Электрохимический ряд напряжений металлов

Таблица 95. Электрохимический ряд напряжений металлов

Электрохимический ряд напряжения металлов [c.91]

Элементы побочной подгруппы I группы медь Си, серебро Ag, и золото Аи известны с древнейших времен. Все они встречаются в природе в самородном виде, что свидетельствует о химической инертности свободных металлов, резко усиливающейся от меди к золоту. Не случайно серебро и золото относят к благородным металлам. Все эти элементы в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее водорода и вытесняются многими металлами из растворов солей [c.159]

Каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений металлов после него. [c.81]

Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь в виду, что указанные в таблице 18 стандартные электродные потенциалы учитывают особенности взаимодействия того или иного иона с молекулами растворителя. Это может нарушать некоторые ожидаемые закономерности в расположении металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. Например, электрохимический ряд напряжений металлов начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. [c.81]

В чем сущность электрохимического ряда напряжений металлов [c.99]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Металлы, расположенные в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, образуют так называемый электрохимический ряд напряжений металлов [c.81]

Найдите в электрохимическом ряду напряжений металл по следующим признакам а) он не вытесняет водород из растворов кислот б) он вытесняет ртуть из растворов ее солей. [c.112]

Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, т. е. находящиеся в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот. [c.81]

Последовательное расположение металлов по величинам их электродных потенциалов, начиная с самых отрицательных, называется электрохимическим рядом напряжений металлов. Поскольку катионы водорода могут восстанавливаться в водных растворах так же, как и катионы металлов, в ряд напряжений включен и водород. Электрохимический ряд напряжений металлов имеет следующий вид [c.146]

Если конкурирующими процессами на катоде является восстановление катионов (металл стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода) и ионов водорода, то при этом выделяется водород. [c.85]

В электрохимическом ряду напряжений металлов все щелочные металлы стоят значительно левее водорода, причем с увеличением атомного номера (и уменьшением потенциала ионизации) электрохимическая активность металлов увеличивается. Исключение составляет литий — расположение на левом фланге электрохимического ряда напряжений металлов обусловлено исключительно высокой энергией гидратации лития, максимальной среди металлов. [c.144]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИИ МЕТАЛЛОВ [c.33]

А. Электрохимический ряд напряжений металлов Li+- - = Li — 3,045 [c.176]

П. Электролиз. Электрохимический ряд напряжений металлов [c.143]

Объяснить это несоответствие можно следующим образом. Прн сравнении металлической активности в группах сопоставляются потенциалы ионизации металлов в вакууме тот металл более активен, у которого потенциал ионизации меньше. В группе сверху вниз потенциал ионизации уменьшается. В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены в порядке уменьшения активности, т. е. увеличения потенциалов ионизации, но не в вакууме, а в водных растворах. Если в вакууме образование катиона металла заканчивается отрывом электрона от атома металла, на что затрачивается энергия, равная потенциалу ионизации, то в водном растворе образовавшийся катион будет гидратироваться, что сопровождается выделением энергии гидратации. Следовательно, энергия ионизации атома в водном растворе включает в себя сумму двух величин потенциал ионизации и энергию гидратации. Энергия гидратации катиона тем больше, чем больше его заряд и меньше радиус при одинаковом заряде. [c.147]

Ознакомившись с электрохимическим рядом напряжений металлов, рассмотрим, в какой последовательности будет происходить восстановление катионов на катоде при электролизе растворов электролитов. [c.147]

Таким образом, химическая активность различных металлов разная. Она определяется способностью атомов металла отдавать валентные электроны. По своей активности все металлы располагаются в определенной последовательности, образуя электрохимический ряд напряжений металлов (см. гл. V, 11). [c.260]

Однако не все металлы одинаково ведут себя с разбавленными кислотами. Если сравнить между собой металлы, то окатывается, что каждый из них обладает различной химической активностью по способности вытеснять водород. При этом получается ряд, называемый электрохимическим рядом напряжений металлов (см. с. 153). [c.129]

ПРИЛОЖЕНИЕ 3. Электрохимический ряд напряжений металлов (стандартные электродные потенциалы) [c.173]

Электрохимический ряд напряжений металлов 251 [c.4]

Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование. Электрохимическая коррозия металлов и ее предупреждение. [c.156]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ [c.251]

Располагая металлы в порядке возрастания алгебраического значения их стандартных электродных потенциалов Е°, получают ряд, назьшаемый электрохимическим рядом напряжений металлов [c.153]

Приведите примеры реакций, которые можно объяснить, используя электрохимический ряд напряжений металлов. [c.154]

И характеризуется всеми свойствами кислот. Так, она взаимодействует только с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят до водорода [c.190]

Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.193]

Нитраты металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений металлов правее меди, расщепляются с образованием свободных металлов [c.206]

В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий расположен намного левее водорода, однако не вытесняет его из воды. При действии же разбавленной серной кислоты водород вытесняется из последней. Объясните роль кислоты и напишите уравнения соответствующих реакций. Рассчитайте объем 20%-ной серной кислоты плотностью 1,139 г/см , необходимой для получения 5,6 л водорода. Ответ. 107,55 мл. [c.259]

Железо относится к металлам со средней восстановительной активностью. В электрохимическом ряду напряжений металлов железо стоит после цинка. При обыкновенной температуре оно очень медленно окисляется кислородом воздуха, однако накаленное железо легко сгорает с образованием оксида железа (П1) [c.260]

В ряду Ре—Со—N1 химическая активность понижается. Они расположены в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, но по химической активности кобальт и никель уступают железу. В обычных условиях они довольно устойчивы по отношению к кислороду взаимодействие с ним происходит у кобальта при 300° С, а у никеля при 500° С. При нагревании они взаимодействуют почти со всеми неметаллами — галогенами, серой, селеном. [c.285]

В ВОДНЫХ растворах железо восстанавливает металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее его [c.288]

Чтобы это определить, нужно воспользонаться для катионов электрохимическим рядом напряжений металлов (в котором ионы металлов размещены в порядке во фасгания окислительной активности). Чем ближе к началу ряда, тем труднее восстанавливается ион металла (труднее принимает электроны). Это относится и к водороду. [c.150]

В ряду Ре—Со—N1 химическая активность понижается. Они расположены в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, но по химической активности кобальт и никель уступают железу. В обычных условиях они довольно устойчивы по отношению к кислороду взаимодействие с ним происходит у кобальта при 300 °С, а у никеля при 500 С. При нагревании они взаимодействуют почти со всеми неметаллами — галогенами, серой, селеном, фосфором, мышьяком и др., образуя соединения от солеподобных (СоНа12, МНа ) до металлических. [c.261]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.146 ]

Морская коррозия (1983) -- [ c.24 , c.88 , c.89 , c.177 , c.198 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.146 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.146 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.146 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.156 , c.163 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.159 , c.160 , c.167 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.159 , c.160 , c.167 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.172 , c.173 , c.180 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология