Электрод водородный деполяризатор для него

Легко видеть, что в этом элементе ион МОд- не дает образоваться на аноде молекулам Нд, которые превращали бы его в водородный электрод с большим потенциалом поляризации он играет таким образом роль деполяризатора. [c.431]

ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД — электрод, потенциал к-рого определяется обратимо протекающей реакцией Н2=2Н+ + 2е . При этом необходимо, чтобы скорость всех других электрохимич. процессов (растворение материала электрода, окисление или восстановление компонентов р-ра) была бы мала по сравнению со скоростью указанной реакции. Вследствие устойчивости потенциала В, э. на ряде металлов (Р1, Р<1, 1г, Аи и др.) и удобства работы с 1гям, особенно при измерении катодного перенапряжения, В. э. широко применяется в качестве электрода сравнения. Обычно он представляет собой пластинку или проволоку из платинированной платины, насыиценную водородом и наполовину опущенную в раствор, содержащий ионы водорода. Применяемый водород и раствор должны быть тщательно очищены от следов деполяризаторов (кис.пород) и веществ, уменьшающих скорость реакции, определяющей потенциа.ц (соединения мышьяка, серы, поверхностно-активные органич. в-ва). Зависимость потенциала В. э. Е от давления водорода р и активности ионов водорода в р-ре адопределяется формулой Нернста [c.315]

Общий диффузионный ток в том и другом случае одинаков по величине. Однако ток, соответствующий выделению ионов водорода, во втором случае значительно меньше. Это обусловлено тем, что продукт восстановления кислорода— ионы гидроксила, образующиеся на электроде и диффундирующие в раствор, — нейтрализуют ионы водорода, которые диффундируют к электроду. Если концентрация ионов водорода мала, то вследствие нейтрализации водородная волна может вообще не появиться. На это явление впервые обратили внимание Кемуля и Михальский [13]. Оно наблюдается в тех случаях, когда одновременно протекают два последующих различных электрохимических процесса, причем продукт одной из электрохимических реакций реагирует с деполяризатором другой реакции. [c.173]

Адсорбция на поверхности электрода зависит от его потенциала, или, точнее, от его заряда, что должно накладывать свой отпечаток и на кинетику реакций электровосстановления, если они совершаются при участии адсорбированных частиц. Чтобы выяснить роль заряда поверхности в реакциях электровосстановителя, следует вспомнить, как изменяется характер электрокапиллярных кривых под влиянием поверхностно-активных веществ. Рассмотрим случай, когда в раствор добавлено органическое молекулярное соединение. Наибольшая адсорбнруемость органических молекулярных веществ наблюдается вблизи нулевой точки ртути (см. рис. 32). При большом отклонении от нее органические соединения вытесняются с поверхности металла и перестают влиять на форму электрокапиллярной кривой. Пусть потенциал, при котором данное соединение способно восстанавливаться, отвечает некоторой величине 8н, обозначенной на рис. 32 пунктирной линией. При таком значении потенциала поверхностная концентрация органического соединения достаточно велика, о чем можно судить по величине декремента поверхностного натяжения Аа. Повышение катодного потенциала, т. е. увеличение перенапряжения, уменьшает декремент Аа, а следовательно, и снижает вызывающую его поверхностную концентрацию органического соединения. Это соответственно снижает скорость реакции электровосстановления. При еще большем смещении потенциала в отрицательную сторону, когда декремент поверхностного натяжения Аа будет равен нулю, поверхностная концентрация органического соединения станет столь малой, что на поверхности электрода не останется молекул деполяризатора, без которых реакция электровосстановления, естественно, невозможна. Таким образом, для процесса электровосстановления важны величины не только катодного потенциала и водородного перенапряжения (отклонение потенциала от равновесного значения), но и потенциала в приведенной шкале, характеризующей величину и знак заряда поверхности металла. [c.410]

Морхаус и Гликсман [Л. 38] использовали серу в качестве катодного материала для магниевых элементов длительного действия. Среди достоинств серы они прежде всего указывают на ее хорошие удельные характеристики. Теоретическая удельная емкость серы составляет 1,72 а-ч/г и 3,46 а-ч/см , что значительно выше, чем у обычных катодных деполяризаторов. В то же время коэффициент использования серы, полученный в опытных образцах, превышал 80% Хотя разрядный потенциал серного электрода довольно низок (около — 0,4 в по нормальному водородному электроду), зато его изменение в течение разряда очень незначительно. Сера к тому же является дешевым и доступным материалом. [c.111]