Аллотропия серы

Таблица 16. Физические свойства аллотропов серы

Назовите аллотропные модификации серы. Чем объясняется аллотропия серы [c.230]

Опыт 1. Аллотропия серы (опыт проводится под тягой ). [c.227]

Аллотропия серы обусловлена не разным числом атомов в молекуле, как у кислорода, а различным строением восьмиатомных молекул 5в. При нагревании до 112°С сера превращается в желтую легко-подвижную жидкость, при 250 С приобретает красно-бурый цвет и вязкость, выше 300 °С снова становится жидкой. Наконец, при 444,6 °С она закипает, выделяя оранжево-желтые пары. Эти превращения — результат изменений в строении молекул серы. В кристаллах серы молекулы Зе имеют кольчатое строение [c.382]

ТЕМПЕРАТУРЫ ПРЕВРАЩЕНИЯ. АЛЛОТРОПИЯ СЕРЫ [c.58]

Опыт 1. Аллотропия серы [c.184]

Аналогично объясняется аллотропия серы и многих других простых веществ. [c.267]

Аллотропы серы — энантиотропные (см, гл, 14) когда простое вещество существует в нескольких кристаллических формах, лишь одна из которых устойчива, говорят о его монотропии (аллотропы фосфора). [c.501]

Элементы подгруппы серы, строение их атомов, восстановительно-окислительные свойства. Аллотропия серы. Соединения серы и ее аналогов с водородом. Сульфиды и полисульфиды и их свойства. [c.105]

Аллотропия серы. Сера образует аллотропические видоизменения. Наиболее распространена октаэдрическая сера (рис. 66)—кристаллы желтого цвета уд. в. 2,05, плавящиеся при 113° С, хорошо растворимые в сероуглероде СЗа- При застывании расплавленной серы образуются кристаллы иной формы—п ризматическая сера (рис. 67). Призматическая сера при обыкновенной температуре постепенно переходит в октаэдрическую. Температура плавления призматической серы 119° С, уд. в. 1,96. Она тоже растворяется в сероуглероде. [c.212]

Соотношение между серой, металлами и кислородом. Сера в природе. Извлечение (391), свойства, изменения серы. Диморфизм и аллотропия серы. ]3ес ее частицы. Сероводород (403), образование, получение, свойства, реакции с металлическими солями. Свойства сернистых металлов (415). Многосернистый водород. [c.58]

Вопрос об аллотропии серы рассмотрен довольно подробно в большинстве учебников химии. Во всех формах, представляющих интерес, атомы серы соединены друг с другом в цепи и кольца разного размера. Это свидетельствует о том, что для химии серы характерна тенденция к образованию цепей из одинаковых атомов. В двух важнейших кристаллических аллотропах — ромбической сере (устойчивой при комнатной температуре) и моноклинной сере (метастабильной при комнатной температуре и устой- [c.304]

Сера может существовать в виде различных аллотропных модификаций. Аллотропия серы обусловлена образованием молекул с различным числом атомов и различными способами построения кристаллов. Устойчивой при обычных температурах модификацией является ромбическая сера (За) [1, 4, 7, 57]. Она желтого цвета, обладает малой электропроводностью и теплопроводностью, хорошо растворима в сероуглероде, ограниченно—в органических растворителях (см. 1.4). Точка плавления За 112,8°С. При быстром нагревании За расплав представляет смесь серы Зх и 3 . При температуре 112,8° ромбическая сера находится в равновесии только с серой 3,.. Из расплава, в котором находятся в равновесии сера 3 . и сера 3, ромбическая сера выкристаллизовывается при 110,2°С. Кристаллы ромбической серы построены из неплоских восьмичленных циклов Зз [7, 57, 58]. О физических свойствах сс-серы см. 1.3.1. [c.14]

Черная сера наблюдается при конденсации паров серы, состоящих из двухатомных молекул [79, 143, 144]. Существование данного аллотропа серы окончательно не доказано. [c.17]

При термическом возбуждении серы практически трудно подобрать условия, чтобы в реакции участвовал лишь один из возможных аллотропов серы. Химическая активность серы при [c.34]

Элементарная сера в нормальных условиях существует в виде твердого кристаллического вещества — ромбической серы. При 368,5° К ромбическая сера превращается в другую кристаллическую модификацию серы — моноклиническую. Рентгенографическое исследование кристаллической структуры ромбической серы [4150] показало, что она состоит из кольцевых молекул За. В специальных условиях были получены также другие аллотропические модификации кристаллической серы. Так, при резком охлаждении паров серы до температуры жидкого азота Райсом [3428, 3427] были получены пурпурная и зеленая сера 1. Девидом и Хейманом [1270] было найдено, что в ударной волне при давлении в 230 ООО атм ромбическая сера превращается в новую аллотропическую модификацию, обладающую высокой электропроводностью и поэтому названную металлической серой. Обстоятельное исследование аллотропии серы было проведено Эрметсэ [1487—1489]. [c.309]

Известна с древнейших времен (за 2000 лет до н.э.). Элементарную природу серы установил французский химик Лавуазье. В 1822 г, Ми-черлих обнаружил аллотропию серы. Название элемента связано с его цветом — от латинского sulfur светло-желтый. Русское название сера происходит от санскритского сира , что также означает светло-желтый имеето-я и другое древнерусское название серы жупель — сера горючая. [c.340]

Домашняя подготовка. Элементы подгруппы серы (строение их атомов). Распространение и добыча серы Аллотропия серы. Соединение серы и ее аналогов с водородом. Сульфиды и полисульфиды их свойства. Соединения четырехвалентной серы и их окислительно-восстановительные свойства. Окислы (оксиды) шестивалентной серы и ее аналогов. Получение серного ангидрида и серной кислоты. Свойства серной кислоты. Сульфаты, персульфаты, тиосоедине-ния, их структурные формулы. [c.189]

Устойчивой прн обычных условиях твердой модификацией серы является ромбическая сера (5а). Известны и другие твердые аллотропы серы (см. 1.2), которые имеют склонность переходить в а-серу. Ромбическая сера построена из неплоских молекул циклооктасеры [4, 8—10]. Детально изучена кристаллическая структура Sa [157—169]. Параметры кристаллической [c.18]

Другим стабильным кристаллическим аллотропом серы является -моноклиническая сера. - epa образуется при медленном [c.18]

Таким образом, в настоящее время известны аллотропные формы серы 8п с п=6—12, 18, 20. Среди этих аллотропов 312 — относительно устойчивая молекула, имеющая наибольшую точку плавления (148°). Устойчивость молекулы З12 подтверждается соответствующими расчетными данными [64]. Молекула Зд немного стабильнее, чем Зе Зб, З9, Зю, Зц легко полимеризуют-ся выше 60°С [10]. Имеются доказательства, что превращение циклических молекул Зе, 87 и других в цикло-З , осуществляемое в растворах соответствующего аллотропа серы в органическом растворителе при действии инициатора (свет, кислород воздуха, триэтиламин, смесь 8О2 или Н З с триэтиламином), протекает по схеме расщепление цикла— -полимеризация—>-— -деполимеризация [8, 26, 65, 66]. Известно также, что активность молекулы 12 в качестве кислоты Льюиса при реакции с дифенил-о-толилфосфином выше, чем у молекул Зе, но ниже, чем у Зб [67]. Однако достаточно полных данных для систематического сравнения стабильности и реакционной способности Зе и других аллотропов 3 пока еще не имеется. Мало известно и о строении молекул 85-12 в газовой фазе. [c.36]