Амальгамные цепи

Различают концентрационные цепи без переноса, т. е. без границы двух растворов, и с переносом, когда такая граница имеется в цепи. Цепи, построенные из двух амальгамных электродов с разной концентрацией амальгам или из двух газовых электродов с разным давлением газа, содержат всего один раствор, а потому представляют собой цепи без переноса. В этих цепях на электроде с большей концентрацией амальгамы или с большим давлением газа происходит ионизация атомов амальгамы или газа, а на электроде с меньшей концентрацией амальгамы (с меньшим давлением газа) идут обратные процессы образования амальгамы или газа. Таким образом, в результате работы концентрационной цепи происходит выравнивание активностей компонентов на обоих электродах. В качестве примера рассмотрим следующую амальгамную цепь [c.123]

Примером амальгамной цепи служит элемент, изготовленный из амальгам калия разной активности и раствора хлорида калия [c.196]

Аналогичные уравнения справедливы для расчега э. д. с. концентрационных цепей с амальгамными и газовыми электродами. Для амальгамных цепей [c.490]

К цепям без переноса также относятся амальгамные цепи Тюрина. Электродами служат амальгамы одного и того же металла различной концентрации, опущенные в один и тот же раствор. Амальгамной цепью является, например, цепь, [c.290]

Концентрационные цепи первого и второго рода. Системы, называемые концентрационными цепями первого рода, состоят из двух металлов, сплавов или амальгам, различающихся либо по составу, либо по концентрации в них активного вещества, погруженных в один и тот же раствор. Примером концентрационных цепей первого рода являются ртутные амальгамные цепи [c.433]

Нормальные потенциалы. Ряд напряжений. Водородный электрод его идея и конструкция. Термодинамическая теория потенциала по Нернсту. Общее математическое выражение для э. д. с. гальванической цепи, для концентрационной цепи, для цепи с переносом. Исключение диффузионного потенциала. Амальгамные цепи. Окислительновосстановительные цепи. [c.111]

I. Концентрационные цепи первого рода. Различают концентрационные цепи первого и второго рода. К концентрационным цепям первого рода относят системы, состоящие из двух электродов, одинаковых по своей природе, но отличающихся по количественному составу оба электрода погружены при этом в один и тот же раствор. Типичным примером концентрационных цепей первого рода являются амальгамные цепи, в которых различие между электродами сводится лишь к неодинаковой активности металла, растворенного в амальгаме [c.186]

Так как металлические ионы всегда заряжены положительно, то и э. д. с. амальгамной цепи в записанной форме будет больше нуля. Теория амальгамных цепей была разработана впервые в 1890 г. Тюриным. [c.187]

Аналогично можно вывести уравнение для э. д. с. катионной концентрационной цепи второго рода. Так, для амальгамной цепи [c.189]

В электрохимии водных растворов под термином амальгамные цепи предполагают такие элементы, где один или оба электрода представляют собой амальгаму (сплав с ртутью) какого-либо металла. В электрохимии расплавленных солей под этим термином подразумевают цепи, в которых электроды представляют вообще сплавы металлов. Примером амаль/амной цепи может быть следующий гальванический элемент [c.407]

В амальгамных цепях перенос происходит до тех пор, пока сохраняется различие в концентрациях (активностях) амальгам, использованных в качестве электродов. [c.179]

Так как металлические ионы всегда заряжены положительно, то и э.д.с. амальгамной цепи в записанной форме будет больше нуля. Основы теории амальгамных цепей были даны В. А. Тюриным (1890). [c.179]

Амальгамные цепи применяются для исследования гидроокисей щелочных металлов, например [c.277]

Например, если рассматривается амальгамная цепь без переноса [c.285]

Амальгамные цепи. Из тесной смеси двух металлов, не образующих между собой соединения, оба будут посылать свои ионы в раствор, нов разных количествах. Можно доказать, что в конечном счете установится равновесие, удовлетворяющее условию [c.372]

Амальгамные цепи нашли себе интересное применение для определения молекулярных весов растворенных в ртути металлов. [c.374]

Водородные цепи. Платина, насыщенная водородом, посылает также в раствор лишь ионы Здесь мы имеем ту же картину, что и в амальгамных цепях. Такой электрод можно рассматривать как настоящий водородный электрод. Электролитическая упругость растворения водорода, насыщающего платину, зависит от его концентрации в платине, а последняя в свою очередь зависит от внешнего давления водорода над платиной. Пусть давление водорода над Р1 равно /7, а в самой платине равно Прн растворении в после дней происходит распадение На = 2Н [c.374]

Однако, как мы указали, в этом процессе возникают две э. д. с. поляризации Ех и Е2 двух цепей амальгамной и концентрационной. Э. д. с. амальгамной цепи 1 выражается уравнением [c.321]

К концентрационным цепям второго типа относятся амальгамные цепи, электроды которых содержат неодинаковое количество растворенного металла, а также водородные цепи в том случае, когда платина -на отдельных электродах насыщается водородом под различным давлением. [c.195]

В амальгамной цепи анодом является раствор с меньшим содержанием. неблагородного металла, а катодом — с большим. Аналогичное имеет место и в других концентрационных цепях типа П. [c.196]

ЭДС амальгамных цепей были измерены Тюриным (1890), Мейером (1891) и др., причем результаты оказались в полном согласии с формулой (285). В табл. 120 даны результаты, полученные с 2п-цепями Ричардсом и Фербсом (1907) при t = 23,l°. [c.373]

Гальванические цепи амальгамного типа, которые являются разновидностью концентрационных цепей. В качестве примера амальгамной цепи может служить цепь, в состав которой входят два электрода из различных сплавов кадмия со свинцом, погруженные в расплавлендый хлористый кадмий [c.164]

Рассмотрим в качестве примера цинково-ртутную амальгамную цепь. Раство-рением цинка в ртути приготовляют амальгамы с содержанием, например, 1 и 2% цинка. Полученные амальгамы жидки, как ртуть. Приготовленные растворы занимают нижние части сосудиков МЫ гальванического элемента (рис. 46). Электролит для обоих электродов один и тот же—раствор 2п804, поэтому полуэлементы соедине- [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология