Олово двухвалентное

Другой вариант анализа предусматривает колориметрическое определение по синей окраске, появляющейся при взаимодействии кремневой кислоты с молибдатом аммония в уксуснокислой среде в присутствии восстановите-лей > (сульфит натрия, хлористое олово, двухвалентные соли железа [c.201]

Олово образует два ряда соединений соли закиси, в которых олово двухвалентно, и соли окиси, в которых оно четырехвалентно. [c.427]

Для германия и олова более характерны соедпнения со степенью окисления 44-. Поэтому соединения, в которых германий н олово двухвалентны, являются сильными восстановителями. [c.360]

Для гальванического лужения применяются кислые электролиты, в которых олово двухвалентное, и щелочные станнатные электролиты, содержащие олово в четырехвалентной форме. [c.185]

Для лужения применяют кислые и щелочные (станнатные) электролиты. В кислых электролитах ионы олова двухвалентные, в щелочных — четырехвалентные. Каждый из этих электролитов имеет свои преимущества и недостатки. В кислых электролитах можно применять значительно более высокую катодную плотность тока, чем в щелочных, и осаждать олово с выходом по току, близким к 100%. Электрохимический эквивалент олова в два раза больше, чем в щелочных электролитах. В целом скорость лужения в кислых электролитах в несколько раз выше, чем в щелочных. Наряду с этим кислые электролиты для лужения имеют ряд существенных недостатков малая катодная поляризация при осаждении олова, меньшая рассеивающая способность, чем щелочного электролита, крупнокристаллическое строение покрытий. Лишь при наличии в электролите поверхностно активных веществ образуются покрытия, удовлетворительные по физическим свойствам. [c.156]

Олово образует два ряда соединений соединения ряда закиси, где олово двухвалентно, и соединения ряда окиси, где о о четырехвалентно. Растворы солей олова бесцветны. [c.193]

Олово. Двухвалентное олово с диэтилдитиофосфатом образует, по-видимому, два различных соединения. При избытке олова всегда образуется эмульсия белого соединения. В присутствии избытка реагента в 57V H2SO4 образуется желтая эмульсия. Прп постепенном прибавлении реагента к раствору [c.179]

В кислых растворах в качестве восстановителей для селена применяются сернистая кислота, гидразин, хлористое олово, двухвалентное железо, иодистый калий, гидроксиламин, аскорбиновая кислота для восстановления теллура—только первые три. Серно- и солянокислый гидразин в кипящих растворах восстанавливают до элементарного состояния и Ме (IV), и Ме (VI). Лскорбиновая кислота обладает тем же свойством по отношению к селену в растворе с pH 1—2. Гидроксггламин в щелочном растворе является настолько сильным восстановителем, что восстанавливает и Те (IV). [c.582]

На рис. 1, а и б приведены спектры чистого катализатора и с образовавшимся на нем комплексом. Органическая молекула, как показал анализ спектра и сравнение его с рядом синтезированных органических соединений олова (рис. 1, в), связана с ионом олова через кислород. Следует отметить, что при образовании поверхностного соединения валентность олова изменяется от 4 до 2. Такое изменение заряда иона наблюдается только в случае оловомолибденового катализатора, а на чистой двуокиси олова при хемосорбции олефина и кислорода не обнаружено никакого изменения в спектре. По-видимому, только в присутствии иона молибдена наблюдается передача электронов от Мо к 8п, которая может осуществляться либо через решетку твердого тела, либо внутри сферы комплекса. Вероятно, более правдоподобным является электронный обмен с участием решетки твердого тела. Интересно отметить, что активным комплексом, ведущим гидрирование этилена, является димер Мо202(8пС1д)2, в котором молибден пятивалентен, а олово двухвалентно [12]. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология