Формула Дюлонга

Ф. Шустер [18] приводит формулы Дюлонга и Общества германских инженеров в следующем виде [c.35]

Д. И. Менделеев полагал также, что кислород топлива находится в соединении не только с водородом Н, ио и с углеродом С, поэтому он предложил при определении теплоты сгорания топлива учитывать общее содержание водорода. Считая, что 1% содержания серы 5 выделяет 108,86 кдж теплоты, Д. И. Менделеев предложил свою формулу (20). Формула Менделеева имеет ряд преимуществ по сравнению с формулой Дюлонга. [c.34]

На основе анализа данных о теплотах горения различных форм углерода и сопоставления калориметрических определений теплотворности топлива с формулой Дюлонга, Д. И. Менделеев выводит новую формулу для определения высшей теплотворности твердого и жидкого топлива [c.143]

В таком случае формула Дюлонга имеет вид [c.63]

Д. И. Менделеев, изучая свойства топлива, убедился в неточности формулы Дюлонга и других, близких по построению формул, дающих удовлетворительные результаты лишь для отдельных видов твердого топлива, а именно для каменных углей, и непригодных для подсчета теплоты сгорания дров, торфа и других видов твердого топлива с высоким содержанием кислорода, а также для подсчета теплоты сгорания жидкого топлива. [c.35]

Одними из старейших являются формулы Дюлонга [c.69]

Ошибочность формулы Дюлонга заключается, как уже было сказано, в том, что она не учитывает теплот образования химических соединений, входяш их в состав топлива, считая их в свободном состоянии. Между тем теплота образования соединений, входящих в топливо, в большей части положительна и может достигать сравнительно больших значений. Таким образом, истинная теплота горения будет меньше, чем вычисленная, т. е. формула Дюлонга дает преувеличенное значение теплоты сгорания. [c.31]

Формула Дюлонга дает, вообще говоря, не особенно точные результаты (от 1,4 до 11,9 /о), менделеевская в этом отношении точнее, по она менее применима для нефги, чем для углей. Все формулы дают между собой более или менее сходные результаты, уклоняющиеся однако от эмпирически найденной величины. Разница объясняется щзличием внутреннего строения углеводородов. Кроме того на результат вычисления должна влиять как функция связанных кислорода и серы, так и характер углеродных связей в молекуле, потому что самый процесс разрушения их во время сгорания связан с некоторым тепловым эффектом. [c.71]

Применяя формулу Дюлонга и Пти, можно быстро рассчитать ориентировочное значение теплоемкости твердых и жидких веществ [c.28]

Однако Менделеев считает неправильным принимать для водорода, содержащегося в твердом и жидком топливе, теплоту сгорания, равной 34 500 ккал/кг, как это принято в формулах Дюлонга и др., справедливо-указывая, что данная теплота сгорания верна лишь для газообрааного молекулярного водорода. [c.83]

Соотпошсния (18) и (19) представляют расчетные формулы для определения теплоты сгорания топлива по данным элементарного состава. Однако указанные зависимости не дают необходимого совпадения с теплотой сгорания топлива, определенной экспериментальным путем. Это объясняется тем, что в этих зависимостях все еще остаются нераскрытыми связи между отдельными элементами топлива. Вследствие этого для определения теплоты сгорания топлива по данным элементарного состава применяются эмпирические расчетные формулы. Одной из первых формул является формула Дюлонга, имеющая вид [c.33]

Для топлив с высоким содержанием кислорода (дрова, торф, бурые угли) 1П0 формуле Дюлонга получаются меньшие значения теплоты сгорания. Для жидких топлив (мазут, дизельное топливо и др.) теплота сгорания, подсчитанная по этой формуле, имеет завышенные значения. [c.34]

Подсчет по формуле Дюлонга (см. гл. П) не дает приемлемого результата 4360 ккал/кг, различие по сравнению с калориметрическим определением составляет 4%. Низшую теплоту сгорания рабочей массы дров можно определить по формуле [c.120]

Формула Дюлона Qв=81,4 -i-345 (Н—0/8)-1-255 стреднаэначена для подсчета высшей теплоты сгорания. Для подсчета низшей теплоты сгорания Бунте в 1891 г. предложил формулу, отличающ,уюся от формулы Дюлонга тем, что в ней учитывается расход тепла на испарение воды, образующейся при сгорании свободного водорода и содержащейся в топливе влаги (около 600 ккал на 1 кг влаги). К формуле Бунте близка формула Общества германских инженеров (1899 г.). В несколько измененном виде формулы Дюлонга и Общества германских инженеров до настоящего времени широко применяют в странах Западной Европы. [c.35]

Анализируя формулу Дюлонга и близкие к ней формулы, Д. И. Менделеев лришел, к выводу, что они содержат два оШ Ибочны < положения. Во-первых, тетлота сгорания водорода, содержащ,егося в сложных органических соединениях, образующих твердое топливо, принята равной теплоте сгорания молекулярного газообразного водорода — около 34 ООО ккал/кг. Во-вторых, совершенно необоснованно весь кислород, содержащийся в горючей массе топлива, считают находящимся в химической связи с водородом. [c.35]

Второй ошибкой в формуле Дюлонга является допущение, что весь кислород угля связан с водородом, тогда как исследование топлив различного вида показывает, что значительное количество кислорода в среднем, например для бурых углей, равное половине, связано с углеродом в карбоксильные и карбонильные группы. Если в углях будут превалировать указанные группы, то формула Дюлонга будет давать уже не завышенные, а заниженные результаты, так как поправка вместо того, чтобьг снижать содержание связанного углерода, будет снижать содержание водорода, а теплота сгорания последнего примерно в четыре раза больше теплоты сгорания углерода. [c.31]

Теплопроизводительность может определяться и по (видоизмененной) формуле Дюлонга (Dulong). Если известно процентное содержание трех составных частей (3, Н. S и влаги—W, то для О остается 10()—( -j- Н- --f S + W-f зола) о/о-Содержанием азота можно пренебрег.-Тогда приближенную величину теплопроизводительности горючего в граммкалория можно выразить формулой [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология