Индикаторы константы ионизации

Величина К называется кажущейся константой ионизации индикатора. [c.246]

Например, у фенолфталеина, константа ионизации которого равна 10- , интервал перехода должен лежать между pH 8 и pH 10, что и наблюдается в действительности. При этом вплоть до pH 8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора, т. е. раствор будет бесцветным, а начиная с pH 10 — окраска щелочной [c.248]

Ализариновый желтый представляет собой кислоту с кажущейся константой ионизации К = 10 ". Кислотная его форма желтого, а щелочная форма — синего цвета. Объясните возникновение интервала перехода у этого индикатора и найдите положение ее на шкале pH. [c.292]

Известно много рН-индикаторов, причем величины. кажущихся констант ионизации их различаются между собой весьма сильно. Вследствие этого интервалы перехода разных индикаторов покрывают практически всю шкалу pH, начиная от pH О до pH 12 и выше. Сказанное иллюстрируется табл. 11 и рис. 43, на котором интервалы перехода важнейших рН-индикаторов изображены графически в виде заштрихованных прямоугольников. На рисунке [c.249]

Основание Индикатор Константы ионизации оснований в воде РКо [c.34]

Какая задача решается в присутствии индикатора, константа ионизации которого K = 1 10" [c.70]

Константа ионизации (кажущаяся) бромтимолового синего равна 1,6- 10 . Пзисутствие одной из окрашенных форм этого индикатора перестают замечать, если концентрация ее в 6 раз меньше, чем другой формы. Найти интервал перехода этого индикатора. [c.292]

Одним из факторов, влияющих на показания индикаторов, является температура. Как известно, с повышением температуры изменяются величины констант ионизации электролитов. С величиной К. связан интервал перехода индикаторов. Значит, при повышении температуры должен также изменяться и интервал [c.251]

Задолго до появления потенциометрических методов для измерения pH применили индикаторы. Современные спектрофотометрические методы позволяют измерять pH с помощью индикаторов столь же точно, как и потенциометрические, а в некоторых случаях они оказываются и более полезными. Если спектр поглощения индикатора определен для сильнокислого и сильнощелочного растворов, величину поглощения при данной длине волны кислой или основной формой индикатора можно связать с их концентрациями. При наличии соответствующей калибровочной кривой в любом растворе можно определить соотношение концентраций кислой и основной форм. Используя растворы с известным pH, можно вычислить константы ионизации для индикатора. [c.386]

Этот метод неприменим для определения ангидридов, кислоты которых имеют константу ионизации в водном растворе выше 2 10 2, так как такие кислоты в растворе метанола уже оказываются довольно кислыми по индикатору. Например, малеиновый и цитраконовый ангидриды нельзя было титровать этим методом. [c.188]

Цель работы. Определение константы ионизации индикатора на основе спектров поглощения при различных значениях pH с помощью фотоэлектрического спектрофотометра. [c.323]

Как видно нз данных, приведенных в табл. 40, комплекс с двуокисью серы образуется тем легче, чем более сильным основанием является индикатор (ббльшая величина константы ионизации в воде, более высокие значения pH для области изменения окраски в водных растворах). [c.229]

Столь слабые кислоты, как бензамид, можно количественно оттитровать, если индикатором служит аминоазобензол или гидр-азобензол, которые в воде являются слабыми основаниями (константа ионизации -аминоазобензола Л (н,о) = 6,8- а в жидком аммиаке становятся очень слабыми кислотами. [c.275]

Важнейшие кислотно-основные индикаторы Колориметрическое определение pH растворов Таблица 23. Константы ионизации индикаторов [c.4]

Когда титруют слабую кислоту едким натром, то в конце титрования образуется раствор натриевой соли титруемой кислоты, который вследствие гидролиза этой соли имеет щелочную реакцию. Зная константу ионизации кислоты, можно вычислить pH получающегося раствора и в соответствии с этим pH выбрать подходящий индикатор. То же можно сказать и о титровании кислотой раствора слабого основания, когда получается соль, имеющая в растворе вследствие гидролиза кислую реакцию. [c.469]

Константы ионизации индикаторов (рКх при различной ионной силе) [c.144]

Цель работы. Измерение константы ионизации индикатора на основании спектров поглощения серии растворов с различны-,ми значениями pH. Спектры поглощения определяют на фотоэлектрическом спектрофотометре. [c.471]

Константа ионизации основания МеОН равна 1 10" . Pa twixarb и построить кривую титрования 0,1 н. раствора его соли МеС1 0,1 н. растворолГ ОН и сравнить полученную кривую с кривой титрования 0,1 н. раствора слабой кислоты НАп с константой ионизации I-10" . С какими индикаторами можно прово.тить эти титрования [c.293]

Основание Индикатор Константы ионизации осио-ваиий в воде РК [c.34]

I Нужно иметь в виду, что константы ионизации большинства слабых кислот и оснований мало изменяются с изменением тем- пературы. Это может быть отнесено и к индикаторам. Действительно, у индикаторов-кислот (Hind) с изменением температуры интервал перехода практически не изменяется, так как не изменяется /Сн1п(1 [c.252]

Определение константы ионизации анабазина, Ы-метилана-базина, N-нитpoзoaнaбaзинa и лупинина проводилось в водном растворе с помощью объективного спектрофотометра в присутствии нескольких индикаторов. Полученные данные приводятся в табл. 12. [c.32]

Ограничимся ссылками на возможность спектрофотометрического определения рКа бесцветных веществ по изменению окраски специально добавленного в раствор индикатора [169], раздельного определения констант ионизации и диссоциации слабых электролитов в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью [234], определения микроконстант ионизации [1, с. 179 235], применения дифференциальной спектрофотометрии для определения рКа веществ, содержащих примесь [236], а также спектрофотометрического определения констант диссоциации молекулярных комплексов [231, 237]. [c.151]

По такой же схеме титруют и растворы более слабых оптически неактивных кислот, при этом требуется, чтобы оптически активная кислота, применяемая в качестве индикатора, характеризовалась константой ионизации хотя бы вдвое меньшей, чем у определяемой кислоты. Например, возможно определение трифторуксус- [c.36]

С другой стороны, константа ионизации воды особенно чувствительна к температуре (рКи,= 14,2 при 18° С и 12,2 при 100°С). Поэтому индикаторы, имеющие при разных температурах неизменный интервал перехода окраски (одинаковые значения рКхп), претерпевают большие сдвиги в отношении интервала рОН перехода окраски и наоборот. [c.69]

Об относительной силе кислот долгое время судили по косвенным данным. Для этого сравнивали молярную рефракцию растворов кислот, каталитическую активность кислот по отношению к некоторым органическим реакциям, например реакции разложения диазоуксусного эфира или инверсии тростникового сахара, устойчивость солей-индикаторов в растворах кислот, образование ацидосолей в смеси двух кислот [1]. При построении ряда кислот по убываюш,ей относительной силе на основании любого из этих свойств хлорная кислота занимает первое место. Однако действительная степень и константа ионизации хлорной кислоты в водном растворе в широком интервале концентраций, включая и безводную кислоту, была измерена лишь сравнительно недавно при помощи спектров ядерного магнитного резонанса (ЯМР) и несколько раньше при помощи спектров комбинационного рассеяния. [c.102]

Для большинства индикаторов положение максимумов поглощения основной и кислотной форм в шкале длин волн существенно различно. Определяя спектр поглощения индикатора при различных концентрациях в растворе сильной кислоты, можно найти зависимость интенсивности поглощения от концентрации кислоты. Подобную же зависимость устанавливают и для основания. Тогда, если определены спектры для нескольких растворов с известными значениями pH, рассчитывают величину рКа- Спектрофотометри-руя содержащий индикатор раствор с неизвестным pH, находят. концентрации кислоты и основания по определенным выше спектрам и спектрам поглощения стандартных растворов величины pH рассчитывают затем с привлечением константы ионизации (определение коэффициентов активности см. главу XII). [c.128]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.261 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.88 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.183 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.144 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.181 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.124 , c.140 , c.150 , c.157 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.88 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.183 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.181 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология