Реакционная способность с магнием

I. Магнийорганические соединения, будучи нуклеофильными реагентами, не являются, однако, веществами, диссоциированными на ионы. Поэтому нуклеофильная реакционная способность этих реагентов ниже, чем у анионов "ОН, 8Н и др. Как уже отмечалось, степень ионности связи С—Мд в реактиве Гриньяра составляет 35%. Правда, в эфирном растворе она может повыситься из-за сольватации атома магния молекулами эфира, отчего положительный заряд на атоме магния уменьшается, частично переходя на атомы кислорода молекул эфира. Это уменьшает электростатическое притяжение органического радикала К к магнию и увеличивает его анионоидный характер. Однако полного гетеролиза связи С—Мд с образованием карбаниона К все равно не происходит. Таким образом, более корректно схему реакции можно изобразить так [c.267]

Электролиз расплавленных сред используют для получения ряда металлов, сплавов и других соединений, которые другими методами получить невозможно или экономически невыгодно. К примеру, щелочные и щелочноземельные металлы, такие как натрий, калий, кальций, магний, ряд тугоплавких и редких металлов, а также фтор получают электролизом расплавленных сред, поскольку электролизом водных растворов их получить практически невозможно из-за высокой реакционной способности (фтор, щелочные металлы) и протекании на электродах, в основном, процессов выделения водорода (на катоде) или кислорода (на аноде). [c.202]

Летучесть магния значительно превосходит летучесть алюминия так, при 1300 К упругость паров магния почти на 6 порядков выше, чем упругость паров алюминия 4,00-10 и 6,27-10-2 Па соответственно [79]. Поэтому с увеличением содержания магния в частице происходит быстрое увеличение суммарной летучести и соответствующее ускорение течения химических реакций. Ослабление окисной пленки и увеличение -летучести сплава вместе с повышенной реакционной способностью магния приводят к тому, что с ростом содержания магния увеличивается скорость горения частиц. [c.265]

При использовании комплексов переходных металлов в синтезе также часто наблюдаются приведенные выше простые реакции. Это означает, что имеются аналогии между реакциями с участием реактивов Гриньяра и комплексов переходных металлов. Однако при дальнейшем более тщательном исследовании реакционной способности магния и переходных металлов было обнаружено больше различий, чем аналогий. В реакции Гриньяра окислительное присоединение осуществляется только с органическими галогенидами. Известно, что магний реагирует с сопряженными диенами с образованием реактивов Гриньяра, но только в специальных условиях. Реакция внедрения по связи магний — углерод протекает главным образом с участием карбонильной или нит-рильной групп, хотя при использовании аллильных реактивов Гриньяра в виде исключения возможно внедрение олефинов с терминальными двойными связями или сопряженных диенов [1—3]. Можно сказать, что реакции Гриньяра охватывают ограниченное число соединений, хотя значение реакции Гриньяра в органическом синтезе огромно. [c.15]

Остановимся на реакционной способности металлов, которую вы только что исследовали. Главное различие между металлами и неметаллами в том, что атомы металлов легче теряют электроны внешних электронных оболочек. При определенных условиях эти внешние электроны могут переходить на другие атомы или ионы. В лабораторной работе, например, каждый атом магния (Mg) передал два электрона положительно заряженному иону цинка (2п2+) [c.131]

Как должна измениться реакционная способность металлов при переходе слева направо по данному ряду (периоду) периодической таблицы (При ответе на этот вопрос полезно сравнить активности натрия, магния и алюминия.) В какой части периодической таблицы расположены наиболее и наименее реакционноспособные металлы [c.151]

Большинство промышленных присадок и их композиций содержат в своем составе кислород, серу, фосфор, азот, хлор, кальций, барий, цинк, магний, стронций и такие функциональные группы, как карбоксильная, гидроксильная, сульфогруппа, дитио-фосфатная, аминогруппа, трихлорметильная и некоторые другие. При этом в большинстве случаев каждая присадка содержит в основном от одного до четырех элементов или функциональных групп. Для получения присадок, содержащих эти элементы и функциональные группы, по-видимому, немалое значение имеет доступность и дешевизна применяемых реагентов и их реакционная способность. [c.9]

В предыдущих главах рассматривались вопросы равновесия металла со средой, и эти сведения позволяют судить о термодинамической возможности коррозии. Однако на практике основным предметом наших исследований являются скорости коррозии. Некоторые металлы, например алюминий, магний, обладая достаточно высокой реакционной способностью, тем не менее реагируют настолько медленно, что вполне удовлетворяют требованиям к конструкционным материалам, и в некоторых средах могут оказаться устойчивее, чем металлы изначально более инертные. [c.46]

Различную реакционную способность имеющих одинаковое строение алкилхлоридов, -бромидов и -иодидов при взаимодействии с магнием также можно объяснить различной энергией связей С—X энергии этих связей приведены ниже (в кДж/моль) [c.258]

Разработана методика получения эффективного каталитического комплекса изомеризации эпоксидов на основе бромида магния и лигандов - ДМФА и N-MH. Найдены условия избирательной изомеризации 2-метил-2,3-эпоксибутана в кетон и непредельный спирт. Проведено сравнение реакционной способности предельных и непредельных С3...С8 эпоксидов в реакции изомеризации. Показана возможность синтеза на их основе кислородсодержащих соединений- альдегидов, кетонов, непредельных спиртов. [c.51]

Этот метод применим к металлам, обладающим средней реакционной способностью (литий, магний, кальций, алюминий, цинк и др.). [c.206]

Влияние природы галогена. В реакцию с металлическим магнием вступают хлориды, бромиды и иодиды, причем при одинаковых органических радикалах легче всего реагируют иодиды, труднее — хлориды. Однако применение иодистых алкилов ограничено легко идущими побочными процессами, особенно реакцией типа Вюрца. Вторичные и третичные иодистые алкилы, кроме того, претерпевают дегидрогалогенирование. Поэтому удобнее всего работать с бромидами и хлоридами. Применение хлоридов в ароматическом ряду ограничено их очень малой реакционной способностью. [c.210]

Из-за высокой реакционной способности чистый магний находит применение в раскислении и модификации специальных сталей и сплавов цветных металлов, пиротехнике, магнийорганическом синтезе, дегидратации веществ и в получении тугоплавких металлов, в частности титана. При сгорании магния развивается высокая температура, что было широко использовано во время второй мировой войны в производстве боеприпасов. [c.286]

Хотя растворимость магния в электролите при 700—720° С не велика и составляет около 0,1%, возрастая с температурой, однако при неправильной циркуляции электролита и нарушении его состава растворение магния может привести к заметным потерям. Благотворное влияние добавок фторида кальция (1—2% в электролите) заключается в том, что он растворяет пленку окиси магния на поверхности мелких капель магния, способствуя слиянию их в компактный металл. С уменьшением поверхности металла резко снижается и его реакционная способность. Такое же влияние оказывают добавки хлоридов кальция и бария. [c.292]

Наличие трех химических связей делает молекулу азота очень прочной, поэтому азот обладает малой реакционной способностью, вступая в химические реакции, как правило, при, высоких температурах. При нагревании азот реагирует со многими металлами, образуя нитриды, например нитрид магния [c.84]

По своей реакционной способности по отношению к кислотам магний очень напоминает алюминий. [c.454]

Магний обладает намного меньшей реакционной способностью 18 [c.455]

Магний обладает большей реакционной способностью 7 [c.455]

Взаимодействие кетонов с магнием и натрием. Магний (обычна в виде амальгамы для увеличения реакционной способности) может передавать по электрону каждой из двух молекул кетона. В результате образуется продукт присоединения Х1И, содержащий два неспаренных электрона, способных объединяться с возникновением углерод-углеродной связи, что приводит к образованию магниевой соли пинакона (XIV). При подкислении получается сам пинакон XV [c.210]

В составах с магнием реакция горения протекает очень бурно, с большой скоростью вследствие большой реакционной способности магния. Кроме того, магний кипит прп температуре около 1100°, а следовательно, часть процесса окисления происходит в присутствии парообразного магния. Низх ая температура испарения магния приводит к тому, что некоторая часть магния в составах не используется по назначению магний успевает испариться до сгорания. Для осветительных составов иногда используют смеси магния и алюминия или их сплавы. [c.56]

При 18° С перегиб кривой лежал при = 3 10 Щсм , а для 60° С точка перегиба соответствовала Z)k — 10 а см , так как, повидимому, при более высокой температуре приходилось преодолевать большую реакционную способность магния к пиридину. Катодный потенциал разложения по отношению к серебряному электроду в пиридине [(Ag)0,l н. AgNOs] был равен [c.383]

Большая реакционная способность магний-йодметила ограничивает его применение при исследовании смесей и анализе полифункциональных соединений. [c.64]

При выполнении лабораторной работы, посвященной изучению реакционной способности металлов (разд. Б.6), вы уже сталкивались с некоторыми свойствами металлов. Например, вы нашли, что медь волее реакционноспособна, чем серебро, но менее реакционноспособна, чем магний. Более полный ряд реакционной способности металлов приведен в габл. 11.8, в которую также включено краткое описание методов, которыми эти металлы добываются из руд. [c.150]

При взаимодействии магния с аллилгалогенидом, в котором атом галогена имеет повышенную реакционную способность, в обычны.х условиях реакция идет дальше и образуется гексадиен-1,5 (биаллил) задержать реакцию на стадии образования аллилмагняйхлорида можно только в том случае, если прибавлять к большому избытку магния разбавленный эфирный раствор аллил )(лорида. [c.255]

Если косвенным путем получить полное магнийорганическое соединение, например (СгН5)2Мд (реакцией диэтилртути с магнием), и затем приготовить эфирный раствор эквимольный смеси полученного соединения с безводным МдВгг, то реакционная способность этой смеси будет такой же, как и у СгНбМдВг. [c.260]

Из других органических производных элементов II группы следует сказать о цинк- и ртутьорганических соединениях. Они имеют меньшее значение, что связано прежде всего с относительной сложностью их синтеза (например, цинкорганических соединений). Однако эти соединения могут быть использованы для получения многих органических веществ, например спиртов. По реакционной способности цинкорганические соединения значительно уступают магний-органическим соединениям. Так, в обычных условиях они не реагируют с двуокисью углерода, очень чувствительны к действию влаги и часто воспламеняются на воздухе. Реакции ципкалкилов с водой, спиртами, кислородом и др., в основном, подобны реакциям с реактивами Гриньяра, но менее удобны в обращении. В последнее время цинкорганические соединения используются в качестве катализаторов при реакциях полимеризации. [c.176]

Получение. Получение свободного бора представляет большие трудности из-за высокой прочности его связей с кислородом, тугоплавкости и большой реакционной способности при повышенных температурах. Основная масса бора производится методом металлотермии путем высокотемпературного восстановления В2О3 (получаемого при прокаливании Н3ВО3) магнием или натрием [c.287]

Таким образом, приведенные выше результаты свидетельствуют, что алюминий-, магний- и галлийорганические соединения играют не просто вспомогательную роль, но вероятно, участвуют и в формировании, и в функционировании активных центров полимеризации. Мы так же предполагаем, что последние являются биметаллическими, и содержат в своем составе алкилированные производные трехвалентного ванадия в сочетании с органическим соединением непереходного металла (А1, Mg или Оа). Реакционная способность (кр) ванадиевых активных центров зависит от природы используемого сокатализатора, с сохранением ти/занс-стереоспецифичности их действия. [c.84]

Большая реакционная способность металлорганических соединений позволяет иопользовать их для получения ряда Beuie iB. Особенно большое значение для органического синтеза илгеют соединения цинка и магния. [c.122]

После получения соединения Грнньяра и его присоединения к реакционно-способному веществу проводят последнюю операцию — разложение первичного продукта реакции. Так как этот процесс также всегда эк.чотермичен, то неосторожное его проведение может не только поставить под вопрос успех операции, но и сделать ее. опасной. И качестве гидролизиругащих средств применяют в первую очередь соляную и серную кислоты, раствор хлористого аммония. При разложении только водой образуется гидроокись магния, которая усложняет дальнейшую обработку. [c.721]

Металлы второй группы периодической системы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 18.2. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей реакционной способностью, чем щелочные металлы, поскольку имеют вдвое больше валентных электронов. Соединения щелочноземельных элементов аналогичны по своему составу все они образуют окислы МО, гидроокиси М(0Н)2, карбонаты МСОз, сульфаты MSO4 и другие соединения (М=Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra). [c.521]

Замена стекловидных фосфатов, типа со ли Грэма, кристаллическими (соли Маддрела или Курроля) уменьшает растворимость на 4—5 порядков. Снижается и реакционная способность реагента, сохраняющаяся все же на уровне, обеспечивающем стабилизацию. При этом удается избежать переобработки раствора и интенсивного вывода реагента из системы из-за термических переходов и взаимодействия с солями кальция и магния. Эффективность солей Маддрела и Курроля в значительной мере обусловлена их способностью образовывать в водных растворах спиралеобразные цепи, содержащие 16—80 тетраэдров фосфат-иона [101]. Усиливает разжижение применение, по предложению Н. Мартелло, смеси кристаллических конденсированных фосфатов натрия > и калия. Вариантом описанного метода является применение практически нерастворимых [c.103]

В работах 3- показано, что замена АОС в системах на основе Т112С12 и Т1(ОВи)4 на диалкилмагний приводит к заметному изменению стереоспецифичности действия катализаторов и снижению их активности при полимеризации бутадиена. Последнее связано с уменьшением реакционной способности АЦ. В то же время известны многочисленные примеры использования производных магния для получения высокоактивных нанесенных катализаторов полимеризации олефинов 5-17 Некоторые приемы повышения активности каталитических систем, в частности, титановых, для полимеризации олефинов, успешно используются и при полимеризации диенов. В работах изучалась транс-полтлше-ризация бутадиена и изопрена под влиянием титан-магниевых катализаторов (на основе Т1С14), нанесенных на силикагель, в сочетании с А1(г-Ви)з. [c.144]

На реакционную способность спирта могут оказывать влияние и стерические факторы при сольватации иона щелочного металла, образующегося по уравнению (2). Очевидно, уменьшение сольвата-ционной способности веществ в порядке ЕЮН> шо-РгОН> >пгрет-ВиОН совпадает с уменьшением реакционной способности. Возможно, что в таких системах важную роль играют и электронные, и стерические факторы. Реакции двух- и трехвалеитиых металлов со спиртами могут протекать энергично и с выделением тепла, но для таких реакций обычно требуются катализаторы или инициаторы. Общепринятое объяснение этого явления заключается в том, что поверхность металла покрывается непроницаемой окис-ной пленкой, которая препятствует взаимодействию металла со спиртом, а инициаторы как бы очищают поверхность металла. В качестве наиболее известных примеров можно привести реакции с магнием и алюминием [1]. Для инициирования реакции с магнием обычно добавляют следы иода (ср. реакцию Гриньяра) лучше пользоваться сухим спиртом. Хорошим инициатором для алюминия является хлорид ртути(П), который, по-видимому, образует на поверхности алюминия амальгамы. Недавно Турова и др. [2] сообщили о получении этоксида бериллия реакцией этанола с бериллием в присутствии хлорида бериллия, или иода, или хлорида ртути(П). Однако попытки заставить лантан [3], церий [4] или торий [14] взаимодействовать со спиртами к успеху не Привели. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология