Химическая активность металлов. Ряд напряжений

По химической а1 тивности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом, в противоположность подгруппе кальция, в подгруппе цинка с ростом атомного веса химическая активность металлов (как и в других подгруппах d-элементов) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют значения цинк и кадмий в ряду напряжений находятся до водорода, ртуть — после. Цинк — химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.580]

Располагая металлы в порядке возрастания их Е , получают электрохимический ряд напряжений металлов. Химическая активность металлов была подробно изучена Н. Н. Бекетовым в 1865 г. на реакциях вытеснения металлов. Поэтому ряд напряжений часто называют вытеснитель- [c.190]

По степени химической активности металлы обычно располагают в ряд напряжений, в котором металлы размещены в порядке убывания их восстановительных свойств и усиления окислительных свойств их ионов [c.318]

По химической активности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом в противоположность подгруппе кальция в подгруппе цинка с ростом атомной массы химическая активность металлов (как и в других подгруппах -элементов, кроме подгруппы скандия) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют AG/ дихлоридов и характер изменения их значений в зависимости от порядкового номера элементов (рис. 247). Об этом же свидетельствуют значения электродных потенциалов металлов цинк и кадмий в ряду напряжений расположены до водорода, ртуть — после. Цинк—химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.632]

Близостью размеров атомных и ионных радиусов Тс и Не объясняется сходство их химических свойств.Химическая активность металлов в ряду Мп — Тс — Ре понижается. Так, в ряду напряжений марганец располагается до водорода ( мп2+/Мп Тс и Ре — после [c.291]

Свойства ртути резко отличаются от свойств 2п и С(1 и вообще исключительны для металлических веществ. Ртуть имеет очень низкие температуру плавления и величину электрической проводимости. Наблюдается также очень резкое падение химической активности металлов при движении по подгруппе сверху вниз цинк и кадмий в ряду напряжений стоят до водорода, а ртуть — после. [c.307]

Самое простое, что можно привести в пользу такого утверждения, это то, что магний и свинец стоят в ряду напряжений левее водорода, а мы знаем, что чем левее находится металл в ряду напряжений, тем более сильным восстановителем он является и там труднее восстанавливаются его ионы. Но с другой стороны, это объяснение не вполне достаточное, так как всегда нужно помнить, что ряд напряжений характеризует химическую активность металлов лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде, тогда как согласно условию задачи восстановление окислов проводится газообразным водородом при нагревании. Тем более, что при сильном нагревании в атмосфере водорода можно восстановить металлическое железо из его окисла, хотя железо, так же как магний и свинец, стоит в ряду напряжений левее водорода [c.454]

Близостью размеров атомных и ионных радиусов Тс и Re объясняется сходство их химических свойств. Химическая активность металлов в ряду Мп—Тс—Re понижается. Так, в ряду напряжений марганец располагается до водорода (fMn +zMn = = —1,18 В), а Тс и Re — после него. [c.324]

В химических реакциях они проявляют исключительно восстановительные свойства. По своей химической активности металлы образуют электрохимический ряд напряжений. [c.240]

Чтобы получить из окисла металл, нужно восстановить металл, т. е. возвратить его ионам утраченные валентные электроны. Это достигается действием на окислы при нагревании химических восстановителей — уг.пя, окиси углерода, в некоторых случаях водорода. Наиболее же химически активные металлы, начинающие ряд напряжений, восстанавливаются электролизом. [c.128]

Ряд напряжений характеризует химическую активность металлов. [c.160]

В ряду напряжений алюминий близок к щелочным и щелочноземельным металлам (см. стр. 126) и должен проявлять себя как химически активный металл. Не противоречит ли этому повседневный опыт Ведь в алюминиевых чайниках и кастрюлях изо дня в день кипятят воду и варят пищу без видимых изменений посуды. Создается впечатление, что ни кислород, ни вода, даже при температуре ее кипения, на алюминий не действуют. [c.142]

На основании ряда напряжений можно сделать некоторые важные заключения о химической активности металлов. [c.263]

По химической активности металлы располагают в ряд, который называют рядом напряжений (см. схему справа). [c.285]

В результате лабораторных исследований по изучению влияния группы факторов внешних механических воздействий на количественные и качественные характеристики процесса трения и изнашивания было установлено, что скорость скольжения, удельная нагрузка, вибрации при трении вызывают в поверхностных объемах металлов комплекс процессов — повышение температуры, напряжения, химической активности металла, пластические деформации, диффузионные явления, структурные и фазовые изменения, обусловливающие в определенном сочетании образование, развитие, границы существования. видов износа в условиях схватывания первого и второго рода и их переход в другой вид износа. [c.47]

Ряд напряжений. Характерное свойство всех металлов — способность отдавать валентные электроны, образуя положительно заряженные ионы. Склонность к отдаче электронов у различных металлов неодинакова. Чем легче металл отдает электроны, тем химически он более активен. По химической активности металлы располагаются в ряд, который еще в 1860 г. был установлен [c.91]

В ряду напряжений цинк занимает место среди наиболее химически-активных металлов. Он быстро растворяется во всех кислотах, а также в щелочах. Из цинков.анных, т. е. покрытых тонким слоем цинка, железных листов изготовляются ведра, тазы, корыта. Цинк используется так-614 [c.514]

Для уменьшения коррозии металлов, подверженных действию высоких температур, важно, чтобы на их поверхности образовывалась окисная пленка такого качества, что, с одной стороны, как можно более тонкого слоя пленки было бы достаточно для ограждения металла от кислорода, а с другой — чтобы она как можно лучше приставала к металлу. Кроме того, пленка должна быть упругой, то есть устойчивой к механическим напряжениям, и быстро восстанавливаться на месте повреждения. Необходимо также по возможности уменьшать химическую активность металлов и сплавов по отношению к газам, содержащим серу. [c.258]

В ряду напряжений цинк занимает место среди наиболее химически активных металлов. Он быстро растворяется во всех кислотах и щелочах. Из цинкованных, т. е. покрытых тонким слоем цинка, железных листов изготовляются ведра, тазы, корыта. Цинк используется также для производства латуни (сплава цинка с медью) и как источник электроэнергии в гальванических элементах. [c.719]

Из приведенных примеров можно сделать вывод, что рядом стандартных электродных потенциалов металлов (рядом напряжений) следует пользоваться с учетом особенностей рассматриваемых процессов. Самое же главное — всегда надо иметь в виду, что этот ряд применим только к водным растворам и характеризует химическую активность металлов лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде. Здесь гидратация ионов, зависящая от их размеров и величины заряда, обусловливает несоответствие изменений активности металлов в ряду стандартных электродных потенциалов изменениям их активности в группах периодической системы. Например, активность лития ( = —3,045 В) несколько больше активности цезия (Е° = —2,923 В), хотя по месту, занимаемому в периодической системе, у лития она должна быть ниже. [c.208]

Величины стандартных электродных потенциалов характеризуют восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов. Чем меньше величина потенциалов, тем выше восстановительная способность этого металла и тем ниже окислительная способность его ионов. Из приведенного ряда металлический литий — самый сильный восстановитель, а золото — са.мый слабый. И, наоборот, ион золота Аи + — самый сильный окислитель, ион лития Ь1+ —самый слабый. Пользуясь рядом напряжений, следует иметь в виду, что он применим только-к водным растворам и характеризует химическую активность металлов лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде. [c.169]

По положению в ряду напряжений алюминий как химически активный металл должен вытеснять элементарный водород из воды, образуя гидроксид алюминия. В первое мгновение реакция так и проходит, однако образовавшийся на поверхности металла нерастворимый в воде гидроксид алюминия не дает возможности протекать процессу далее. В присутствии щелочи, в которой гидроксид алюминия легко растворяется, алюминий взаимодействует с водой, [c.189]

По химической активности металлы располагают в ряд, называемый рядом стандартных электродных потенциалов, или рядом напряжений (табл. 12). [c.183]

Вытеснить водород из кислот -могут металлы, которые активнее водорода. По химической активности металлы располагают в ряд. Его называют ряд напряжений металлов [c.62]

Металлическая связь характеризуется взаимодействием положительных ионов кристаллической решетки металла и свободных электронов, не связанных с определенными ионами и свободно перемещающихся в пределах кристаллической решетки. Электроны не связаны с определенными ионами и свободно перемещаются в металле. Этим определяется высокая электропроводность металлов. Металлы легко отдают валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы, т. е. являются восстановителями. Неметаллы, такие, как кислород, сера, галогены, принимающие электроны от металла, являются окислителями. Легкость отдачи электронов их атомами определяет химическую активность металлов. По химической активности металлы различаются между собой. Учитывая это свойство, их располагают в ряд, называемый рядом напряжений (табл. 1.9). [c.34]

В противоположность подгруппе кальция в подгруппе цинка с ростом атомного веса химическая активность металлов (как и в других подгруппах d-элементов) понижается. Так, в ряду напряжений цинк и кадмий находятся до водорода, ртуть—после. Цинк занимает место среди химически активных металлов, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.551]

Уменьшение в ряду напряжений химической активности металлов проявляется в реакциях их с кислородом и другими неметаллами. Например, магний энергично горит на воздухе с [c.214]

Выпишем металлы в порядке убывания их химической активности (ряд напряжения) [c.136]

Увеличение химической активности металлов есть не что иное, как увеличение способности их ионов к присоединению электронов. О степени активности металлов обычно судят по их расположению в ряду напряжений. Так, например, железо, никель и другие металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, легко растворяются в кислотах. [c.21]

Стандартные электродные поте1и[иалы образуют ряд, который применительно к системе металл ион металла соответствует ряду химической активности (ряду напряжений). [c.112]

Вопросы рационального приготовления, эксплуатации, хранения, фильтрования, сбора и регенерации СОЖ имеют большое значение с точки зрения как длительности эффективного применения, так и охраны окружающей среды. Продолжительность работы СОЖ и периодичность их смены зависят от состава жидкости, видов обрабатываемого металла и операции резания, напряженности работы. Наиболее <ртабильные растворимые масла в процессе эксплуатации подвергаются изменениям нарушается однородность их структуры, изменяется цвет, уменьшается срок годности. Последнему способствует повышенная химическая активность металла (при круглосуточной работе станка не более двух недель). [c.390]

Уменьшение в ряду напряжений химической активности металлов проявляется в реакциях их с кислородом и другими неметаллами. Например, магний энергично горит на воздухе с образованием основного окисла MgO, который не взаимодействует со щелочами, но легко растворяется в кислотах. Свинец и хром окисляются кислородом лишь при высоких температурах, их окислы РЬО и СгзОд взаимодействуют с кислотами как основные окислы, а с щелочами как окислы неметаллов. Таким образом, свинец и хром ведут себя и как металлы, и как неметаллы они являются переходными элементами от металлов к неметаллам. [c.238]

Методы соединения керамики с металлами были развиты главным образом в связи с производством электровакуумных ламп. Обзоры методов по-лучгния сплавов были сделаны Колом [263, 272], Ротом [248] и Эспе [273]. В принципе процесс сводится к металлизации керамической детали либо с последук>щей пайкой металлического компонента, либо сразу в процессе одного термического цикла. Адгезия и вакуумная плотность спая определяются рядом механизмов, таких как механическое сцепление металла с шероховатой поверхностью керамики, химические реакции, диффузия в твердых телах н остекловывание поверхности. Как и в случае металлостеклянных спаев, для предотвращения чрезмерных напряжений необходимо согласовывать коэффициенты термического расширения обоих материалов спая. Рассматриваемый здесь температурный интервал распространяется от 25° С вплоть до температуры расплавления материала припоя. Кроме того, поскольку керамика имеет большую прочность на сжатие, чем на растяжение, то необходимо подбирать коэффициенты расширения и геометрию спая такими, чтобы в результате в керамике создавались преимущественно сжимающие напряжения. Часто для металлокерамических спаев применяется метод синтерирования металлического порошка или молибдено-марганцевый процесс. Здесь керамический компонент сначала покрывается пастой, составленной из смеси порошков — 4 весовые части молибдена и 1 весовая часть марганца с биндером и растворителями. Слой толщиной от 25 до 50 мкм высушивается и впекается в атмосфере влажного водорода в течение 30 мин при температурах в интервале 1300— 1600° С в зависимости от используемых материалов. В результате последующего осаждения 50—100 мкм никеля или меди и повторного вжигания в водороде при 1000° С получается слой, пригодный для спайки с металлом. Прочность на растяжение такого металлического покрытия по порядку величины равна 10 кг/мм . Идя пайки обычно используются эвтектические сплавы А —Си и Аи—N1 (см. табл. 14). Кроме того, для получения спаев применяются также метод пайки с помощью активных металлов и водородный процесс. Первый основан на образовании прочной связи с керамическими окислами с помощью химически активных металлов, таких как [c.266]

Цинк, кадмий и ртуть — белые, блестящие металлы с относительно низкими температурами плавления и кипения, снижающимися от цинка к ртути (табл. 26). Ртуть — единственный из известных металлов, находящийся при стандартных условиях в жидком состоянии. Как и в 1Б-1руппе, химическая активность металлов сверху вниз падает если Тп и Сд стоят в электрохимическом ряду напряжений до водорода, то ртуть располагается далеко за ним (см. раздел 7.10). [c.411]

Контактный способ (вытеснения) основан, на различной химической активности металлов, т. е. от раз-. него положения в ряду напряжений. Покрытие обра- [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология