Влияние солей разбавление

Сделать общий вывод о влиянии разведения на степень гидролиза солей. Степень гидролиза каких солей не меняется при разбавлении раствора [c.89]

Опыт 148. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза соли [c.88]

Как известно, комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру, включая в свой состав элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом. Последним обусловлено то, что комплексные ионы в водных растворах ведут себя как единое целое и, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих случаях, однако, устойчивость комплексных ионов не безгранична и могут быть подобраны условия, при которых они в водных растворах в большей или меньшей степени диссоциируют. Одним из условий, вызывающих диссоциацию комплексных ионов, является разбавление водного раствора. Так, например, концентрированный раствор тетра-родано-(П)кобальтата имеет синюю окраску, обусловленную присутствием ионов [Со(СЫ5)4] -, в этом растворе нельзя обнаружить присутствия ионов кобальта (И). При разбавлении раствора водой синяя окраска сменяется розовой. Это объясняется тем, что под влиянием избытка воды происходит превращение [c.69]

Опыт 5. Влияние разбавления раствора на гидролиз. Взять в пробирку 1 мл прозрачного раствора нитрата висмута. Разбавить дистиллированной водой. Наблюдать появление нерастворимой основной соли висмута Bi(OH)2NOз. Приливать в пробирку с осадком по каплям концентрированную азотную кислоту до его растворения. Написать уравнение реакции гидролиза В1(ЫОз)з и уравнение реакции растворения В1(ОН)2ЫОз в азотной кислоте. [c.54]

Перенапряжение водорода очень чувствительно к присутствию в электролите посторонних веществ. Добавки солей к разбавленным растворам кислот увеличивают перенапряжение водорода на ртути, причем увеличение концентрации 1—1-зарядного электролита (при постоянном pH) в 10 раз повышает т] примерно на 55— 58-10 В. Первоначальная добавка электролита с поливалентным катионом оказывает большее действие, чем такая же добавка 1—1-зарядного электролита. Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы, величину Т1Н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также возрастает при введении поверхностно-активных веществ. Характер влияния поверхностно-активных веществ на водородное перенапряжение и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в ]застворе поверхностно-активных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между г)н и pH. [c.401]

Количественно процесс гидролиза солей может быть охарактеризован с помощью степени гидролиза /г и константы гидролиза /(р. Степенью гидролиза соли называют отношение (в %) числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул. Большое влияние на степень гидролиза оказывают температура и концентрация. Чем выше температура и чем больше разбавлен раствор водой, тем больше степень гидролиза. Это связано с тем, что с увеличением температуры степень диссоциации воды возрастает, вследствие чего резко возрастает концентрация ионов Н+ и 0Н , а поэтому равновесие гидролиза смещается вправо. [c.58]

Хотя константы диссоциации четвертичных аммониевых соединений в дихлорметане и хлороформе имеют порядок 10 —10 их влиянием в часто используемых разбавленных растворах нельзя пренебрегать. Желательно, чтобы в органической фазе происходила ассоциация ионных пар, так как этот процесс способствует экстракции. Поэтому более концентрированные растворы обладают преимуществом. Если анион вводится в систему частично в виде неорганической соли NaX, то высокая концентрация и избыток ЫаХ в водной фазе увеличивают экстракцию [Q+X ] в органическую фазу. В то же время возможная ассоциация ионов неорганической соли в водной фазе в больщинстве случаев не оказывает неблагоприятного действия на процесс в целом. [c.22]

ИХ В воде кислоты в перекиси водорода 1118] обладают худшей электропроводностью, что доказывает пониженную подвижность в ней водородного иона. В гл. 5 приведены ссылки на литературу по такого рода физическим свойствам, как растворимость и электропроводность. Этим вопросам при исследовании реакций перекиси водорода уделялось обычно очень небольшое внимание. Например, хотя и имеются сообщения [1191 о влиянии солей на гетерогенное каталитическое разложение, но, по-видимому, только в одном случае [120] изучен первичный солевой эффект для кислотно-основного катализа. Редко рассматривался также вопрос об активности перекиси водорода в ее растворах. Даннь[е, приведенные в гл. 5, дают возможность рассчитать активность перекиси водорода как вещества, растворенного в водных растворах. Эта активность в мольных долях определяется [1211 из уравнения а=р,,(х,У Ри), где величина со звездочкой представляет собой предельную величину при бесконечно большом разбавлении. Вычисленные таким образом значения (в мольных долях и молярных единицах) приведены в табл. 72. Ливингстон [122] измерил активность 1,5УИ перекиси водорода в растворах солеи. [c.329]

Уравнение (1. 4б) можно упростить, если учесть, что (Fg - Kg) (первый член) и dGs/dZw (третий член) не вполне независимы, поскольку оба они связаны с влиянием соли на химический потенциал диоксана в разбавленном водном растворе. Поэтому можно написать [c.48]

Если в ряду слабых оснований (или кислот) определяются константы диссоциации в водном растворе, то в конце концов достигается точка, в которой доля диссоциированного основания BH+/ B (индикаторное отношение) становится настолько малой, что оказывается за пределами возможностей измерения в любом умеренно разбавленном растворе минеральной кислоты (основания). В более концентрированной кислоте (основании) для расчета коэффициентов активности ионов уже нельзя пользоваться уравнениями (1.57) — (1.59). Нельзя также ожидать, что будут симметричными отношения коэффициентов активности, как это было в разд. 5.Б. Влияние солей на коэффициенты активности неэлектролитов также может быть ощутимым. Поскольку не всегда можно измерить коэффициент активности основания и сопряженной кислоты в сильнокислом растворе, единственная оставшаяся возможность состоит в применении нетермодинамического метода. Этот подход действительно оказался весьма плодотворным. [c.99]

Чтобы наладить нормальную работу и повысить эффект очистки, ликвидировав вредное влияние солей, был изменен режим работы сооружения. Для этого было увеличено разбавление стока, что снизило БПК и содержание солей в очищаемой жидкости одновременно период аэрации был уменьшен до 12 час., чтобы не снижать общего количества загрязнений, поступающих на очистку в сутки. Воздуха подавалось 45 объемов на 1 объем очищаемой жидкости. [c.63]

Поскольку многие реактивы содержат незначительные количества свинца, а метод очень чувствителен, реактивы надо предварительно очищать. Определение свинца этим методом требует некоторого навыка, но зато производится быстро, а когда для анализа имеется лишь очень малый объем анализируемой воды, этот метод незаменим. Мы рекомендуем объемно-колориметрический вариант метода, при котором свинец извлекается последовательным добавлением порций по 1 мл сильно разбавленного титрованного раствора дитизона в хлороформе до тех пор, пока вновь прибавленная порция окрасится не в красный, а в зеленый цвет. Каждую порцию собирают в отдельной пробирке. По числу пробирок, содержащих красный раствор дитизоната свинца, подсчитывают, сколько миллилитров титрованного раствора израсходовано. Для устранения мешающего влияния солей цинка обычно добавляют раствор цианистого калия. В химической лаборатории института Водгео разработан метод, в котором этот раствор с успехом заменен раствором желтой кровяной соли той же концентрации. [c.272]

В случае применения концентрированных растворов неорганических веществ сказывается влияние физических свойств жидкости на характеристики газожидкостного пенного слоя [234, 250, 280]. Например, происходит менее активное обновление межфазной поверхности вследствие увеличения вязкости и поверхностного натяжения жидкости и связанного с этим изменения гидродинамической обстановки в пенном слое (см. гл. I). Однако при скоростях газа, превышающих 2,5—3 м/с, высокая турбулентность фаз в значительной степени превалирует над влиянием физических свойств жидкости. При скоростях газа, меньших 2 м/с, влияние физических свойств становится ощутимым [234, 250, 280]. Значения кинетических показателей тепло- и массопередачи для слоя пены, образованного концентрированными растворами, меньше, чем для воды и разбавленных растворов (при тех же условиях технологического режима). В качестве примера можно привести результаты опытов по теплопередаче в слое пены для некоторых производственных растворов [232, 234] — для так называемой слабой жидкости производства соды и для концентрированных растворов поваренной соли. [c.110]

В области больших разведений, когда концентрации соли в слое связанной воды и разделяемом растворе становятся сопоставимыми, следует ожидать, что ф высокоселективной мембраны будет находиться в обратной зависимости от растворимости в слое связанной воды. Увеличение концентрации исходного раствора приводит к уменьшению вклада этого эффекта в процесс разделения. Проницаемость в первой области остается практически постоянной, что объясняется прежде всего отсутствием заметного влияния концентрации раствора на движущую силу процесса. Из факта снижения селективности при большом разбавлении (I область) следует важный для практики вывод, что уровень примесей в воде, очищенной обратным осмосом, определяется их растворимостью в слое связанной воды. [c.211]

Эпоксидные смолы после отверждения весьма устойчивы к коррозионному действию многих химических реагентов. Опи противостоят воздействию соляной кислоты, разбавленной серной кислоты, растворов щелочей, воды и растворов неорганических солей вплоть до температуры 90° С. Из органических веществ спирты, хлорированные углеводороды, ароматические и алифатические углеводороды, а также фруктовые соки ие оказывают влияния на эти смолы. При действии серной кислоты концентрации более 50%, азотной кислоты концентрации более [c.407]

Изучение электролиза раствора хлорида натрия. Влияние концентрации соли. Налейте в электролизер или обычный стакан разбавленный раствор хлорида натрия. Опустите в раствор графитовые электроды и в течение нескольких минут пропускайте постоянный электрический ток (6—24 В). Опишите все, что наблюдали. Раствор сохраните. [c.366]

В табл. 18, составленной А. И. Бродским на основании данных Фаянса и его школы, сопоставлены величины рефракции ионов в газообразном состоянии и в растворах. В ней приведены рефракции ионов в растворе при бесконечном разбавлении, когда исключен эффект их взаимного влияния. Из данных табл. 18 следует сравнительно малая величина изменения рефракции ионов под влиянием растворителя. Нужно, однако, сказать, что величина изменения рефракции под влиянием растворителя для ионов щелочных металлов того же порядка, что и изменение ее под влиянием образования кристаллической решетки соли. [c.182]

Применимость закона ионной силы к разбавленным растворам сильных электролитов объясняет опытные данные по влиянию посторонних электролитов на растворимость малорастворимых солей. Как отмечалось, произведение растворимости малорастворимой соли определяется выражением [c.109]

С помощью функций коэффициентов активности УцТк/Уцк ТнТон/ нгО можно исследовать влияние солей на гидролиз аниона К" (при бесконечном разбавлении НК). Для реакции гидролиза [c.488]

Соотношение между солевым эффектом и эффектом разбавления. Бейтс, Даймонд, Эден и Акри [13] исследовали влияние солей на коэффициенты активности в буферных растворах, образованных при полунейтрализации слабокислотного калий п-фенолсуль-фоната (КИРз) гидроокисью натрия. Значение ран этих буферных растворов на основе закона действия масс будет выражено так [c.107]

Габбард, изучая э. д. с. этого элемента, содержавшего слабо за-буференные растворы хлоридов калия, магния и бария (0,1—0,2 н. pH 3,3—8,1), установил, что солевая ошибка не зависит от pH, когда он меньше 4,5, но быстро увеличивается при заданной концентрации соли, когда pH становится больше 5,5. Это было объяснено влиянием соли на диссоциацию гидрохинона. В разбавленных растворах диссоциация становится заметной при pH больше 7. Высокая концентрация соли способствует диссоциации гидрохинона так же, как и других незаряженных кислот, вследствие уменьшения активности ионов, находящихся в равновесии с недиссоциирован-ными молекулами. [c.224]

В изученном интервале концентраций К изменялась более чем на порядок. Отношение коэффициентов активности обмениваюш,ихся ионов в водной фазе практически постоянно и не сказывается на экстракционном равновесии. Для описания системы были определены коэффициенты активности солей ТОА относительно бесконечно разбавленного раствора в бензюле, насыщенном водой при ав=1, в соответствии с уравнением (1.142). Предполагалось, что взаимным влиянием солей на их коэффичигпгы активности можно пренебречь. Установлено, что учет гидратации в органической фазе приводит к удовлетворительному постоянству Коб- [c.117]

Сравнить экспериментальные значения /Сгидр и Л в 0,1 Л1 и 0,001 М растворах ЫН4С1 с вычисленными. Сделать вывод о влиянии концентрации соли (разбавления раствора) на константу и степень гидролиза солей при неизменной температуре. Будет ли изменяться /(гидр при повышении температуры Почему [c.115]

Влияние солей на растворимость белков довольно сложно. Как правило, разбавленные растворы солей повышают растворимость белков. Достаточно напомнить, что эуглобули- [c.283]

Хелд с сотр. [54 32)] используют кондуктометрическое титрование для стандартизации растврров солей металлов. Метод является более быстрым и точным, чем другие методы, но вряд ли имеет практическое значение. Те же авторы изучали также влияние степени разбавления и концентрации аммиачного буферного раствора на ход кривых титрования. [c.111]

Предполагается, что увеличение кажущейся константы скорости роста, происходящее при разбавлении полимеризационного раствора, вызывается увеличением доли свободных ионов —5 . Влияние солей, имеющих общий катион с живущим полистиролом, подтверждает эту гипотезу. Добавление таких солей подавляет ионную диссоциацию живущего полимера, и поэтому реакция роста должна замедляться. Тетрафенилбораты щелочных металлов весьма удобны для такого исследования, так как степень их ионизации в тетрагидрофуране значительно выше степени ионизации соответствующих полистиролов [14]. Поэтому при избытке такой соли фактически все свободные катионы получаются при диссоциации соли и доля / свободных нолистирильных анионов определяется концентрацией катионов [Ме+], т. е. [c.408]

Измерение pH при высокой ионной силе измеряемого раствора приводит к ошибкам, достигающим 0,5 единицы pH. С этой проблемой часто сталкиваются при приготовлении высокомолярных растворов сульфата аммония, имеющих нейтральный или щелочной pH. Обычно перед измерением pH таких растворов их разбавляют в соотношении 1 20. Разбавление растворов полностью диссоциированных солей мало влияет на pH, так как соотношение ионов остается почти постоянным. При определенных обстоятельствах степень влияния солей проверяют с помощью стандартов, приготовленных с использованием исследуемых растворов солей. [c.185]

Исследование влияния состава раствора на селективность по отдельным ионам выполнено на растворах с общей концентрацией солей 0,005 0,01 и 0,05 моль/л. Результаты опытов показывают, что различия селективности по каждому иону при разных концентрациях невелики и носят случайный характер. Таким образом, в разбавленных многокомпонентных растворах соблюдается постоянство селективности при изменении концентрации, отмеченное [163] для бинарных растворов. Усредненные по трем концентрациям значения селективности представлены в табл. IV,2. Здесь же приведены некоторые значения селективности по С1" и iNa+, рассчитанные для многоиомпонентных систем на основе бинарных, исходя из предпосылки о соблюдении аддитивности [c.193]

Для многих солей указанные критические концентрации можно рассчитать заранее. Поэтому, проведя один эксперимент на разбавленном растворе, можно охарактеризовать изменение селективности во всем возможном диапазоне концентраций. Для этого следует чере найденную экспериментально точку провести прямую, параллельную диагонали, до прямой I и полученную точку пересечения соединить с точкой пересечения диагонали с прямой И, Подобный метод учета влияния концентрации электролита на селективность дает удовлетворительную сходимость с результатами эксперимента в интервале концентраций, соответствующе1М области П (рис. 1Ун18, б), за исключением области, близкой к прямой I, где часто наблюдается сравнительно плавный переход от области постоянной селективности к области ее быстрого снижения. [c.206]

Влияние несимметричности реакций фарадеевское выпрямление) наблюдается особенно часто при вызываемой переменным током коррозии пассивных металлов (в основном, по определению 1 в гл. 5). Показано, что нержавеющие стали корродируют под действием переменного тока [4], алюминий в разбавленных растворах соли разрушается при 15 А/м на 5 %, а при 100 А/м на 31 % по отношению к разрушениям, вызванным при 100 А/м постоянным током той же силы. Феллер и Рукерт [4] изучали воздействие наложения переменного тока (1 В, 54 Гц) на постоянный на никель в 1 н. H2SO4. Оказалось, что на потенциостатических поляризационных кривых полностью исчезла пассивная область, а высокая плотность анодного тока сохранялась во всей области положительных потенциалов. Чин и Фу [5] отметили аналогичное поведение мягкой стали в 0,5т NajSOi при pH = 7. Плотность пассивирующего тока возрастала с повышением плотности наложенного переменного тока, достигая при плотности тока 2000 А/м и частоте 60 Гц критического значения (отсутствие пассивной области). Они нашли также, что при плотности переменного тока 500 А/м потенциал коррозии снижался на несколько десятых вольта, одновременно в отрицательную сторону сдвигалась и область Фладе-потенциала, но [c.209]

Следовательно, не исключается, что концентрацию хлорида можно довести до насыщения, не увеличивая в заметной степени скорость разложения кислоты, если использовать разбавленные растворы НСЮ, уменьшая последним влияние других факторов на неустойчивость кислоты. Использование же насыщенного по Na l раствора, как это будет показано Б дальнейшем, открывает возможности создания при получении кислоты замкнутого цикла по водно-солевому раствору с выводом твердой соли Na l и экстрагированной концентрированной НСЮ [192]. [c.47]

Влияние двойного электрического слоя на стадию разряда подробно исследовано также на примере реакций электровосстановления анионов 8208 , 840 , Fe( N) ", Р1Рд , МпО , ВгО и др. Эти анионы начинают восстанавливаться при положительных зарядах поверхности электродов. Вблизи точки нулевого заряда металла при переходе от положительного заряда поверхности к отрицательному в разбавленных растворах скорость электровосстановления анионов резко уменьшается. На рис, 87 представлены поляризационные кривые восстановления анионов на вращающемся дисковом электроде из амальгамированной меди. При большом избытке посторонней соли поляризационная кривая (кривая /) имеет обычный вид кривой процесса. [c.199]

В схеме не рассмотрены последние два вида взаимодействия, так как в разбавленных растворах, о которых идет речь, ассоциация молекул растворителя не нарушается, а ассоциаты молекул растворенного вещества под влиянием растворителя полностью диссоциируют на мономерные молекулы. Тем не менее ассоциацию молекул растворенного вещества приходится учитывать при рассмотрении свойств электролитов в апротоиных растворителях (бензол, четыреххлористый углерод), в которых электролиты (кислоты, основания и соли) ассоциированы и в разбавленных растворах (см. гл. V и VI). [c.306]

Наличие оксидных, пленок на поверхности восстановителя. Эти пленки практически имеются на всех металлах. Они с разной скоростью растворяются в слабокислых растворах солей, ио существенного влияния на скорость взаимодействия металлов с растворами солей не оказывают. Для получения металлов таким способом к (раствору соответствующей солн, взятой в избытке, добавляют металл-восстановнте.чь. Раствор взбалтывают и оставляют па несколько часов или дней. Затем порошкообразный осадок отфильтровывают, промывают водой, спиртом и высушивают. Получеин1-.1е металлы (медь, серебро, платиновые металлы) желательно промыть разбавленной кислотой. [c.27]

Структуру раствора рассматривают на основе модельных представлений о строении соль атированного иона в растворе. При этом существенным здесь является признание сольватных образований в качестве первой структурной составляющей в растворе. Ее рассматривают также с учетом преобладающего влияния структур компонентов раствора. В этом случае выделяют несколько областей, в которых структура раствора определяется либо структурой растворителя (разбавленные растворы), либо структурой безводного или сольватированного электролита (концентрированные [c.244]

Одним из непосредственно наблюдаемых свойств ионов и молекул является пх ц в е т. Большинство ионов бесцветно, для тех же, которые окрашены, цвет часто служит важным отличительным признаком. Например, по всех разбавленных водных растворах, содержаш.их двухяарядный ион меди, выявляется свойственная ему синяя окраска, тогда как в более крепких растворах, вследствие влияния аниона, цвет солей меди может быть и иным. [c.192]

Воспользовавшись принципом Ле Шателье, рассмотрим влияние различных факторов на положение гидролитического равновесия. Разбавление раствора соли, что равносильно увеличению концентрации одного из реагентов (воды), усиливает гидролиз. Напротив, гидролиз концентрированных растворов солей протекает в меньшей степени. Повышение температуры влияет на гидролиз главным образом вследствие резкой температурной зависимости степени диссоциации воды. Поэтому при нагревании концентрация ионов Н+ и ОН- в растворе сильно возрастает, что увеличивает вероятность связывания их с образованием малодис-социированной кислоты или основания, и при высоких температурах гидролиз протекает полнее. [c.279]