Окислительно-восстановительная способность

Окислительно-восстановительная способность простого вещества определяется в первую очередь важнейшими характеристиками его атомов — ионизационным потенциалом и энергией сродства к электрону. В рядах периодической системы энергия сродства к электрону и ионизационный потенциал возрастают слева направо (от металлов к неметаллам) стало быть, в этом направле- [c.54]

Таблица 14. Окислительно-восстановительная способность атомов и ионов

Как уже отмечалось, при погружении металла в раствор на границе раздела фаз образуется двойной электрический слой. Разность потенциалов, возникающая между металлом и окружающей его жидкой средой, называется электродным потенциалом. Этот потенциал является характеристикой окислительно-восстановительной способности металла в виде твердой фазы. Заметим, что у изолированного металлического атома (состояние одноатомного пара, возникающее при высоких температурах и высоких степенях разрежения) окислительно-восстановительные свойства характеризуются другой величиной, называемой ионизационным потенциалом. Ионизационный потенциал — это энергия, необходимая для отрыва электрона от изолированного атома. [c.79]

Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений характеризует лишь окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл — ион металла в строго определенных условиях приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25 °С и единичной концентрации (активности) ионов металла. [c.330]

Весьма важным является определение самой возможности протекания окислительно-восстановительной реакции и установление ее продуктов даже при наличии двух веществ, из которых одно может выполнить функцию восстановителя или окислителя по отношению к другому, ii связи с этим необходимо подчеркнуть, что мерой окислительно-восстановительной способности веществ служат их окислительно-восстановительные потенциалы, значение которых зависит от многих факторов, в том числе и от реакции среды. Однако во многих случаях полезно и без предварительного теоретического обо- [c.146]

Для изучения влияния добавки комплексообразователя на окислительно-восстановительную способность исследуемых систем, добавить в составленные смеси 5—10 мл насыщенного раствора фторида [c.308]

Окислительно-восстановительный потенциал. Для количествен ной характеристики окислительно-восстановительной способности веществ, находящихся в растворах или соприкасающихся с ними, используют электродные (окислительно-восстановительные) потенциалы [c.164]

Для тех реакций, которые Вы проводили непосредственно, рассчитайте ЭДС, АС°298 и константы равновесия. Значения ЭДС также внесите в табл. 1 и сделайте выводы об изменении окислительно-восстановительной способности реагентов и ее зависимости от среды раствора. [c.290]

Окислительно-восстановительная способность [c.17]

Что является количественной характеристикой окислительно-восстановительной способности электрохимической системы [c.99]

Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы характеризуют окислительно-восстановительную способность веществ по отношению друг к другу, так как они являются мерой изменения изобарного потенциала AG (максимальной работы) при окислительно-восстановительном взаимодействии веществ. Нормальный потенциал любой окислительно-восстановительной системы может быть вычислен по формуле [c.256]

МЕРА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ ВЕЩЕСТВ [c.17]

Объясните, почему окислительно-восстановительная способность веществ по отношению к растворам с сн+=1 моль/л определяется возможностью прохождения реакций [c.251]

На основании данных двух предыдущих задач вычислите электродные потенциалы реакций в щелочных растворах с Сон- = 1 моль/л и обсудите, как изменяется окислительно-восстановительная способность веществ при увеличении концентрации гидроксид-ионов в растворе. [c.251]

Любая поверхность твердого инертного вещества (графит, платина, нержавеющая сталь и т. п.), находящегося в растворе ионов окислителя и восстановителя, приобретает заряд, зависящий от природы и концентрации ионов. На этом принципе основан способ определения окислительно восстановительной способности системы, для чего пользуются платиновым электродом (рис. 90). Он представляет собой короткий отрезок платиновой проволоки /, впаянный в стеклянную трубку 2. Платиновая проволока, выступающая из стекла всего на 0,5 мм, опущенная в раствор, приобретает заряд, который определяется сравнением с каким-либо стандартным электродом. Для этой цели чаще всего используется хлоридсеребряный электрод. [c.342]

Таким образом, чтобы определить окислительно-восстановительную способность раствора, в него помещают платиновый электрод и электрод сравнения и измеряют ЭДС системы. В геологии эту операцию часто называют определением Eh (или eh) раствора (из французского обозначения — потенциал [c.342]

При изучении окислительно-восстановительных свойств данных растворов исследовать влияние комплексообразователя фторида калия. Насыщенный раствор KF добавить по каплям в исследуемую редокс-систему, перемешать раствор и измерить редокс-потен-циал. Последующую порцию фторида калия добавлять в исследуемую смесь после установления постоянного значения э. д. с. По характеру изменения потенциала судят об окислительно-восстановительной способности раствора чем положительнее потенциал [c.305]

Несмотря на эти ограничения, использование ряда напряжений позволяет дать характеристику веществ по их окислительно-восстановительной способности и сделать ряд практически важных выводов. Один из них состоит в том, что металлы с более высоким отрицательным электродным потенциалом способны вытеснить из водных растворов солей металлы с более положительным электродным потенциалом. Например, реакция гальванического элемента (см, рис. 81) протекает только слева направо. Другой из них заключается в том, что металлы с отрицательными электродными потенциалами вытесняют водород из кислот, а металлы с положительными электродными потенциалами этим свойством не обладают. [c.255]

Мерой окислительно-восстановительной способности веществ, находящихся в растворах или соприкасающихся с ними, являются стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, разность которых может служить мерой интенсивности окислительно-восстановительного процесса. [c.143]

Дайте характеристику окислительно-восстановительной способности соединений железа, кобальта, никеля. [c.257]

Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительной способности веществ [c.188]

Для определения стандартного потенциала какого-лйбо металла можно воспользоваться гальваническим элементом — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 моль л . Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окислительно-восстановительную способность металла относительно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.159]

Ток течет от точки с более высоким потенциалом к точке с более низким потенциалом, знак (+) приписывается медному электроду, знак (—) — цинковому. Тогда измеренная разность потенциалов считается положительной. Теоретически можно использовать в элементе любую окислительно-восстановительную реакцию. Измеренная разность потенциалов вещество электрода — раствор может служить количественной характеристикой способности вещества (металлов, неметаллов, например галогенов, кислотных остатков и т. д.) переходить в раствор в виде ионов, т. е. характеристикой окислительно-восстановительной способности иона и соответствующего ему вещества. [c.207]

В справочных таблицах все электродные процессы принято располагать в ряд по величине их стандартных потенциалов. Положение той или иной электрохимической системы в этом ряду характеризует ее окислительно-восстановительную способность. Под электрохимической системой подразумевается совокупность всех веществ, участвующих в данном электродном процессе. [c.121]

Дайте характеристику азотной, азотистой и фосфорной кислот по термической устойчивости, силе и окислительно-восстановительной способности. [c.221]

Известно, что анионы многих оксокислот проявляют в водном растворе окислительно-восстановительные свойства. Составьте уравнения соответствующих полуреакций, рассмотрев конкретные примеры, и сопроводите их количественной характеристикой в стандартных условиях. Приведите конкретные примеры, иллюстрирующие связь окислительно-восстановительной способности анионов оксокислот с положением кислотообразующего элемента в Периодической системе [c.160]

Для сложных реакций, протекающих в растворах, мерой окислительно-восстановительной способности веществ служат их электродные или окислительно-восстановительные потенциалы. Чем больше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала данного атома или иона, тем больше его окислительные свойства. И наоборот, чем меньше алгебраическая величина окислительно-восстановительного потенциала атома или иона, тем больше его восстановительные свойства. [c.33]

Положеине тон илн иной электрохимической системы в этом ряду характеризует ее окислительно-восстановительную способность. Под электрохимической системой здесь подразумевается совокупность всех веществ — участников данного электродного процесса. [c.287]

Потенциал окислительно-восстановительных электродов служит мерой окислительной и восстановительной способности систем. Окислительная способность систем возрастает со сдвигом редокси-потенциала в сторону положительных значений. Восстановительная способность систем растет со сдвигом потенциала в сторону отрицательных значений. Как видно из табл. VII.2, наиболее сильными окислителями являются ионы ЗгОв , Со , МпОг, диоксид свинца НЬОг. В соответствии с уравнением Нернста окислительно-восстановительная способность систем также зависит от активности окисленной и восстановительной форм вещества, а для реакций с участием ионов Н" " и ОН и от pH. Например, окислительная способность ионов МпОГ, СггО , 504 растет с уменьшением pH. [c.202]

Окислительно-восстановительная способность представляет собою понятие, характеризующее именно электрохимическую систему, но часто говорят и об окислнтельио-восстановительной способности того или иного вещества (или иона). При этом следует, однако, иметь в виду, что многие вещества могут окисляться или восстанавливаться до различных продуктов. Например, перманганат калия (ион МпО может в зависимости от условий, прежде всего от pH раствора, восстанавливаться либо до иоиа Мп2+, либо до МпО , либо до иона МпО . [c.287]

Окислительно-восстановительная способность гидроксиперок-сидных радикалов объясняет каталитический обрыв цепей на ионах переменной валентности в окисляющих спиртах, когда один ион металла участвует в обрыве цепей бесконечное число раз благодаря циклу [217] [c.118]

Окислительно-восстановительная способность различных атомов и ионов характеризуется значением их нормального окислительно-восстановительного потенциала. Его измеряйт гальваническим элементом, срсюяшим ич иу р.ифмйаемого металла по- [c.147]

При описании окислительно-восстановительной способности элементов следует иметь в виду, что элемент, находящийся в степени окисления, которая ниже его устойчивой степени окисления, будет предпочтительнее проявлять восстановительные свойства, теряя электроны и стремясь перейти в устойчивую степень окисления. Элемент же, проявляющий степень окисления, которая выше его устойчивой степени окисления, будет проявлять окислительные свойства, при нимая электроны и понижая свою степень окисления. Поэтому соединения марганца(П) и (П1) являются преимущественно восстановителями, а соединения марганца(УХ) и особенно (VII) — окислителями. [c.426]

В высшей степени окисления (+7) соегшнения марганца - перманганаты -проявляют только окислительные свойства в промежуточных степенях окисления (+4,+6) - двойственную окислительно - восстановительную способность. Причем в кислой среде более вьфажены окислительные свойства окисленных форм, а в щелочной - восстановительные свойства восстановленных форм. [c.48]

Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных систем было введено представление о стандартном (нормальном) окислительно-восстановительном потенциале, а для случаев, когда в реакции участвует вещество металлического электрода, — представление о стандартном (нормальном) электродном потенциале. Потенциал называется стандартным (нормальньш) в том случае, когда активность (гл. V, 8) каждого из участников обратимой электродной реакции равна единице. Если окислитель или восстановитель в системе находится в газообразном состоянии (Оа, I2, На и др.), то а = при давлении газа 1 атм. В табл. 15 приведены оЧ носитель-ные значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов ф° в водных растворах при 25 С. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология