Аллотропия частицы

Частным случаем полиморфизма простых веществ является аллотропия. Под аллотропией понимают свойство химического элемента существовать в виде различных простых веществ, называемых аллотропическими видоизменениями данного элемента. Различие в свойствах простых веществ, в виде которых может существовать данный химический элемент, обусловливается не только разным пространственным расположением частиц в твердом состоянии, но и разным количеством атомов в молекуле. Примером этого могут служить два аллотропических видоизменения кислорода обычный кислород 0-2(г) и озон Оз(г). Каждая модификация одного и того же вещества является устойчивой лишь в определенных пределах давлений и температур. Поэтому при изменении давления и температуры происходит переход одной модификации в другую. [c.49]

Атомно-молекулярное учение и аллотропия. В середине XIX в. в химии окончательно утвердилось атомно-молекулярное учение, в основе которого лежат представления об атомах и молекулах как мельчайших частицах, из которых построены все вещества. [c.13]

Соотношение между серой, металлами и кислородом. Сера в природе. Извлечение (391), свойства, изменения серы. Диморфизм и аллотропия серы. ]3ес ее частицы. Сероводород (403), образование, получение, свойства, реакции с металлическими солями. Свойства сернистых металлов (415). Многосернистый водород. [c.58]

Необходимо определить, чем различные формы (или аллотропы) элементов отличаются друг от друга. Во времена Берцелиуса аллотропные превращения обнаруживали только по различиям в некоторых физических свойствах (цвет, плотность). Такие критерии все еще используются и в настоящее время, но они не всегда надежны, поскольку цвет может изменяться в результате изменения размеров частиц или присутствия следов примесей, а точное определение плотности веществ в мелкодисперсном виде часто затруднительно. В литературе имеется много указаний на существование аллотропных модификаций, однако эти утверждения часто основаны на сомнительных и неполных фактах существование отдельного аллотропа можно признать только после подтверждения более основательными данными. [c.12]

Олово встречается в природе редко, в жилах древних пород, почти исключительно в виде окиси ЗпО , называемой оловянным камнем. Наиболее известные его месторождения составляют Корнваллис и Малакка в Индии. У нас найдены оловянные руды в незначительных количествах на берегах Ладожского озера, в Питкаранте и др. Измельченную руду легко (промыванием на наклонных столах) отделить от подмеси горных пород, так как Они много легче, а оловянный камень представляет уд. вес 6,9. Окись олова восстановляется весьма легко, чрез нагревание с углем, в металлическое олово. Оттого олово знали еще в древности, и еще финикияне везли [его] из Англии. Металлическое олово отливается или в довольно значительных тяжелых болванках, или, для мелкого употребления, куда идет большая часть этого металла, его отливают в длинных, тонких прутьях, которые употребляются при пайке металлов. Олово представляет белый, ио несколько более тусклый и синий, чем серебро, цвет, плавится при 232°, при охлаждении кристаллизуется. Уд. вес 7,2. Кристаллическое сложение обыкновенного олова дает знать о себе при сгибании оловянных прутьев тогда слышен особенный звук, происходящий от разрыва частиц олова по площадям кристаллического сложения. Чистое олово при охлаждении распадается на кристаллические отдельности, связность частей теряется, олово приобретает серый цвет, становится неблестящим, словом, изменяется в своих свойствах, как показал Фричше. Это зависит от иного строения (аллотропия, диморфизм), приобретаемого тогда оловом, что особенно замечательно потому, что изменение совершается на холоду с твердым телом. Такое серое олово, будучи сплавлено и даже просто нагрето выше 20°, постепенно становится обыкновенным, но вновь охлаждением изменяется. Если олово измельчить (см. далее, — олово становится очень хрупким около 200°, тогда можно толочь [его] в ступке) и облить раствором олова в соляной кислоте, то переход из обыкновенного состояния в серое совершается сравнительно скоро и переходною температурою должно счи тать 20° (Коген и Вандейк), так что ниже 20° образуется серое и [c.149]

Теоретический анализ взаимосвязи химических превращений с фазовыми переходами был сделан Смитсом еще в начале века на примере серы и обобщен в книге по теории аллотропии [И. Смитсом впервые были развиты представления о псевдобинар-пых системах, в которых частицы одного сорта могут превращаться в частицы другого сорта. Аналогичные представления о псевдобинарных системах использовались и при рассмотрении фазового перехода в церии [2], а также фазовых переходов, сопровождающихся процессами ионизации [3] и изомеризации [4]. [c.121]

Частицы водорода, хлора и проч. состоят из двух атомов, но это накопление однородных атомов в частице элементов может быть и более значительно. Им объясняется возмоншость того, что известный элемент может принимать совершенно различные виды. Случаи такого изменения — так называемой аллотропии — элементов представляют, например, углерод и фосфор. Углеродом называем мы то элементарное начало, которое, вслед(/х 1ше различного скопления и соедипония различным образом его атомов в частицы, является и в виде алмаза, и в виде графита (обыкновенного карандаша), и, наконец, в виде угля. Как ни различны эти вещества, но все оии представляют один и тот же углерод в разных видоизменениях все они, сгорая в воздухе, т. е. соединяясь с кислородом, производят одну и ту же углекислоту СОд (=44 = 12 16 X 2). Что касается фосфора, то в обыкновенном своем виде, называемом белым фосфором, он предсталшяет полупрозрачное легкоплавкое вещество с особым запахом, который известен каждому и свойствен головкам обыкновенных фосфорных спичек. В этом виде фосфор чрезвычайно легко из меняется на воздухе, притягивая кислород и соединяясь с ним при этом фосфор светит в темноте и очень легко воспламеняется. Для защиты от действия кислорода воздуха куски белого фосфора даже и сохраняют обыкновенно под водою. Но если поместить фосфор 1 пространство, свободное от кислорода, и нагревать в течение нескольких часов до температуры (приблизительно) плавления олова, то он совершенно изменяет свои свойства, превращаясь в хрупкое краснобурое вещество, которое уже не плавится, вовсе не имеет запаха, ие растворяется в тех жидкостях, в которых обыкновенный фосфор легко растворим, не изменяется на воздухе, не притягивает кислорода и даже, наконец, введенное внутрь животного организма, оказывается не действующим ядовито, тогда как обыкновенный фосфор — сильный яд, очень сходный по своему действию с мышьяком. Этот так называемый красный фосфор может быть превращен, посредством более сильного нагрепания, в обыкновенное белое видоизменение. Загорается красный фосфор труднее белого, но, раз загоревшись, сгорает с такой же силой, как белый сгорая, оба видоизме- [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология