Связь дативная семиполярная

Единственное отличие между такой связью и обычной ковалентной состоит в том, что в связи бор —азот оба электрона первоначально принадлежат только одному из рассматриваемых атомов. Такая связь называется семиполярной двойной связью, координационной связью, ко-ионной связью или дативной ковалентной связью. Последний термин, видимо, является наиболее удачным, поскольку он отражает основную характеристику — идентичность такой связи с обычной ковалентной поэтому в [c.98]

Молекул о чисто ионной связью практически нет. Во всех приведенных примерах были рассмотрены так называемые бинарные соединения, т. е. соединения, в состав которых входили атомы только двух разных элементов, а химическая связь возникала при взаимодействии электронов, имеющих антипараллельные СПИНЫ. При сближении двух атомов, у одного из которых валентная атомная орбиталь вакантна (свободна), а у другого — полностью заполнена, также появляется возможность обобществления пары электронов двумя атомами, причем поставщиком (донором) обоих электронов является один из атомов. Второй атом принимает электронную пару (акцептор) на свою свободную орбиталь. Такая химическая связь называется донорно-акцепторной (дативной, координационной, семиполярной) связью. Так, в молекуле аммиака ЫН а атом азота имеет неподеленную пару электронов (25 ), которая может участвовать в образовании донорно-акцепторной связи с подхо- [c.23]

Координационные связи, называемые также дативными или семиполярными, так же как и связи ковалентные, осуществляются за счет электронной пары, общей для двух атомов. Однако в их образовании проявляется электростатический фактор, по величине сравнимый с тем, который наблюдается при возникновении электровалентной (ионной) связи. Действительно, при образовании такой связи участвующие элементы поляризуются, приобретая заряды с противоположными знаками. Подобная связь возникает между двумя нейтральными атомами за счет неподеленной электронной пары, принадлежавшей первоначально только одному из двух атомов, причем эта электронная пара включается во внешнюю оболочку второго атома. [c.13]

Рассмотреть смысл каждого из приведенных терминов, встречающихся в химической литературе, при описании химических связей и межмолекулярного взаимодействия ковалентная, электровалентная, гомеополярная, полярная, атомная, донорно-акценторная, координационная, локализованная, делокализованная, водородная, ко-ординативная, сопряженная, дативная, вандерваальсов-ская, семиполярная, резонансная, гетерополярная, многоцентровая, трехцентровая связь. Сгруппировать термины-синонимы. [c.20]

Сиджвик принял идеи Льюиса о двухэлектронной ковалентной связи между двумя атомами в молекуле и ввел понятие координационной связи для случая, когда оба электрона, образующие связь, поставляются одним атомом. Заметив, что все молекулы или ионы, которые могут присоединяться к иону металла, имеют по крайней мере одну неподеленную пару электронов, он предположил, что эта свободная электронная пара частично может быть отдана иону металла при образовании связи. Такую связь называют дативной или семиполярной и иногда изображают стрелкой (М Ь), которая указывает, что донорная группа (Ь) поставляет на связь с акцептором (М) оба электрона. [c.397]

Ее небольшой дипольный момент, помимо приведенного выше предположения, можно было бы объяснить также, приняв, что электроны, которые вызывают связь, в среднем находятся чаще в окружении ядра О, чем ядра С. Благодаря этому различные заряды обоих ядер более или мепее компенсируются. В результате семиполярная связь оказывается особым случаем дативной связи, а именно тем случаем, при котором вероятность нахождения электронов связи вблизи каждого из двух атомных ядер (связь которых они образуют) одинакова или только немного различается. [c.146]

Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

Валентная черта здесь символизирует, как всегда, занятую двумя электронами а-МО. Во второй формуле стрелка отображает как а-МО, так и процесс передачи заряда от донора к акцептору. При К=СНз энергия этой связи равна 58,2 кДж-моль при К=С2Н5 — соответственно 72,4 кДж-моль Такого типа связи называют также координационными, дативными или семиполярными связями. Их образование можно представить как процесс перекрывания дважды заселенной АО ДПЭ со свободной АО АПЭ. Особенно важно, что возможно перекрывание занятой электронами МО какой-либо частицы и свободной кО или МО АПЭ. В зависимости от того, какие АО или МО принимают участие в образовании донорно-акцепторной связи, возникают а- или я-МО. В связи с этим целесообразно подразделить ДПЭ и АПЭ следующим образом. [c.76]

Ковалентную связь Льюиса — Ленгмюра часто называют го-меополярной связью, а связь, которая образуется благодаря притяжению противоположных зарядов, возникающих при полном переносе электронов с образованием ионов (например, Ма+, Мд +, С1 ), называется, согласно современной терминологии, электровалентной, или ионной, или гетерополярной связью. Связи, образованные по механизму Перкинса, первоначально назывались координационными связями, но используются также термины донорная или дативная связь. Возникновение формальных зарядов на связанных по Перкинсу атомах подчеркивается термином семиполярная связь, который подразумевает, что связь имеет некоторые свойства полярной (т. е. ионной) связи. Термин, введенный Палмером (1944 г.), ко-ионная связь — также указывает, что связь имеет свойства как ковалентной, так и ионной связи. [c.14]

Дативная (донорно-акцеиторная, координационная, семиполярная) связь — связь, образованная перекрыванием вакантных орбита-лей одного атома или иона с заполненными орбиталями другого атома или иона (см. стр. 13). [c.103]

Существует много соединений, возникновение которых свободно можно было бы объяснить, предположив, что обусловливающие связь спаренные электроны происходят не поровну от каждого из связанных атомов, а оба от одного и того же атома. В таких случаях говорят о дативной связи (англ. dative ovalen y). Понятие дативной связи не перекрывается полностью понятием семиполярной связи, так как дативная связь не обязательно должна иметь следствием противоположные заряды атомов, между которыми она образовалась. Если в молекуле СО между обоими атомами имеются три обусловленные электронными парами связи, из которых одна имеет характер дативной связи, то эта молекула ие обязательно должна иметь вследствие этого сильно полярный характер. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология