Тепловые график для некоторых реакций

Практикум содержит 47 лабораторных заданий. Многие задания оригинальны по постановке и рассчитаны на получение количественных результатов. Некоторые из задач могут быть использованы как факультативные. Новые работы посвящены методам очистки веществ ионитами и зонной плавкой, определению термодинамических характеристик процесса растворения бензойной кислоты и процесса восстановления ионов меди цинком, определению координационного числа методами криоскопии и титрования, кинетике окислительно-восстановительных реакций и изучению поверхностно-активных веществ. Заново написано задание по определению тепловых эффектов. В новом издании практикума лабораторным заданиям предпослано введение, где рассказывается о научном эксперименте и его роли в познании, и глава о работе с экспериментальными данными, в которой идет речь о записи результатов, вычислениях, ошибках эксперимента, выражении результатов в виде графиков и формул и о написании отчета. Остальные задания практикума подверглись значительной переработке. В приложении появился ряд новых таблиц. [c.3]

Для некоторой химической реакции изменение теплоемкости как функции температуры выражается уравнением АСр = а+АЬТ+АсТ . Величины Аа, Аб и Ас больше нуля. Как будет выглядеть график зависимости теплового эффекта этой реакции от температуры (в том температурном интервале, для которого справедливо данное уравнение) [c.14]

Как уже отмечено ранее, некоторые процессы представляют собой сочетание химических реакций, имеющих разные знаки теплового эффекта, и поэтому конечный тепловой эффект зависит от глубины процесса. В качестве примера на рис. XXIII-1 приведены данные по значению теплового эффекта О реакции каталитического крекинга в зависимости от глубины превращения х для фракции дизельного топлива. Из графика [c.623]

Большинство графиков в аррениусовских координатах линейно в пределах экспериментальной ошибки даже в расширенном интервале температур, и до сих пор мы предполагали, что Еа не меняется с температурой. Если это действительно так, то Е можно отождествить с ее значением при 0° К, и она является мерой высоты барьера потенциальной энергии без учета тепловой энергии. Одпако известно, что для некоторых реакций переноса протона график нелинеен из-за квантовомеханического туннельного эффекта и что даже если искривление не заметно в умеренном температурном интервале, высота энергетического барьера может быть на 20% больше значения Еа (стр. 273). Это довольно специальный случай, но в связи с ним возникает общий вопрос о линейности графиков в аррениусовских координатах и о связи Еа с высотой барьера [7 (стр. 175 и сл.)]. [c.288]

И еще один пример, показывающий возможность уточнения, связанную с уравнением (II, 47), дан на рис. 103. На этом графике, заимствованном из монографии [396], представлены данные по тепловым эффектам ДЯ и энергиям активации Е некоторых элементарных радикальных реакций. При построении чертежа во избежание его загромождения были использованы только значения А.Н ж Е для процессов взаимодействия СНд [c.109]

Более детальное обсуждение факторов, определяющих сечения ядерных реакций, проводится в гл. X. Укажем только на то, что, как правило, чем больше энергия бомбардирующих частиц, тем более сложные ядерные реакции могут реализоваться. Так, нанример, тепловые нейтроны в подавляющем большинстве случаев вызывают только (га, 7)-реакции (не считая нескольких исключений, относящихся к легким ядрам). Если нейтроны имеют энергию порядка нескольких Мзв, становятся возможными, а затем и превалируют (п, р)-реакции. При дальнейшем повышении энергии наблюдаются (га, 2га)-, (га, а)- и (га, га/ )-реакции. Наиболее интересная для большинства радиохимиков область энергий простирается примерно до 50 Мэе. Если проследить функцию возбуждения некоторой ядерной реакции, то в большинстве случаев можно видеть, что с увеличением энергии бомбардирующих частиц сечение возрастает, затем достигает максимума (примерно через 10 Мэе носле пороговой энергии) и при дальнейшем росте энергии уменьшается до весьма низких значений. Уменьшение сечения данной реакции сопровождается увеличением сечений других, более сложных ядерных реакций. Эта закономерность иллюстрируется графиками функций возбуждения на рис. 64. [c.72]

Как уже отмечено ранее, некоторые процессы представляют собой сочетание химических реакций, имеющих разные знаки теплового эффекта, и поэтому конечный тепловой эффект зависит от глубины процесса. В качестве примера на рис. XX111-1 приведены данные по величине теплового эффекта Q реакции каталитического крекинга в зависимости от глубины превращения л для фракции дизельного топлива. Из графика следует, что теплота реакции первоначально увеличивается с увеличением глубины превращения, а затем уменьшается максимальное значение соответствует глубине превращения 55 %. [c.540]

График, изображенный на рис. У111-15, характерен для реакций, при которых скорость достигает некоторого максимума, а затем уменьшается до н я. Указанная зависимость наблюдается в тех случаях, когда повышение скорости реакций, как следствие увеличения температуры, преобладает над снижением скорости реакций, вызванным уменьшением концентраций реагирующих веществ. Это относится к обратимым и необратимым экзотермическим реакциям, сопровождающимся достаточно большими тепловыми эффектами. [c.228]

Если расчет Ка по рис. 160 осуществляется путем экстраполяции, то надежны лишь величины Ка, расположенные в непосредственной близости от экспериментальных значений. Это объясняется и возможным искривлением линий 1 К = = ф(7 ) вследствие изменения ДЯ° с Г, и тем, что может наблюдаться излом прямой, так как в некотором сравнительно узком температурном интервале одна реакция может смениться другой, в соответствии с чем изменится и ДЯ°. Поэтому экстраполяция в широком интервале температур не является надежной. Экспериментальные данные на графике lg/Си = ф(7 ) могут дать кривизну и в сравнительно незначительном интервале температур, что объясняется несколькими причинами либо тепловой эффект реакции невелик и поэтому будет значительным его относительное изменение, либо величины, нанесенные на график, не соответствуют состоянию равноресия. Хотя учет зависимости АЯ° от Т дает точное выражение Ка = ф(Т ), это усложнение в случае незначительного температурного интервала излишне разность между значениями констант равновесия, найденных по приближенному и точному уравнению, как правило, меньше погрешности калориметрического определения ДЯ°. [c.493]

Формула (4.66) и график (см. рис. 4.9) позволяют количественно оценивать необходимую степень химико-химической регенерации Лр при данной величине л , Для достижения некоторого приемлемого из технологических и экономических соображений значения л . Так, например, для достижения величины л , 0,% Л хи = 0,6 при малых значениях потерь требуется иметь величину Лр, 0,6. Неблагоприятные условия по термодинамическому равновесию, приводящие даже при высокой степени завершенности протекания реакции к большим величинам уходящих удельных массовых расходов и концентраций С " реагента, могут привести к тому, что значение величины Лп, , окажется низким (см. формулу (4.90)). Например, такое положение имеет место при процессах непрямого восстановления железа из рудньк материалов. Для компенсации химических потерь в этом случае требуется применять более глубокие химию-химическую и химико-тепловую регенерации. [c.295]