Фосфор белый обыкновенный

Красный фосфор загорается лишь при поджигании. Белый фосфор окисляется на воздухе уже при обыкновенной температуре, при этом он светится. Свечение белого фосфора при медленном окислении — пример прямого превращения химической энергии в световую. [c.69]

Так как белый фосфор легко воспламеняется и при обыкновенной температуре, то во избежание ожогов запрещается прикасаться к нему руками, а также класть в карман загрязненные фосфором предметы (инструменты — зубило, щипцы и т. д.). Инструменты очищаются многократным втыканием их в землю и проведением через пламя. [c.153]

Белый фосфор очень ядовит и весьма огнеопасен. Уже при обыкновенной температуре он соединяется с кислородом. Эта реакция сопровождается свечением, которое заметно в темноте. В мелко раздробленном виде белый фосфор быстро самовозгорается на воздухе. Для предохранения от окисления он хранится под водой. [c.205]

В прежнее время для производства спичек применялся белый фосфор, который в смеси с окислителем, обыкновенно бертолетовой солью, входил в состав головки спички сверху головку покрывали слоем парафина для предохранения от окисления на воздухе. Вследствие огнеопасности таких спичек (они загораются уже при легком трении) и вреда для здоровья рабочих производство их повсюду запрещено, и они вытеснены так называемыми безопасными спичками, в которых белый фосфор заменен красным. [c.181]

Желтый фосфор плавится при 44,2 °С. На воздухе он быстро окисляется и загорается, образуя густой белый дым фосфорного ангидрида. Поэтому все операции с фосфором проводят под водой. При нагревании без доступа воздуха до 270— 300 С желтый фосфор превращается в более устойчивую модификацию— красный фосфор, который при обыкновенной температуре на воздухе не загорается. [c.490]

По внешнему виду кристаллы белого фосфора очень сходны с алмазами они совершенно бесцветны, идеально прозрачны и настолько сильно преломляют свет, что играют на солнце всеми цветами радуги. Форма их — ромбический додекаэдр со срезанными ребрами. Но на этом сходство белого фосфора с алмазом кончается, так как белый фосфор имеет не атомную, как алмаз, а молекулярную решетку. При 44° он плавится в бесцветную, легко подвижную жидкость, которая легко переохлаждается и может довольно долго сохраняться в переохлажденном виде при обыкновенной температуре, чтобы в один прекрасный момент мгновенно затвердеть. При 287° белый фосфор кипит. [c.478]

Образование окислов фосфора, которое легко идет за счет горения фосфора в воздухе и кислороде, значительно труднее совершается за счет сложных кислородных соединений. Вода при обыкновенной температуре не разлагается фосфором при нагревании с водой белый фосфор начинает реагировать только в присутствии воздуха. Красный фосфор при температурах выше кипения воды весьма неактивно взаимодействует с ее парами. Как показал опыт, белый фосфор способен растворяться в жидком сернистом газе, но никакого взаимодействия между ними при этом не наблюдается. [c.384]

Для приготовления эфира фосфористой кислоты в реакцию взято 450 г изопропилового спирта и 40 г металлического патрия. Кристаллизационный спирт отгонялся от алкоголята обычным путем в струе водорода до постоянного веса. Высушенный алкоголят представлял объемистую массу белого цвета и только с поверхности покрытую буроватой пленкой. Измельченный вышеописанным способом в ступке с гуттаперчевым капюшоном алкоголят помещался в баллон с сухим и лишенным спирта эфиром и туда по каплям приливалось требуемое для разложения алкоголята количество треххлористого фосфора. После первых же капель треххлористого фосфора содержимое баллона окрасилось в желто-оранжевый цвет, перешедший по окончании реакции почти в белый. Продукты реакции оставлялись стоять на ночь. Па другой день обыкновенный эфир отгонялся на водяной бане, а затем продукты реакции отгонялись из баллона под уменьшенным давлением. Всего сырого продукта получилось 93 г, что составляет 77,5% теоретического выхода. [c.85]

Азот и фосфор. При обыкновенной температуре фосфор не соединяется с азотом то же происходит при нагревании фосфора до 300° в азоте и в аммиаке. Нитрид фосфора PN образуется при пропускании через пары фосфора и азот электричр-ских искр. В литературе указывается также ряд обменных реакций взаимодействия например, действие сухого аммиака на пятисернистый фосфор и др., в результате которых образуется нитрид фосфора P3N5 — аморфное белое вещество с плотностью 2,51 г см . Теплота образования этого соединения из красного фосфора определена равной + 70,4 ккал/моль, а из белого +81,5 ккал/моль. При обыкновенной температуре нитрид P3N5 не активен, но при высокой действует как восстановитель. При температуре 800° он начинает диссоциировать на азот и фосфор. [c.377]

Кроме этого видоизменения фосфора существует значительно от него отличающееся красное видоизменение. Красный фосфор (иногда называемый неправильно аморфным) обра-зуется уже отчасти тогда, когда обыкновенный фосфор остается долго под влиянием света. Он получается при многих реакциях, напр., когда обыкновенный фосфор соединяется с хлором, бромом, кислородом, некоторая часть его переходит в красный фосфор. Малое количество иода (и селена), при действии на сплавленный или растворенный (в С5 ) фосфор, способно (по контакту, так как переход белого в красный сопровождается выделением тепла) переводить массу обыкновенного фосфора в красный. Шреттер в Вене (1845) исследовал это видоизменение фосфора и указал на те способы, которыми оно может быть получйно в значительных количествах при 250°. Превращение обыкновенного фосфора в красный еще [c.166]

Фосфорная кислота [501] получается окислением фосфора азотною кислотою до полного перехода фосфора в раствор и до прекращения выделения низших окислов азота. Берут обыкновенный красный фосфор. С белым реакция лучше всего производится при нагревании со слабою азотною кислотою. Полученный раствор испаряют до сиропообразного состояния. Если для приготовления взять отвешенное количество сухого фосфора, то можно получить наверное кристаллическую массу ортофосфорной кислоты, испаряя раствор до того, чтобы в нем осталось именно (если этого не сделать, Н РО теряет часть воды, и тогда, равно как и при избытке воды, не кристаллизуется) кoличe tвo №Р0 , соответствующее взятому количеству фосфора (из 31 г Р — 98 г [Н РО ]). Плавится при - -39, уд. вес жидкости, 1,88. Пятихлористый фосфор РС1° и хлорокись фосфора РОС " (см. далее) с водою также дают исключительно одну ортофосфорную кислоту и НС1. Два другие вида фосфорной кислоты, с которыми мы далее познакомимся, в присутствии кислот дают ту же ортокислоту, особенно легко при кипячении, а на холоду медленно. Сама по себе (как сухая, так и в растворах) ортофосфорная кислота при обыкновенной температуре не переходит в другие изменения, а потому составляет предельную и постояннейшую форму. При нагревании же до 2(Ю° она превращается, теряя воду, в пирофосфорную кислоту 2№Р0 = №0-р НФЮ а при начале краснокалильного жара (около 350°) обращается в метафосфорную, теряя при этом вдвое более воды Н РО =НЮ- -НРО . В водном растворе ортофосфорная кислота ясно отличается от пиро- или мета- [c.172]

Аз З (гл. 20). Реже мышьяк встречается в виде солей мышьяковой кислоты, напр., так называемые кобальтовы и никке-левы цветы — два минерала, встречающиеся вместе с другими кобальтовыми рудами, — суть мышьяковые соли этих металлов. Мышьяк попадается также в рудах железа, в некоторых глинах (в охре), открыт в небольших количествах в минеральной воде некоторых источников и т. д., но, вообще, в природе реже фосфора. Для добывания мышьяка употребляется чаще всего мышьяковистый колчедан РеЗАя, который при накаливании без доступа воздуха выделяет пары мышьяка, оставляя РеЗ. Он получается также при накаливании мышьяковистого ангидрида с углем, причем развивается окись углерода. Окислы и другие соединения мышьяка восстановляются вообще очень легко до металла. Сгущаясь из паров в твердое состояние, мышьяк образует металл серостального цвета, хрупкий и блестящий, листоватого сложения, имеющий уд. вес 5,7. Он непрозрачен, дает, не подвергаясь плавлению (в запаянном сосуде плавится около 480°), бесцветные или слегка желтые пары, которые при охлаждении выделяют ромбоэдрические кристаллы [509]. Плотность паров мышьяка в 150 раз больше, чем водорода, т.-е. частица его содержит 4 атома, как и для фосфора, Аз . Плотность пара около 1700 уменьшается, достигая Аз (В. Мейер, 1889). При накаливании на воздухе мышьяк весьма легко окисляется в белый мышьяковистый ангидрид АзЮ но даже и при обыкновенной температуре на воздухе он теряет свой блеск, становится матовым, покрываясь слоем низшей степени окисле ния. Эта последняя, повидимому, так же летуча, как и мышьяко вистый ангидрид и, вероятно, от ее присутствия пары мышь яковистых соединений, накаленных на воздухе с углем (напр, пред паяльною трубкою, в восстановительном пламени), имеют характеристический чесночный запах, потому что сам мышьяк дает пары, повидимому, не имеющие этого запаха. Мышьяк соединяется легко с бромом и хлором [510] азотная кислота окисляет его так же, как и царская водка, переводя в высшую степень окисления, т.-е. в мышьяковую кислоту [511]. Он не разлагает водяных паров, сколько то известно до сих пор, и чрезвычайно медленно действует на такие кислоты, которые неспособны окислять, напр., соляную кислоту. Применяется в некоторых сплавах, напр., от 1 до 2 /о мышьяка при- [c.180]

Считаю не излишявм обратить прн этом внимание на то, что красный фосфор, по малой склонности к химическим реакциям, стоит ближе желтого к азоту, частицы которого а по малой упругости паров его должно признавать более сложным, чем обыкновенный (желтый или белый) фосфор. Здесь, значит, недостаточно одного понятия о полимеризации. [c.481]

С кислородом фосфор образз ет несколько окислов. При медленном окислении фосфора при обычной температуре образуется главным образом фосфористый ангидрид Р3О3. Фосфористый ангидрид — белая кристаллическая масса, температуры плавления 23,8°, температуры кипения 173° ядовит. Фосфористый ангидрид при дальнейшем окислении, даже при обыкновенной температуре, постепенно переходит в фосфорный ангидрид PgO ., причем этот переход сопровождается свечением, заметным в темноте. [c.158]

Фосфогипс — отход производства двойного суперфосфата, очень тонкий порошок серого или белого цвета. Он содержит 70—75% гипса и 2—3% фосфора (РгО ). По содержанию aSOi он не уступает обыкновенному гипсу, даже несколько превосходит его, так как содержит еще небольшое количество фосфора. Условия хранения и перевозки те же, что и для гипсовой муки. В связи с расширением в СССР производства двойного суперфосфата количество фосфогипса значительно увеличится и его можно будет широко использовать для мелиорации солонцов. [c.301]

Симметричный триэтилфосфит был получен [4] действием P I3 на сухой алкоголят натрия. После повторных перегонок под пониженным давлением эфир отгонялся в температурном интервале 156—157° С при 746 мм рт. ст., при этом t] i составлял 1,4130, содержание фосфора в нем было 18,35% (по формуле 18,66%). Радиоактивный P I3 был получен действием хлора на белый фосфор, который в свою очередь был получен восстановлением радиоактивного Са (Н2 04)2, углем и сплавлением под водой полученного Р с обыкновенным белым фосфором в качестве носителя. Радиоактивный несимметричный этиловый эфир этилфосфиновой кислоты был получен из радиоактивного триэтилфосфита путем арбузовской перегруппировки [4] в присутствии эквивалентного количества иодистого этила. После повторных перегонок эфир отгонялся в интервале 207 —209° С и tij) составлял 1,4159. [c.197]

Опыт I. При приготовлении метилового эфира фосфористой кислоты я пользовался тем же способом, что и при этиловом эфире, но первый опыт, в котором я алкоголят не измельчал, окончился неудачей. Дело в том, что сначала реакция при прилитии треххлористого фосфора шла хорошо, но затем, некоторое время спустя, цвет алкоголята из белого ста.л изменяться в ярко-желтый, и реакция как будто остановилась. Когда слит был весь треххлористый фосфор, то баллон закрывался пробкой и оставлялся стоять при обыкновенной температуре в течение двух месяцев, по даже по истечении такого значительного промежутка времени окончания реакции не нредвиделось из баллона все еще пахло сильно треххлористым фосфором и алкоголят не рассыпался в порошок, как это наблюдалось при приготовлении этилового эфира, а представлял компактную массу желтого цвета. При попытке отогнать продукты реакции никаких положительных результатов не получено образовалось много фосфинов и выделилось в перегонном баллоне громадное количество красного фосфора, так что в конце концов этот опыт пришлось бросить. Замечу, что желтая окраска изменившегося алкоголята не зависела от присутствия красного фосфора, так как желтое вещество нацело растворялось в воде, окрашивая при этом раствор тоже в желтый цвет. [c.78]

Частицы водорода, хлора и проч. состоят из двух атомов, но это накопление однородных атомов в частице элементов может быть и более значительно. Им объясняется возмоншость того, что известный элемент может принимать совершенно различные виды. Случаи такого изменения — так называемой аллотропии — элементов представляют, например, углерод и фосфор. Углеродом называем мы то элементарное начало, которое, вслед(/х 1ше различного скопления и соедипония различным образом его атомов в частицы, является и в виде алмаза, и в виде графита (обыкновенного карандаша), и, наконец, в виде угля. Как ни различны эти вещества, но все оии представляют один и тот же углерод в разных видоизменениях все они, сгорая в воздухе, т. е. соединяясь с кислородом, производят одну и ту же углекислоту СОд (=44 = 12 16 X 2). Что касается фосфора, то в обыкновенном своем виде, называемом белым фосфором, он предсталшяет полупрозрачное легкоплавкое вещество с особым запахом, который известен каждому и свойствен головкам обыкновенных фосфорных спичек. В этом виде фосфор чрезвычайно легко из меняется на воздухе, притягивая кислород и соединяясь с ним при этом фосфор светит в темноте и очень легко воспламеняется. Для защиты от действия кислорода воздуха куски белого фосфора даже и сохраняют обыкновенно под водою. Но если поместить фосфор 1 пространство, свободное от кислорода, и нагревать в течение нескольких часов до температуры (приблизительно) плавления олова, то он совершенно изменяет свои свойства, превращаясь в хрупкое краснобурое вещество, которое уже не плавится, вовсе не имеет запаха, ие растворяется в тех жидкостях, в которых обыкновенный фосфор легко растворим, не изменяется на воздухе, не притягивает кислорода и даже, наконец, введенное внутрь животного организма, оказывается не действующим ядовито, тогда как обыкновенный фосфор — сильный яд, очень сходный по своему действию с мышьяком. Этот так называемый красный фосфор может быть превращен, посредством более сильного нагрепания, в обыкновенное белое видоизменение. Загорается красный фосфор труднее белого, но, раз загоревшись, сгорает с такой же силой, как белый сгорая, оба видоизме- [c.62]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфор белый обыкновенный : [c.92] [c.167] [c.544] [c.110] [c.530] [c.442] [c.350] [c.196] [c.106] [c.107] [c.166] [c.168] [c.298] [c.24] [c.157] [c.169] [c.132] [c.253] [c.312] [c.413] [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология