Цепь водородная каломельно-хингидронная

Порядок работы. При измерении э. д. с. со стеклянным электродом составляют гальваническую цепь, состоящую из двух каломельных электродов и стеклянного электрода, опущенного в раствор с неизвестным значением pH. Внутрь стеклянного электрода (шарика) наливают раствор с известным значением pH. Два каломельных электрода соединяют со стеклянным электродом посредством электролитических ключей, наполненных насыщенным раствором КС1. Во избежание утечки тока каломельные электроды соединяются с зеркальным гальванометром при помощи специальных экранирующих проводов. После сборки установки приступают к калиброванию стеклянного электрода. Для этой цели необходимо иметь три-четыре буферных раствора с известным значением pH, например буферные смеси с pH 3, 5, 7, 9. Точное значение pH в растворе устанавливается при помощи водородного или хингидронного электродов. Внутреннюю часть стеклянного шарика заполняют буферным раствором с рН-7. Стеклянный шарик должен быть полностью погружен в исследуемый раствор. [c.394]

В этой цепи водородный электрод может быть заменен на любой индикаторный электрод (хингидронный или стеклянный), потенциал которого реагирует на изменение концентрации ионов водорода в растворе. В качестве второго электрода применяется насыщенный каломельный электрод. [c.396]

Чтобы измерить потенциал стеклянного электрода, его включают в электрическую цепь в виде тонкой мембраны, одна сторона которой находится в контакте с исследуемым раствором, а с другой стороны — раствор с постоянным pH. В каждый из растворов погружают хлорсе-ребряные или каломельные электроды. По результатам измерения э.д.с. цепи вычисляют pH исследуемого раствора. На равновесие стеклянного электрода не оказывают влияния примеси, отравляющие платину в водородном и хингидронном электродах. [c.168]

Рассмотрим сущность потенциометрических определений pH с водородным и хингидронный электродами. При работе с водородным электродом собирают гальваническую цепь из каломельного и водородного электродов [c.307]

Необходимо обратить внимание на то, что в цепи с хингидронным электродом каломельный электрод является отрицательным полюсом (в противоположность водородно-каломельной цепи), а хингидронный электрод—положительным полюсом. [c.391]

В раствор, pH которого требуется определить, вводят хингидрон в количестве, достаточном для насыщения, и платиновый электрод (последний включают в цепь со стандартным водородным или каломельным электродом), и выполняют определение описанным выше способом. В качестве нормального электрода может служить также хингидронный полуэлемент с известной величиной 0 +- В сильнощелочных растворах, действующих химически на хингидрон, точных результатов не получается. [c.212]

Вследствие того, что потенциал X. э. является функцией концентрации водородных ионов, его часто применяют для определения pH р-ров. Для измерения pH исследуемого р-ра в него вносят немного порошка хингидрона, погружают платиновый электрод и измеряют эдс цепи, составленной из этого электрода и какого-либо электрода сравнения (чаще всего насыщенного каломельного). Тогда [c.339]

При 18°С хингидронный электрод положительнее нормального водородного электрода на 0,7044 вольта. По сравнению с насыщенным каломельным электродом он является также положительным до р = 7,8. В щелочных растворах он более отрицателен, чем каломельный электрод. Вычисление для цепи хингидронный — насыщенный каломельный электрод из найденного числа милливольт величины pj производят по формуле [c.325]

В контур сетки (т. е. между сеткой и отрицательным концом нпти накала) включают измерительную цепь (каломельный-[-хингидронный электроды, или каломельный-f-водородный электрод, или двойной хингидронный электрод, см. стр. 327 и 330) и батарею g, в 3—10 вольт (рис. 32). Батарея в контуре сетки необходима для того, чтобы дать сетке отрицательное смещение с целью попасть в ту область характеристики, где анодный ток меняется линейно в зависимости от потенциала сетки (см. рис. 31). Кроме того, только в этом случае осуществляется действительное измерение ЭДС в измерительной электродной цепи, при отсутствии в ней тока. [c.333]

Замена одного водородного электрода в гальванической цепи каломельным или хингидронным электродом уже в большей степени облегчает и ускоряет определение pH. Однако приготовление [c.237]

Поэтому на практике, особенно в производственных условиях, водородный электрод чаще заменяют хингидронным. Последний в гальванической цепи может быть скомбинирован с каломельным или же со вторым хингидронным электродом. [c.238]

Для определения pH растворов применяют колориметрический и потенциометрический методы. При колориметрическом определении используют цветные индикаторы. Метод недостаточно точен. Более точными являются потенциометрические измерения pH. Сущность таких измерений сводится к нахождению э. д. с. гальванической цепи, состоящей из так называемого индикаторного электрода и электрода сравнения. В качестве индикаторных электродов при определении pH используют водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный, т. е. электроды, являющиеся обратимыми по отношению к ионам водорода. Потенциалы этих электродов зависят от концентрации водородных ионов в растворе. Потенциал электрода сравнения не зависит от концентрации определяемых ионов. Обычно электродами сравнения служат каломельный или хлорсеребряный электроды. Их назначение сводится только к определению потенциала индикаторного электрода (по э. д. с.), величина которого, в свою очередь, зависит от концентрации водородных ионов в данном растворе. [c.271]

Напомним, что температурный коэфициент цепи водородный электрод — насыщенный л<аломельцый электрод больше, чем у любого из других каломельных электродов. Обратное верно для цепи хингидронный электрод — каломельный электрод. Температурный коэфициент насыщенного каломельного электрода настолько мал, что им можно почти пренебречь. На самом деле, если хингидронный электрод (в стандартной кислой смеси) употребляется в качестве электрода сравнения при измерениях с хингидронным электродом, то никакой температурной поправки не требуется. [c.127]

Для растворов, pH которых не более 8, можно применять хингидронно-водородную, хингидронно-каломельную или хингидронно-хингидронную цепи. При хингидронно-водородной цепи водородный показатель раствора вычисляют по формуле (18° С) [c.214]

Принцип электрометрического метода заключается в точном измерении разности напряжений в измеритель-йой цепи, состоящей из нормального и измерительного электрода. В качестве нормального электрода в большинстве случаев применяется каломельный электрод с известным неизменным потенциалом, а в качестве измерительного электрода — водородный, хингидронный, сульфитный, висмутовый или стеклянный электрод. Очень удобен портативный дрибор-иономер ИМ-2М, предназначенный для определения значения pH в водных растворах. [c.19]

ИЛИ хингидронно-каломельный элемент (водородный электрод к минус-полюсу, а хингидронный электрод к плюс-полюсу). Далее, установив ручку переключателя Я в положение Я (настройка), при помощи рукояток сопротивлений / 1 и R достигают момента, когда, при отрывистом нажатии кнопки Кн для замыкания цепи стрелка гальванометра останется неподвижной. После этого ручку переключателя устанавливают в положение Р (рабочее положение), включая тем самым в цепь электроды с испытуемым раствором. Вращая ручки Я2 коммутатора и Яз реохорда, снова добиваются неподвижности стрелки гальванометра при нажатии кнопки Кн. Затем производят отсчет в милливольтах по положению ползунка на коммутаторе (сотни милливольт) и на шкале реохорда по нанесенной на стекле черточке (десятки и единицы милливольт) и вычисляют pH по вышеприведенным формулам или находят его значение по табл. 9 и 10. [c.96]

В этой цепи каломельный электрод является анодом. Для растворов, pH которых не больше 8, можно применять хингидронно-водородную, хингидронно-каломель-ную или хингидронио-хингидронную цепь. [c.220]

Если вместо водородного электрода применен каломельный электрод с насыщенным раствором КС1, то получается хингидронно-каломельная цепь и при 18°С. [c.220]

Измерив э.д.с. хингидронно-каломельной цепи, можно вычислить неизвестную концентрацию водородных ионов. Согласно стр. 204, отдельные электродные потенциалы равны (в милли вольтах) [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология