серия индикаторов

Серия индикаторов по Кларку и Лабсу Технохимические весы с разновесами Градуированная пипетка на [c.116]

Таблица 30. Серия индикаторов по Кларку и Лабсу

Можно подобрать серию индикаторов таким образом, чтобы окраска каждого из них изменялась при постепенно повышающейся величине pH, Пользуясь такой серией как своеобразной шкалой, удается при помощи индикаторов определять величину pH испытуемого раствора. [c.207]

Очевидно, что для определения функции Гаммета необходимо располагать серией индикаторов, которая охватывала бы широкую область кислотности. Функции Гаммета полезны для оценки относительной кислотности сред различного состава и природы и корреляции скоростей реакций в различных растворителях. [c.598]

Ацетат ртути, 0,001 н. раствор (1 мл раствора соответствует 0,000032 г серы Индикатор дитизон (0,1 г вещества растворяют в 100 мл ацетона) [c.63]

Определение Яо предполагает наличие серии индикаторов, охватывающей щирокую область кислотности. Значение констан-ты для каждого индикатора должно быть известно. Эти [c.153]

Если серии индикаторов проявляют одинаковое изменение рК при изменении состава растворителя, то функция Хаммета Но справедлива для этих индикаторов в исследованных растворителях, Полагают, что регулярность, необходимая для обоснованной шкалы Яо, должна проявляться в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью и умеренной или высокой кислотностью. [c.155]

Постоянные серии индикаторов, применяемых в этом случае, приготовляются следующим образом. Сначала готовят основные растворы [c.164]

Область кислотности раствора, в котором изменяется окраска любого индикатора, сравнительно невелика, поэтому обычно пользуются серией индикаторов, для которых последовательно определяют величину / вн, начиная с индикатора, являющегося достаточно сильным основанием, ионизирующим в разбавленном водном растворе кислоты. При этом постулируется, что отношение коэффициентов активности ионизированной и неионизированной форм — величина постоянная для любых электронейтральных индикаторов — оснований [c.72]

Для грубого, приближенного определения pH какой-либо жидкости можно воспользоваться любой серией индикаторов, подобранной таким образом, что следующие друг за другом индикаторы имеют последовательно меняющийся интервал изменения окраски. Такая серия индикаторов приведена в табл. 2. [c.27]

Ход работы. 1. Пользуясь серией индикаторов, определить приближенно pH дистиллированной и водопроводной воды. Для этого в несколько пробирок с исследуемой водой прибавить последовательно индикаторы. Так как при этом часть индикаторов дает щелочные окраски, часть — кислые, а для одного или двух получаются окраски, близкие к переходным, или переходные окраски, то на основании подобного испытания можно решить, в каком приблизительно интервале лежит pH исследуемой воды. [c.28]

Следует отметить также, что наше знание аналитических свойств капиллярно-активных веществ ограничено. Желательно было бы иметь серию индикаторов с различными интервалами перехода. Для этой цели надо определить константы ионизации большого числа капиллярно-активных кислот и оснований. Надо также найти наиболее подходящие концентрации каждого индикатора в растворе. [c.303]

Определение Яо предполагает наличие серии индикаторов, охватывающей широкую область кислотности. Значение константы /Сн п+ для каждого индикатора должно быть известно. Эти константы определяются следующим образом. Индикатор, константа диссоциации которого в воде хорошо известна, колориметрически сравнивается с несколько менее сильным индикаторным основанием в соответствующем растворителе. Последовательное повторение таких ступенчатых определений с рядом индикаторов в растворителях с увеличивающейся кислотностью позволяет определить константу кислотности даже чрезвычайно слабых оснований. Некоторые из них, практически недиссоциированные в воде, хорошо диссоциируют в серной кислоте . Поэтому возможно выбрать такой состав растворителя, состоящего из серной [c.153]

Поэтому, если известно р/Сь то из уравнения (5) можно определить рКг- Таким способом можно подобрать некоторые серии индикаторов, охватывающих широкий интервал значений рК. Однако подобная процедура приводит к накоплению [c.47]

Рассмотренный метод работы широко применяется во многих агрохимических лабораториях для определения pH в природных водах и почвенных вытяжках с использованием набора стандартной серии индикаторов. [c.116]

Серия индикаторов по Михаэлису [c.175]

Серия индикаторов по Кларку я Лабсу [c.265]

Для того чтобы охватить широкую область кислотности Гам-мет воспользовался серией индикаторов-оснований различной силы. Большинство подобранных индикаторов были производными нитроанилинов. [c.377]

Можно определять pH раствора, исследуя его серией индикаторов. Последние подбираются таким образом, чтобы изменение окраски происходило при постепенно возрастающем pH. Если, [c.171]

Можно определять pH раствора, исследуя его серией индикаторов, которые подбираются таким образом, чтобы изменение окраски происходило при постепенно возрастающем pH. Если, например, метиловый, желтый в испытуемом растворе приобретает желтый цвет, то это значит, что pH этого раствора не ниже 4 (см. рис. 51). Если же при испытании того же раствора при помощи метилового красного окраска его остается красной, значит pH не ниже 6,2. Таким образом, мы приходим к заключению, что pH исследуемого раствора лежит между 4 и 6,2. Подбирая должным образом индикаторы и их концентрацию, можно сузить указанные границы и более точно определить pH раствора. [c.232]

Имея серию индикаторов с различными последовательно изменяющимися интервалами перехода окраски, можно найти приближенное значение pH данного раствора. Так, например, раствор, в котором метилоранж окрашивается в желтый цвет, а лакмус в красный, имеет pH в пределах 4,4—6,0. Однако практически оказалось гораздо более удобным пользоваться вместо набора отдельных индикаторов специально подобранной смесью индикаторов, охватывающей широкую область изменения окраски, например от 2 до 10 единиц pH такая смесь получила название универсального индикатора. [c.96]

До работы следует познакомиться с серией индикаторов, прибавляя их к растворам 0,1 н. соляной кислоты и 0,1 н. едкого атра. [c.27]

Ход работы. Исследуя водопроводную воду с серией индикаторов (см. работу 14), найти индикатор, дающий окраску переходную между кислой и щелочной. Затем приготовить несколько буферных смесей, pH которщ лежит в интервале переходной окраски выбранного индикатора. [c.31]

Индикаторы для объемного анализа. Описанные выше индикаторы часто слишком неустойчивы для применения в объемном анализе, и, кроме того, окраска их лишь незначительйо изменяется в кислом растворе. Однако задача подбора подходящих индикаторов для определения конечных точек при окислительно-восстановительных титрованиях в некотором отношении проще, чем подбор серии индикаторов, охватывающих широкий интервал потенциалов. Мы уже видели, что если две окислительно-восстановительные системы реагируют между собой достаточно полно, для того чтобы реакцию между ними можно было использовать для аналитических целей, вблизи точки эквивалентности потенциал системы (см. рис. 80) изменяется весьма заметно. В идеальном случае стандартный потенциал индикатора должен совпадать с потенциалом точки эквивалентности титрования. Однако практически достаточно, чтобы первый лежал в области резкого изменения потенциала титруемой системы. Тогда при наступлении конечной точки титрования и резком изменении окислительно-восстановитель-ного потенциала одновременно резко изменится окраска индикаторной системы. Если стандартный потенциал индикатора лежит ниже или выше области, отвечающей точке перегиба кривой потенциала, изменение окраски будет протекать или до или после точки эквивалентности и, во всяком случае, оно будет скорее плавным, чем резким. Поэтому такие индикаторы [c.390]

Титруют содержимое конической колбы емкостью 100 мл 0,01 в. соляной или серной кислотой, добавляя кислоту из микробфретки емкостью 10 мл. В момент окончания титрования синий цвет индикатора резко переходит в серый. (Индикатор в кислоте краснеет.) [c.165]

Стейнер [110] определил зависимость индикаторного отношения серии индикаторов от концентрации гидроксилсодержащего растворителя (МеОН, ЕЮН, -ВиОН, 1,2-бутандиол, вода) и сопряженного ему основания в ДМСО. В качестве индикаторов были использованы 2,4-динитроанилин (14,7), 1,2-бензофлуорен (17,9), инден (18,3), п-нитроанилин (18,4), флуорен(20,2), 1,1,3-трифенил-пронен (23,1), 9-фенилксантен (25,5) и трифенилметан (28,3). В скобках приведены значения функции Я для точки полунейтрализации индикаторов. Стейнер изучил зависимость функции рЛГд от логарифма концентрации гидроксилсодержащего растворителя в ДМСО. Функция рКц определяется следующим выражением [c.29]

Мы ме будем здесь ифсаться способов приготовления этих стандартных растворов, ибо они описаны в каждом практическом руководстве. Обычно же и нет нужды заниматься изготовлением этих растворов, так как набор стандартных пробирок со всеми необходимыми принадлежностя1ми для определения всегда имеется в продаже и стоит очень недорого. Пробирки хр1а1нятся в коробке, как это показано на рис. 41. Нижеприводимая таблица дает представление о серии индикаторов и об интервалах pH, определяемых этим методам. [c.171]

Среди приведенных в таблице индикаторов имеются такие, которые изменяют окраску только в кислой среде (метилрот), другие — в щелочной (фенолфталеин) и только некоторые из них (лакмус или фенолрот) имеют одну окраску в кислой среде, другую — в щелочной. Поэтому об индикаторах нельзя говорить как о веществах, которые изменением своего цвета показывают кислую или щелочную среду, так как это вещества, показывающие разную степень pH раствора. Для определения pH раствора нужно исследовать его серией индикаторов. Последние подбираются таким обра- [c.200]

Метод Гаммета чрезвычайно прост. Поэтому он нашел широкое применение, несмотря на сравнительно малую точность. Следует учитывать, что, с одной стороны, функции диссоциации оснований все же несколько зависят от природы ] растворителя с другой стороны, индикаторный метод имеет ряд ограничений, а именно окраска индикатора и ее интенсивность зависят не только от pH раствора, но и от присутствия окислителей или восстановителей, от ионной силы раствора, от наличия в растворе белков (белковая ошибка). Уже само введение индикатора влияет на значение pH. При больших интервалах значений pH необходимо пользоваться несколькими индикаторами, что осложняет сопоосавление результатов измерений и, кроме того, серия индикаторов, подобранная для одного растворителя, не будет равноценной в другом растворителе. [c.470]

Измерения функции кислотности с сериями индикаторов различной природы показали вместе с тем, что функция кислотности Но не является универсальной характеристикой протонирующей способности растворов кислот. Это связано с несоблюдением равенства отношений ув/увн+ ус/тсн + для серий индикаторов разной природы. Другую шкалу кислотности дает, в частности, функция Як, построенная по серии индикаторов, состоящих из замещенных арилкарбинолов [c.167]

Для растворов с возрастающей концентрацией Гаммет использовал серии индикаторов с постепенно пониисающейся основностью. Поэтому отношение ВН [В] могло быть изл1ерено с большой точностью (см. [230]). Величины этих отношений оказались адекватными для определений, проводившихся дробно в кислых растворах различной концентраи ии, а также для измерений в сильно разбавленных растворах. Этот процесс схематически изображен иа рис. 13. [c.47]

Приводим метод определения pH с серией индикаторов нитрофенолового ряда. [c.503]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология