Теория Гейтлера и Лондона

Валентность элементов на основании теории Гейтлера и Лондона. Подобно тому как было рассмотрено взаимодействие молекулы Нз с третьим атомом водорода, можно рассмотреть взаимодействие атома Не с атомом Н. [c.156]

Распространяя проведенные рассуждения на другие системы, можно сказать, что химическая связь возникает в тех случаях, когда встречаются два атома, имеющие неспаренные электроны. Тогда становится возможным перекрывание электронных облаков (точнее волновых функций) неспаренных электронов, в результате которого между атомами создается зона повышенной электронной плотности, обусловливающая химическую связь. -Очевидно, если в атоме имеется п неспаренных электронов, то этот атом может образовать химические связи с п другими атомами, имеющими по одному неспаренному электрону. Поэтому, согласно теории Гейтлера и Лондона, валентность элемента равна числу неспаренных электронов, которые имеются в его атоме. Таким образом, квантовомеханические расчеты Гейтлера и Лондона дали теоретическое обоснование предположению Льюиса о том, что химическая связь обусловлена парой электронов. [c.157]

Теория Гейтлера и Лондона в применении к щелочноземельным металлам приводит прежде всего к выводу о том, что их атомы в нормальном состоянии не могут образовывать гомеополярных соединений (так как они не имеют неспаренных электронов). Поскольку переход одного из двух электронов внешней сферы с s-уровня на соседний р-уровень связан с небольшой затратой энергии (для Mg 62,2, для Са 43,1 ккал1г-атом), теоретически можно предположить, что при переходе атома в возбужденное состояние образуются гемеополярные соединения. Однако в настоящее время еще нельзя провести точный расчет устойчивости атомных связей, образующихся за счет р-электронов. Опыт показывает, что чисто гомеополярные соединения щелочноземельных металлов, гапример соединения с органическими радикалами, мало устойчивы. Интересна особая способность магния к образованию соединений типа XMgR (X — галоген, И — органический радикал). Вследствие большого практического значения последних (см. ниже) объяснение природы существующих в них связей и особенно энергетических соотношений представляло бы для химии значительный интерес. [c.240]

В теории Гейтлера и Лондона (стр. 152) волновая функция электронов в молекуле На, будучи записана в самом общем виде, состоит из двух членов и содержит два коэффициента. К ней применима рассмотренная здесь математическая процедура и получаются те же выражения (III.73) — (III.74), однако входящие в них интегралы имеют иной смысл и численные значения. [c.197]

Нет никаких сомнений в том, что стабильность ковалентной связи правильно истолкована в теории Гейтлера и Лондона. Эта теория была усовершенствована и распространена на другие случаи многими исследователями, особенно Полингом и Слейтером [18]. Сущность их работы состоит в доказательстве того, что, согласно волновой механике, стабильность молекулы связана с самим фактом обобществления электрона между двумя атомами, так что каждый электрон в равной мере относится к обоим атомам. [c.181]

Мы уже указывали, что суть теории Гейтлера и Лондона состоит в использовании линейной комбинации волновых функций, относящихся к системам А,1, 5,2 и Л,2, 5,1. Как изменится этот результат, если включить в молекулярную модель состояния 1, 2, Л, Б и Л, Б, 1, 2, когда оба электрона относятся соответственно к атому А или В, чему отвечает возникновение полярных молекул и НХ-Нв Выражение для в этом случае будет [c.182]

Изложенные соображения были подтверждены квантомеханическими расчетами Лондона (1928). Расчеты эти сходны с теми, которые были описаны в 235 и основаны на изучении действия резонанса фазовых волн, который обусловливает неполярную связь (теория Гейтлера и Лондона). [c.450]

Соотношения (111.73) и (111.74) по форме записи аналогичны уравнениям (111.-54) и (111.55), фигурирующим в теории Гейтлера и Лондона, которую мы будем сокращенно обозначать ГЛ. Однако физический смысл формул и численные значения Е в методах ГЛ и МО ЛКАО разные. В первом рассматривается двухэлектронная задача, во втором — одноэлектронн ая. Фигурирующие в уравнениях этих теорий интегралы только при самой общей форме записи выглядят [c.187]

Теория Гейтлера и Лондона в применении к щелочноземельным металлам приводит прежде всего к выводу о том, что их атомы в нормальном состоянии не могут образовывать гомеополярных соединений (так как они не имеют неспаренных электронов). Поскольку переход одного из дёух электронов внешней сферы с s-уровня на соседний / -уровень связан с небольшой затратой энергии (для Mg 62,2 для Са 43,1 ккал1г-атом). [c.268]

Только с созданием теории строения атома и квантовой (спиновой) теории валентности многие из этих трудностей были преодолены. Принцип Паули и правило Хунда дали возможность объяснить наличие валентных возможностей атомов, которые проявляются при образовании бинарных соединений [33, 34]. Согласно теории Гейтлера и Лондона, валентность элемента равна числу неспаренных электронов, которые имеются в его атоме. Число несп аренных электронов может быть повышено при возбуждении атома. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология