Определение плотности жидких веществ и газов

Лаборант химического анализа 2 разряда. Проведение простых однородных двух-трех видов анализов по принятой методике без предварительного разделения компонентов. Выполнение капельного анализа электролита и других веществ с помощью реактивов, фильтровальной бумаги, фарфоровой пластинки. Определение содержания воды, плотности жидкостей, температуры вспышки в открытом тигле, вязкости, состав газа на аппарате Орса. Разгонка нефтепродуктов и других жидких веществ по Энглеру. Определение плотности жидких веществ ареометром, щелочности среды и температуры каплепадения. Определение температуры плавления и застывания горючих материалов. Участие в приготовлении титрованных растворов. Определение влажности (в %) в анализируемых материалах с применением химико-технических весов. Приготовление средних проб жидких и твердых материалов для анализа. Наблюдение за работой лабораторной установки, запись ее показаний под руководством лаборанта более высокой квалификации. [c.74]

Взвешивание газа можно пронз-водить в любом сосуде точно известного объема. Для определения плотности жидких и твердых веществ пользуются обычно специальным прибором — п и к н о м е т-р о м. В простейшей форме (рис. П-17), он представляет собой колбочку, снабженную пришлифованной стеклянной пробкой с тонким внутренним капилляром, наличие которого способствует более точному соблюдению постоянства объема при заполнении пикнометра. Объем прибора (включая капилляр) находят взвешиванием его с водой. [c.61]

Взвешивание газа можно производить в любом сосуде точно известного объема. Для определения плотности жидких и твердых веществ пользуются обычно специальным прибором — пикнометром. Последний в простейшей форме [c.62]

В качестве газа для сравнения особенно удобен этилен [670], который легко можно получить в очень чистом виде и количественно сконденсировать жидким воздухом. Воздух следует рекомендовать в меньшей степени, так как он, по-видимому, имеет колебания плотности 0,05%. Поскольку весы для определения плотности следует всегда устанавливать на совершенно определенную, хотя и любую величину подъема, их оборудуют магнитом или астатической магнитной парой для того, чтобы можно было удобно изменять область измерений [671]. Применение магнитных весов для определения плотности рекомендуется тогда, когда нужно работать быстро. Измерение плотности при помощи весов по сравнению с другими методами имеет то преимущество, что для точного и быстрого определения достаточно уже очень небольших количеств газа [672]. Даже с 1—2 мл газа можно достигнуть точности 1% другое преимущество состоит в том, что вещество после измерения остается в неизменном виде, так что его еще раз можно подвергнуть очистке и измерению. [c.494]

Самые разнообразные операции, такие, как эвакуирование, перегонка, конденсирование, хранение, измерение и откачивание газов, определение давления пара, плотности газа, температуры плавления и многие другие, уже обсуждены в предыдущих разделах, В следующих разделах рассмотрены некоторые общие операции, используемые при работе с летучими или газообразными веществами. Работы, которые относятся специально к твердым или жидким веществам, обсуждаются в том случае, если их проводят при использовании вакуума. [c.499]

Молекула и кристалл. При соединении водородного иона с ионом хлора образуется молекула хлористого водорода. Определение плотности пара позволило на основании закона Авогадро сделать вывод, что газообразный хлористый водород состоит из отдельных молекул НС1. При сильном охлаждении газа он становится жидким и в конце концов твердым. Наиболее естественным представляется допущение, что и образовавшиеся в затвердевшем веществе кристаллы также состоят из молекул НС1. [c.230]

Безразмерную величину, определяемую отношением плотности рассматриваемого вещества к плотности условного стандартного вещества (воды для твердых и жидких тел и воздуха для газов в определенных физич. условиях), следует называть относительной плотностью (а не удельным весом или относительным удельным весом). Аналогично неправильно применять термины атомный вес , молекулярный вес , эквивалентный вес , закон сохранения веса веществ , молекулярно-весовое распределение , весовая концентрация , весовое содержание в % вместо терминов относительная атомная масса , относительная молекулярная масса , эквивалентная масса , закон сохранения массы вещества , молекулярно-массовое распределе- [c.79]

Одно из девяти сочетаний Г/Г в обычных условиях не может образовать коллоидной системы, так как газы при любых соотношениях дают истинные растворы. Однако и газы могут проявлять некоторые свойства коллоидных систем благодаря непрерывным флуктуациям плотности и концентрации, вызывающим неоднородности в системе. Ближе к коллоидным системам жидкие растворы, в которых молекулы растворителя и растворенного вещества значительно отличаются по размерам и природе. К таким растворам относятся растворы сильно ассоциирующих веществ и растворы полимеров, которые при определенных условиях могут образовывать ассоциативные и молекулярные гетерогенные дисперсные системы. Размеры молекул (ассоциатов) растворенного вещества иногда превышают размеры обычных коллоидных частиц. Эти системы обладают многими свойствами, характерными для типичных гетерогенно-дисперсных систем. Они как бы связывают в единое целое все дисперсные системы и указывают на непрерывность перехода от истинных растворов к истинным гетерогенным дисперсным системам. [c.14]

При проверке чистоты вещества помимо элементного анализа пользуются определением физических постоянных, если соответствующие величины, а возможно, и их зависимость от температуры точно известны. Наибольшее распространение в лабораторной практике имеют определения температуры плавления, плотности, показателя преломления и давления пара. Если эти методы неприменимы, то можно в качестве испытания на однородность подвергнуть вещество операциям разделения. Для этой цели применяют прежде всего не требующие значительных затрат времени методы газовую, тонкослойную хроматографию нлн хроматографию на бумаге. Высокой чувствительностью по отношению к примесям обладают спектроскопические методы. При этом для характеристики жидкостей (например, растворителей, см. разд. 6) и растворенных веществ наиболее важны электронные спектры. Полезно иметь также инфракрасный и масс-спектр, которые в соответствующем аппаратурном оформлении могут быть сняты для образцов в твердом, жидком н газообразном состоянии. Оба метода дают возможность проводить качественное и полуколнчественное определение примесей, что очень облегчает принятие решения о целесообразности дальнейшей очистки. Например, содержание воды в твердом препарате легко определяется по широким полосам поглощения при 1630 н 3400 см в ИК-спектре. Разумеется, в этом случае следует иметь в виду, что галогениды щелочных металлов, используемые при приготовлении таблеток для ИК-спектроскопии, гигроскопичны. Их применение для съемки гигроскопичных объектов или для определения воды возможно только после нх тщательной осушки и лишь прн полном отсутствии воздуха (отмеривание, растирание с веществом, наполнение пресс-формы проводятся в сухой камере). Другой возможностью является съемка суспензии вещества в сухом нуйоле или в другой подходящей жидкости. Подобные жидкости должны обладать достаточно высокой вязкостью и по возможности малым собственным поглощением в соответствующей области спектра. В качестве материала для изготовления окон кювет для съемки ИК-спектров газов и жидкостей применяют вещества, перечисленные в табл. 26. Если нет необходимости вести съемку в области ниже 600 см , то следует пользоваться сравнительно дешевыми монокристаллами хлорида катрня. Конечно, вещество не должно реагировать с материалом окон (при необходимости предваритель- [c.142]

Для определения коэффициентов активности и предсказания времени удерживания Мартире [63 ] применил обработку регулярных растворов Гильдебранда [38 Ь]. Для определения кажущихся коэффициентов активности необходимо знать следующие константы вещества и жидкой фазы а) молекулярные веса б) плотности в) температуры кипения г) дипольные моменты (в случае необходимости можно определить из диэлектрических постоянных как функцию температуры [68]) д) эмпирически определяемую постоянную, характерную для данной жидкой фазы е) упругость пара при рабочей температуре (только для вещества). Для определения времени удерживания и удельного удерживаемого объема необходимо, кроме того, знать ж) скорость газа-носителя з) давление на входе и выходе колонки и) вес жидкой фазы в ко- [c.136]

Кривая ОС заканчивается критической точкой С выше температуры, соответствующей этой точке, жидкость не может существовать, поэтому область жидкой фазы ограничивается справа вертикалью, выходящей из точки С (критическая изотерма). Однако эта линия не является определенной пограничной линией (подобно, например, ОС), так как при температурах выше С можно перейти от газа к жидкости и обратно без какой-либо заметной прерывности в свойствах вещества, тогда как при температурах ниже С необходимо пересечь пограничную кривую ОС, и при этом наблюдается явное разделение на две фазы различной плотности. [c.262]

При изменении величины давления или температуры все газы могут быть превращены в жидкость или из жидкости в пар. Для каждого газа существует определенная температура, выше которой, несмотря на применение любого высокого давления, он не может быть переведен в жидкое состояние. Эта температура называется критической, а давление, необходимое для сжижения газа при этой температуре, — критическим. Иными словами, критическая температура чистых веществ — это та максимальная температура, при которой жидкая и паровая фазы еще могут существовать в равновесии. Давление паров при этой температуре называется критическим давлением, а объем единицы плотности вещества — критическим объемом. Критические параметры различных газов приведены в табл. 6. Понятие о критической температуре впервые предложил в 1861 г. Д. И. Менделеев. Это температура, при которой исчезают силы сцепления между молекулами жидкости, и она независимо от давления превращается в газ. Приведенные выше определения критических параметров справедливы для индивидуальных газов. Технические газы в большинстве случаев представляют собой сложные смеси, критическая температура которых всегда выше критической температуры самого низкокипящего компонента и ниже критической температуры высококипящих компонентов. [c.49]

Представления об особенностях жидкого состояния с течением времени претерпевали значительные изменения. Теория Ван-дер-Ваальса явилась первой попыткой объяснить свойства газов и жидкостей с единой точки зрения на базе определенной модели межмолекулярных взаимодействий в системе. Успехом теории было объяснение непрерывного перехода от жидкого состояния к газообразному, а также установление связи между критическими параметрами вещества и молекулярными характеристиками. Однако теория Ван-дер-Ваальса оказалась мало пригодной для описания свойств самой жидкости. В этой теории подчеркивалась общность свойств жидкости и газа, причем оба состояния рассматривались как бесструктурные. Отмечалось, что различие между ними состоит только в большей плотности жидкости. [c.394]

Из первого ряда чисел получен удельный вес пара = 2,32, из второго = 2,43. Теоретическая плотность пара пропильного алкоголя = 2,07, бутильного = 2,56. Свойства жидкости и ее отношение к действию различных реактивов подтверждают выведенное из анализов заключение о ее алкогольной природе. Вещество обладает запахом, похожим на запах винного спирта и одновременно напоминающим запах камфоры, оно легче воды и довольно легко смешивается с последней, имеет жгучий и ароматичный вкус.— Металлический натрий действует на него постепенно, причем выделяется газ, и образуется белая порошкообразная щелочная масса, которая при обработке водой дает едкий натр и прежнюю алкогольную жидкость. Если часть жидкости превратить в алкоголят натрия, то остающаяся часть при охлаждении затвердевает значительно легче и даже при обыкновенной температуре может сохранять кристаллическую форму. Это обстоятельство заставляет предполагать, что здесь, как и для фенола, более легкое затвердевание обусловливается полным отсутствием влаги и действительно, нри прибавлении к веществу небольшого количества воды оно уже больше не затвердевает при 0°. Более точное определение точки затвердевания оказалось невозможным она не была постоянной для одной и той н е порции жидкости, и погруженный в нее термометр продолжал постепенно повышаться или падать, в то время как часть вещества оставалась кристаллической, другая — жидкой. С крепким раствором кислого сернистокислого натрия вещество, даже при длительном стоянии, не дает кристаллического соединения.— Если поместить высушенную жидкость с обезвоженным хлористым цинком в запаянную трубку и нагреть на водяной бане, то вскоре можно наблюдать образование двух слоев. Нижний слой — водная жидкость, несомненно, раствор хлористого цинка в выделившейся воде, верхний слой представляет собой пахнущую камфорой бесцветную жидкость, не обладающую особой летучестью и, вероятно, [c.95]

Против такого предположения можно сделать два возражения. Одно— это то, что различное расположение молекул возможно только в твердых телах, потому что только в них молекулы могут иметь определенное относительное расположение, тогда как в жидкостях и газах молекулы движутся свободно. Но оптическая активность наблюдается также и в жидкостях и газах. Для жидкостей можно было бы еще допустить, что в них свободно движутся не отдельные молекулы, а целые конгломераты расположенных в известном порядке молекул. Если бы причиной оптической активности было это обстоятельство, то жидкие оптически активные соединения должны были бы потерять свою оптическую активность при переходе в парообразное состояние, если при этом они обладают нормальной плотностью пара. В действительности же и в этих условиях сохраняется вращение плоскости поляризации. Второе возражение состоит в том, что оптическая активность удерживается и в различных производных таких активных веществ. [c.120]

ДЛЯ чистки ковров и кремов для бритья. Принцип одновременного образования и диспергирования пены с помощью сжатого газа уже давно использовался в некоторых противопожарных устройствах и в аппаратах для получения медицинских кремов. В качестве газа в бомбах обычно используется легко сжижаемый галоидоуглеводород, который в жидком виде не смешивается с раствором моющего вещества. Рас творителем для моющих средств обычно служит вода, но иногда для повышения вязкости или для получения более концентрированных растворов к ней добавляют спирты или эфиры гликолей. Задача получения устойчивых аэрозолей связана в основном со свойствами растворов моющих веществ, которые в свою очередь сильно зависят от самого моющего вещества, растворителей и добавок. Эти растворы должны всегда оставаться однородными и не выделять твердого осадка, который может засорить сопло бомбы. Это требование не всегда легко осуществить, поскольку возможно локальное охлаждение сопла. Растворы не должны вызывать коррозии материала ни сопла, ни всего аппарата. Существенно также, чтобы плотность раствора находилась в определенном соответствии с плотностью газовой фазы. Кроме того, характер пены, выходящей из сопла, должен удовлетворять определенным требованиям. Например, крупнопузырчатая пена непригодна в кремах для бритья, а тонкая подвижная пена—в средствах для очистки ковров. [c.208]

Было описано много вариантов метода Гуи весы с кварцевой пружиной, где отсчет производится с помощью передвигающегося микроскопа крутильные весы автоматические регистрирующие весы, обычно с электромагнитным уравновешиванием, и Многие другие приборы. Этот метод вполне пригоден для металлов, сплавов и других материалов, которым можно придать форму длинных цилиндров при условии, что вещества не ферромагнитны. Он применим также для жидких веществ при этом следует учитывать восприимчивость вещества ампулки. Когда же этот метод используется для порошкообразных материалов, то имеется существенная погрешность в определении эффективной плотности, которую нужно знать, чтобы перейти от объемной восприимчивости х к восприимчивости X на единицу массы. Эффективную плотность не всегда легко оценить, что связано с появлением основной ошибки. Метод Гуи нельзя непосредственно применять для измерений с газами, однако сходный в принципе метод был применен Квинке [62]. [c.199]

Наличие нескольких понятий объема удерживания объясняется I основном тем, что в методе газовой хроматографии имеют дело с такой фазой вещества, объем которой зависит от давления (газы обладают способностью сжиматься). В хроматографической же ] олонке давление, плотность и скорость газа различны по ее длине. Чтобы при определении объемов удерживания ] омпоненто1 исключить влияние таких условий опыта, как скорость газа-носителя, длина колонки и отношение количеств жидкой фазы к инертному носителю, применяют о т н о с и т е л ь н ы е о б ъ е м ы у д е р-ж и в а н п я, а чтобы исключить влияние на них и количества >1Л1Дкой фазы — применяют у д е л ь н ы е о т н о с и т ель н ы е [c.36]

К сожалению, учащиеся не всегда умеют пользоваться справочниками, в которых приведены свойства химических соединений, и другие сведения. Необходимо прививать будущим лаборантам навыки пользования справочными пособиями. Следует напомнить учащимся, что каждое вещество характеризуется определенными физическими свойствами агрегатным состоянием, температурами фазовых переходов (плавление, кипение), плотностью, цветом, растворимостью в воде и в некоторых наиболее распространенных растворителях (спирт, ацетон, эфир, бензол), структурой частиц для твердых веществ (кристаллическая, аморфная), показателем преломления жидких веществ. Иногда приводятся показатели, определяемые органолептически, - запах и вкус. Будущие лаборанты должны распознавать наиболее распространенные в лабораторной практике вещества и правильно описывать их физические свойства, например соляная кислота концентрированная - бесцветная или бледно-желтая прозрачная жидкость, дьплящая на воздухе плотность 1,18-1,19 г/см пары имеют резкий запах хлорводорода сульфат меди пентагидрат — твердое кристаллическое вещество синего цвета, без запаха, хорошо растворяется в воде при нагревании отщепляет воду и превращается в мелкокристаллическое вещество белого цвета аммиак - бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворяется в воде. [c.31]

Реальные газы отличаются от идеальных тем, что их молекулы имеют определенный объем и между ними наблюдается взаимодействие. С повышением плотности реального газа, при его сжатии, влияние обоих факторов (и реальности объема и взаимодействия между молекулами) становится бо.нее заметным. При температурах ниже критической температуры сжатие реального газа приводит к его конденсации — явлению, не свойственному идеальному газу. При температурах же выше критической температуры газа конденсация его не происходит, даже при достижении очень высоких плотностей. Многие реальные сжатые газы по некоторым свойствам приближаются к жидкостям, например они растворяют жидкие и твердые вещества. Еще в прошлом столетии рядом исследователей, например Реньо (Regnauet, 1854), Голициным (Со1иг1п, 1890), было обращено внимание на увеличение давления насыщенного пара жидкости и твердого тела в присутствии постороннего нерастворяющегося в них газа. То же самое наблюдалось и при наложении на твердое тело (жидкость), находящееся в равновесии со своим насыщенным паром, механического давления, например с помощью полупроницаемого поршня. В этих случаях давление насыщенного пара твердого или жидкого вещества оказывалось зависящим не только от температуры и природы вещества, но и от величины дополнительно наложенного на него внешнего давления. [c.5]

К. Цозел (Zosel К-, 1970) использовал СО2 (с плотностью 0,40—0,65 г/см ) для экстракции кофеина из зеленых кофейных бобов при температуре 70—90°С и давлениях 160—200 кгс/см . Кофеин диффундирует из бобов в СО2, а затем вымывается водой в колонке при температуре 70—90°С. Иногда кофеин удаляли из раствора в углекислом газе древесным углем. Скорость экстракции кофеина из бобов надкритической СО2 была по определению автора в 2,5 раза больше, чем жидкой СО2. Выяснилось, что кофеин селективно извлекается из бобов и при этом не удаляются вещества, обусловливающие запах жареных зерен. [c.112]

Работа В. И. Данилова, А. М. Зубко и А. Ф. Скрышевского по рентгенографическому исследованию жидкого ортодихлорбензола о-СвН4С12, опубликованная в 1949 г., была первой в СССР, в которой определено строение молекулы по кривой распределения электронной плотности. Важность определения строения молекул жидкостей очевидна. Можно назвать ряд веществ, исследование структуры которых должно выполняться не на газе или кристалле, а именно на жидкости. Примером могут служить расплавы солей и карбоновые кислоты. Соли, как известно, в твердом состоянии существуют в виде ионных кристаллов, а в парообразном — в виде молекул карбоновые кислоты в парообразном состоянии образуют циклические димеры, а в твердой — зигзагообразные цепочки. Структура этих веществ в жидком состоянии заранее не очевидна. [c.206]

Жидкое состояние. Структура жидкости. Жидкость имеет много общего с твердым состоянием. Компактное расположение частиц обусловливает высокую плотность и малую сжимаемость по сравнению с газами. Структура и внутреннее строение жидкостей и твердых тел во многом схожи и характеризуются упорядоченным расположением частиц. В кристаллических твердых телах упорядочение распространяется на огромное количество межатомных расстояний, т.е. ближний порядок переходит в дальний. В жидкости вследствие относительно высокой подвижности частиц упорядоченность ограничивается небольшими островками (агрегатами или кластерами), причем последние ориентированы друг относительно друга беспорядочно и часть пространства между ними остается не заполненной веществом. Эти образования нестабильны, связи в них постоянно разрушаются и вновь возникают. При этом происходит обмен частиц между соседними кластерами. Таким образом, в структурном отношении для жидкости характерно наличие лабильного (подвижного) равновесия, обусловленного относительной свободой перемещения частиц. Образование лабильных агрегатов в жидкости наблюдается даже при температурах, намного превышающих температуру кристаллизации. С понижением температуры стабильность таких агрегатов увеличивается и вблизи температуры кристаллизации жидкости имеют квазикристалличе-ское строение, т.е, возрастает количество агрегатов, они становятся больше по размерам и начинают определенным образом ориентироваться друг относительно друга. [c.144]

Периодически установку останавливали, взвешивали реактор и определяли пpJiвe углеродного вещества. 3 стадии остановки -взвешивания определяли количество жидкого продукта, замеряки его объем и плотность, после чего проводили анализ. 3 это ае время замеряли по газовому счетчику колячество газа. Анализ газа проводили ва хроматографах во время работы установки цутем отбора пробы газа шприцем из газовой линии меаду холодильником (10) и счетчиком (II). Расход сырья определялся по показаниям бюретки. В заданном режиме установка работала определенное время. Затем установку останавливали, реактор охлаждали до комнатной температуры и разгружали. Полученные углеродные отложения анализировались. [c.29]

Еще Д. И. Менделеев установил отсутствие принципиальной разницы между жидким и газообразным состояниями вещества. Очевидные внешние различия между жидкостью и газом объясняются различным характером взаимодействия атомов в этих двух состояниях вещества. В обоих состояниях движение атомов имеет хаотический характер и отличается лишь длиной свободного пробега, которая в жидкости значительно меньше вследствие ее большей плотности. Не вдаваясь в подробности физической картины этих агрегатных состояний вещества, заметим, что опытным путем была доказана возможность непрерывного перехода из газообразного состояния в жидкое и обратно без скачкообразного фазового перехода на границе раздела фаз. Это обстоятельство известным образом ограничивает кривую фазового равновесия р = Р Т), обрывая ее в некоторой критической тояке К (фиг. 3), понятие которой было установлено в 1860 г. Д. И. Менделеевым. Критической точке К отвечают вполне определенные для каж-дого вещества--значения давления и темиерат>ры Т р. При всех значениях р п Т, меньших критических, переход из одной фазы в другую происходит с пересечением кривой упругости или кривой фазового равновесия р(Т), на которой обе фазы равновесно сосуществуют. Выше критической точки состояние вещества может быть только однородным и иногда называется закритическим. [c.33]

Жидкости отличаются от газов на три порядка большими значениями плотности и очень незначительной сжимаемостью. Они не сохраняют определенной формы (кроме некоторых стеклообразных жидкостей) и обладают вблизи точки кипенйя неупорядоченной структурой, в которой, однако, при приближении к температуре пдавАения возникают области ближнего порядка. Органические вещества с длинными п бчёч-ными молекулами могут образовывать жидкие кристаллы, главным признаком которых является дальнодействующая параллельная ориентация молекул однако вследствие отсутствия строгой кристаллической структуры сохраняется более или менее высокая подвижность частиц. Для жидкостей не существует уравнений состояния е универсально действующими константами (как для газов), но применяются индивидуальные константы. [c.439]

На основе закона Авогадро возможно олределе- чие молекулярны.х весов не только газов, но и тех жидких или твердых при обычных условиях веществ, которые могут быть без разложения переведены в парообразное состояние. Для определения обычно служит прибор, показанный на рис. 8. Во внешний сосуд (Л) наливают какую-либо жидкость, имеющую точку кипения более высокую, чем исследуемое вещество. Нагреванием этой жидкости до кипения создают высокую температуру во всем сосуде (Л). Точно отвешенное количество исследуемого вещества помещают в тонкостенную стеклянную ампулку (В). При вытягивании наружу стеклянной палочки (Д) ампулка падает в нагретый сосуд и разбивается. Образующийся при этом пар исследуемого вешества вытесняет в предварительно заполненную водой градуированную трубку (Г) объем воздуха, равный объему пара вещества. Зная этот объем (приведенный к норма."ьным условиям и взятую навеску исследуемого вешества, легко вычислить плотность пара и молекулярный вес. Если сосуд (Б) сделать не из стекла, а из какого-либо тугоплавкого металла и внешний сосуд (Л) заменить электрической печью, то этот способ можно применять ьри температурах до 1500°С. [c.19]

Непосредственной причиной является тепловое колебательное движение молекул или точнее скачкообразные флуктуационные отклонения движения молекул от среднего диапазона колебаний. Все молекулы постоянно находятся в движении. Но их движение ограничено частыми соударениями друг с другом. Чем больше молекул, тем чаще эти соударения. В среднем молекулы в процессе этих соударений пробегают определенное расстояние. Но иногда та или иная молекула получает более значительный разгоп за счет соударения с другими молекулами и делают скачок и расталкивая окружающие молекулы, делают как бы прострел внутри вещества, переходя в новую позицию в нем. Эти скачки в газах, жидкостях и твердых веществах являются закономерным явлением. Именно благодаря им на поверхности жидкости образуется слой с расплывчатой границей, т.к. скачки осуществляются на различное расстояние — длиннее или короче и, соответственно, плотность молекул па поверхности будет уменьшаться в направлении от поверхности. В результате скачков молекул вещество утрачивает те свойства, которые оно имело в глубинных слоях. Т.е. газ в поверхностном слое переходит в разряженный газ, жидкость в поверхностном слое переходит в состояние близкое к газообразному, а твердое вещество переходит в состояние близкое к жидкости. Именно но этой причине жидкость в острие микропор увеличивает свой объем и раздвигает стенки нор, а в твердых телах поверхностный слой имеет более низкую температуру плавления и обладает способностью к спеканию или является жидким даже при достаточно низких температурах — папример лед имеет на поверхности жидкую пленку воды или вода пе замерзает в грунтах до температуры минус 80 градусов Цельсия. [c.588]