Соединения хрома

Пример 2. Кислородные соединения хрома содержат 48,0, 31,58 и 23,53% Каковы значения эквивалентов хрома в каждом отдельном соединении [c.4]

Соединения хрома (VI) — сильные окислители, переходят в окислительно-восстановительных процессах в производные Сг (III). В нейтральной ореде образуется гидроксид хрома (III) [c.567]

Хроматы щелочных металлов получаются путем окисления соединений хрома(П1) в присутствии щелочи. Так, при действии брома на раствор хромита калия образуется хромат калия по уравнению [c.656]

Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства Привести примеры реакций, в которых проявляются эти свойства. [c.248]

Бинарные соединения хрома (II), а также Сг(0Н)2 проявляют практически лишь основные свойства. Например, Сг(0Н)2 (желтый) взаимодействует только с кислотами [c.554]

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]

Б главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисленности, с увеличением порядкового номера элемента, как правило, уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисленности углерода или кремния равна +4, вполне устойчивы, тогда как аналогичные соединения свипца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкового номера элемента устойчивость высших окислительных состояний повышается. Так, соединения хрома (VI)—сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама(VI) окислительные свойства ие характерны. [c.648]

Хром образует три оксида оксид хрома 1), или закись хрома, СгО, имеющий основной характер, оксид хрома ), или окись хрома, СггОз, проявляющий амфотерные свойства, и оксид хро-леа(У1), или хромовый ангидрид, СгОз — кислотный оксид. Соответственно этим трем оксидам известны и три ряда соединений хрома, . [c.654]

Поэтому соединения хрома (П) — сильные восстановители. [c.553]

Окислительная способность соединений хрома (VI) используется в химическом анализе и синтезе. [c.568]

Катодное восстановление используется при очистке сточных вод, содержащих трудноокисляемые органические соединения или ионы металлов РЬ +, 50 +, Hg2+, Сц2+, As +, Сг +, причем металлы осаждаются на катоде и могут быть рекуперированы. Например, при восстановлении соединений хрома концентрация его в воде снижалась с 1000 до 1 мг/л. [c.495]

Следовательно, ион [Сг(Н20)вР поглощает свет в красной части спектра, а соединения хрома(1П) в водных растворах окрашены в зеленый (дополнительный к красному) цвет. [c.209]

Закончить уравнения реакций окисления соединений хрома (III) в щелочной среде [c.210]

Большое значение в машиностроении имеют также некоторые соединения хрома, молибдена и вольфрама. Так, например, поверхность стали, содержащей хром, упрочняется за счет образования нитридов и карбидов хрома. [c.289]

Из смеси, содержащей высшие окисные соединения хрома, железа и ванадия, амилацетат избирательно экстрагирует хром [510]. [c.457]

Органические соединения хрома [c.194]

Растворимые соединения хрома ядовиты, особенно соединения Сг+ . [c.531]

В ряде случаев токсичность вещества возрастает с повышением его валентности. Например, среди соединений хрома [c.42]

Соединения хрома, молибдена и вольфрама. В своих соединениях эти металлы проявляют переменную степень окисления (от [c.282]

Аналогичные результаты были получены при промышленном испытании на установке термофор катализаторов дюрабед-5 и дюрабед-6 [30]. К 400 т равновесного катализатора дюрабед-5, не содержащего соединений хрома, было добавлено по 40 т свежих [c.52]

Предлагается [352] реактивировать алюмосиликатные катализаторы, содержащие менее 0,2 вес. % никеля (или меди, железа и ванадия), пропиткой достаточным количеством водного раствора соединений хрома, которые разлагаются при прокаливании с образованием окиси хрома, а затем обрабатывать катализатор при 538—705 °С водяным паром 2—48 ч. При этом на каждый атом никеля наносится два или больше атома хрома. Количество окиси хрома должно быть не менее 0,5 вес. % на массу катализатора. Для пропитки применяют водный раствор нитрата, ацетата хрома, хромата и бихромата аммонпя или наносят хром в процессе крекинга добавлением к крекируемому сырью нафтената, оксалата или комплексного цианида хрома. [c.223]

Одиако и в кислой, и в щелочной среде окисление хрома (111) приводит к уменьшению pH раствора обратный же процесс — восстановление xpoMa(VI)—сопровождается увеличением pH. Полому, в соответствии с принципом Ле Шателье, прн повышении кислотности среды равновесие смещается н направлении восстановления хрома(VI), а при уменьшении кислотности — в направлении окисления хрома (III). Иначе говоря, окислительные свойства соединений хрома(VI) наиболее сильно выражены в кислой среде, а восстановительные свойства соединений хрома(1П)—в щелочной. Именно поэтому, как указывалось выше, окисление хромитов в хроматы осуществляют в присутствии щелочи, а соединения хрома (VI) применяют в качестве окислителей в кислых растворах. [c.657]

В этом процессе весьма важно выдерживать требующуюся по технологии окислительную или восстановительную среду, особенно если глазурь должна быть цветной. Соединения хрома могут до- [c.290]

Некоторые недавно открытые и подробно изученные органические соединения хрома обладают очень интересным строением. [c.194]

См. также об аналогичных соединениях хрома на стр. 194. [c.789]

Помимо ртути, при добавлении сульфида натрия нз раствора удаляются также соединения хрома, ванадия, молибдена и других металлов, вредных для электролиза, [c.176]

Соединения хрома(П). При растворении хрома в соляиой кислоте подучается раствор голубого цвета, содержаидий хлорид хрома(11) r la. Если к этому раствору прилить щелочи, то выпадает желтый осадок гидроксид хрома 11) Сг(0Н)2, Соединения лрома(П) неустойчивы и быстро окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (П1). [c.655]

Соединения хрома(П1), Оксид хрома III) СГ2О3 представляет собой тугоплавкое вещество зеленого цвета, применяемое под названием зеленого крона для приготовления клеевой и масляной красок. При сплавлении с силикатами оксид хрома(П1) окра-нливает их в зеленый цвет и поэтому служит для окраски стекла и фарфора. СгаОз входит также в состав полирующих средств. [c.655]

Мы видели, что в кислых и в щелочных растворах соединения хрома(1П) и хрома(VI) существуют в разных формах в кислой среде 8 виде ионов или СгаО , а в щелочной — в виде ионов [Сг(ОН)б] или СгО . Поэтому взаимопревращение соединений крома(1И) и xpoMa(VI) протекает по-разному в зависимости or реакции раствора. В кислой среде устанавливается равновесие [c.657]

Проведенные исследования позволяют предложить следующую схему очистки хромсоде ржащих сточных вод (рис. У1-21). Промывные воды разделяются на 2 потока один из них, составляющий 30% общего объема, направляется на обычную химическую обработку. Полученный раствор, содержащий дисперсные частицы Сг(ОН)з, смешивается с остальным объемом сточных вод, после чего смесь насосом 3 подается в мембранный аппарат 4. Фильтрат из мембранного аппарата может быть использован для промывки изделий, а концентрат пригоден для приготовления растворов, используемых при хромировании. Таким образом, предлагаемая схема позволяет сэкономить 70% химических реагентов, предотвратить сброс воды и утилизировать соединения хрома. [c.319]

Кроме хромовой и серной кислот в электролите в начале процесса присутствует некоторое количество трехвалентных ионов хрома (1,2—2,5 г/л), который затем образуется при восстановлении шестивалентных соединений хрома на катоде в процессе электролиза. В случае чрезмерного накопления трехвалентного хрома его окисляют проработкой электролита при пониженной анодной плотности тока. Вместо СггОд используется краситель метиленовый голубой (концентрацией 2—5 г/л), который позволяет увеличить выход хрома по току и повысить качество покрытия. [c.94]

Природные ресурсы. Содержание в земндй крре составляет Сг 3,5-10-2% jv Q 1 .10- %, W ЫО- %, Данные элементы встречаются только в виде соединений. Основное соединение хрома — хромистый железняк РеО-СгдОз,. Важнейшие минералы Мо и W молибденит M0S2, шеелит aWQ4 и вольфр.амит (Fe, Mn)W04. Минералы, содержащие Мо, обычно встречаются в полиметаллических рудах. [c.527]

Соединения хрома, молибдена и вольфрама с кремнием и бором— силиды и бориды — очеиь твердые, тугоплавкие, химически стойкие вещества и поэтому могут применяться в качестве защитных слоев на поверхности металлов при высоких температурах. [c.287]

Хром образует ряд оксидов, из которых оксид хрома (III) наиболее инертен. Прокаленный оксид хрома (II) нерастворим в кислотах и щелочах. Оксид хрома (VI) и его производные — сильные окислители. Все соединения хрома (VI) ядовиты, поражают дыхательные пути и слизистые оболочки. Растворы xpo oвoй кислоты и ее солей окрашены в желтый или оранжевый цвет. Хроматы щелочей металлов (монохроматы) устойчивы только в щелочной среде и окрашивают раствор в желтый цвет. При подкислении раствора окраска усиливается из-за образования оранжевых дихроматов — солей двухромой кислоты [c.155]

Во всех соединениях хрома (III) его атомы -окружены шестью б. хижайшими соседями, расположенными по вершинам октаэдра — правильного шестивершинного восьмигранника. Сильное предпочтение хрома к октаэдрическому окружению вызвано d sp -гибриди-гацией, стабилизирующей октаэдрическую конфигурацию (с. 36). [c.155]

Более низкое содержание сернистых соединений в газе п в использовании железохромкалиевого катализатора, возможно, объясняется образованием сернистых соединений хрома, например по реакции [c.134]

Из различных режимов катодного осаждения хрома из хромовой кислоты (гл. XII) для электроэкстракции применяется режим, обеспечивающий максимальный выход по току и получение мягких осадков, т, е. электролиз при низких температурах (25—36°С) в растворе, содержащем 250—350 г/л СгОз, при СгОз Н2504 = 100, = 2800—8000 А/м . Выход по току — до 35%, напряжение 6—8 В. Удельный расход электроэнергии 40 000—70 000 кВт-ч/т, т. е. значительно выше, чем при электролизе раствора трехвалентных соединений хрома. [c.286]