Семиполярные двойные связи

Единственное отличие между такой связью и обычной ковалентной состоит в том, что в связи бор —азот оба электрона первоначально принадлежат только одному из рассматриваемых атомов. Такая связь называется семиполярной двойной связью, координационной связью, ко-ионной связью или дативной ковалентной связью. Последний термин, видимо, является наиболее удачным, поскольку он отражает основную характеристику — идентичность такой связи с обычной ковалентной поэтому в [c.98]

В настоящее врем я считают, что сульфоксиды содержат семиполярную двойную связь, а сульфоны — две ковалентные связи таким образом, атом серы способен к аккомодации более восьми электронов в своей валентной оболочке. [c.367]

Н 17,1 Семиполярная двойная связь 1,6 [c.249]

Наиболее важным свойством диполя считают склонность его к вращению и ориентации по направлению силовых линий электростатического поля аналогично ориентации магнита в магнитном поле. Молекула с большим дипольным моментом образует относительно мощное силовое поле вокруг молекулы, и главным образом от этих полей зависят силы Ван дер Ваальса [22]. Были обнаружены не только различные типы связи, но и найдены методы, позволяющие отличать электровалентные молекулы от ковалентных, а также разработаны методы, позволяющие определять присутствие в молекуле семиполярных двойных связей и измерять Величину дипольных моментов соединений. [c.552]

Из написанной выше электронной формулы видно, что связь между азотом и кислородом в окиси триметиламина можно рассматривать как особый тип двойной связи, состоящей из одной ординарной ковалентной связи и одной ионной связи единичной силы. Связь этого типа называют иногда семиполярной двойной связью . Употребляется также термин координационная связь со специальным символом, указывающим на перенос электрического заряда от одного атома к другому. [c.18]

Нормальную ковалентность следует отличать от ковалентности, координированной с электровалентностью или так называемой семиполярной двойной связи. Разница обусловлена тем, что во втором случае атом В получает часть двух электронов, первоначально принадлежавших атому А. Другими словами, образование семиполярной связи сопровождается разделением положительного и отрицательного электричества, проявляющимся в поляризации. Семиполярная валентность, полученная в результате неравномерного распределения электронов, соответствует процессу внутримолекулярной ионизации, приводящей к высокой диэлектрической константе соединения. Ковалентность, сочетаемая с электровалентностью, обычно разрушается легче, чем нормальная ковалентность. [c.552]

Парахор семиполярных двойных связей [c.553]

Отсюда следовало, что координационная связь представляет собою как бы комбинацию двух связей ионной и ковалентной поэтому ее предложили называть семиполярной двойной связью, или просто семиполярной связью. [c.64]

Из этой формулы видно, что два атома кислорода связаны с атомом серы семиполярной двойной связью (как и в серной кислоте) и, следовате.пьно, эту формулу можно проще написать таким образом [c.225]

Соединение Парахор (вычисленный) Парахор семиполярной двойной связи [c.554]

Соединение Р (наблюдаемое) Р (вычислено для одной семиполярной двойной связи) [c.554]

RsN — R , содержащих семиполярную двойную связь между углеродом и азотом [881, 882]. [c.130]

Структура N = N = 0 невозможна, так как квантовая химия показывает, что азот не может быть пятивалентным, так же как кислород не может быть шести-, а фтор — семивалентным, в отличие от следующих членов тех же групп периодической системы. Соединения, в которых прежде считали азот пятивалентным, могут быть истолкованы с помош.ью представления о четырехвалентном ионе N или в ряде случаев с помощью, по существу эквивалентного, понятия о семиполярной двойной связи. Прим. ред. [c.178]

Атом кислорода, следовательно, связан с атомом серы семиполярной двойной связью, и формулу можно проще написать так [c.225]

Сегден с сотрудниками [38, 39, 40] высказал предположение, что присутствие в молекуле семиполярной двойной связи можно обнаружить или определением парахора или измерением поляризации. Валентность смешанного типа Сегден [37] изображал символом Величина парахора вычисляется по [c.552]

Сегден, исследуя комбинированные соединения, наблюдал, что обыкновенная двойная связь давала повышение парахора на 23>2 единицы семиполярная двойная связь давала небольшое понижение парахора вследствие электростатического притяжения между полюсами молекул, его средняя величина равна 1,6 единицы. Величины парахора для некоторых исследова иных соединений приведены в табл. 186. [c.554]

Формула Л с пятизначным азотом невозможна, потому что, согласно этой формуле, азот окружают 10 электронов в структуре Б XX — электроны второго рода , а точки ( ) — электроны первого рода в структуре Г дужка означает связь между атомами кислорода за счет электронов второго рода и только в этом ее отличие от структуры Б. Обе структуры возможны. Структуры В и Д — мезомерные насколько все они участвуют в основном состоянии нитрогруппы, при настоящих методах установить нельзя , но онп создают представленпе о конституции так называемой семиполярной двойной связи в КОо-группе. Однако с точки зрения второго способа приближения Хюккель считает лучшей формулу Е, из которой видно, что если связывающие электроны разделить на равные части между атомами, образующими связи, то на атоме азота будет избыток заряда -те, а на атомах кислорода по — е 2. Значение таких формул для количественных выводов Хюккель, впрочем, не переоценивает. Для передачи действительного положения состояния молекул возможности простых изображений ограниченны. Способ написания, примыкающий ко второму методу приближения, как и мезомерный способ написания согласно первому методу [приб- [c.307]

В этой фдрмуле фосфор пятивалентен, а двухвалентный атом кислорода связан с атомом фосфора двойной связью. Следовательно, в данном случае пара электронов, связывающая атом кислорода с атомом фосфора, соответствует не простой связи, как в случае нормальных ковалентных связей, а двойной связи, или же кислород в этом соединении следует признать одновалентным. Вследствие этого данный вид связи, то есть координационная ковалентная связь, была названа семиполярной двойной связью, и изображают ее так [c.21]

Из этих формул видно, что между атомами фосфора и кислорода устанавливается одна нормальная ковалентная связь, осуществляемая парой обобщенных электронов, и, кроме того, между ними действует сила электростатического притяжения, как бы Ьсуществляя вторую связь, подобную той, которая имеется в гетерополярных соединениях, то есть которая связывает ионы не при помощи какого бы то ни было электронного механизма, а в силу кулоновского притяжения отсюда название семиполярная двойная связь, то есть наполовину полярная двойная связь. [c.21]

Из электронных формул сульфоксидов и сульфонов видно, что (при условии сохранения октета вокруг серы) в.сульфокси-дах один атом кислорода, а в сульфонах оба связаны с атомом серы семиполярной двойной связью [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология