное внимание привлекла проблема влияния агрессивных газов на стабильность полимеров в загрязненной атмосфере [1]. Наиболее агрессивными веществами, загрязняющими атмосферу, являются диоксид серы, озон и оксиды азота. Однако проведение исследований их влияния [c.186]

Гомогенное газофазное окисление ЗОг- В табл. 6.5 приведены кинетические характеристики первых стадий реакций ЗО с основными окислительными агентами земной атмосферы - кислородом, озоном и различными радикалами, а также рассчитанные средние времена жизни (т) молекул диоксида серы по отношению к этим процессам. Сопоставление роли каждого из окислителей удобнее производить после несложной операции понижения порядка реакции до псевдопервого. [c.206]

Малеиновый и фталевый ангидриды, а также пиромеллитовый диангидрид получают газофазным окислением кислородом воздуха соответствующих ароматических углеводородов на ванадиевых катализаторах как чистых, так и нанесенных на твердые носители и модифицированных различными активирующими добавками. Особенно часто используют ванадий-калий-сульфатно-силикагелевый катализатор. В промышленности реализованы методы активации его озоном и диоксидом серы. [c.258]

Видно, что основной по массе окислитель атмосферы - молекулярный кислород - сам по себе не оказывает существенного влияния на судьбу ЗОг- То же самое относится и к реакции с озоном. Отсюда можно сделать вывод газофазное окисление ЗОг происходит практически полностью в дневное время, так как наиболее быстро реагирующие с диоксидом серы радикальные частицы СН3ОО, НОО и НО генерируются в газовой фазе атмосферы на свету. [c.206]

Лабораторные эксперименты показали, что окисление 80г озоном и Н2О2 в жидко-капельной фазе протекает быстро обобщенные константы скоростей таких процессов находятся на уровне 1 ч . В реальных условиях атмосферы скорости таких процессов зависят от многих параметров погодных условий, соотношения "влажных" и "сухих" дней в тот или иной сезон, величины pH капель атмосферной влаги. Последний показатель играет особо важную роль, поскольку от кислотности внутренней среды капель зависит как сопротивление растворению ЗОг, так и соотношение в растворе ионных и молекулярных форм. При низких значениях pH (менее 3,5) растворяющийся диоксид серы должен практически полностью находиться в молекулярной форме. По мере увеличения pH возрастает доля ионов НЗОз, легко окисляемых растворенным в каплях озоном. В этом отношении наиболее благоприятные условия окисления создаются в жидкой фазе обводненных частиц летучей золы, содержащей вещества типа СаО. [c.208]

Окисление заброшенного в стратосферу вулканом Эль-Чичон диоксида серы привело к образованию сернокислотного аэрозоля, максимальные концентрации которого наблюдали примерно через год после извержения. По мере увеличения массы аэрозольных частиц происходило уменьшение содержания озона (рис.7.3), причем в таких количествах, которые нельзя было приписать изменению температуры и потоков солнечной радиации в стратосфере. Таким образом, гетерогенные реакции влияют на глобальное распределение озона в стратосфере. Наиболее ярко это проявляется, очевидно, в феномене так называемой "озоновой дыры", образующейся над Антарктидой и прилегающими к ней территориями. [c.235]

Сульфины легко окисляются в соответствующие кетоны. Успешное получение сульфинов окислением тиокетонов пероксикислотами решающим образом зависит от соотношения реагентов при избытке пероксикислоты неизбежно возрастает окислительное разложение сульфина в исходный кетон [188]. Сульфины могут превращаться в кетоны и под действием озона [140]. При фотолизе сульфипы разлагаются до кетонов с выделением элементной серы [188]. При облучении в присутствии кислорода и соответствующего сенсибилизатора сульфины разлагаются на исходные кетоны и диоксид серы [222]. [c.615]

В обычных условиях горение представляет собой процесс окисления или соединения горючего вещества и кислорода воздуха, сопровождающийся выделением тепла и света. Однако известно, что некоторые вещества, папример сжатый ацетилен, хлористый азот, озон, взрывчатые вещества, могут взрываться и без кислорода воздуха с образованием тепла и пламени. Следовательно, горение может явиться результато.м не только реакции соединения, но и разложения. Известно также, что водород и многие металлы могут гореть в атмосфере хлора, медь — в парах серы, магний — в диоксиде углерода и т. д. [c.119]