Окисление катионов

Комплексоны-неизбирательные реагенты. Селективность К. повышают разл приемами уменьшением pH среды, выделением (осаждением, экстракцией) определяемого иона, маскированием, изменением степени окисления катиона и т.д. При титровании в кислой среде условная константа устойчивости комплексоната определяемого иона должна быть > 10 . Титрованию не мешают ионы, условная константа устойчивости комплексонатов к-рых на 6 и более порядков меньше. [c.440]

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

Суммарный заряд многогранника равен (о — 2с)е, где V — степень окисления катиона, с — координационное число. Так, суммарный заряд на 5104 равен —4е. [c.49]

С этой точки зрения последующее испускание света является результатом прямо противоположных волновых процессов окисления катионов и восстановления анионов, в частности [c.127]

Отрицательна заряженный электрод, на котором происходит процесс окисления катионов, называют катодом. [c.179]

Для реакции окисления катионов Еи2+ — ё->Еи + при медленной стадии ионизации зависимость скорости окисления /а от потенциала электрода определяется уравнением [c.175]

О п ы т 7. Окисление катионов олова (II) катионами железа (III). [c.143]

Названия молекулярных двухэлементных веществ строятся из двух слов - наименования условного аниона (в именительном падеже) и наименования условного катиона (в родительном падеже), при этом либо указывают соотношение катионов и анионов с помощью числовых приставок (1-моно, 2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса), либо-степень окисления катиона (степень окисления аниона считается известной). [c.16]

При восстановлении катионов или окислении анионов ц в присутствии фона меньше /ц без фона,-а при восстановлении анионов или окисления катионов— больше г,т без фона. [c.173]

Поскольку окислительно-восстановительные свойства могут иметь как катионы, так и анионы, то на одной колонке можно получить хроматограммы продуктов окисления катионов и анионов, в соответствии с их способностью к окислению — восстановлению. [c.222]

В работах Н. В. Николаевой-Федорович рассмотрено влияние адсорбированных ПАВ на реакции восстановления анионов и окисления катионов. Результаты, полученные в этих и некоторых других исследованиях, полностью подтверждают электростатический характер действия ПАВ на кинетику реакции восстановления. Рассматривая влияние Ч " потенциала на скорость реакции, следует заметить, что основная часть ионов расположена во внешней плоскости Гельмгольца и в диффузном слое, однако имеется некоторое количество ионов, которые находятся во внутренней области Гельмгольца и непосредственно соприкасаются с поверхностью электрода. Было показано, что именно эти ионы и участвуют в разряде. [c.377]

Способствует ли кислая среда а) окислению катионов до оксоанионов, б) окислительному действию оксоанионов [c.253]

Окислением катиона, находящегося в низшей степени окисления, до высшей [c.27]

При этом необходимо учитывать возможность окисления катиона, образующего оксид, до более высокой степени окисления [c.32]

Под действием мягких окислителей или электрохимически П. и их металлокомплексы образуют продукты окисления-катион-радикалы, под действием сильных окислителей (напр., СгОз, КМпОд) происходит разрыв кольца [c.78]

Фотосистема I. Первичный акцептор X, который получает электроны от Р-700 (хлорофилла а ), был идентифицирован по изменениям поглощения света. Его назвали Р-430 и считают, что он является белком, содержащим железо и серу. Донор V представляет собой медьсодержащий белок пластоцианин, который поставляет электроны для восстановления окисленного катион-радикала хлорофилла а. [c.345]

Катализаторы окислеиия и переносчики кислорода. Твердые катализаторы, используемые в газофазных реакциях окисления, в основном представляют собой оксиды, легко образующие нестехиометрические структуры с различными степенями окисления катионов (гл. 4, разд. Б.4). На рис. 5.8 для случая полного окисления метана и водорода и изотопного обмена кислорода в Ог приведена зависимость энергии активации Аррениуса Е от энергии связн Оо кислорода, определенной из температурного изменения равновесного давления кислорода для различных [c.287]

Чтобы повысить степень окисления катионов меди и кобальта, достаточно провести реакции получения комплексов, пропуская через смеси реагентов в склянке Дрекселя (рис. 10) атмосферный воздух. При этом будут протекать реакции [c.127]

При растворении, связанном с окислением катиона или аниона в кристаллической решетке, нарушаются химические связи в решетке за счет изменения электронного состояния атомов, размеров ионов и, следовательно, сил и характера взаимодействия между ними, в результате чего образуется новое соединение. В одних случаях растворение минералов с использованием реакций окисления-восстановления может обеспечить перевод катиона металла в высшую степень окисления. Например, при кислотном выщелачивании урановой смолки или уранинита из руд, которое проводят в присутствии окислителей (пиролюзита или хлората натрия) [c.71]

Опыт 6. Окисление катиона железа (II) хлором. Налейте в пробирку 5—6 капель свежеприготовленного раствора соли, железа (И) и прибавьте 2 капли хлорной воды. Содержимое пробирки взболтайте и прибавьте в нее 1—2 капли раствора KS N или NH4S N. Окрашивание раствора в красный цвет свидетельствует об окислении ионов Fe в Fe- " . Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления и уравнение реакции. [c.143]

Окисление отдельных катионов в кристаллической решетке минерала влияет на выщелачивание, даже когда степень окисления извлекаемого элемента не изменяется. Так, окисление катионов Fe + и Мп + влияет на характер изменения поверхности вольфрамита при выщелачивании вольфрама щелочью и, следовательно, на скорость этого процесса, которая поэтому зависит от парциального давления кислорода. [c.71]

Так заканчивается процесс спстярпенна полного урас г1шя рсахдни. Последовательность промежуточных стадий этого процесса можно схематически описать таким образом степени окисления-катионы-анионы-атомы водорода-атомы кислорода. Теперь посмотрим, как можно составить то же самое уравнение, пользуясь другим методом. [c.424]

В высших состояниях окисления катионы переходных металлов неустойчивы, даже если они координированы молекулами воды. Такие высокие состояния окисления могут стабилизоваться, если они координируются ионами кислорода. Например, 8с сушествует в виде гидратированного иона 8с(Н20)й , Т1(1У) требует стабилизующего влияния таких координирующихся групп, как гидроксид-ион, образуя устойчивый комплекс Т1(0Н)2(Н20)4 , а У(У), Сг(У1) и Мп(УП) координируются ионами кислорода, образуя УО2, СгО и МПО4. Состояния окисления, неустойчивые в растворах, могут стабилизоваться при образовании комплексов типа СиСЬ. [c.450]

Каков бы НИ был механизм, для активных центров катализаторов наиболее вероятны обратимые изменения координаций без изменения степени окисления центрального катиона. Одновременное изменение координационного числа и степени окисления, вероятно, связано с более значительными изменениями ЭСКП. Из рис. И.1 ясно, например, что октаэдрическая симметрия благоприятствует конфигурациям или а и, следовательно, окислению катионов й или сР и восстановлению катионов или (Р. [c.24]

В таком случае при достаточной скорости окисления катиона активность катализатора будет определяться значением и. Действительно, мы знаем, что наиболее активными гомогенными катализаторами являются ноны марганца и кобальта, у которых наиболее отрицательный окислительно-восстановительный потенциал. Видимо, этот принцип можно расиространить и на катализаторы, у которых электроны решетки не обобщены. Как известно, кобальтсодержащие катализаторы, в том числе и безванадиевые, обладают высокой активностью в процессах с окислением связи С — Н. [c.28]

Электролиты способны разлагаться под действием электрического тока. Происходящие при этом процессы называют электролизом. Дня практического осуществления процесса электролиза в раствор или расплав электролита погружают два электрода из внешней цепи. Один электрод имеет отрицательный заряд, на нем должен происходить процесс окисления катионов. Напомним, что электрод, на котором происходит процесс окисления катионов, называют катодом. Второй электрод заряжают положительно. На этом электроде должно происходшъ восстановление анионов. Этот электрод - анод. При замыкании внешней цепи отрицательно заряженные анионы движутся к аноду, положительно заряженные катионы - к катоду. [c.175]

Из этого уравнения следует, что и для реакции окисления катионов аналогично реакции восстановления анионов первой группы поляризационная кривая в разбавленных растворах имеет сложную форму с максимумом тока при <7<0 и минимумом при <7>0, причем скорость реакции зависит от 1 гП0тенциала, величина и знак которого определяются составом раствора и потенциалом электрода. [c.175]

Органические анионы, например анионы алкилсульфокислот предельного ряда, при адсорбции на электроде увеличивают отрицательное значение -потенциала, что приводит к ингибированию реакции восстановления анионов первой группы. Поскольку органические анионы уменьшают скорость разряда анионов, подобно нейтральным ПАОВ, то для установления механизма действия органических анионов представляют интерес данные по влиянию органических анионов на скорость реакции окисления катионов Eu2+ (рис. 5.9). В соответствии с уравнением (5.46) органические анионы ускоряют реакцию окисления европия, что указывает на электростатический характер их действия. [c.175]

Однако и ионы в низшей-степени окисления (катионы), обладая большим запасо-м энергии, чем нейтральные атомы, могут проявлять окислительные свойства при взаимодействии с типичными восстановителями, например [c.124]

В СаВгг числа окисления брома и кальция составляют —1 и +2 соответственно. Катионы и Со " имеют числа окисления 4-3, тогда как число окисления катиона Со равно - -2. [c.279]

Реакции окисления катионов хрома(Ш) до хромат-ионов и днхро-мат-ионов. Катионы при взаимодействии с окислителями (nepoK ii-дом водорода, перманганатом калия и др.) окисляются до хромат- [c.381]

Реакция образования надхромовой кислоты. Окисление катионов Сг до хромат- или дихромат-ионов подтверждают, помимо идентификации окраски раствора, реакцией образования надхромовой кислоты НгСЮб. [c.382]

При действии пероксида водорода Н2О2 на раствор, содержащий хромат-ион (образовавшийся, например, при окислении катионов Сг пероксидом водорода, как описано выше), в сернокислой среде образуется надхромовая кислота Н2СЮ6 синего цвета [c.382]

Реакции окисления катионов Mir" до перманганат-ионов. Катионы Мп под действием различных окислителей окисляю1ся до перманганат- [c.394]

Хнм. потенциалы ц,л> коэф. активности у и осмотич. коэффициенты Ф м. б. определены экспериментально прямыми или косвенными методами по давлению пара растворенного в-ва или р-рителя, по р-рнмости, по измерениям эдс электролитич. цепи. Из калориметрич. экспериментов находят парциальную молярную энтальпию Я,,, а из измерений плотности-парциальные молярные объемы Поскольку измеримы только суммарные термодинамич. характеристики электролита, для катионов и анионов хим. потенциалы ц+ и ц , их стандартные значения ц+ и ц , коэф. активности у+ и у и связанные с ними парциальные молярные величины м. 6. определены только приближенно, на основе нетер-модинамич. допущений (напр., о равенстве вкладов одинаковых по размерам и степеням окислений катионов в анио- [c.191]

Для иоиов переходных металлов и их комплексных соед. характерны переходы с участием /-электронов, а для РЗЭ и актиноидов-переходы с участием /-электронов. Соответ-ствую1цие соед. в р-ре бывают интенсивно окрашенными, причем окраска (спектр поглощения) зависит от степени окисления катиона и устойчивости комплексного соединения. Поэтому С. широко используют при исследовании и анализе комплексных соед. металлов. [c.396]

Типичные спектрограммы, показывающие зависимость интенсивности рентгеновского излучения от длины волны, полученные при анализе сплава на основе никеля с помощью кристаллов LiF и RAP, приведены на рис. 5.12. Разделение пиков Ка И Ка2 на рис. 5.12 (для 1ванадия 6 эВ) демонстрирует для основных элементов высокое разрешение по энергии, которое можно ожидать для кристалл-дифракционного спектрометра. Две другие возможности, а именно обнаружение легких элементов и измерение сдвига пика, иллюстрируются на рис, 5,13, где приведены наложенные друг на друга /С -линии бора в чистом боре, кубическом и гексагональном нитриде бора, полученные в режиме управления от ЭВМ. Сдвиги линий и сателлитные пики обусловлены сдвигами в энергетических состояниях внешних электронов, связанными с различиями в химической связи. Та-. кого рода измерения могут также использоваться для определения различных состояний окисления катионов в окислах металлов [104]. Более подробно этот вопрос обсуждается в гл. 8. [c.206]

Большинство Зй[-элемептов образует с ЭДТА комплексонаты не только со степенью окисления катиона +2 Комплексонат меди(II) в обычных условиях высокоустойчив по отношению к окислительно-восстановительным реакциям, на него не влияют даже сильные восстановители Однако известен интенсивно окрашенный в синий цвет комплексонат меди(1) [ uedta] , который также устойчив в широком интервале значений pH [1]. [c.143]

Вольфрамит, не имеющий признаков интенсивного окисления поверхности, практически не разлагается щелочными растворами в отсутствие кислорода. Для выщелачивания ниобия при обработке колуйбита (Ре, Mn)Nb20e раствором едкого кали (2—5 н., 200— 300 °С) также требуется окисление катионов группы А — Ре +, Мп +, так как при полном вытеснении кислорода из автоклава и раствора минерал не разлагается. Ионы решетки на границе раздела твердой и жидкой фаз окисляются с образованием пероксид-ных ионов, в растворах, как и в случае других окислительных реакций, обнаруживаются пероксиды. [c.71]

В других случаях разложение минералов достигается путем Окисления аниона. Так, в частности, сульфиды переводят в сульфаты при автоклавном выщелачивании под давлением кислорода ЛИ воздуха. Известны также примеры, когда растворение минерала связано с окислением катиона и аниона при цианировании Золото-сурьмянистых концентратов растворение стибнита 5Ь25з в [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология