Электрохимический ряд напряжений металлов (стандартные электродные потенциалы)

Металлы расположенные в порядке возрастания алгебраического значения их стандартного электродного потенциала, составляют электрохимический рад напряжений (ряд стандартных электродных потенциалов), представленный в табл. 27. [c.284]

Относительно потенциала стандартного водородного электрода измерены стандартные потенциалы для большого количества электродных реакций (t = 25 °С), что дает возможность решать различные электрохимические задачи. Если разместить стандартные электродные потенциалы для различных металлов так, чтобы их величины возрастали, то получится ряд напряжений, известный из общего курса химии (табл. 3, с. 330). Указанная последовательность стандартных электродных потенциалов металлов в значительной мере соответствует последовательности изменения их свойств и поэтому служит важным ориентиром при оценке возможности протекания различных реакций. [c.325]

Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, т. е. находящиеся в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот. [c.81]

Ответ можно получить с помощью электрохимического ряда напряжений (стр. 261). Чем меньше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала металла, тем характернее для него ионное состояние и тем труднее восстанавливаются его ионы на катоде. Здесь возможны три случая [c.181]

Если расположить металлы в ряд по возрастанию стандартного электродного потенциала, то они образуют известный из курса неорганической химии электрохимический ряд напряжений. Все металлы, более электроотрицательные, чем водород, восстанавливают ионы водорода до молекулярного водорода. [c.373]

Металлическая решетка вольфрама настолько прочна, что точное определение его стандартного электродного потенциала не представляется возможным по ориентировочным расчетам вольфрам в электрохимическом ряду напряжений металлов должен был бы предшествовать водороду. Ни один из металлов У1Б-группы не взаимодействует с водой, и лишь хром способен реагировать с кислотами-неокислителями [c.446]

Металлы, расположенные в ряд по величине возрастания алгебраической величины их стандартного электродного потенциала, составляют электрохимический ряд напряжений. [c.135]

Равновесный потенциал различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность (концентрация) ионов данного металла равна единице (1 моль/л), измеренный относительно нормального водородного электрода, называется нормальным, или стандартным, потенциалом и,.). Для всех металлов они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 3.1) или стандартные электродные потенциалы элементов в водных растворах при температуре 25 °С. [c.34]

Определение механических напряжений в микрообъемах металла с помощью электрохимических исследований по методике, изложенной в гл. II, позволило нам [104] установить смещение электродного потенциала а отрицательную сторону при деформации армко-железа и стали 20. Закономерность эта справедлива только для зоны упругой деформации металла. После достижения предела текучести металла линейность изменения потенциала нарушается. Чувствительность электродного потенциала к изменению состояния поверхности металла, в том числе вызванного появлением первых признаков его пластической деформации в микрообъемах, очень высокая. Стандартные механические испытания на растяжение образцов часто не позволяют точно зафиксировать начало пластической деформации, как это можно сделать с помощью измерения электродного потенциала. [c.52]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ, последовательность расположения электродов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов. Для металлич. электродов имеет след, вид (для сравнения включены водородный и кислородный электроды, потенциалы к-рых определяются соотв. р-циями Н+ + е< /гНг и Ог -I- 2НгО -Ь 4е 40Н-) Ы, К, Са, Ка, Mg, А1, Мп, гп, Сг, Ре, d, N1, Зп, РЬ, Нг, Си, Нг, Аг, Р1, Ог, Аи. Э. р. н. позволяет судить о термодинамич. возможности протекания тех или иных электродных процессов. Так, металл с более отрицат. потенциалом может вытеснять металл с менее отрицат. потенциалом из р-ров его солей. Металлы с потенциалом более отрицательным, чем у водородного электрода (т. н. электроотрицат. металлы), термодинамически неустойчивы в водных р-рах и осаждаются на катоде при более отрицат. потенциале, чем потенциал выделения Нг. Металлы, потенциал к-рых менее положительный, чем у кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с Ог (воздухом) и водой. Практич. реализация электродных процессов определяется наряду с термодинамическими также и кинетич. факторами. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ, количество в-ва, прореагировавшего на электроде при протекании единицы кол-ва электричества. Э. э. хим. элемента м. б. полу- [c.705]

Последовательность металлов по возрастанию стандартного потенциала Е° (от больших отрицательных к большим положительным значениям) как раз и отвечает электрохимическому ряду напряжений (см. 8.2) такая последовательность называется рядом стандартных электродных потенциалов. Порядок расположения в этом ряду металлов основан на стандартных потенциалах конкретных пар М +/М , а для некоторых металлов таких пар может быть более одной (в табл. 20 пары с большими значениями Б° ука-ваны для сравнения в скобках). [c.215]

Ряд потенциалов (напряжений) — это классификация элементов по значениям стандартных электродных потенциалов (см. электродный потенциал). В электрохимическом ряду потенциалов металлы расположены в порядке их хими- [c.180]

В системах с внутренним источником напряжения (гальванических элементах) основным требованием при выборе металла анода является достаточно отрицательная величина его электродного потенциала в условиях работы данной электрохимической системы. Этот потенциал должен находиться в области потенциалов плато предельного диффузионного тока электровосстановления кислорода на индикаторном электроде. В данном случае можно использовать цинк, кадмий и свинец [6]. Стандартные электродные потенциалы и токи обмена цинка, кадмия и свинца приведены в табл. VII-1. Как следует из этой таблицы, из всех трех анодных металлов цинк обеспечивает индикаторному электроду наиболее отрицательный потенциал. [c.92]

Перенапряжение характеризует отклонение от условий равновесия в электрохимическом элементе. Оно представляет собой просто дополнительное напряжение сверх того, которое теоретически необходимо для процесса электролиза. Когда на электроде происходит растворение или, наоборот, осаждение металла, перенапряжение обычно очень невелико, однако, если в электродной реакции принимают участие газы, перенапряжение может достигать величины порядка 1 В. Например, стандартный потенциал водородного электрода равен 0,0 В. Однако, чтобы на ртутном электроде мог с достаточной скоростью выделяться газообразный Н2, необходимо создать перенапряжение 1,1 В. Вместе с тем перенапряжение водорода на платинированной платине не превышает 0,05 В. В электрохимических элементах перенапряжение приводит, наоборот, к снижению напряжения элемента относительно теоретически предсказываемого, или равновесного, значения. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология