Вытеснение металлов

Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, расположенные в ряду напряжений правее его, и может быть сам вытеснен металлами, расположенными левее его в этом ряду. Железо стоит в ряду напряжений левее меди, следовательно, оно будет вытеснять медь из раствора сернокислой меди по уравнению [c.425]

Кроме электролитического существуют и другие способы нанесения металлопокрытий погружение изделий в расплавленный металл (так называемый горячий способ, применяемый только для цинкования, лужения и свинцевания) пульверизация или распыление расплавленного (пламенем газовой смеси ацетилена и кислорода или электрической дуги) металла цинка, алюминия, свинца, хрома, железа, нержавеющей стали и других — в обычной атмосфере и в вакууме термическая диффузия металла в порошкообразной или в парообразной форме в поверхностные слои изделия при высоких температурах (так называемый диффузионный способ, применяемый для цинкования, алюминирования, хромирования, силицирования) плакирование — способ, заключающийся в совместной горячей прокатке покрываемого металла и тонкой пластины покрывающего металла химическое восстановление без наложения тока вытеснение металла из раствора его соли другим более электроотрицательным металлом. [c.333]

В данном разделе мы попытаемся ответить на вопрос о направлении реакций окисления — восстановления. Самая простая реакция — вытеснение металла нз раствора его соли другим металлом — это реакция окисления — восстановления, что видно из примера [c.204]

Так как константа нестойкости комплекса KAu( N)2 ничтожно мала (/С 5-10 ), то потенциал равновесия золота в цианистом щелочном растворе значительно смещен в сторону электроотрицательных значений, что исключает взаимное вытеснение металлов при погружении в электролит золочения изделий из меди и ее сплавов, а также из других металлов. Электроосаждение золота из щелочных цианистых электролитов протекает при большой катодной поляризации (рис. ХП-20), что обусловливает их высокую рассеивающую способность и мелкозернистую структуру катодных осадков. [c.425]

Другая разновидность способа вытеснения — получение порошков металлов путем вытеснения металла водородом в автоклавах по реакции типа [c.244]

Вытеснение металлов из их соединений другими металлами впервые подробно изучал Бекетов . В результате своих работ он [c.291]

Представленным в табл. 31 рядом напряжений широко пользуются в практике при составлении так называемых гальванических элементов, а также при изучении взаимодействия между металлами и кислотами, между солями и металлами. Зная ряд напряжений, можно предвидеть направление реакции вытеснения одних элементов другими. Так металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, не способны вытеснять водород из кислот. Вытеснение металла из солей другим металлом осуществляется только в том случае, если вытесняющий металл расположен в ряду напряжений до вытесняемого. [c.228]

Скорость вытеснения металла с электроположительным потенциалом металлом с электроотрицательным или менее электроположительным потенциалом непостоянна во времени. Кинетика этого процесса подобна кинетике гетерогенной коррозии. Если М] металл, имеющий более отрицательный потенциал (например, цинк), а Мг—более положительный (например, медь), то при появлении первых же количеств меди на поверхности цементирующих зерен [c.241]

Располагая металлы в порядке возрастания их Е , получают электрохимический ряд напряжений металлов. Химическая активность металлов была подробно изучена Н. Н. Бекетовым в 1865 г. на реакциях вытеснения металлов. Поэтому ряд напряжений часто называют вытеснитель- [c.190]

Рассматривая конкретные случаи таких реакций, следует помнить, что активные металлы вытесняют водород не только из воды, но и из любого водного раствора. Поэтому взаимное вытеснение металлов из растворов их солей практически происходит лишь в случае металлов, расположенных в ряду после магния. [c.329]

Опыт 1. Реакции вытеснения металлов n i растворов их солей. В две пробирки наливают достаточно крепкий раствор хлорида меди (II). Затем в одну из них опускают изогнутую крючком канцелярскую скрепку. Сразу же с загнутого вверх конца скрепки начинает подниматься поток жидкости-раствор хлорида железа (II). Раствор обычно быстро темнеет вследствие окисления железа (П) в железо (III) кислородом, растворенным в воде. Поэтому опыт лучше проводить в кипяченой воде или добавлять в раствор восстановитель. Опыт удается только при демонстрации через холодный (не прогревшийся) диапроектор, так как после нагревания его в растворе возникают тепловые потоки, мешающие наблюдению. Явление обусловлено разной массой атомов железа и замещенной им меди. [c.159]

К открытию закона действующих масс был близок Н. Н. Бекетов в своих работах по вытеснению металлов водородом из вОдиых растворов солей (1860). [c.5]

Нередко студенты, пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов, пишут уравнения реакций вытеснения металлов из водных растворов их солей щелочными и щелочноземельными металлами. В данном случае вытеснения металлов не происходит, так как щелочные и щелочноземельные металлы, являясь весьма активными, сами реагируют с водой. Например, в реакции [c.145]

Увеличение концентрации ионов водорода в растворе приводит к тому, что анионы НОт , образующиеся при диссоциации растворенной части диметилглиоксимата никеля, соединяются с ионами водорода, при этом образуются недиссоциированные молекулы диметилглиоксима. Следовательно, концентрация анионов НОт" уменьшается и катионы никеля переходят в раствор. Это обстоятельство может быть использовано для вытеснения металла из ад-сорбционно-комплексообразовательных колонок после извлечения его из солевого раствора, в котором он находился в малой концентрации. [c.219]

Вытеснение металлов друг другом из солей [c.54]

Для получения многих чистых металлов применяется разложение карбонилов Ре(С0)5, N1(00)4 и др. (см. гл. XII, 7, п. б ), реакции вытеснения металлов и неметаллов из их соединений другими металлами при повышенной температуре (например, получение циркония и титана магнийтермическим методом или монокристаллов кремния с использованием транспортной реакции, описанной в гл. I, 23). Ниже рассматривается использование транспортных реакций для получения монокристаллов полупроводниковых соединений, а также два основных метода очистки и получения монокристаллов вытягиванием из расплавов и зонной плавкой. [c.259]

Возникновение электрического тока за счет химических реакций. Стандартные электродные потенциалы металлов. Ряд напряжений. Вытеснение металлами водорода и вытеснение одних металлов другими. Гальванический элемент. [c.167]

Опыт 1. Вытеснение металлов из растворов солей [c.160]

Знаком + под соответствующими ионами металлов обозначайте вытеснение металлов из раствора соли при действии того или другого чистого металла и знаком — тот случай, когда вытеснения не происходит. [c.101]

Расположение металлов в ряду напряжений совпадает с рядом металлов, который получил еще Н. Н. Бекетов (1865) на основании опытов по взаимному вытеснению металлов. [c.234]

Вытеснение металла более активным металлом. Этот процесс может происходить в водных растворах — гидрометаллургия. Более активный металл вытесняет другой из ионного состояния [c.286]

В порядке убывания химической активности, проявляемой в реакциях вытеснения металлов друг другом из растворов их солей, русский химик Н. Н. Бекетов расположил металлы в [c.125]

Очень часто на основе ряда стандартных электродных потенциалов пишут уравнения реакций вытеснения металлов из растворов их солей более активными щелочными и щелочноземельными металлами и, естественно, ошибаются. В этом случае вытеснения металлов не происходит, так как щелочные и щелочноземельные металлы сами реагируют с водой. [c.230]

Для определения знака потенциала учтем, что в таких гальванических элементах направление реакций окисления-восстановления зависит от природы металла, и в них может происходить как вытеснение металла водородом, так и обратный процесс. Поэтому для установления знака электродного потенциала условились всегда считать его положительным при реакциях восстановления типа (1Х.23), где Ме+ приобретает электрон (восстанавливается). Если в действительности на электроде происходит окисление металла, то знак потенциала будет отрицательным. [c.233]

Химические свойства металлов. Металлы более или менее легко отдают электроны из внешнего слоя, образуя положительно заряженные ионы. В отличие от неметаллов, атомы металлов не присоединяют электроны с образованием отрицательно заряженных ионов. Это дает основание называть их электроположительными элементами и восстановителями. Способность отдельных металлов к отдаче электронов проявляется не в одинаковой степени. Чем меньше электронов на внешнем энергетическом уровне атома, тем легче он отдает электроны при химических реакциях и соответственно больше проявляет восстановительную способность. Так, металлы главной подгруппы I группы, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон, являются наиболее энергичными восстановителями. Наиболее ярко способность атомов металлов к отщеплению электронов проявляется в реакциях взаимного вытеснения металлов из растворов их солей. Например, железо легко растворяется в растворе сульфата меди, восстанавливая ионы меди [c.391]

В этой задаче можно было бы вычислить массу водорода, вытесненного металлом, а затем определить, сколько нужно металла, чтобы вытеснить 1,008 г водорода. [c.53]

Металлы способны вытеснять друг друга нз растворов солей. Направление реакции определяется нри этом их взаимным положением в ряду напряжений. Рассматривая конкретные случаи таких реакций, следует помнить, что активные металлы вытесняют водород не только из воды, но и из любого водного раствора. Поэтому взаимное вытеснение металлов из растворов их солей практически происходит лншь в случае металлов, расположенных в ряду после магния. [c.291]

Нельзя использовать для вытеснения металлов молекулярный водород (водородный электрод работает только в присутствии платины). [c.206]

Скорость вытеснения металла с электроположительным потенциалом металлом с электроотрицательным или менее электроположительным потенциалом непостоянна во времени. Если Мг—металл, имеющий более отрицательный потенциал (например, цинк), а Мг—более положительный (например, медь), то при появлении первых же количеств меди на поверхности цементирующих зерен цинка образуется короткозамкнутая гальваническая пара. Через эту систему начинает протекать ток определенной силы. Прохождение тока через электроды М1 и М2 вызывает их поляризацию (рис. 4,5), которая выражается сдвигом потенциала Ми работающего анодом, к более положительным значениям (кривая /), и сдвигом потенциала Мц, работающего катодом, к более отрицательным значениям (кривая 2). Пересечение этих кривых характеризует определенный компромиссный (стационарный) потенциал с и ток о- [c.361]

Аналогичные явления лежат в оскове процесса вытеснения металлов из растворов их солей другими металлами, расположенными ближе к началу ряда стандартных электродных потенциалов. Этот процесс называется цементацией или контактным вытеснением и широко используется в технике. На практике часто встречаются случаи контактного вытеснения меди железом из растворов ее простых солей. Здесь, как это следует из значений стандартных потенциалов, в состоянии равновесия [c.183]

Таким образом, таблица стандартных потенциалов металлов является количественным выражением ряда вытеснения металлов. Каждый металл вытесняет из растворов металлы, расположенные ниже него в таблице. Для неметаллов порядок н1,ггесне-ния обратный ниже расположенный неметалл вытесняет из раствора выше расположенный. Следует пом ник,, что табличные величины относятся к растворам с а+=1 голько для таких растворов таблица является рядом вытеснения. Если же берутся растворы иных концентраций, то металлы с близки.мн по величине ф° могут изменить свое относительное положение в ряде вытеснения. Уравнения типа (XX, 15) и (XX, 24) но шоляюг предвидеть это количественно. [c.551]

С 1825 г., когда алюминий был получен Эрстэдом, и до 80-х годов прошлого столетия он был редким и дорогим металлом. Алюминий получали из расплавленных солей алюминия путем вытеснения металла кальцием, натрием или амальгамой щелочного металла. В середине 80-х годов начал применяться электролитический способ получения алюминия. Появление мощных источников постоянного тока — динамомашин обусловило перелом в производстве алюминия оно неуклонно возрастало при соответствующем снижении стоимости металла и достигло в настоящее время многих миллионов тонн в год. [c.476]

Написать молекулярные и ионные урапнения возможних реакций вытеснения металлов нз нх солей другим металлом и указать стрелками переход электронов [c.107]

Для определения знака потенциала учтем, что в таких гальванических элементах направление реакций окисления-восстановле-ния зависит от природы металла, и в них может происходить как вытеснение металла водородом, так и обратный процесс. Поэтому для установления знака электродного потенциала условились всегда считать его положительным при реакциях восстановления типа (IX.24). Если в действительности на электроде происходит [c.179]

Часто к первой главной подгруппе относят и водород, являющийся, так же как и щелочные металлы, -элементом. Однако даже в общих признаках (сходный характер спектра, образование иона Э+, восстановительная способность, реакции взаимного вытеснения металлов и водорода) содержатся и черты отличия водорода от металлов протон несоизмеримо меньше катионов щелочных металлов и всегда глу-бС К0 внедряется в электронные оболочки соединенного с ним атома энергия ионизации водорода почти в три раза больше примерно одинаковых первых энергий ионизации щелочных металлов поведение водорода сходно с поведением металлов только в водных растворах его восстановительная активность проявляется лишь при высоких хемпературах. С другой стороны, можно yкaзaтiJ на многочисленные свойства, которые объединяют водород с галогенами (см. стр. 95). Поэтому целесообразно присоединить водород к подгруппе фтора. [c.90]

Таким образом, если известны Аф каких-либо двух металлов, то нетрудно рассчитать из них стандартное химическое сродство реакции вытеснения металла М2 из раствора его ионов металлом Мь Если Аф < Аф , то АО < О, и реакция (IX. 50) протекает самопроизвольно слева направо в стандартном растворе обоих ионов. ЕслиАф > Ф > реакция самопроизвольно протекает в противоположном направлении. [c.504]

Проведите аналогичные опыты с полосками свинца, серебра, олова и цинка. Наблюдайте каждый раз, в каких пробпрках происходит вытеснение металла нз его соли. Напишите уравнения протекавших реакций с указанием направления перехода электронов. [c.101]

Число столкновений, а значит и скорость реакции зависят от концентрации реагирующих веществ чем больше молекул, тем больше и столкновений. Общую формулировку влияния концентрации на скорость химической реакции дает закон действия масс, установленный В 1867 г. норвежскими исследователями Гульдбергом и Вааге. Для частного случая реакций вытеснения металлов водородом под давлением этот закон был высказан [c.162]

Так как константа нестойкости комплекса KAu( N)2 ничтожно мала (A = 5 10 ), то равновесный потенциал золота в цианидном щелочном растворе значительно смещен в сторону отрицательных значений. Это исключает опасность взаимного вытеснения металлов при погружении в электролит золочения изделий из меди и ее сплавов, а также из других металлов. [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология