Вывод формулы анализируемого вещества

Пользуясь химическими методами, проводят те или иные химические реакции с испытуемым веществом, анализируют полученные соединения, выводят для них простейшие формулы и сопоставляют их с исходными. При этом в ряде случаев оказывается, что атомную формулу изучаемого вещества нужно изменить, умножив число атомов каждого элемента на 2, 3 или большее число. [c.21]

При обработке проб капель возникает важный вопрос об аппроксимации функции распределения эмпирической формулой. Одну из первых формул предложили Розин и Раммлер. Анализируя опытные данные по дроблению твердых веществ, которые могли быть представлены унимодальными кривыми, они пришли к выводу, что для описания этих данных подходит функция, взятая из системы кривых распределения К- Пирсона. Однако еще лучшую сходимость с опытом дало выражение (р—рдЯ-Р ехрУС Х.(-дЯР), которое после интегрирования принимает вид Ф=ехр(—дДр), где р, д — константы, определяемые из эксперимента. Это выражение находит широкое распространение при обработке данных по распылу. Нетрудно видеть, однако, что специфика обработки данных в форме интегральной кривой играет здесь не последнюю роль. Экспериментальные точки, представленные в функциональной системе координат, полученной двойным логариф1цирова-нием, сохраняют основной характер интегральной кривой, ибо логарифм — функция монотонная. Построенную таким путем систему точек всегда можно с той или иной степенью точности аппроксимировать прямой, наклон которой определяет константу р. Получение диффер.енциаль-ной кривой по этой константе часто является неудовлеТ верительным. [c.154]

Как известно, у жидких веществ существует критическое давление и критическая температура, превышение которых приводит к исчезновению поверхностного натяжения. Критическое давление органических взрывчатых веществ составляет Ркр = 0— 50 кг/см . Что касается критической температуры, то она не определялась. Если воспользоваться эмпирическими выражениями [182, 183] для несильно ассоциированных жидкостей, (что, безусловно, нельзя считать обоснованным приемом), то получается величина порядка 250—350° С. Рассматривая горение жидких ВВ при давлениях выше критического и анализируя формулу Ландау, Андреев приходит к выводу [38], что устойчивое горение этих веществ при р 50 атм невозможно. Если ограничиваться рамками теории Ландау, то единственным фактором, стабилизирующим коротковолновые возмущения, является поверхностное натяжение, а потому при 0 —> О они начинают расти. Правда, можно учесть толщину Zp зоны реакции (в теории Ландау она равна нулю), и принять, что возмущения, размер которых меньше Zp, не влияют на горение. Выпишем выражение для размера возмущений как g — /ак , а р — Xj/uj. Используя формулу Ландау и табл. 20, получаем, что для выполнения требования критическая скорость горения при а О должна быть равна [c.206]

Анализируя выражение (5.7), можно сделать следующие выводы. Если коэффициент распределения Кр не изменяется, то фактор извлечения постоянен и не зависит, в частности, от концентрации распределяющегося вещества. При больших значениях Кр [таких, что вторым слагаемым в знаменателе формулы (5.7) можно пренебречь] величина Н становится близкой к 1, т. е. вещество можно практически полностью извлечь за одну операцию распределения. Если же коэффициент распределения невелик, то процесс распределения следует повторять неоднократно — до тех пор, пока вещество не будет извлечено практически полностью. Многократность актов распределения обеспечивается, например, когда фазу с распределяющимся веществом пропускают через неподвижную вторую фазу либо когда обе фазы движутся навстречу друг Другу эти принципы реализуются в хроматографических методах и в противоточ-ной экстракции. [c.167]

Пользуясь X и м п чески м и метода м и, проводят те или иные химические реакцпп с испытуемым веществом, анализируют полученные соединения, выводят для них простейшие формулы и сопоставляют их с исходными. При этом в ряде случаев оказывается очевидным, что aтo шyю формулу исходного изучае>,юго вещества [c.21]

В результате исследований газов и открытия газовых законов удалось определить состав молекул простых веществ, отыскать массы молекул и атомов и, в конце концов, определить химические формулы сложных веществ. Гей-Люссак, анализируя результаты экспериментов, пришел к выводу, что объемы реагирующих и образующихся в результате реакций газов относятся между собой как небольшие целые числа. Так, исходное соотношение объемов водорода н кислорода при образовании воды составляет 2 1, а получается 2 объема водяного пара. Имелись данные по реакции оксида серы (IV) с кислородом, оксида углерода (II)—угарного газа с кислородохм и некоторым другим газовым реакциям. Гей-Люссаком был сделан вывод в равных объемах различных газов при одинаковых давлениях и температуре содержится одинаковое число атомов. Если в 1 объеме одного газа (водорода) и в I объеме другого (хлора) содержалось одинаковое количество атомов (водорода и хлора), то должен был бы образоваться 1 объем газообразного продукта реакции (хлористого водорода), а образовывалось два объема. Следовательно, сделанный вывод противоречил этим экспериментальным данным. Однако идея Гей-Люссака дала возможность Амедео Авогадро высказать (1811) гипотезу, известную сейчас как закон Авогадро. [c.13]

Анализируя приведенные формулы, можно сделать выводы о различных особенностях нестационарного поведения реакций, в частности о виде зависнмосте , положении точки экстремума или точки перегиба (если опи имеются), об области доминирования того или иного времени релаксации. Последнее необходимо знать для понимания того, насколько информативен кинетический эксперимент, какое вещество и в какой области необходимо измерять, чтобы с достаточной точностью определить Я1 и Яг. Так, все приведенные выше случаи характеризуются тремя типами релаксации монотонное падение (ДМФ — в случае , ДМЦГН —П, ДМЦГЛ — II [c.265]

В табл. 1 приведены интенсивности спектров рентгеновской флуоресценции ряда химических элементов, измеренных для исходного монолитного блока. Видно, что наибольший вклад дают такие элементы, как магний, алюминий и кремний в следовых количествах обнаружены также титан и железо. Данный результат предполагает, что именно Mg, Al и Si составляют основу исходного монолита. Содержание этих элементов, выраженное в весовых процентах (в табл. 1 представлено в скобках), позволило нам сделать вывод, что блок изготовлен из кордиерита — вещества с химической формулой 2MgO 5810з 2AI2O3. Кислород не анализировался методом рентгеновской флуоресценции, так как при подготовке образца к съемке производится его прессование со связую- щим, в качестве которого часто используется борная кислота. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология