Теплосодержание нейтрализации

Часть 4 (1961 г.). Теплофизические и термодинамические свойства элементов и соединений. Теплоты сгорания органических соединений. Теплоемкость, энтропия, теплоты образования, свободная энергия образования, изменения теплосодержания и теплоемкости при плавлении, испарении и пр. для элементов, неорганических и органических соединений. Значения термодинамических функций в зависимости от температуры для элементов и некоторых неорганических и органических соединений. Величины эффекта Джоуля — Томсона и изотермического эффекта Дросселя. Термодинамические функции растворов металлов. Теплоты адсорбции, смачивания, нейтрализации и др. [c.97]

Это уравнение показывает, что теплота нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием равна —13,7 ккал/моль. Действительно, в реакции нейтрализации любой сильной кислоты и сильного основания можно мысленно выделить систему, состоящую из 1 моля ионов Н и одного моля ионов он при 25 "С, которая имеет исходное теплосодержание Н . Реакция в указанной системе приводит к образованию 1 моля Н2О с теплосодержанием Н2. В результате реакции нейтрализации теплосодержание системы изменяется на величину АН = Н2 — Н , и, поскольку теплосодержание воды меньше, чем у реагентов, из которых она образуется, знак АН должен быть отрицательным, а это показывает, что в результате реакции система теряет энергию, отдавая ее своему [c.309]

Из сравнения данных рис. 146 с соответствующими калориметрическими определениями, представленными на рис. 54, явствует, что точки пересечения с осью ординат (отвечающие значению Д// ), полученные двумя независимыми методами, отличаются всего на 40 кал, что лежит в пределах ошибок опыта обоих методов. В гл. VIII, 3, было показано, что (— Д//г) в данном солевом растворе нельзя отождествлять с ДЯ — непосредственно измеренной теплотой нейтрализации, так как процесс нейтрализации сопровождается разбавлением соли. Далее, хотя Д// представляет собой теплоту нейтрализации с учетом поправки на теплоту разведения соли, эта величина не совпадает с (— Hi), если только величины теплосодержания ионов не являются аддитивными при всех концентрациях. Поэтому мы воздерживаемся от сравнения ( — ДЯг) с ДЯ при различных концентрациях, ограничиваясь сопоставлением их предельных значений прп бесконечном разбавлении . [c.461]

В целях удобства изложения вопрос о свободной энергии будет рас смотрен в следующих главах, а в этой главе мы рассмотрим те величины, которые могут быть получены из данных о свободной энергии, хотя такое расположение материала и может показаться несколько произвольным. Вначале будет рассмотрена наиболее важная из этих величин—относительное парциальное молярное теплосодержание и соответствующая ей интегральная величина—относительное кажущееся молярное теплосодержание (теплота разведения). Затем будет весьма подробно разобран вопрос о парциальной молярной теплоемкости, абсолютное значение которой может быть вычислено. Далее будет изложен также вопрос о теплоте нейтрализации, и таким образом все эти калориметрические величины можно будет рассматривать в непосредственной связи друг с другом. Последние параграфы будут посвящены парциальным молярным объемам, расширяемости и сжимаемости. [c.217]

При вливании раствора кислоты в раствор щелочи имеют место, помимо нейтрализации, еще два процесса, сопровождаю- щиеся изменением теплосодержания разбавление раствора кислоты при вливании его в раствор щелочи и разбавление последнего за счет вливания в него раствора кислоты. Вторым из этих эффектов можно пренебречь, так как объем раствора щелочи велик и изменяется незначительно. Первый же должен быть учтен, так как в случае соляной кислоты он может достигнуть Ю /о от наблюдаемой величины. При правильной постановке опыта этот эффект должен быть определен отдельно вливанием того же [c.49]

Общая энергия струи плазмы, выходящей из отверстия в электроде, складывается не только из теплосодержания и кинетической энергии быстро вытекающей струи, но и из значительного количества энергии, выделяющейся при нейтрализации ионов и рекомбинации диссоциированных молекул. [c.326]

Первая стадия представляет собой полное расщепление кристалла на газообразные ионы, сопровождающееся увеличением теплосодержания, равным энергии решетки. Второй стадией является нейтрализация металлического иона присоединениелг к нему электрона, третьей — нейтрализация иона галогена путем отрыва электрона. Увеличение энергнп в процессе нейтрализации иона металла равно — V e, где — первый понизацпонный потенциал (гл. П1 и V). [c.495]