Окисление диоксида серы оксидами азота

Примером гомогенного катализа может служить окисление диоксида серы кислородом воздуха в присутствии оксида азота (И) [c.62]

Продукты сгорания топлива. Процессы горения играют главную роль в образовании загрязнений атмосферы. В качестве топлива наиболее широко применяют нефть, уголь, природный и попутный газы, в некоторых странах — древесину. Основные продукты сгорания топлива — диоксид и оксид углерода. В результате окисления примесей, содержащихся в топливе, образуются также оксиды серы и азота. [c.14]

Главным положением теории гомогенных каталитических реакций является представление об образовании неустойчивых промежуточных соединений катализатора с реагирующими веществами, с последующим распадом этих соединений и регенерацией катализатора. Например, реакция окисления диоксида серы кислородом в присутствии оксида азота (см. с. 339) представляется в виде следующих стадий [c.342]

Его получают окислением диоксида серы кислородом воздуха в присутствии катализаторов (платины, оксида железа (П1), оксида ванадия (V), оксидов азота и т. п.). [c.577]

В ряде случаев повышение температуры ограничивается термостойкостью катализатора или реагентов и продуктов реакции. Так, при окислении диоксида серы на ванадиевых катализаторах заж = 4004-420 °С, а самая высокая температура процесса составляет 600 °С. Дальнейшее повышение температуры приводит к постепенному огрублению структуры и падению активности катализатора. При окислении аммиака на железохромовых катализаторах верхний предел температуры ограничивается 750— 800 °С. При окислении аммиака на термостойком платиновом катализаторе возможно повышение температуры до 900 °С дальнейшее увеличение температуры приводит к прогрессивно возрастающей диссоциации аммиака и оксида азота. [c.39]

Наряду с каталитическим сжиганием органических веществ для удаления диоксида серы из дымовых газов можно использовать каталитическое окисление, тогда как каталитическое восстановление оксидов азота может применяться в производстве азотной кислоты, где этот процесс более эффективен, чем удаление оксидов в скрубберах, описанное на с. 150. [c.191]

Окисление диоксида серы в триоксид серы Окисление аммиака в оксиды азота Окисление этилена в оксид этилена Окисление метанола в формальдегид Окисление пропилена в акролеин Окисление хлористого водорода в хлор (по Дикону) [c.11]

Непременными условиями нормальной работы башенной системы являются постоянство температуры и объема поступающего обжигового газа, а также постоянство концентрации в нем ЗОг и достаточно высокая температура газа. От этого в значительной степени зависят качественные и количественные показатели работы башенных систем. Для обеспечения высокой производительности системы весьма важна герметичность аппаратуры и коммуникаций. Подсос в продукционной зоне вреден потому, что проникающий воздух понижает скорость процесса окисления диоксида серы, а также ухудшает условия процесса денитрации серной кислоты. С увеличением объема газа в результате подсоса воздуха повышается гидравлическое сопротивление системы и возрастают потери оксидов азота вследствие увеличения объема отходящих газов, [c.257]

Практически каждая из этих стадий включает ряд процессов и осуществляется в нескольких башнях. Строгого разграничения процессов по башням провести нельзя, так как в каждой башне одновременно с основными процессами протекают и побочные. Например, в первой башне (см. рис. 9-1) наряду с денитрацией серной кислоты происходит окисление части диоксида серы. Во второй башне одновременно протекают окисление ЗОг и оксидов азота и абсорбция их орошающей кислотой, особенно в верхней части башни. В абсорбционных башнях поглощение оксидов азота сопровождается их окислением. [c.258]

При разработке мер по сокращению отдельных выбросов на практике часто прибегают к их сжиганию. На НПЗ, например, сжигают отходящие газы, неорганизованные выбросы паров углеводородов, дурнопахнущие вещества, окисленный воздух от битумных установок, сероводород. При сжигании вместо одних загрязнителей появляются другие, которые могут оказаться более токсичными. Например, при сжигании углеводородов выделяются непредельные углеводороды, оксид углерода, оксиды азота, технический углерод, диоксид серы, сероводород, сероуглерод, синильная кислота и др. Следовательно, сжигать выбросы необходимо только в том случае, когда вновь образующиеся вещества менее токсичны и загрязняют атмосферный воздух меньше, чем исходные. При сжигании топлив необходимо использовать высокоэффективное оборудование, спроектированное с учетом современной теории горения топлив, которая за последние годы получила новое развитие в работах советских и зарубежных исследователей. Однако на многих НПЗ до сих пор для этих целей используют примитивные факельные устройства и печи, не обеспечивающие полного сгорания и минимального содержания вредных примесей в отходящих дымовых газах. [c.23]

Большое влияние на скорость процесса оказывает повышение концентрации кислорода. Это объясняется тем, что с повышением содержания кислорода в газе увеличивается скорость его поглощения жидкостью и скорость окисления образующегося оксида азота в жидкостной пленке. В результате содержание инертного газа в жидкостной пленке уменьшается, а содержание активного по отношению к SO2 компонента увеличивается, что и ведет к ускорению процесса окисления диоксида серы в жидкостной пленке. [c.271]

В окислительных превращениях следует различать полное и неполное окисление. Под полным окислением понимают процесс сгорания органических веществ с образованием воды, диоксида углерода, оксидов азота и серы. Основное назначение этого процесса — получение тепловой энергии для промышленности, транспорта и в быту. Но в промышленности органического синтеза этот процесс является нежелательным, так как ведет к снижению выхода целевого продукта и большому количеству выделяемого тепла. [c.141]

Метод основан на окислении диоксида серы и оксидов азота раствором пероксида водорода. Суммарное содержание образовавшихся серной и азотной кислот устанавливают титрованием раствором щелочи. Содержание серной кислоты определяют хро-матным методом. По разности между общим содержанием кислот и содержанием серной кислоты устанавливают содержание оксидов азота в газе. [c.135]

Газовая смесь, очищенная от твердых и жидких частичек, может быть подвергнута химическим способам очистки, -например нейтрализации (кислот или оснований), окислению (оксидов азота или диоксида серы), восстановлению (оксидов азота, хлора). Вслед за химическими способами очистки во многих случаях также осуществляется адсорбция или абсорбция получающихся веществ. Окислительные и восстановительные процессы, используемые в очистке, часто являются каталитическими. Катализаторы используют, чтобы обеспечить высокие скорости, протекания химических реакций, а значит повысить производительность очистного оборудования. [c.512]

Диоксиды серы и азота являются причиной выпадения так называемых кислотных дождей. Кислотные дожди значительно повышают кислотность почвы, оказывают разрушающее действие на конструкционные материалы, влияют на урожайность сельскохозяйственных культур, здоровье человека. Вместе с воздушными массами оксиды азота и серы могут переноситься на большие расстояния. В ходе газофазных окислительных процессов, в которых участвуют в основном летучие органические соединения, олефины, продукты неполного окисления углеводородов, образуются также и органические кислоты, главным образом муравьиная и уксусная, которые также являются предшественниками кислотных дождей. Формирование кислотного дождя зависит от скорости поглощения загрязнений аэрозольными частицами. [c.330]

Фактором, влияющим на процесс очистки, является давление. Растворимость диоксида серы и оксидов азота в абсорбентах пропорциональна их парциальному давлению, в то время как содержание абсорбентов - 8О3 и Н Ю, — в газовой фазе обратно пропорционально общему давлению. Поэтому при проведении очистки под давлением растет насыщение абсорбентов вредными компонентами, а унос абсорбентов с газами снижается. Одновременно увеличение давления благоприятно влияет и на окисление N0 [c.242]

На битумных установках, вырабатывающих окисленные битумы, выделяются отработанные газы. Для их термического обезвреживания используют специальные печи. На Киришском НПЗ, например, используется трехкамерная печь (рис. 88) с внутренним сечением 1,3x2,1 м и длиной 9 м. Печь рассчитана на сжигание 6000 м /ч газов, С целью интенсификации горения в печи предложено установить карборундовый муфель, температура наружной поверхности которого достигает 1000°С, что способствует восполнению дефицита тепла, необходимого для воспламенения газов. Состав продуктов сгорания на выходе из печи следующий 9,6% (об.) диоксида углерода и диоксида серы, 3% (об.) кислорода, 87,4% (об.) азота и отсутствие оксида углерода [210]. [c.143]

Реагентные методы очистки включают в себя нейтрализацию, осаждение, окисление и восстановление примесей. Если сточные воды имеют кислотный характер, то их нейтрализуют основными реагентами (известью Са(ОН)о, едким натром NaOH, известняком СаСО ), содой Na2 0,(, магнезитом MgO или Mg Os, аммиаком NH i и др.) или их растворами. Сточные воды, имеющие щелочной характер, нейтрализуют кислотными реагентами (диоксидом серы, оксидом азота, растворами кислот и др.). [c.394]

Серная и азотная кислоты, осуществляя функцию окислителя, восстанавливаются до низших степеней окисления серы и азота, образуя соответственно диоксид серы, оксид или диоксид азота, а в сочетании с более сильными воссп ановителями - до H)S, N2O или NHj (в кислой среде NHj ) [c.124]

Этот процесс осуществляется двумя способами — ни-трозным и контактным. Окисление диоксида серы по нитрозному способу производится с применением оксидов азота, являющихся передатчиками кислорода. Высшие оксиды азота (N 2, N203), окисляя диоксид серы, сами восстанавливаются до оксида азота (И), который вновь окисляется кислородом воздуха. [c.114]

Это равновесие при высоких температурах смещено влево, а при охЛ икдении — вправо. В процессе окисления диоксида серы нитрозой образуется оксид азота, выделяющийся из нитрозы (в которой он плохо растворим), и частично окисляется кислородом воздуха. Регенерированная таким образом смесь оксидов азота вновь возвращается в процесс. В приведенном примере медленно пр<зтекающий процесс прямого окисления [c.143]

Для гомогенизации системы в промышленности нередко используют поглощение газов или конденсацию паров, растворение или плавление твердых материалов и получают таким образом жидкую среду, в которой быстро протекают реакции. Иногда применяют испарение жидкостей или выделение из них в газовую фазу нужных компонентов и проводят реакции в газовой фазе. Так, в башенном методе получения серной кислоты после поглощения оксидов азота гомогенно идет образование нитрозилсерной кислоты. В этом же способе используется и газовая реакция окисления диоксида серы в триоксид при каталитическом действии газообразных оксидов азота. При сернокислотной гидратации этилена процесс начинается с физической абсорбции этилена серной кислотой, а затем гомогенно в жидкой фазе осуществляется образование этилсерной кислоты и ее последующий гидролиз [c.134]

Примером ЭТОГО ТЯЯИ каталитической реакции может служить окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI) в присутствии оксида азота (II). Без катализатора реакция 502 + 02 - 50з практически не идет. Однако оксид азота (И) при обычных условиях легко окисляется в диоксид азота 2Ы0 + О2 = 2N02, который, в свою очередь, способен окислить оксид се-ы(1У) до оксида серы(VI) 50г + N02 = 50з + N0. указанном процессе N02 можно рассматривать как промежуточное срединение, а N0 — как катализатор. [c.170]

Первые процессы большого промышленного значения с использованием катализаторов были разработаны еще в прошлом веке получение хлора окислением хлористого водорода на сульфате меди (процесс Дикона) и окисление диоксида серы на платине. Дорогую платину в последнем процессе вскоре заменили оксидом железа, а с 20-х годов стал известен используемый до настоящего времени нанесенный катализатор УгОг— К2804. Этот катализатор в ГДР в ближайшее время должен быть заменен активным катализатором на основе оксида ванадия. В 1913 г. в Людвигсхафене и в 1916 г. на заводе Лейна в Мерзебурге были пущены первые установки для синтеза аммиака из элементов по методу Габера — Боша на железном катализаторе. К тому времени монооксид азота, необходимый для производства селитры, уже получали окислением аммиака на платиновых сетках. [c.10]

Исходным веществом для производства серной кислоты является диоксид серы, который получат сжиганием серного колчедана, серы, сероводорода или других видов серосодержащего сырья.в промышленности реакция окисления диоксида серы осуществляется с по-м(щью твердого катализатора (контактный метод) или оксидов азота, служащих переносчиком кислорода (нитрозный или башенный метод). В настоящее время в СССР свыше 95 % всей кислоты цроиз-водится контактным методом. [c.3]

В нитрозном процессе окисление диоксида серы осуществляется при помощи оксидов азота, которые являются переносчиками кислорода. При этом высшие оксиды азота (диоксид N02 и трихлорид N263) восстанавливаются до оксида азота (N0). Оксид азота вновь окисляется до высших оксидов кислородом. В процессе окисления диоксида серы существенную роль играет нитроза, которой в технике называют раствор оксидов азота в водных растворах серной кислоты. При растворении в водных растворах серной кислоты (концентрация 73% Н2504) оксиды азота в зависимости от степени их окисления образуют нитрозилсерную кислоту [c.269]

С уммнруя два последних уравнения, получим уравнение реакции соединения веществ А и В с образованием АВ. Вещество К, входившее первоначально в реакцию, в результате всех последовательно протекающих процессов выходит из реакции в первоначальном виде и количество. Таким образом, вещество К является катализатором этой реакции. Примером подобной каталитической реакции является реакция окисления оксида серы (IV) в оксид (V ) с помощью оксида азота (И). Реакция диоксида серы с кислородом [c.96]

В реакторе блока за счет кислорода воздуха происходит полное окисление всех углеводородов в диоксид углерода, а всех соединений серы (сероводород, несконденсировавшаяся сера, серооксид углерода и т. д.) —в диоксид серы. Температура в реакторе выбирается достаточно высокой, чтобы предотвратить избыточное окислеЦие в диоксид серы, но в то же время, чтобы не образовались оксиды азота. [c.150]

В продукционной бащнБ (см. рис.9.21) происходит абсорбция диоксида серы из газовой фазы нитрозой и одновременно окисление 80 с образованием серной кислоты. Нитроза получается в абсорберах 5 и 72 растворением в серной кислоте оксидов азота. Интенсивность окисления 80 увеличивается с повыщением нит-розности орошения и температуры. Поэтому нитрозу из абсорбера 12, перед тем как направить в башню 7, подофевают в теплообменнике Юза счет тепла дымовых газов. [c.241]

Этот процесс начинается с очень быстрой гомогенной реакции окисления оксида азота(П) до оксида азота(1У), затем эти два оксида при взаимодействии с диоксидом серы, кислородом и водой дают промежуточное соединение - нитрозилсерную кислоту М0Н804. Ее можно рассматривать как производное серной кислоты, в котс ром один ион водорода замещен катионом нитрозония N0 (см. разд. 23.3). Последняя стадия - реакция нитрозилсерной кислоты с водяным паром - дает целевой продукт - серную кислоту и регенерирует оксиды азота, которые таким образом выступают в суммарном процессе в качестве катализатора [c.482]

Рис. 3.2. Прибор для определения углерода и водорода в веществах, содержащих углерод, водород, галоид и серу 1 — газометр с кислородом 2 — осушительная склянка 3 — кран с иарезкой 4 — катализаторная трубка 5 — сосуд для охлаждения змеевика катализаторной трубки 6, 7 — и-образные трубки 8 — электрическая печь на 900 °С для сожжения вещества и нагревания зоны разложения 9 — дополнительная электрическая печь на 900 °С для нагревания широкой части трубки 10 — электрическая печь на 450—600 С для нагревания серебра 11 — электрическая печь на 900 °С для нагревания зоны окисления 12— узкая часть сжигательной трубки 13 — аппарат для поглощения воды 14— аппарат для поглощения оксидов азота 15 — аппарат для поглощения диоксида углерода /в — заключительная трубка 17 — склянка Мариотта 18 — клюв склянки Мариотта 19 — цилиндр

Справочник химика 21

Химия и химическая технология