Скандий альдегида

Реакции с продуктами конденсации салицилового или резор-цилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами. Галлий может быть открыт (определен) одновременно со скандием и цирконием в присутствии почти всех других катионов (за исключением алюминия и железа) по синей флуоресценции в УФ-свете 1их комплексов с продуктами конденсации салицилового или резорцилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами [899, 900, 1203]. Метод позволяет определять до 0,04 мкг 5с, 0,06 мкг Оа и 0,5 мкг 2г. [c.41]

Скандий, иттрий, РЗЭ и торий почти не дают характерных специфических реакций, которые позволяли бы открывать их в присутствии других элементов. В. И. Кузнецов [872] для открытия скандия предложил реакцию образования ярко-желтого окрашивания или осадка при добавлении к нейтральному или слабоуксусному раствору соли скандия органического реактива, состоящего из 10—20%-ного раствора салицилового альдегида и 1%-ного водного раствора орто-амниофениларсоно-вой кислоты ( Шиффово основание ). [c.332]

Для реакции применяется не готовое основание Шифа , а компоненты, из которых оно образуется о-аминофениларсоно-вая кислота и салициловый альдегид. Этот реактив реагирует со скандием в присутствии всех остальных элементов III группы периодической системы. [c.140]

Способ выполнения, В пробирке. К исследуемому нейтральному или слабоуксуснокислому раствору (1 капля ледяной уксусной кислоты на 1 мл испытуемого раствора) прибавляют несколько капель спиртового 10—20%-ного раствора салицилового альдегида, взбалтывают и затем прибавляют несколько капель 1%-ного водного раствора о-аминофениларсоновой кислоты. В присутствии ионов S 3+ образуется яркожелтое окрашивание или такого же цвета осадок. В слепом опыте смесь остается бесцветной или же имеет слабый желтоватый оттенок. При добавлении большого количества реактива из раствора скоро выкристаллизовывается основание Шифа в виде бледножелтых кристаллов. Из элементов 3-й группы периодической системы только ионы Ga образуют светложелтый осадок, не похожий на осадок скандия. [c.140]

Формилгидразон резорцилового альдегида [112, 113] позволяет открывать скандий практически в присутствии любого элемента. [c.243]

Формилгидразон резорцилового альдегида образует с ионом циркония люминесцирующее при облучении ультрафиолетовыми лучами сине-зеленым светом комплексное соединение [108, 109]. Открываемый минимум — 0,5 мкг. Аналогичный эффект дают ионы скандия и галлия, а также большие количества алюминия. [c.302]

В ходе систематического изучения флуоресцентных реакций пятидесяти специально синтезированных азометинов [87] и ряда технических красителей [91] найдено, что 31 из числа первых соединений и 6 из числа вторых образуют со скандием флуоресцирующие комплексы. Предложено также открытие скандия на бумажных хроматограммах при помощи формилгидра-зона резорцилового альдегида [247, 248, 249], отмечены флуоресцентные реакции с кверцетином [94], кошенилью и 8-оксихин-альдином [91, 165]. Те реактивы, которые позволяют открывать скандий с относительно большой чувствительностью, приведены в табл. IV-16. [c.175]

Хольцбехер исследовал флуоресценцию внутрикомплексных соединений катионов металлов с оксиазоме-тиновыми соединениями, полученными на основе салицилового , резорци-лового альдегидов и нафтальдеги-да . Он экспериментально находил величину предельного разбавления раствора катионов кальция, магния, цинка, лантана, иттрия, бериллия, скандия, алюминия, индия или галлия,, при котором еще наблюдается возникновение флуоресценции. Было установлено, что отрицательный логарифм предельного разбавления (рД) пропорционален е/г для катионов с внешними оболочками из восьми электронов (Са, Mg, Ьа, У, 5с, А1). Для хелатов, образованных ионами с 18-электронными внешними оболочками, указанная зависимость обнаруживается только у ионов, которые несут одинаковые заряды. У катионов с незаполненным внешним электронным слоем (Со, N1, Ре, Мп, Си, Сг) с исследуемыми препаратами флуоресценции не наблюдалось. [c.62]

При обследовании азометиновых соединений в качестве возможных люминесцентных реагентов на катионы обнаружено , что в растворе с pH 5,6, применяя семикарбазон салицилового альдегида, можно открыть по возникающей сине-голубой флуоресценции 0,05 мкг скандия в 5 жл раствора. Эта реакция была тщательно изучена и установлено, что наибольшая интенсивность флуоресценции достигается в интервале pH 5,3—6,8. Было показано, что лучшие результаты достигаются при добавлении 1 мл насыщенного раствора реагента в буферном растворе со значением pH 5,6 к 5 жл анализируемого раствора. Максимальная интенсивность флуоресценции развивается через 1—5 мин после сливания растворов. Ультрафиолетовое освещение сильно снижает интенсивность флуоресценции, особенно в первые 5мин, поэтому изменения необходимо проводить в возможно короткий промежуток времени. [c.309]

РЬ"+, Сг +, иоГ, Мп"+, Ре +, o2 N1 +, КЫ , Р(1И не образуют люминесцирующих соединений с семйкарбазоном салицилового альдегида, в отличие от Ве , 2п , А1 , Оа , 1п , Ьа , Се , 5т , 0(1 , 2гО и ТЬ , которые, присутствуя в избытке, приводят к возникновению флуоресценции. Большинство из перечисленных ионов не мешают определению скандия. Мешают алюминий, при количестве в 2 раза меньшем, чем количество скандия, а также и при соотношении 8с Ме, равном 1 2, 1 5, Ре , Рс1"+, В1 +, иОГ, N1"+, 1 10, Са +, 2гО +—1 25 и Сг +, Со +, 1 50 и 1п +, Ьа - -—1 100. [c.310]

Отмечается возможность обнаружения 0,04 мкг скандия на бумажных хроматограммах из растворов при предельном разбавлении 1 400 000 с применением для опрыскивания хроматограмм 0,01 %-ного раствора формилгидразона резорцилового альдегида в этиловом спирте. [c.310]

Четвертый тип рассматриваемых в настоящей главе реакций — одновременное образование реактива и его взаимодействие с открываемым ионом — весьма мало распространен. Примером подобной реакции может служить реакция открытия скандия, разработанная Кузнецовым и заключающаяся в действии орто-нитрофениларсоновой кислоты и салицилового альдегида на раствор соли скандия. При этом образуется внутрикомплексная соль, отличающаяся интенсивной окраской. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология