Ковалентная или двухэлектронная связь

У другой группы соединений гетероатомы связаны с углеродом ковалентными двухэлектронными связями. Так же, как и у МСС, неуглеродные атомы внедрены в промежутках между углеродными слоями. Как показано ниже, под влиянием внедренных в углеродную матрицу атомов планарность слоев нарушается и они становятся складчатыми. Элементы, которые образу- [c.252]

Водород образует, как правило, ковалентную двухэлектронную связь, причем его валентная оболочка оказывается полностью заполненной. Однако, как показывает существование иона Н2+ (разд. 6.2.1), спаривание электронов не является необходимым для образования связи. [c.460]

Теория молекулярных орбит. Невозможность достаточно полного описания свойств комплексов на основе теории валентных связей и теории кристаллического поля в значительной степени проистекает из-за того, что обе они исходят из абстрактного предположения о природе связи в комплексах (чисто ковалентная двухэлектронная связь типа ГайТлера—Лондона в теории валентных связей или чисто ионная связь в теории кристаллического поля). С другой стороны, в теории кристаллического поля адденды рассматривали, не принимая во внимание их электронную структуру. [c.258]

Этот метод описывает образование комплексных соединений при помощи ковалентных двухэлектронных связей. Обобществленная электронная пара сосредотачивается в том месте, где перекрываются орбитали связываемых частиц. Для образования связи, кроме того, необходимо отличие интеграла перекрывания от нуля, поэтому, например, если ядра атомов расположены вдоль оси X, то при перекрывании з-орбитали одного атома и р -орбитали другого связь не образуется (рис. 8). [c.28]

Атомы, входящие в состав химического соединения, имеют во внешней электронной оболочке количество электронов, характерное для атома инертного газа соответствующего периода таблицы Д. И. Менделеева. Так, у атома водорода, находящегося в I периоде, внешней орбитой является К-оболочка, которая может содержать максимально 2 электрона (Ь ) поэтому атом водорода не может участвовать в образовании более одной ковалентной (двухэлектронной) связи. Атомы элементов, находящихся во П периоде—В, С, М, О и Р, не могут иметь на внешней оболочке ( -оболочка) больше 8 электронов (25 , 2р ). Атомы III и IV периодов могут иметь на внешней оболочке больше 8 электронов. [c.62]

Согласно теории Полинга [55], металлическая связь представляет собой ковалентную связь особого вида. Кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу из N тождественных атомов, валентные электроны которых обобществлены. Число валентных электронов в атоме металла недостаточно для образования обычных ковалентных двухэлектронных связей между двумя соседними атомами, [c.93]

Изображаемые чертой ковалентные двухэлектронные связи качественно различны, поскольку при образовании их происходит перекрывание различного вида орбиталей атома такими орбиталями являются 5-, р- и гибридные орбитали. Гибридные орбитали реально не существуют, но представление о них удобно использовать как модели орбиталей, предоставляемых атомом при образовании связи. [c.11]

В 1916—1923 гг. идеи Морозова получили развитие в представлениях американского ученого Льюиса, основанных уже на новейших теориях строения атома, и привели к современной теории ковалентной (двухэлектронной) связи. Сущность теории заключается в следующем [c.232]

Ковалентная (двухэлектронная) связь является стабилизующей. [c.266]

Второй крайний подход к механизму каталитической хемосорбции основан на ее трактовке как процесса образования локальных химических связей между адсорбирующимися молекулами (или образующими их атомами или группами атомов), с одной стороны, и отдельными ионами (атомами, атомными дефектами) поверхности твердого тела, с другой стороны. Участие остальных атомов (ионов) твердого тела, непосредственно не соприкасающихся с хемосорбированной молекулой, считается второстепенным. Основное значение придается типам связей, специфичным для соединения лигандов с центральными ионами комплексных соединений и для кристаллических соединений, к которым применимы представления лигандной теории. Это очень широкий круг форм, так как чисто ковалентные двухэлектронные связи, типичные для органических молекул, так же как и чисто ионные связи редко встречаются в твердых телах и в их поверхностных хемосорбционных соединениях. В большинстве неорганических веществ подлинное распределение электронной плотности сильно отличается от этих идеальных моделей. [c.56]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Возможен и другой механизм образования двухцентровой двухэлектронной связи, а именно при взаимодействии частиц, одна из которых имеет пару электронов А , другая—свободную орбиталь пВ [c.67]

Кристаллы неметаллических элементов с каркасной структурой, подобные углероду или кремнию, обладают свойствами диэлектриков (изоляторов), т.е. не проводят электрический ток. Применение теории молекулярных орбиталей к обсуждению химической связи в неметаллических каркасных кристаллах сталкивается со значительными трудностями. Достаточно сказать, что в ковалентных каркасных кристаллах обычно удается вести подсчет валентных электронов вокруг каждого атома, подобно тому как это делается при составлении льюисовых структур, и оказывается, что при этом выполняется правило октета. Это объясняется тем, что атомы в неметаллических каркасных кристаллах обычно имеют по крайней мере столько валентных электронов, сколько у них есть валентных орбиталей. Следовательно, в таких кристаллах предпочтительны низкие координационные числа, и между каждым атомом и его ближайшими соседями могут образовываться простые двухэлектронные связи. Низкие координационные числа являются причиной того, что потенциальная энергия электрона внутри таких кристаллов не постоянна она значительно понижается в межъядерных областях, и поэтому электроны не могут свободно перемещаться по кристаллу, подобно тому как это происходит в металлах. [c.629]

Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам. Комбинации таких двухэлектронных двухцентровых связей, отражающие электронную структуру молекулы, получили название валентных схем. [c.103]

Такой тетраэдрической направленности всех четырех одинаковых (по прочности и длине) ковалентных сг-связей атома углерода с другими атомами отвечает sp -гибридизация его валентных орбиталей (см. разд. 4.5.6 и рис. 29.2). Данная геометрия следует и из концепции отталкивания электронных пар валентной оболочки углерода, когда четыре связывающих электронные пары стремятся удалиться, как можно дальше друг от друга (см. разд. 4.5.5). Химическая связь в таких соединениях углерода в значительной мере локализована между парами атомов и двухэлектронна. В этой связи предполагается, что коллективные свойства молекулы, т. е. свойства, определяемые движением сразу всех электронов, будут аддитивными. Экспериментальные данные во многих случаях подтверждают это. В молекулах с тетраэдрическими связями атомов углерода длины химических связей и их прочность для одной и гой же пары атомов приблизительно постоянны. [c.552]

Между двумя атомами >тлерода образуемся ковалентная ординарная двухэлектронная связь (ст-связь), ст-Связь характеризуется нали-чмем одной главной оси симметрии, проходящей ч ез ядра обоих атомов. Причем максимальная электронная плотность расположена именно на этой оси (цилиндрическая симметрия). Варианты такого перекрывания [c.278]

В предыдущем параграфе все приведенные рассмотрения основывались на представлении об электронных парах, формирующих ковалентные связи. Преимущественное образование именно таких связей вытекает из теории молекулярных орбиталей — при этом обеспечивается наибольшее заполнение связывающих орбита-лей и наименьшее заполнение разрыхляющих орбиталей. Однако двухэлектронными связями многообразие ковалентных связей отнюдь не исчерпывается. [c.80]

Число электронов, участвующих в образовании ковалентной связи, может быть различным, но наибольший интерес представляет двухэлектронная связь. [c.283]

Формирование двухэлектронных связей (ковалентные связи) происходит при образовании молекулы водорода и взаимодействии водорода с неметаллами. Молекула водорода состоит из 2 атомов, связанных прочной ковалентной связью . [c.159]

Изложенные рассуждения о валентности и ковалентной связи Дж. Слейтер и Л. Полинг обобщили на случай многоэлектронных атомов. Поэтому метод валентных схем иногда называют также методом Гайтлера—Лондона—Слейтера—Полинга. В основе его лежат дне основные идеи I) электроны с антипа-раллельной ориентацией спинов, принадлежащие двум разным атомам А та В, спариваются с образованием двухцентровой двухэлектронной ковалентной связи 2) все химические связи в молекуле могут быть представлены в конечном счете как некоторые комбинации двухцентровых, а потому локализованных двухэлектронных связей. [c.38]

Два или большее число атомов могут образовывать связь, если они обобществляют между собой пару электронов. Наиболее известная связь такого типа — когда объединяются два электрона от двух атомов (по одному от каждого). Двухэлектронная связь возникает в результате увеличения электронной плотности между двумя ядрами. Можно себе представить, что каждое из ядер прочно связано с двумя электронами, и в результате оба ядра удерживаются в непосредственной близости друг от друга. Связь, которая требует взаимодействия (или перекрывания ) двух атомных орбиталей атомов, вовлеченных в связь, называется ковалентной связью. Электронная пара в этой связи поделена между двумя атомами . В конечном счете ионные и ковалентные связи представляют два крайних случая в спектре типов связей (рис. 2-6). Промежуточной является поляризованная ковалентная [c.31]

Суммарная энергия ионизации атома бора (6780 кДж/моль) столь велика, что появление иона В практически исключается, и бор, подобно углероду, склонен образовывать ковалентные связи. В результате кристалл бора имеет совершенно уникальную, только для этого элемента характерную структуру. Основную роль при ее образовании играют многоцентровые двухэлектронные связи. Наиболее устойчивая система связей реализуется при таком взаимном расположении атомов бора, которое может быть представлено многогранником, называемым икосаэдром. Это правильный двадцатигранник с 12 вершинами, где и расположены атомы бора (рис. 25.1). [c.315]

Связи углерода с менее электроположительными атомами (Ве, Mg, А1) являются преимущественно ковалентными, хотя и полярными. Атомы металлов в таких соединениях не имеют конфигурации инертного газа. Вследствие этого соответствующие металлоорганические соединения существуют преимущественно как димеры с трехцентровыми двухэлектронными связями. [c.669]

В этом соединении атом металла образует с лигандами связи двух типов. Пять молекул СО присоединены дативными связями, а метильная группа присоединена к атому металла двухэлектронной ковалентной ст-связью. [c.682]

Выше пользовались терминами валентность и ковалентность для того, чтобы отличать различные случаи. Так, азот трехвалентен, но в ионе аммония он имеет ковалентность, равную четырем. Такая терминология может привести к недоразумениям, но, к сожалению, она широко применяется. Валентность , видимо, следует определить, как а) число электронов, которые теряет или приобретает атом при образовании простого иона, или б) число двухэлектронных связей, образуемых нейтральным атомом. При возникновении дативных ковалентных связей или когда атом является составной частью иона, он может давать иное число двухэлектронных связей, и это число называется ковалентностью (см. также стр. 195). [c.103]

В 1916 г. Льюис, профессор химии Калифорнийского университета в Беркли, постулировал, что связь между двумя атомами А и В осуществляется в результате совместного обладания парой электронов. Обычно каждый атом отдает в общее пользование один электрон. Эта двухэлектронная связь называется ковалентной связью. Основываясь на этих представлениях, он наглядно изобразил молекулы СН4 и NHз следующим образом [c.31]

Образование двухэлектронных связей. Неметаллы и даже многие металлы могут образовать ковалентные связи с водородом. [c.228]

Упрощенно неклассический карбониевый ион СН можно представить как частицу, в которой имеются три ковалентные двухэлектронные связи и четвертая связь, состоящая из трех центров и имеющая два электрона при атомах водорода и свободную валентную орбиталь при атоме углерода (двухэлектронн трехцентровая связь). [c.385]

Характерные фиаические свойства металлов и высокие координационные числа (либо 12, либо 8 ближайших соседей и еще 6 несколько более удаленных) наводят на мысль, что тип связи в металлах отличается от известных связей для других веществ. Здесь нет ионных вкладов, но в то же время невозможно и образование ковалентных двухэлектронных связей между всеми соседними атомами, поскольку для этого не хватит либо электронов, либо орбиталей. Объяснение характеристических свойств металлов можно дать в рамках так называемой зонной теории. Она содержит много математики, но здесь можно проиллюстрировать только ее принципы. [c.224]

Циклопентадиенильный радикал, С5Н5 образует с переходными металлами три типа комплексов. В я-циклопентадие-нильных комплексах атом металла расположен под плоскостью, проходящей через атомы углерода кольца, как правило, на равном расстоянии от пяти эквивалентных атомов углерода, и связан с ними преимущественно ковалентными связями. В некоторых комплексах циклопентадиенильный радикал связан с металлом посредством ковалентной двухэлектронной связи с одним атомом углерода такие соединения носят название о-циклЬпентадиенильных комплексов ) и рассмотрены в гл. 7, 1.4. [c.124]

Согласно Кислингу, в боридах образуются цепочки и гексагональные сетки из атомов бора, в которых атомы бора соединены друг с другом ковалентными двухэлектронными связями. [c.218]

Электронная теория катализа допускает существование разных видов связи хемосорбированных частиц из газа на поверхности полупроводника слабой одноэлектронной связи и двух видов прочной двухэлектронной связи — акцепторной и донорной, которые в свою очередь могут иметь ковалентный или ионный характер в зависимости от природы адсорбируемой частицы. Предположим, что адсорбируемая частица является одновалентным атомом электроположительным атомом А (типа Na) или электроотрицательным атомом В (типа С1), а катализатор — полупроводниковый ионный кристалл состава MR (типа Na l), который имеет в узлах решетки и на поверхности кристалла частицы М+, R , М и R. При этом будут наблюдаться следующие шесть случаев химической связи, показанные на схеме (в двух случаях — 2 и 5 — связь не образуется). [c.455]

Все три рассмотренных типа связи — ковалентная, ионная и донорно-акцепторная — являются двухэлектронными, в них атомы связаны при помощи пары электронов. Помимо химических соединений, в которых атомы связаны двухэлектронными связями, известны вполне устойчивые соединения, у которых на одну связь приходится меньше, чем по два электрона — так называемые соединения с дефицитными структурами. Примером такого рода соединений являются бороводороды. Так, н молекуле В2Н0 шесть валентных электронов двух атомов В и шесть валентных электронов шести атомов Н обеспечивают соединение 8 атомов, т. е. образование по крайней мере 7 связей. [c.13]

В простых веществах химическад связь — ковалентная непо.пярная. В двухцентровой двухэлектронноЙ связи связывающая электронная пара симметрична и сосредоточена посредине межатомного расстояния. Оба взаимодействующих атома проявляют ковЕшентность равную сумме порядков всех связей данного атома с другими атомами молекулы. Взаимодействующие <атомы не имеют эффективных зарядов — связь не полярна, электровалентности атомов равны нулю. [c.259]

Механизм образования химической связи удобнее всего рассмотреть на примере образования молекулы водорода из атомов. Формула электронной конфигурации ато1 водорода — 15, т. е. у него имеется только один неспарен ный электрон. В соответствии с законами квантовой механики атом водорода, содержащий неспаренный электрон, находится в неустойчивом состоянии, поскольку обладает избытком потенциальной энергии. Такой атом будет притягивать к себе другой атом водорода при условии, если спин его электрона имеет противоположное направление. Взаимное притяжение атомов приводит к тому, что их атомные орбитали перекроются, при этом оба электрона станут в равной мере принадлежать обоим атомам, т. е. образуется пара электронов с противоположно направленными спинами, которая осуществляет химическую связь. Электронное облако, образуемое этой парой электронов, охватывает, связывает воедино ядра обоих взаимодействующих атомов. Такая связывающая два одинаковых атома двухэлектронная связь называется ковалентной. [c.69]

Способность литийорганических соединений образовывать ассоциаты и комплексы обусловлена характером связей литий-углерод. Эта преимущественно ковалентная связь может соединять атом углерода с одним атомом металла (простая ст-связь), с двумя атомами металлов (трехцентровая двухэлектронная связь). Простая (7-связь реализуется, по видимому, в мономерных соединениях лития, трехцентровая - в димерах. Так, например, предполагается, что в димере фениллития мономеры удерживаются двумя трехцентровыми связями (рис, 4.1). Четырехцентровая связь реализуется, вероятно, в тетрамерах. Рентгеноструктурные исследования показали, что тетрамеры имеют тетраэдрическую структуру, причем атомы лития находятся в вершинах тетраэдра, а алкильные группы - над центром каждой из его граней. Это можно видеть на примере структуры метиллития (рис, 4.2). Каждый атом лития посредством четырехцентровой двухэлектронной связи одновременно соединен с тремя метильными группами, и каждая метильная группа одновременно связана с тремя атомами лития [c.223]

Основой для органической химии в Плосколаидии мог бы стать элемент № 5, который образует три ковалентные ординарные двухэлектронные связи, их образование невозможно в рамках л, а-модели, но отвечает концепции банановых связей или т-связей [c.97]

Основные научные исследования посвящены установлению связи между пространственной и электронной структурами молекул, с одной стороны, и их физическими, химическими и биологическими свойствами, с другой. В течение ряда лет занимался исследованиями соединений, содержащих связь бор — водород. Развил представления о двухэлектроиных трехцентровых связях и разработал теорию строения разнообразных гидридов бора, карборанов, гетерокарбора-нов, в основу которой положены принципы, определяющие способы соединения фрагментов В—В—В, В—Н и В—X—В посредством ковалентных и трехцентровых двухэлектронных связей. Этим он существенно дополнил классические представления о валентности. Предсказал (1961) возможность получения карборанов путем замены двух ионов бора на два углеродных [c.304]

Строительным блоком структурной органической химии является четырехвалентный атом углерода. За немногими исключениями соединения углерода могут быть изображены формулами, в которых каждый углерод связан четырьмя ковалентными связями, независимо от того, соединен он с углеродом или с каким-либо другим элементом. Двухэлектронная связь, примером которой может служить связь углерод — водород в метане и этане и связь углерод — углерод в этане, называется простой связью. В этих, а также во многих других соединениях аналогичного строения каждый атом углерода соединен с четырьмя другими атомами. Существуют, однако, соединения, подобные этилену С2Н4, в которых четыре электрона (по два от каждого углеродного атома) находятся в общем владении, образуя четырехэлектронную связь, называемую двойной связью [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология