Растворы бихромата калия

Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция [c.131]

Водные растворы бихромата калия имеют кислую среду, а хромата — щелочную. Объясните причины и напищите уравнения реакций. [c.85]

Ацетилен 1. Раствор гидрок сида натрия 2. Раствор бихромата калия и серной кислоты Сжечь (предварительно - проба на гремучий газ ) [c.231]

Стандартный раствор бихромата калия, содержащий 0,01 мг/мл хрома. Дифенилкарбазид, 0,25%-ный водно-ацетоновый раствор. [c.62]

Работать под тягой ) К подкисленному серной кислотой раствору бихромата калия добавляют раствор сульфида натрия. Что наблюдается [c.52]

Опыт 6. Окислителыше свойства соединений хрома (VI). Внести в пробирку" 3—4 капли раствора бихромата калия, 4—5 капель разбавленной серной кислоты, кристаллический сульфит натрия на кончике микрошпателя. Встряхнуть содержимое пробирки до растворения соли. Наблюдать изменение окраски раствора от оранжевой до зеленой. Составить уравнение реакции [c.98]

Опыт 5. Переход бихроматов в хроматы. К 2—3 каплям раствора бихромата калия прилить столько же раствора щелочи. Записать изменение окраски раствора. Составить уравнение реакции. [c.98]

Раствор бихромата калия в кислой среде восстанавливается под действием рентгеновских и у-лучей. Растворы Оз восстанавливаются под действием а- и рентгеновских лучей. Таким же образом удается осуществить процесс окисления бензола в фенол. Облучение водных растворов бензола в отсутствие кислорода приводит к образованию фенола и дифенила по следующей схеме [c.267]

Для установления оптимальных условий титрования при ф О применяют все виды поляризации электродов и полученные результаты сопоставляют с данными классического метода титрования в отсутствие тока. Во всех случаях применяют компенсационный метод измерения э.д.с. В качестве примера осуществляют титрование ионов железа (И) в сернокислом растворе стандартным раствором бихромата калия. [c.186]

Стандартный раствор бихромата калия, 0,05 М, [c.189]

Опыт 3. Сравнение окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих веществ. В две пробирки налить по 4—5 капель раствора нитрита натрия. Подкислить 2—3 каплями разбавленной серной кислоты. В одну пробирку добавить 1—2 капли раствора иодида калия, в другую—1—2 капли раствора бихромата калия. Записать наблюдения. Составить электронные уравнения, указать потенциалы окислителя и восстановителя, закончить схемы реакций [c.131]

Перед тем как приступить к измерениям, кольцо и чашечку тщательно очищают от жира и других загрязнений. Кольцо либо прокаливают докрасна на пламени горелки, либо промывают в концентрированном растворе бихромата калия в серной кислоте с последующей промывкой дистиллированной водой. Чашечку рекомендуется прокипятить в указанном растворе в течение 5 —10 мин. После того как чашечка и кольцо промыты, не следует их брать руками, так как на руках всегда имеется жир. [c.120]

Методы определения окраски серной кислоты (по ГОСТ 2706.3—74), основанные на фотоколориметрическом определении оптической плотности серной кислоты после контакта ее с анализируемым продуктом и последующим расчетом окраски серной кислоты по градуировочному графику (в сравнении с окраской эталонных растворов бихромата калия в серной кислоте), дают объективную, хотя и косвенную информацию о степени очистки бензольных углеводородов от непредельных соединений [43, с. 334]. [c.127]

Титрование раствором бихромата калия. Титрование основано на восстановлении бихромат-ионов [c.174]

Раствор бихромата калия объемом V оттитровали электролитически генерируемыми ионами железа (II) при силе тока I в течение времени т [c.169]

Катоды, извлекаемые из ванн, сразу же опускают в однопроцентный раствор бихромата калия с целью образования на металле защитной пассивной пленки, предохраняющей металл от окисления. [c.512]

Пленка частично растворяется в серной кислоте, вследствие чего из сплошной превращается в пористую. Наличие пор в окисной пленке снижает ее способность защищать металл от коррозии, поэтому на практике ее дополнительно обрабатывают в горячей воде или в растворе бихромата калия (наполнение пленки). Из-за значительной пористости анодные окисные пленки способны легко впитывать растворы солей, органических соединений, жиры. Благодаря этому удается окрашивать пленки в различные цвета, например под золото , пропитывать светочувствительными солями для получения фотоизображений и т. д. [c.147]

Как приготовить титрованный раствор бихромата калия [c.89]

Определить нормальность раствора бихромата калия. [c.169]

Если ультрафиолетовый свет фильтровать через насыщенный раствор хлора в Ч етыреххлористом углероде или растворе бихромата калия, то обыкновенно никакой фотохимической реакции не наблюдается. [c.363]

При окислении третичные спирты устойчивы к окислению. При реакции с сильными окислителями типа хромовой смсси (насыщенный раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте) происходит разрыв С-С связей [c.342]

В три пробирки наливают по 1—2 мл раствора сульфида натрия и столько же разбавленной серной кислоты. В одну пробирку добавляют 1 мл раствора перманганата, в другую — 1 мл раствора бихромата калия, в третью — 1 мл раствора хлорида железа (III). Объясняют наблюдаемые явления. [c.187]

Термодинамическими или кинетическими факторами объясняется стойкость водных растворов бихромата калия [c.252]

Ход определения. Контрольный раствор бихромата калия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и перемешивают. В колбу для титрования наливают пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора К2СГ2О7 и добавляют из специальной микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют рабочим раствором КМПО4, как в работе 34. Титрование проводят не менее четырех раз. Затем проводят холостой опыт. В колбу для титрования наливают из микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют раствором КМПО4. Титрование также проводят не менее четырех раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.141]

Стеклянную посуду моют следующим способом. Прежде всего в отмываемый сосуд наливают горячую воду и тщательно оттирают его внутри и снаружи особыми для каждого вида посуды щгтками (ершами). Затем эту операцию повторяют, заменив воду рг створом мыла или соды, после чего хорошенько промывают сосуд,, водопроводной водой. Если таким способом, не удается хсрошо отмыть сосуд и на его внутренних стенках остаются капли, егэ моют так называемой хромовой сме.сью , т. е. смесью водного раствора бихромата калия КгСггОт с концентрированной серной кислотой. Для этого, налив хромовую смесь в очищаемый сосуд, хорошенько смачивают внутренние стенки сосуда и оставляют на некоторое время. После этого хромовую смесь следует слить обратно в содержащий ее сосуд она может употребляться мюго раз. [c.46]

Раствор бихромата калия, Kj fjO,, получен добавлением к 3,52 г этой соли такого количества воды, чтобы заполнилась мензурка объемом 100 мл. [c.461]

Цвет парафина можно определять в колориметре Штаммера отражением луча света от пластинки, толщиной в 1 сл и сравнением с раствором бихромата калия переменной толщины [Бомберг (253)]. Шольц (254) предложил также особую конструкцию колориметра, позволяющую делать определения и при температурах, превышаюпщх комнатную. Его аппарат имеет известную цену также и при определении цвета вазелинов. [c.329]

Метод основан на восстановлении ионов Fe + раствором Sn b в среде НС с последующим дифференцированным потенциометрическим титрованием смеси ионов Fe2+ и Sn2+ стандартным раствором бихромата калия [c.132]

Толстослойное анодирование служит противокоррозионной защитой в агрессивных средах, где требуется наряду с высокой коррозионной стойкостью и высокая износостойкость. Анодное оксидирование алюминия и его сплавов ведут в электролитах различных составов и при различных режимах. Наиболее эффективным, экономически выгодным и широко применяемым в настоящее время является сернокислотное анодирование. Для устранения пористости анодной пленки ее уплотняют в го- рячем 5%-ном растворе бихромата калия или в горячей воде. Толстослойное (твердое) анодирование в серной кислоте проводят при пониженных температурах электролита (от О до —10°С) Толстослойное анодирование предназначено для деталей, работающих на трение и подвергающихся эрозионным воздействиям. Наиболее твердую и толстую пленку (до 200 мкм) можно получить на чистом алюминии и его гомогенных сплавах (AlMg, АВ и др.). Хорошо анодируются также сплавы с кремнием (АЛ2, АЛ4, АЛ9) и сплавы, содержащие небольшое количество меди (типа В95). Микротвердость анодных пленок составляет 2500—5000 МН/м. [c.63]

При определении перекисных соединений бихроматным способом навеску испытуемого вещества (0,5—1 г) взвешивают в колбе с притертой пробкой емкостью 250—300 мл. Добавляют 40 мл ледяной уксусной кислоты и 10 мл раствора соли Мора (1 г соли на 100 мл дистиллированной воды). Раствор должен быть свежеприготовленным. Колбу со смесью выдерживают на водяной бане с температурой воды 60—70°С в течение 15 мин, при этом притертые пробки перевертывают шлифом наверх. Затем колбу охлаждают и добавляют 60 мл дистиллированной воды и 10 мл смеси кислот (30 мл H2SO4 + 3O мл НРОз + 200 мл дистиллированной воды). Содержимое колбы оттитровывают раствором бихромата калия (1 г сухого бихромата на 1 л воды) в присутствии 6 капель индикатора дифениламина (1 г а 100 мл H2SO4). Титруют до устой- [c.164]

Для определения титра бихромата калия по активному кислороду смесь (15 мл 2н. раствора Н2804 и 15 мл 15%-ного раствора К1) обесцвечивают раствором гипосульфита, добавляют 30 мл раствора бихромата калия (см. выше) и ставят на 5 мин в темное место. Затем доливают 50 мл дистиллированной воды и оттитровывают избыток иода гипосульфитом в присутствии крахмала до зеленого цвета. [c.165]

Экстрагирующий раствор готовят, растворяя хлорат калия (78 г) в концентрированной HNO3 (550 мл) затем к раствору добавляют дистиллированную воду (450 мл) и после его охлаждения— хлорид натрия (1,5 г) для активации раствора. В 15 мл этого раствора вводят 100 мл исследуемого бензина, делительную воронку 5 мин встряхивают, дают, смеси отстояться, после чего нижний слой спускают в стакан. Экстракцию повторяют. Собранный экстракт выпаривают, остаток растворяют в дистиллированной воде, добавляют аммиак, затем ледяную уксусную кислоту, нагревают до кипения и раствором бихромата калия осаждают хромат свинца. Далее путем взвешивания определяют количество хромата свинца, так же, как в бихроматном методе. [c.211]

Если же титруемое вещество - компонент обратимой, а титрующее - необратимой редокс системы, то снова до т.э. имеем аналогичную картину с появлением резкого качка потенциала в к.т.т., после которой Е остается значительной. На рис. 25, й приведены изменения потенциалов платинового и вольфрамового электродов в отдельности (относительно какого-либо э.с.) во время титрования, например ионов Ре раствором бихромата калия.Форма кривой его титрования с биметалпической парой электродов платина - вольфрам показана на рис. 25,6. [c.151]

Каждая операция должна быть выполнена правильно и тщательно, так как только э этом случае можно получить надежные результаты определения веществ. При проведении анализа нужно внимательно следить аа тем, чтобы ни одна крупинка анализируемого вещества, ни одна капля исследуемого раствора, ни одна частица осацка не были потеряны. Следует так же обращать большое внимание на подготовку применяемой в анализе посуды она должна быть абсолютно чистой. Обычно посуду тщательно с помощью ершей моют специальными растворами (раствор соды, раствор бихромата калия в серной кислоте и т.п.), затем промывают воцопровоцной водой и, наконец, ополаскивают ее 2-3 раза небольшими порциями дистиллированной воды. Сушат посуду редко, например, высушивают тигли для отфильтровывания осацков, тару цля взятия навесок. Чаше вымытую посуцу протирают досуха с внешней стороны чистым полотенцем, внутренняя поверхность должна оставаться влажной. Признаком чистоты со-суца является равномерное смачивание его внутренней поверхности жидкостью (на поверхности должны отсутствовать капли и места, не смачиваемые жидкостью). Ниже приведено описание общих операций в гравиметрии. [c.20]

Вторая группа включает многочисленные методы, основанные на реакциях окисления-восстановления. Эти метоцы называют по применяемым растворам титрантов перманганатометрия (титрант -раствор перманганата калия), бихроматометрия (титрант - раствор бихромата калия), цериметрия (титрант - раствор соли церия (1У)) и т.п. [c.47]

Строим калибровочный график III (см. рис. 5) по трем стандартным растворам КгСггОт, используя данные по светопоглощению яа с. ф. № 8 и следующие значения концентраций растворов бихромата калия (в пересчете на хром) [c.142]

Линдром 10 мл 1 Ai раствора серной кислоты, доливают до метки дистиллированную воду и тщательно перемешивают. В ячейку для титрования вносят пипеткой 10 мл анализируемого раствора, добавляют 30 мл дистиллированной воды и 10 мл 1 Ai раствора серной кислоты, погружают электроды, включают магнитную мешалку и титруют 0,01 М стандартным раствором бихромата калия. Первое титрование является ориентировочным, титрант добавляют порциями по 1 мл, дают установиться показаниям прибора и записывают э.д.с. после добавления каждой порции титранта. Далее приступают к точному титрованию титрант добавляют порциями по 0,5 мл до объема на 1 мл меньшего, чем это соответствует объему титранта в точке эквивалентности при проведении ориентировочного титрования, после чего титрант продолжают добавлять по 0,1 мл. После добавления каждой порции титранта дают установиться показаниям прибора. По достижении скачка потенциала титрование продолжают до тех пор, пока не убедятся в том, что далее изменение э.д.с. незначительно. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология