Кривые титрования сильных кислот или оснований

Рис. 79. Кривые титрования сильной кислоты сильным основанием.

Рис. 7.5. Теоретические кривые титрования сильной кислоты (НС1) сильным основанием (NaOH) при различных концентрациях кислоты и основания

Рис. 7.1-1. Кривая титрования сильной кислоты (ИС1) сильным основанием (NaOH) в воде. Левая часть рисунка—логарифмическая диаграмма Хэгга.

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой рассчитывается аналогично, представляя собой зеркальное изображение кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (рис. 10.2). [c.194]

Все эти уравнения представляют собой упрощенные варианты выведенного выше полного уравнения (13) и соответствуют конкретным условиям. После достижения конечной точки титрования, когда происходит добавление новых порций основания в сущности уже к раствору ацетата натрия, кривая титрования мало отличается от аналогичной части кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. Лишь в интервале между точками fug приходится иметь дело со сложным полным выражением (13). [c.476]

Горизонтальные участки на кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 6.2) свидетельствуют о малом изменении pH раствора в начальный и конечный моменты титрования. Незначительное изменение pH раствора в начале титрования объясняется тем, что в растворе кислота находится еще в большем избытке по отношению к количеству прибавленной щелочи. Способность раствора поддерживать определенное значение pH называется буферным действием. Буферное действие раствора измеряется буферной емкостью, т. е. тем количе- [c.321]

Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или наоборот (см. рис. 45 и 46) видно, что и сильные кислоты, и сильные основания, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и зде ь соответствующие участки кривой титрования являются [c.281]

На основании этих данных строят кривые титрования в координатах pH - мл (%) титранта (рис. 17). Можно отметить следующие характерные черты кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот) [c.63]

Кондуктометрическая кривая титрования сильной кислоты сильным основанием представлена на рис. 20. Анализ кривых показы- [c.60]

Описывать вид кривой титрования сильной кислоты сильным основанием, слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. [c.137]

Рис. 19, Кривая титрования сильной кислоты (0,1 н. НС1) сильным основанием (0,1 н. NaOH)

Титрование солей. При титровании соли слабой кислоты сильной кислотой вытесняется слабая кислота, а при титровании соли слабого основания сильным основанием вытесняется слабое основание. Соли, образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями, можно титровать как сильными кислотами, так и сильными основаниями. На ход кривых титрования существенное влияние оказывает степень гидролиза соли чем она выше, тем больше электропроводность раствора. Если соль образована очень слабым основанием (кислотой) и подвергается в растворе полному гидролизу, то кривая титрования имеет V-образную форму, характерную для кривых титрования сильных кислот и оснований. [c.162]

На рис, 6.3 приведена кривая титрования слабой кислоты СНзСООН сильным основанием. Ход изменения pH согласно этой кривой иной, чем по кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. [c.309]

На рис. 11.12 представлена интегральная кривая титрования сильной кислоты сильным основанием в координатах Е — объем [c.191]

Титрование смеси сильной и слабой кислот. При титровании смеси сильной (НС1) и слабой (НАс) кислот сильным основанием на кривой титрования наблюдаются два скачка потенциала (рис. 1 1.14). Сильная кислота полностью подавляет диссоциацию слабой кислоты, поэтому начальный участок кривой не отличается от кривой титрования сильной кислоты. После полной нейтрализации сильной кислоты титруется слабая кислота, поэтому последующий участок кривой практически не отличается от кривой титрования слабой кислоты. Форма кривой титрования смеси кислот зависит от силы слабой [c.193]

Для сравнения пунктиром показана начальная ветвь кривой титрования сильной кислоты сильным основанием в тек же концентрациях [c.310]

Кондуктометрический метод дает также возможность проводить определения солей слабых многоосновных кислот или оснований. Рассмотрим типы кондуктометрических кривых титрования сильными кислотами солей слабых двухосновных кислот. [c.85]

Титрование смеси кислот и двухосновных кислот. Кривая изменения электропроводности при титровании смеси сильной и слабой кислот сильным основанием имеет впд совмещенных кривых титрования сильной кислоты и слабой кислоты (рис. 106, б). Первой нейтрализуется сильная кислота. Вследствие присутствия в растворе сильной кислоты диссоциация слабой кислоты подавлена и вклад ее в общую электропроводность раствора незначителен. В первой точке эквивалентности в растворе будет находиться слабая кислота и соль сильной кислоты, концентрация которой при дальнейшем титровании не изменяется. Поэтому после первой точки эквивалентности будет происходить титрование слабой кислоты. Количество щелочи, израсходованное на титрование сильной кислоты, соответствует отрезку OB, а израсходованное на титрование слабой кислоты — отрезку В С. [c.157]

Кривые титрования сильных кислот и оснований. Обозначим начальную концентрацию титруемой кислоты через I/0, количество щелочи, добавленной к 1 дм исходного раствора, через у и количество оттитрованной кислоты через х. Тогда, пренебрегая коэффициентами активности, получим [c.641]

Уравнение (X. 112) является аналитическим выражением кривой титрования сильной кислоты сильным основанием до точки эквивалентности то же уравнение в форме (X. 113) соответствует кривой титрования после точки эквивалентности. Кривая титрования, получающаяся при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, имеет тот же вид, что и кривая титрования при реакции осаждения (см. рис. X. 10). [c.642]

На рис. 16 представлена кривая титрования сильной кислоты сильным основанием. [c.58]

Таким образом, при добавлении титранта (МОН) ионы Н+ заменяются ионами металла, а концентрация аниона остается неизменной. До точки эквивалентности число ионных частиц неизменно, только ионы водорода замещаются на ионы металла, и поскольку подвижность ионов водорода существенно вьппе подвижности ионов металла, электропроводность раствора падает, пока не достигается точка эквивалентности. После точки эквивалентности электропроводность определяется избытком гидроксид-ионов и возрастает с увеличением коицентрации титранта. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием имеет У-образную форму. [c.379]

По полученным данным (табл. 7.3) строят кривые титрования сильной кислоты сильным основанием с ярко выраженным изменением потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности (рис. 7.6). [c.114]

По полученным данным построены кривые титрования сильной кислоты сильным основанием с ярко выраженным изменением потенциала хингидронного электрода в точке эквивалентностей (рис. 109). [c.196]

На рис. 164 приведены также кривые титрования слабых кислот сильным основанием. Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. Титрование слабой кислоты начинается от более высокого значения pH если титруется 0,1 н. уксусная кислота, константа которой порядка 10 , то величина pH исходного раствора будет около 3,0. В этом случае при титровании сначала величина pH несколько падает, а затем в пределах от 10 до 90% прибавленной щелочи изменяется мало. Это объясняется тем, что образуется буферный раствор из кислоты и образовавшейся соли этой кислоты. В связи с этим изменение величины pH вблизи точки эквивалентности уже будет значительно меньше. Избыток щелочи вызывает резкое изменение pH, и щелочная ветвь кривой совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью. Чем слабее кислота, тем меньше изменения pH в точке эквивалентности. [c.866]

На рис. 126 приведены также кривые титрования слабых кислот сильным основанием. Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. Титрование слабой кислоты начинается от более высокого значения pH если титруется 0,1 н. уксусная кислота, константа которой порядка 10- , то величина pH исходного раствора будет около 3,0. В этом случае при титровании сначала величина pH несколько падает, а затем в пределах от 10 до 90% прибавленной щелочи изменяется мало. Это объясняется тем, что образуется буферный раствор из кислоты и образовавшейся соли. Изменение величины pH вблизи точки эквивалентности уже будет значительно меньше. [c.522]

Кривые титрования и индикаторы для титрования сильных оснований сильными кислотами. Расчет и построение кривых для титрования сильных оснований сильными кислотами мало чем отличаются от кривых титрования сильных кислот сильными основаниями, так как здесь сильная кислота и сильное основание лишь меняются местами. И действительно, данные табл. 4-2 можно непосредственно использовать для построения графической зависимости значений pH от объема титранта для случая титрования 50,00 мл 0,1000 Р раствора гидроксида натрия 0,1000 Р раствором хлористоводородной кислоты при условии, что в таблице взамен значений pH записывают значения рОН, а из соответствующих значений рОН можно легко вычислить pH раствора. Индикаторы конечной точки титрования можно выбрать на основании тех же критериев, что использовались при титровании сильных кислот сильными основаниями. Для титрования 0,1 Р раствора гидроксида натрия 0,1 раствором хлористоводородной кислоты успешно применяются такие индикаторы как метиловый оранжевый и бромкрезоловый зеленый. Несмотря на то, что окраски их кислых форм появляются где-то после достижения точки эквивалентности, титрование со свидетелем может быть использовано для устранения индикаторной погрешности . [c.141]

На рис. 4-4 изображена полная кривая титрования. При тщательном рассмотрении можно заметить несколько характерных черт, которые отличают ее от кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 4-2). До точки эквивалентности кривая титрования слабой кислоты сдвинута в область больших значений pH (более низкой концентрации ионов водорода), потому что всего лишь небольшая часть кислоты диссоциирует с образованием ионов водорода, а значение pH точки эквивалентности сдвинуто в щелочную область. Кроме того скачок титрования на кривой захватывает гораздо меньший диапазон pH, чем аналогичный скачок на кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 4-2). Существует, однако, важное [c.143]

Форма и положение кривой титрования (рис. П. 12) зависят от силы кислоты или основания. Кривую титрования сильной кислоты сильным основанием (кривые I—И) легко рассчитать, так как (Н ) равна концентрации кислоты, не вступившей в реакцию нейтрализации (вплоть до точки [c.161]

Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием имеет общий вид, изображенный на рис. 16.3. Эта кривая отражает изменение pH, происходящее при постепенном добавлении 0,100 М раствора NaOH к 50,0 мл 0,100 М раствора НС1. Соответствующие pH на различных стадиях титрования можно установить путем расчета. Вначале pH имеет низкие значения pH 0,100 М раствора НС1 равен 1,00. При [c.119]

Титрование слабой кислоты сильным основанием дает кривую изменения pH, которая подобна кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. На рис. 16.4 изображена кривая изменения pH при добавлении 0,100 М раствора NaOH к 50,0 мл [c.120]

М раствора уксусной кислоты. Однако между этой кривой и кривой титрования сильной кислоты сильным основанием имеются три существенных отличия. 1) Слабая кислота должна иметь более высокий начальный pH. Значение pH 0,100 М раствора НС2Н3О2 равно 2,89 (см. разд. 15,5, где для такого раствора вычислено [Н" ] = = 1,3 10 М). 2) В начальной стадии титрования кривая pH поднимается более круто, а вблизи точки эквивалентности, наоборот, более плавно, чем при титровании сильной кислоты. Чем слабее кислота, тем менее заметно изменение pH вблизи точки эквивалентности (рис. 16.5). 3) Значение pH в точке эквивалентности не равно 1. В рассматриваемом примере раствор в точке эквивалентности содержит 0,050 М Na iHjO, [c.120]

При титровании слабой кислоты (СН3СООН) сильным основанием скачок потенциала составляет 0,120 В. Кривая титрования несимметрична относительно т.э. Буферная часть кривой располагается выше кривой титрования сильной кислоты и поднимается круче. Значение pH в т.э. находится выше линии нейтральности и равно примерно 9. [c.93]

Интегральная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием представлена на рис. 11.12 в сравнении с кривой титрования сильной кислоты. Скачок потенциала при титровании слабой кислоты значительно меньше и составляет 0,160 В. Кривая титрования несимметрична относительно к. т. т. Буферная часть ее в интервале 10—90 % нейтрализации располагается выше кривой титрования сильной кислоты и поднимается круче. Значение pH в к. т. т. находится выше линии нейтральности и равно 9. До к. т. т. раствор слабощелочный (рН 7,2), после к. т. т.— сильнощелочный (рН 10). [c.192]

КИСЛОТЫ К ПОЧТИ ПОЛНОСТЬЮ нейтрализованной сильной кислоте (или воде), могут вызвать изменения концентрации ионов водорода в тысячи раз (см. кривые титрования сильных кислот и оснований — рис. Х.З кривая /). С другой стороны, добавление 0,01 моль НС1 или NaOH, например, к 1 дм раствора, содержащему 0,1 моль СНзСООН и 0,1 моль Ha OONa, почти не изменит pH раствора. [c.600]

С образованием ионных пар, которые могут быть оттитрованы сильным основанием. На рис. 5-1 и 5-2 приведены для сравнения кривые титрования бензойной кислоты и фенола гидроксидом натрия в воде и ами-ноэтилатом натрия (Ма ОСНгСНгННг) в качестве титранта в этилендиамине. Из этих кривых ясно видно, что бензойная кислота в этилендиамине ведет себя как сильная кислота кривая титрования напоминает кривые титрования сильных кислот сильными основаниями в воде. Аналогично, на кривой титрования фенола в этилендиамине имеется скачок, почти равный скачку на кривой титрования бензойной кислоты гидроксидом натрия в водной среде. [c.163]

Кривые титрсвания одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквиваленпюсти, можно заметить, что они делятся на два типа I тип—ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и П тип—сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б) образована верхней пологой ветвью, относящейся ко И типу и нижней—крутой I типа. Наконец, в кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 73, в) нижняя ветвь пологая, а верхняя крутая. 13 [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология