Мышьяковистая кислота, константа диссоциации

Метилоранж н е применим как индикатор для титрования слабых кислот с константой диссоциации меньше 3.10 " (сероводород, углекислота, мышьяковистая, борная, синильная кислота), а также для органических кислот как сильных (щавелевая, винная, лимонная), так и [c.350]

Еще менее выражены основные свойства мышьяковистой кислоты. Константа диссоциации ее по типу основания [c.312]

Мышьяковистая кислота — очень слабая кислота, приблизительно такой же силы, как и борная. Еще слабее она диссоциирует как основание. Первые константы диссоциации в качестве кислоты и в качестве основания при 25° имеют следующие значения [c.705]

Катализатором, наиболее широко используемым в промышленности, является ион арсенита, As(0H)a0 , который вводится в раствор карбоната калия, используемый для абсорбции СОа, в виде арсенита калия или AS2O3. Константа скорости для арсенита составляет около 5000 л1 моль -сек) при 25 °С, а энергия активации— около 5700 кал/моль. Так как каталитическим действием обладает лишь анион, а не недиссоциированная мышьяковистая кислота, то значение константы [ at] скорости реакции первого порядка будет уменьшаться при снижении pH до уровня, при котором диссоциация будет частично подавляться. Это может происходить в карбонат-бикарбонатных растворах при обычных температурах. Однако в промышленных условиях абсорбцию СОа растворами поташа проводят чаще всего при температуре около 100 °С. В таких условиях константа диссоциации, видимо, достаточно велика, чтобы обеспечить практически полную ионизацию арсенита во всех участках абсорбционного аппарата. Шарма и Данквертс дают информацию о влия- [c.243]

По величине константы диссоциации слабые электролиты делят на умеренно слабые со значением К = 10 — 10 , слабые — со значением К = 10 — 10 и очень слабые — со значением К = = 10 и меньше. Из помещенных в таблице 7 электролитов мышьяковая кислота, муравьиная кислота и гидроокись свинца относятся к умеренно слабым электролитам, уксусная кислота и гидроокись аммония являются примером слабых электролитов, мышьяковистая кислота — пример очень слабого электро.лита. [c.79]

Какова концентрация ионов водорода в 0,1 м. растворе мышьяковистой кислоты, первая константа диссоциации которой 5,6.1o- [c.67]

Это равновесие сильно смещено вправо, т. е. преобладающей формой является метамышьяковистая кислота НАзОг. Константа диссоциации этой кислоты /С = 6 10 °. При действии щелочей на АзгОз получаются соли мышьяковистой кислоты — арсениты, — например [c.421]

Типичными неорганическими кислотами являются кислородные кислоты, в которых протоны соединяются через атомы кислорода с центральными атомами - различными элементами, чаще всего находящимися в относительно высоких степенях окисления. Общая формула этих кислот — ХО (ОН)тг. Если все атомы кислорода в молекуле кислоты связаны с атомами водорода (т= 0), то первая константа кислотной диссоциации очень мала (меньше 10 ) и кислота является очень слабой. Примерами таких кислот могут служить борная кислота В(ОН) 3 (Кд, =8- 10 °), мышьяковистая кислота НзАзОз (К , = 8 10 °), хлорноватистая кислота НСЮ = 4 10 ) и много других. [c.214]

Условия титрования солей трех- и четырехосновных кислот объясняются теми же критериями — константами диссоциации кислот. Кривые титрования хлористоводородной кислотой 0,1 н. растворов натриевых солей ортофосфорной (р/Са = 2,12 7,20 11,90), пирофосфорной (р/Са = 0,85 1,95 6,68 9,39), мышьяковистой (р/Са = 9,2 13,77) и мышьяковой (рКа = 2,22 6,98 11,41) кислот показаны на рис. 64. Трехза-мещенные арсенат и фосфат натрия титруются по двум ступеням вытеснения (кривые 3,6). Полное вытеснение кислот не происходит, так как р/Са < 4. Кривые титрования солей имеют пологий минимум в начале титрования вследствие гидролиза. [c.145]

Лишь в сильно кислых растворах имеются в значительном количестве ионы Аз , Мышьяковистая кислота — очень слабая кислота, приблизительно такой же силы, как и борная. Еще слабее она диссоциирует как основание. Первые константы диссоциации в качестве кислоты и в качестве основания при 25° имеют следующие значения [c.631]

Некоторые данные свидетельствуют о том, что мышьяковистая кислота в растворе находится, по-видимому, в мета-форме НАзОа- В таком случае приведенные константы диссоциации относятся к равновесию АвОг + Н 2 НАзОа и АаО" + ОН НАзОг. В противоположность этому Бринтзингер (1935) обнаружил методом диализа, что мольный вес арсенит-ионов соответствует формуле [А8(0Н)е]" или [Р12А8(ОН)0]. Если, принимая это во внимание, мышьяковистой кислоте приписать формулы НзАз(ОН)в или соответственно А8(ОН)з(ОНг)з, то вышеприведенные константы можно отнести к равновесию [c.632]

Трехокись АзоОз получается при горении мышьяка на воздухе. Она легко возгоняется при нагревании, при охлаждении паров выделяются прекрасные белые кристаллы. Мышьяковистая кислота (гидроокись мышьяка) в свободном состоянии не получена, но известны ее водные растворы. Она имеет амфотерный характер, но, судя по константам кислотной -и основной диссоциации, кислотный характер у нее преобладает [c.436]

В растворе мышьяковистой кислоты имеет место равновесие по схеме HAsO2+HaO ч " НзАзОз, сильно смещенное влево, т. е. мета-форма резко преобладает над орто-формой. Кислотные свойства HAsOa выражены весьма слабо (К=6 10-10) но все же гораздо сильнее отвечающих диссоциации по схеме OAsOH константы кислотной диссоциации НзАзОз имеют порядок 10 14. [c.460]