Хингидронный электрод вычисление

Задание. Напишите схему элемента для измерении pH исследуемого раствора, применяя в качестве индикаторного хингидронный электрод. Получите формулу для вычисления pH. Учтите, что потенциал хингидронного электрода больше каломельного. [c.246]

При определении pH с хингидронным электродом в мутных жидкостях возможна избирательная адсорбция хинона и гидрохинона на взвеси. Так как в этом случае отношение концентраций хинона и гидрохинона изменится, то и значение pH, вычисленное по изменившемуся потенциалу хингидронного электрода, будет искажено. Для того чтобы уменьшить ошибку, рекомендуется энергичное перемешивание раствора. [c.67]

Стандартные уравнения для вычисления pH, измеренного при помощи хингидронного электрода (бу4.ерные растворы) [c.126]

При 18°С хингидронный электрод положительнее нормального водородного электрода на 0,7044 вольта. По сравнению с насыщенным каломельным электродом он является также положительным до р = 7,8. В щелочных растворах он более отрицателен, чем каломельный электрод. Вычисление для цепи хингидронный — насыщенный каломельный электрод из найденного числа милливольт величины pj производят по формуле [c.325]

Потенциал хингидронного электрода зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Этот потенциал может быть вычислен по формуле (п=1) [c.203]

Для ускорения вычислений pH ниже приведены значения разности потенциалов хингидронного и насыщенного каломельного электродов и в зависимости от температуры [c.28]

Для титрований по методу нейтрализации в качестве электродов сравнения применяют стандартные водородный, хингидронный, сурьмяный и другие электроды, которые можно использовать и как индикаторные электроды. Описание этих электродов дано ниже. Когда эти электроды используются в качестве электродов сравнения, их помещают в растворы с определенным pH, вследствие чего потенциал их становится определенным и может быть вычислен по приводимым выше формулам или определен экспериментально. Для того чтобы в процессе титрования потенциал не изменялся, такой электрод сравнения соединяют с исследуемым раствором при помощи л<идкостного мостика, заполненного раствором КС1 или KNO,, или через агар-агаровый мостик. Этим устраняется диффузия одного раствора в другой и изменение концентрации раствора. Например, для определения pH неизвестного раствора или при потенциометрическом титровании по методу нейтрализации, может быть применена такая система [c.349]

Рассмотрим изменение потенциала индикаторного электрода при титровании 100 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Изменением объема в процессе титрования можно пренебречь, так как это вносит постоянную погрешность и не влияет на характер кривой Для удобства вычисления кривых титрования в методе нейтрализации в качестве индикаторного электрода принят хингидронный электрод. На практике из-за осмоления хингидрона в щелочной среде применяется стеклянный электрод. Потенциал хингидрошюго электрода вычисляют по уравнению (7.6). 0,1 М раствор кислоты имеет pH 1. При добавлении к 100 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты 90 мл 0,1 М раствора щелЪчи 90% хлористоводородной кислоты [c.113]

Потенциал хингидронного электрода составляет 0,7044 в, потенциал каломельного насыщенного электрода 0,2503 в, откуда потенциал хингидронно-каломельного гальванического элемента равняется 0,4541 в. Уравнение (4) для вычисления pH в этом случае приобретает вид [c.33]

Произведенные нами опыты титрования ионов бария хроматом, в которых pH измерялся с помощью хингидронного электрода, показали, что действительная кривая титрования сильно отличается от вычисленной. Отклонения можно объяснить сооса-ждением ионов водорода (точнее НСгО ) с осадком хромата бария. Значительно лучшие результаты получились при титровании хроматом ионов свинца. Свинцовые соли сильных кислот в водной среде гидролизуются, поэтому нет необходимости в добавлении некоторого количества кислоты в начале титрования. Кроме того скачок величины pH у точки эквивалентности здесь значительно больший, чем при титровании солей бария. [c.92]

По э. д. с. вычисляют потенциал каломельного электрода Янал. и сравнивают полученное значение с табличным или рассчитанным в соответствии с температурной зависимостью потенциала. Если составлен хингидронно-каломельный гальванический элемент, то вычисления ведут из следующих соображений [c.314]