Даниель элемент

Сходный эффект можно иногда получить, используя более простые способы, например так называемый внутренний электролиз. В основу этого метода положен принцип цементации металла из его раствора при добавлении другого металла. Отличие заключается только в том, что при разделении анодного и катодного пространств с помощью диафрагмы (как в известном элементе Даниеля) в процессе внутреннего электролиза получают прочно удерживающиеся на электродах осадки. Путем подбора подходящего металла можно добиться необходимой разности потенциалов по отношению к катоду. Однако только сравнительно небольшие количества веществ можно определять при этом за не слишком большой промежуток времени. Преимущество внутреннего электролиза заключается в том, что с анода в раствор переходит только металл и на аноде не протекают побочные процессы, такие, как выделение СЬ или реакция Ре +—иРе +-Ье- Метод внутреннего электролиза успешно применяют для определения небольших количеств благородных металлов в сплавах. [c.264]

Рис. Х1У-4. Возникновение э. д. с. в элементе Даниеля—Якоби (схема) тп — пористая диафрагма, проницаемая для ионов.

Под гальваническим элементом понимают два электрода, соединенных проводником. Классическим примером гальванического элемента является элемент Даниеля—Якоби, в котором протекает реакция [c.257]

Гальванический элемент, основанный на описанном процессе, может служить источником получения электрического тока. Такие элементы были предложены в середине прошлого века Даниелем, Б. С. Якоби и др. Известно большое число гальванических элементов подобного рода. [c.418]

Оба электрода в элементе Даниеля можно рассматривать как окислительно-восстановительные для гетерогенной системы. [c.314]

Если реакция в элементе Даниеля (467) пройдет до конца, то э. д. с. элемента станет равной нулю, тогда из уравнения (468) получим [c.315]

В качестве примера рассмотрим, чему будет равняться э.д.с. только что рассмотренного гальванического элемента Якоби — Даниеля, если концентрации (активности) ионов цинка и меди равны между собой, т. е. z, + u2+ Для наглядности расчета запишем эту цепь [c.231]

Ионы олова (II), отдавая электроны металлу, сообщают электроду положительный заряд. В то же время ионы железа (III) стремятся присоединить электроны, принадлежащие металлу, сообщая электроду положительный заряд. В данном случае инертный металл (платина) играет роль передатчика электронов и не претерпевает в процессе реакции никаких химических превращений. В этом и заключается отличие окислительно-восстановительных элементов от других гальванических элементов, в которых хотя и происходят реакции окисления — восстановления, электроды в процессе реакций химически изменяются (например, растворение цинка в медно-цинковом элементе Якоби — Даниеля). [c.254]

В обычном электроосмосе мы прилагаем извне разность потенциалов к капиллярной системе и отмечаем движение жидкости. В этом же случае движение жидкости происходит во внутренней цепи гальванического элемента, если он построен на пористом теле. Были проведены опыты на кварцевых порошковых системах с элементом Якоби—Даниеля [c.69]

Гальванический элемент Даниеля — Якоби. Рассмотрим один из простейших гальванических элементов — элемент Даниеля — Якоби (рис. Х1У-3). [c.318]

Химическую цепь, лежащую в основе элемента Даниеля — Якоби, записывают следующим образом [c.319]

Все химические реакции связаны с переходами электронов. Поэтому любую самопроизвольную реакцию можно было бы использовать для получения электрического тока. Устройство, которое позволяет осуществить такое преобразование, называется гальваническим элементом. Рассмотрим простейший гальванический элемент Якоби — Даниеля, работающий благодаря протеканию реакции [c.102]

В рассматриваемом элементе Якоби —Даниеля цинк легче отдает свои валентные электроны, чем медь, т. е. потенциал цинкового электрода является более отрицательным. Если соединить металлическим проводником оба электрода, то избыток электронов от цинка будет переходить к меди. Таким образом гальванический элемент дает электрический ток. Это нарушает электростатическое равновесие в обоих двойных слоях, и процессы на электродах возобновляются. Ионы цинка будут переходить в объем раствора, а ионы меди будут восстанавливаться электронами и осаждаться в виде нейтральных атомов металла на медном электроде. [c.104]

В данном гальваническом элементе, называемом элементом Даниеля—Якоби, протекает следующая химическая реакция [c.205]

Зная потенциал пары 2п можно из значения э. д. с. элемента Даниеля—Якоби определить потенциал пары Си ] Си Е°сп = [c.206]

Помимо элемента Даниеля—Якоби, в настоящее время в технике используется до двух десятков различных типов гальванических элементов. Некоторые из них приведены в табл. 66. [c.210]

Рис. 1.6. Поляризационная кривая для анодной и катодной полуреакций, составляющих реакцию элемента Даниеля

В табл. 82 приведены основные характеристики элементов второй, третьей и четвертой групп. Для сравнения в табл. 82 помещены также сведения о вышедших из употребления элементах Даниеля— Якоби, Бунзена и Грене. [c.553]

Для элемента Якоби — Даниеля, где токообразующей реакцией является реакция (V.1), десятичный логарифм константы равновесия будет численно равен [c.141]

Рис. 22. Распределение отдельных слагаемых э. д. с. элемента Якоби—Даниеля

Опыт 1. Определение э. д. с. в гальваническом элементе Даниеля — Якоби [c.113]

Составьте схему данного гальванического элемента, уравнение химической реакции, происходящей в нем, и по величинам электродных стандартных потенциалов (табл. XI) вычислите э. д. с. элемента Даниеля—Якоби. Есть ли расхождения между вычисленным и опытным значениями Какой электрод в данном элементе играет роль анода [c.115]

Рис. 137. Гальванический элемент Даниеля (медно-цинко-вый)

Химические источники тока служат для превращения химической энергии самопроизвольной реакции в электрическую (рабочую) энергию и теплоту. Например, в элементе Даниеля (рис. 1,4) используется химическая энергия реакции [c.14]

Рис. 1.4. Элемент Даниеля, в котором химическая энергия самопроизвольной реакции Си2++2п- Си+2п + превращается в электрическую энергию. Металлический цинк окисляется на аноде до , а ионы

С помощью табл. 1.1 можно установить, что равновесная ЭДС элемента Даниеля, определяемая при условии, чтобы ток не выходил из элемента и потенциалы оставались равновесными, выводится из уравнений [c.21]

Т. е. С работой, необходимой для переноса соответствующего количества электричества. Ваиомнив первый закон термодинамики, можно говорить об аддитивности е°. Уравнение для э. д. с. элемента Даниеля можно преобразовать [c.314]

В качестве обратимого гальванического элемента рассмотрим элемент Якоби — Даниеля, который состоит из медного и цинкового электродов, погруженных соответственно в растворы Си304 и 2п304. Схематически этот элемент изображается следующим образом [c.229]

Общий вид гальванического элемента Якоби — Даниеля показан на рис. 56. В пористом сосуде 1 находится раствор Си304, в который погружен медный электрод. Этот сосуд помещен в стеклянную банку 2, содержащую цинковый электрод, находящийся в растворе 2п804. [c.230]

Теперь мы остановимся еще на одном интересном новом явлении, относящемся, к злектроосмосу, а именно на возникновении электроосмотического потока жидкости во внутренней цепи гальванического элемента, построенного на пористой среде. Это явление было замечено впервые практиками. При проведении опытов по проверке швейцарского патента Эрнста (1940 г.), предложившего использовать электроосмос для сушки сырых стен кирпичных зданий, инженерами-стронтелями Б. В. Матвеевым и О. М. Фридманом был предложен способ осушки, заключающийся в заделке гальванических элементов типа Даниеля в кладку стены. Эти авторы сообщили о положительных результатах, полученных ими на различных объектах при испытании предложенного способа. О. М. Фридман назвал это явление гальваноосмос , но природа этого явления им не была изучена. На нашей кафедре А. С. Окунев и Д. А. Фридрихсберг исследовали это явление и дали обоснование его электроосмотической природы. [c.69]

Мы видим, что в основе гальванического элемента Даниеля — Якоби лежат приэлектродиые электрохимические реакции на цинковом электроде — окислительные, а на медном — восстановительные. При этом оба процесса протекают одновременно, как единый окислительно-восстановительный процесс. [c.319]

Из этого уравнения видно, что с увзличением концентрации цинка э. д. с. элемента падает, а с увеличением концентрации меди она растет. Отметим, что величина Е° представляет собой разность электродных потенциалов цинка и меди, погруженные в растворы, где azn2+=a u -= 1. Однако знание Е° не позволяет найти абсолютные значения потенциалов эгих электродов, поскольку каждый элемент состоит из двух полуэлемен-тов . Опыт дает лищь разность электродных потенциалов— в элементе Якоби — Даниеля она равна 1,1 В. [c.107]

Наибольшее распространение раньше имели элементы типа Даниеля— Якоби, Мейдингера (в телеграфии), Бунзена, Грене и др. (для получения токов в несколько десятков ампер). [c.550]

Скачок потенциала ф, возникающий между фазами, т. е. точками в металле и в растворе, называется абсолютным электродным потенциалом. А Ер работающего элемента Якоби—Даниеля (рис. 22) будет слагаться из разности скачков абсолютных потенциалов медного и цинкового электродов фси/сизо. и ф2п/2пзо1, плюс потенциал, возникающий на границе двух растворов [c.149]

Обращаясь теперь к элементу Даниеля, заметим, что при отсутствии реакции электроды находятся в равновесии и обра- [c.22]

Там, где присутствует электрохимический элемент, омическое перенапряжение уменьшает значение максимального тока, создаваемого замкнутым элементом. Например, в элементе Даниеля, если концентрация ионов Си + и 2п + поддерживается равномерной, тах снижается по мере уменьшения концентрации благодаря возрастанию сопротивления растворов, хотя обратимая ЭДС элемента будет неизменной. При катодной защите стали в морской воде ток между анодом и сталью уменьшается с течением времени в результате образования известкового осадка (смеси СаСОз и Mg(0H)2) на поверхности стали. Если использовать алюминий в качестве протектора, на его поверхности может образоваться пленка АЬОз Н2О, и ток уменьшится до значения, недостаточного для зашиты стали. Очевидно, что такие факторы, как неоднородность металлического покрытия и (или) образование пленок или осадка продуктов коррозии, могут значительно уменьшить гальванический ток, проходящий между двумя металлами. [c.27]

В элементе Даниеля металл (2п) окисляется на аноде до ионов металла, в то время как ионы Си н о). находящиеся в растворе, восстанавливаются на катоде до металла. Из этого ясно, что скорость и порядок анодной и катодной реакций должны быть эквивалентны, так как они зависят от скорости передачи заряда (электронов) через металлическую часть цепи. В этвм элементе два электрода физически разделены, и скорость передачи заряда можно легко определить с помощью амперметра в цепи. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология