Фосфор обыкновенный и красный

Светло-красный фосфор не является особой аллотропической модификацией это разновидность обыкновенного красного фосфора (см. разд. 35.7.1), от которого он отличается меньшей величиной частиц. Светло-красный фосфор нерастворим в эфире и СЗг. Он не окрашивается в темный цвет ни жидким аммиаком, ни раствором аммиака в воде. Температура вспышки на воздухе приблизительно 300 °С. Во влажном воздухе светло-красный фосфор медленно окисляется. [c.579]

В прежнее время для производства спичек применялся белый фосфор, который в смеси с окислителем, обыкновенно бертолетовой солью, входил в состав головки спички сверху головку покрывали слоем парафина для предохранения от окисления на воздухе. Вследствие огнеопасности таких спичек (они загораются уже при легком трении) и вреда для здоровья рабочих производство их повсюду запрещено, и они вытеснены так называемыми безопасными спичками, в которых белый фосфор заменен красным. [c.181]

Фосфор (обыкновенный и красный), с пуда брутто [c.80]

Ко второй категории химических процессов мы относим такие, у которых, во-первых, температура начала взаимодействия лежит выше обыкновенной температуры во-вторых, во время взаимодействия развивается температура высшая, чем температура начала реакции, а потому, раз начавшись и требуя для начала повышения температуры от постороннего тела, реакции этого рода идут затем сами собою, не требуя нагревания, а, напротив того, доставляя его. Несомненно, что для всякого химического изменения имеется такой предел низшей температуры, ниже которого данное химическое явление не совершается со всею его массою и если происходит, то в месте соприкосновения с третьим, посторонним телом, могущим при этом не изменяться. Влия ние прикосновения станет понятным, если узнаем, что на всякой поверхности, ограничивающей тело, движение его частей должно претерпеть особое изменение, могущее быть подобным изменению, совершающемуся при нагревании. Очевидно, что изменение, производимое прикосновением к третьему телу, не касается существа дела о влиянии температуры, хотя и играет свою роль. Так, фосфор на своей поверхности поглощает кислород и при обыкновенной температуре, но для зажигания фосфора нужна температура выше обыкновенной. Так, желтый фосфор при обыкновенной температуре, по крайней мере в темноте, нисколько не превращается в красный фосфор. Правда, что при действии света и при обыкновенной температуре происходит медленное поверхностное изменение желтого фосфора в красный но это уже другая сторона предмета, которой нам здесь нет нужды касаться и которая имеет свой особый интерес в теоретическом отношении, однако, до сих пор в практике не оказывающем влияния. [c.204]

Красный фосфор загорается лишь при поджигании. Белый фосфор окисляется на воздухе уже при обыкновенной температуре, при этом он светится. Свечение белого фосфора при медленном окислении — пример прямого превращения химической энергии в световую. [c.69]

Желтый фосфор плавится при 44,2 °С. На воздухе он быстро окисляется и загорается, образуя густой белый дым фосфорного ангидрида. Поэтому все операции с фосфором проводят под водой. При нагревании без доступа воздуха до 270— 300 С желтый фосфор превращается в более устойчивую модификацию— красный фосфор, который при обыкновенной температуре на воздухе не загорается. [c.490]

Для получения [331] газообразного НВг и HJ чаще всего применяют реакцию между фосфором, галоидами и малым количеством воды (иначе HJ и НВг растворяются в воде), постепенно прибавляя галоид к фосфору, смоченному водою. Если в колбу положить красный фосфор, смочить его водою, а затем приливать бром по каплям (из закрытой воронки со стеклянным краном), то бромистоводородный газ идет изобильно и равномерно. Для приготовления HJ в колбе к 10 ч. (сухого) иода прибавляют 1 ч. обыкновенного (желтого) сухого фосфора при вращении колбы реакция (отделяется свет и теплота) между ними идет спокойно и, когда масса образовавшегося иодистого фосфора остынет, к ней из воронки с краном, капля по капле, приливают воду, причем и отделяется, даже без нагревания, масса HJ. Для объяснения этих способов получения достаточно припомнить, что хлористый фосфор с водою дает НС1. Здесь точно так же кислород воды отходит к фосфору, а водород к иоду, напр. РР4-ЗНЮ = РНЮ + ЗН] [332]. [c.348]

При нагревании без доступа воздуха до 270—300° желтый фосфор превращается в более устойчивое видоизменение — красный фосфор. Последний при обыкновенной температуре на воздухе не загорается. [c.305]

Фосфорная кислота [501] получается окислением фосфора азотною кислотою до полного перехода фосфора в раствор и до прекращения выделения низших окислов азота. Берут обыкновенный красный фосфор. С белым реакция лучше всего производится при нагревании со слабою азотною кислотою. Полученный раствор испаряют до сиропообразного состояния. Если для приготовления взять отвешенное количество сухого фосфора, то можно получить наверное кристаллическую массу ортофосфорной кислоты, испаряя раствор до того, чтобы в нем осталось именно (если этого не сделать, Н РО теряет часть воды, и тогда, равно как и при избытке воды, не кристаллизуется) кoличe tвo №Р0 , соответствующее взятому количеству фосфора (из 31 г Р — 98 г [Н РО ]). Плавится при - -39, уд. вес жидкости, 1,88. Пятихлористый фосфор РС1° и хлорокись фосфора РОС " (см. далее) с водою также дают исключительно одну ортофосфорную кислоту и НС1. Два другие вида фосфорной кислоты, с которыми мы далее познакомимся, в присутствии кислот дают ту же ортокислоту, особенно легко при кипячении, а на холоду медленно. Сама по себе (как сухая, так и в растворах) ортофосфорная кислота при обыкновенной температуре не переходит в другие изменения, а потому составляет предельную и постояннейшую форму. При нагревании же до 2(Ю° она превращается, теряя воду, в пирофосфорную кислоту 2№Р0 = №0-р НФЮ а при начале краснокалильного жара (около 350°) обращается в метафосфорную, теряя при этом вдвое более воды Н РО =НЮ- -НРО . В водном растворе ортофосфорная кислота ясно отличается от пиро- или мета- [c.172]

Образование окислов фосфора, которое легко идет за счет горения фосфора в воздухе и кислороде, значительно труднее совершается за счет сложных кислородных соединений. Вода при обыкновенной температуре не разлагается фосфором при нагревании с водой белый фосфор начинает реагировать только в присутствии воздуха. Красный фосфор при температурах выше кипения воды весьма неактивно взаимодействует с ее парами. Как показал опыт, белый фосфор способен растворяться в жидком сернистом газе, но никакого взаимодействия между ними при этом не наблюдается. [c.384]

Фосфор и сера. Рядом исследователей установлено, что при нагревании фосфор и сера соединяются в любых отношениях. При атмосферном давлении красный фосфор реагирует с серой при температурах не ниже 230° соединение этих элементов происходит и при обыкновенной температуре, но под высоким давлением. [c.384]

Сырые продукты реакции я пробовал фракционировать при обыкновенном давлении, но вследствие того, что температура быстро поднялась до 140° (ср. у Иене) и началось сильное разложение с выделением красного фосфора, перегонка была остановлена и велась дальше уже при давлении 40—50 мм рт. ст. При нагревании перегонной колбочки на водяной бане ири указанном давлении отогналась часть, кипящая при температуре 32—35°. Через некоторое время перегонка прекратилась, несмотря на то, что водяная баня нагревалась до кипения. Полученная таким образом в приемнике легкокипящая фракция в количестве 23,5 г подвергалась дальнейшей фракционировке при обыкновенном давлении с дефлегматором. После трех перегонок получены следующие фракции [c.79]

Кроме этого видоизменения фосфора существует значительно от него отличающееся красное видоизменение. Красный фосфор (иногда называемый неправильно аморфным) обра-зуется уже отчасти тогда, когда обыкновенный фосфор остается долго под влиянием света. Он получается при многих реакциях, напр., когда обыкновенный фосфор соединяется с хлором, бромом, кислородом, некоторая часть его переходит в красный фосфор. Малое количество иода (и селена), при действии на сплавленный или растворенный (в С5 ) фосфор, способно (по контакту, так как переход белого в красный сопровождается выделением тепла) переводить массу обыкновенного фосфора в красный. Шреттер в Вене (1845) исследовал это видоизменение фосфора и указал на те способы, которыми оно может быть получйно в значительных количествах при 250°. Превращение обыкновенного фосфора в красный еще [c.166]

Было показано следующим образом, что получающийся из фосфора радиоактивный продукт является, по всей вероятности, изотопом хлора. Для этого обыкновенный красный фосфор подвергался действию а-лучей из тория В и С, а потом сжигался в кислороде. Получающийся продукт растворялся в едком натре и подкислялся азотной кислотой, потом добавлялся хлорид аммония и, наконец, избыток азотнокислого серебра. Осадок хлорида серебра отфильтровывался и промывался при исследовании оказалось, что осадок содержит больше 50% первоначальной радиоактивности с той же скоростью полураспада- (Фвиш-, [c.32]

В растиор 11 г безводного бромистого алюминия в 6,5 г обыкновенного бромистого этила, охлажденный до —78 твердой углекислотой с ацетоном быстро пропускали охлажденную до этой же темиературы сухую смесь тяжелого бромистого водорода с этиленом (последний брали в небольшом избытке). Бромистый водород получали из разбавленной тяжелой воды, красного фосфора и брома. Обычная методика была изменена с целью экономии воды на 17,4 г фосфора брали 28,5 г воды и 180 г брома. Бромистый ]юдород очищали от брома с трубке, заиолнениой битым стеклом и смесью 1 г красного фосфора с 1 г тяжелой поды. Реакционную массу и очистительную систему для более полнохо выделенпя DBr в конце операции обогревали горелкой. Газ высушивали хлористым кальцием, прокаленным при 400°, я перед пО( .туплением в реакционный сосуд пропуска ли через счетчик пузырьков, заполненный нитробензолом. [c.426]

Для получения вспышки служат красный фосфор, сернистая сурьма и бертолетова соль. Первое вещество входит в состав, на лазки , которой покрываются боковые стенки спичечной коробки второе и третье — в состав головки. Для увеличения трения спичечной головки о намазку в последнюю вводят стеклянный порошок, колчеданный огарок, двуокись марганца и другие твердые вещества. Двуокись марганца в од -1Т в зажигательную массу, где она играет роль катализатора, понижз.ющего температуру разложения бертолетовой соли до 250 (с 358"—в обыкновенных условиях ). [c.102]

Химическая энергия фосфора в свободном состоянии ближе подходит к энергии серы, чем азота. Фосфор горюч, воспламеняется при 60°, но, выделив часть своей энергии во время акта соединения в виде тепла, фосфор становится сходным с азотом, пока не идет речи об обратном восстановлении фосфора. Азотная кислота легко восстановляется до азота, а фосфорная гораздо труднее. Все соединения фосфора менее летучи, чем соединения азота HNO легко перегоняется, НРО, как обыкновенно говорят, нелетуча триэтиламин N( H ) кипит при 90°, а триэтнлфосфин Р(С Н ) при 127°. Фосфор соединяется прямо и весьма легко не только с кислородом, но и с хлором,. Громом, иодом, серою и со многими металлами, а нагретый красный фосфор и с водородом [498]. С натрием, при сплавлении под нефтью, фосфор легко и прямо образует Na P . Цинк, поглощая пары фосфора, — Zn P (уд. вес 4,76), олово — SnP, медь — Сц Р, даже платина — PtP (уд. вес 8,77) соединяются с фосфором. Железо, соединяясь даже с малым количеством фосфора, становится хрупким. Некоторые из таких соединений фосфора получаются при действии фосфора на растворы металлических солей и при накаливании металлических окислов в парах фосфора или при накаливании смеси фосфорных солей с углем и металлом. Фосфористые металлы не представляют внешних свойств солей, какие столь резко означены у хлористых металлов и еще замечаются у сернистых металлов. Фосфористые щелочные и щелочноземельные металлы [c.168]

Теплоемкость желтого = 0,189, больше чем красного = 0,170. Уд. вес желтого = 1,84, красного, приготовленного при 260 =- 2,15, приготовленного же при 580° и выше (это есть металлический, см. далее) = 2,34. При 230° давление паров обыкновенного фосфора = 514 мм ртути, а красн01 0 == О, т.-е, при этой температуре красный еще не дает паров при 447° для обыкновенного фосфора давление сперва = 5500 мм, но оно постепенно уменьшается, по мере образования красного фосфора, для которого тогда оно равно 1636 мм. [c.480]

Считаю не излишявм обратить прн этом внимание на то, что красный фосфор, по малой склонности к химическим реакциям, стоит ближе желтого к азоту, частицы которого а по малой упругости паров его должно признавать более сложным, чем обыкновенный (желтый или белый) фосфор. Здесь, значит, недостаточно одного понятия о полимеризации. [c.481]

Фтор и бром дают РХ и РХ , но для иода Рр очень мало прочно (в химич. смысле) и обыкновенно получается только трехяодвстый фосфор (из желтого или красного фосфора и иода в надлежащей пропорции). Он представляет тело твердое, красного цвета, кристаллическое, плавится при 55°, водою легко разлагается, образуя РН- О и 3HJ, а при нагревании выделяет пары иода, образуя двуводястый фосфор Pp. Это вещество может быть получен , как и предыдущее, при уменьшении количества вода (яа 1 ч. фосфора 8 — иода, а для Рр — 12,3) образует также красные кристаллы, плавящиеся при 110°, и с водою, разлагаясь, дает не только РНЮ и HJ, но еще отчасти Р№ и желтое вещество (низшую окись фосфора). Двуиодистый фосфор по составу отвечает жидкому фосфористому водороду Р№, и, вероятно, частичный вес его гораздо выше Р Р или Рзр и т. п. Так как иодистые соединения фосфора с водою дают HJ и Н РО , а вти оба вещества суть восстановители, то в присутствии воды (и гидратов) иодистый фосфор действует восстановительно. [c.492]

P S получается при осторожном сплавлении под водою надлежащих количеств обыкновенного фосфора и серы, — это есть жидкость, способная около 0° застывать, она перегоняется без изменения, но на воздухе дымит и легко загорается. Подобными же свойствами обладает P S. При образовании этих соединений отделяется немного тепла, и можно думать, что вти вещества содержат прямо готовые частицы фосфора и серы (т.-е. содержат их сплав или раствор), но если количество серы увеличить, то реакция сопровождается таким значительным возвышением температуры, что происходят взрывы, и для безопасности следует тогда брать красный фосфор, смешивать как можно теснее с порошком серы и нагревать в атмосфере СО . Водою высшие соединения разлагаются. Так, при изменении количества серы получили P S в виде призм (плавится при 165°, Rebs), растворимых в S, не изменяющихся на воздухе и водою (соединение P S применяется 80 Франции для зажигательных спичек вместо фосфора, потому что при нем заболевание рабочих от отравы фосфором исчезло на заводах) трех-сервистыв фосфор P S , аналог Р О , в виде бледножелтого, кристаллического вещества, малорастворимого в S плавкого и летучего, разлагающегося водою на №S и РН О а с K S и т. п. дающего тио-соли, как и высшая степень соединения серы с фосфором P S . Этот пятнсерннстый Фосфор отвечает Р О похож на P S , с избытком воды дает Р№0 и №5. Реагирует во многом сходно с P P. Известен также PS , плотность паров которого указывает (повидимому) на частицу P S . [c.513]

Что же касается до способности к полимеризации азотистоводородной кислоты и ее производных, то можно считать, что она уже выразилась в аналогических соединениях фосфора в явной степени. Это находится, вероятно, в связи с тем, что фосфор, будучи аналогом азота, легче, чем он, полимеризуется, как видим не только в видоизменениях обыкновенного и красного фосфора, но и в том, что частица паров фосфора, даже при очень высоких температурах, содержит Р , а не дает Р , тогда как азот известен до сих пор только-в состоянии В самом деле, подобно тому как хлорофосфамид обладает плотностью пара (Гладстон, Вихельгаус), указывающею-на частицу утроенную Р №С1 , так и фосфам, вероятно, есть полимер (PHN ) , а не ближайший аналог азотистоводородной кислоты, хотя и составлен сходно с нею, ибо содержит РН№ [c.158]

Такие сво 1ства, как, например, оптические и даже электрические или. магнитные, конечно, не могут послужить опорой для системы, потому что одно и то же тело. может представлять в этом отношении различия гро.мад-ные, смотря по тому состоянию, в котором оно находится. Достаточно припомнить в этом отношении графит и алмаз, обыкновенный и красный фосфор, кислород и озон... А между тем, всякий из нас понимает, что при всей перемене в свойствах простых тел, в свободном их состоянии, нечто остаётся постоянным и при пере.ходе элементов в соединения это нечто —. материальное и составляет характеристику соединений, заключающих данный элемент. В этом отношении поныне известно только одно числовое данное — это именно атомный вес, свойственный элементу. Вот по этой-то причине я и старался основать систему на величине атомных весов эле.ментов . [c.67]

Азот и фосфор. При обыкновенной температуре фосфор не соединяется с азотом то же происходит при нагревании фосфора до 300° в азоте и в аммиаке. Нитрид фосфора PN образуется при пропускании через пары фосфора и азот электричр-ских искр. В литературе указывается также ряд обменных реакций взаимодействия например, действие сухого аммиака на пятисернистый фосфор и др., в результате которых образуется нитрид фосфора P3N5 — аморфное белое вещество с плотностью 2,51 г см . Теплота образования этого соединения из красного фосфора определена равной + 70,4 ккал/моль, а из белого +81,5 ккал/моль. При обыкновенной температуре нитрид P3N5 не активен, но при высокой действует как восстановитель. При температуре 800° он начинает диссоциировать на азот и фосфор. [c.377]

Опыт I. При приготовлении метилового эфира фосфористой кислоты я пользовался тем же способом, что и при этиловом эфире, но первый опыт, в котором я алкоголят не измельчал, окончился неудачей. Дело в том, что сначала реакция при прилитии треххлористого фосфора шла хорошо, но затем, некоторое время спустя, цвет алкоголята из белого ста.л изменяться в ярко-желтый, и реакция как будто остановилась. Когда слит был весь треххлористый фосфор, то баллон закрывался пробкой и оставлялся стоять при обыкновенной температуре в течение двух месяцев, по даже по истечении такого значительного промежутка времени окончания реакции не нредвиделось из баллона все еще пахло сильно треххлористым фосфором и алкоголят не рассыпался в порошок, как это наблюдалось при приготовлении этилового эфира, а представлял компактную массу желтого цвета. При попытке отогнать продукты реакции никаких положительных результатов не получено образовалось много фосфинов и выделилось в перегонном баллоне громадное количество красного фосфора, так что в конце концов этот опыт пришлось бросить. Замечу, что желтая окраска изменившегося алкоголята не зависела от присутствия красного фосфора, так как желтое вещество нацело растворялось в воде, окрашивая при этом раствор тоже в желтый цвет. [c.78]

При обыкновенном давлении диизобутилфосфористая кислота перегоняется в пределах 235—236°, причем только под конец перегонки, когда жидкости остается в колбе очень мало, наступает разложение с появлением запаха фосфинов и выделением красного фосфора. [c.168]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфор обыкновенный и красный: [c.442] [c.256] [c.63] [c.362] [c.554] [c.479] [c.616] [c.617] [c.106] [c.107] [c.167] [c.168] [c.248] [c.481] [c.481] [c.485] [c.649] [c.24] [c.157] [c.257] [c.22] [c.27] [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология