Хингидронный электрод потенциал

Хингидронный электрод состоит из платиновой пластинки, погруженной в исследуемый раствор, в который добавлено небольшое количество хингидрона. Это вещество представляет собой эквимолекулярное соединение хинона и гидрохинона. В воде оно малорастворимо и распадается на хинон и гидрохинон. Схема хингидронного электрода, потенциалопределяющая реакция и уравнение для расчета потенциала записываются в виде [c.496]

Стандартный потенциал хингидронного электрода при 25 в растворе, насыщенном хингидроном, равен ф° , = 0,6992 в. [c.295]

Вычислить водородный показатель и активность ионов Н+ раствора, в котором потенциал хингидронного электрода, измеренный относительно нормального водородного электрода при 18° С, равен 0,400 В. [c.157]

Т. е. потенциал хингидронного электрода определяется концентрацией ионов водорода или pH раствора. Величина pH раствора определяется по э. д. с. элемента, состоящего из хингидронного и каломельного электродов. Э. д. с. такого элемента [c.295]

Потенциал хингидронного электрода равен [c.295]

Насыщенный раствор хингидрона с погруженным в него платиновым электродом называется хингидронным электродом. Потенциал такого электрода определяется уравнением [c.291]

В отличие от водородного и хингидронного электродов потенциал стеклянного электрода не зависит от присутствия в растворе окислителей или восстановителей, поверхностно-активных веществ, электродных ядов . Стеклянный электрод позволяет измерить pH в пределах от О до 12—13,5 (в зависимости от сорта стекла) в интервале температур О—100 °С. Указанный электрод предложен в 1900 г. М. Крамером, а его теория разработана М. Долом в 1934 г. и Б. П. Никольским в 1937 г. [c.197]

Э.д.с. элемента, состоящего из нормальных водородного и хингидронного электродов, при 25° С равна 0,699 в, а потенциал каломельного электрода относительно водородного равен 0,244 в [c.587]

Весьма большое распространение получил описанный выше хингидронный электрод, потенциал которого также зависит от pH раствора. Однако, как уже указывалось, хингидронный электрод неприменим при pH > 7 вследствие кислотной диссоциации гидрохинона, а также окисления его кислородом воздуха. Хингидронный электрод можно использовать для измерения pH в неводных растворах — в спиртах, бензоле, ацетоне, муравьиной кислоте и др. [c.190]

В результате практических измерений было установлено, что нормальный потенциал хингидронного электрода (ан+=1) равен 0,7044 В при 291 К. Поэтому, подставляя в уравнение (VII, 37) вместо ео и Ж их численные значения, получим окончательное уравнение потенциала хингидронного электрода [c.242]

Хингидронный электрод может быть использован для измерения pH кислых и слабощелочных растворов (до pH 8), не содержащих окислителей и восстановителей. В щелочной среде гидрохинон как слабая кислота реагирует с ионами ОН", а также окисляется кислородом воздуха, вследствие чего При этом величина pH, рассчитанная по уравнению (180.9), будет ошибочна. Достоинством электрода является простота устройства и быстрое установление потенциала. [c.497]

Хингидронный электрод. Одним из широко распространенных в практике электродов, потенциал которых зависит от активности водородных ионов в растворе, является так называемый хингидронный электрод (рис. 62). Этот электрод весьма выгодно отличается от водородного электрода своей простотой и удобством в работе. Он предоставляет собой платиновую проволоку /, опущенную в сосуд с исследуемым раствором 2, в котором предварительно растворяют избыточное количество порошка хингидрона 3. [c.240]

Результаты измерения pH хингидронным и стеклянным электродами представляют преподавателю. Если они отличаются между собой > 0,2 pH, то более вероятно, что измерение pH хингидронным электродом проведено ошибочно, главным образом из-за неправильного значения потенциала электрода сравнения. [c.164]

Следовательно, потенциал хингидронного электрода, как и водородного, является линейной функцией pH. [c.235]

Проводят ориентировочное титрование, обнаруживая два скачка потенциала или pH первый — небольшой и второй — основной, совпадающий с переключением полюсов индикаторного хингидронного электрода и э. с. [c.126]

Найти pH раствора, в котором потенциал хингидронного электрода равен 0,400 В. [c.178]

Схематическое изображение стеклянного электрода приведено на рис. 95. Его преимущество перед хингидронным электродом —возможность измерения pH в щелочных растворах и устойчивость к действию окислителей. В контроле производства часто применяется не метод потенциометрического титрования, а непосредственное измерение потенциала электрода (без титрования). Электрод помещают в тот или другой аппарат где ведется технологический процесс, и по измерению потенциала находят значение pH исследуемого раствора. Эти методы используются для непрерывного автоматического кон троля в сахарной, текстильной и других отраслях" промышленности. [c.437]

Последнее обстоятельство обусловливает возможность его применения даже в тех случаях, когда в анализируемом рас пюре находятся вещества, восстанавливающиеся на платине под действием водорода, если используют водородный электрод. Например, с хингидронным электродом можно титровать разбавленную НКОз. Хингидронный электрод нельзя применять в щелочных растворах при рН>8,5 гидрохинон является слабой двухосновной кислотой, которая, начиная с этого значения pH, находится в диссоциированном состоянии, так что зависимость потенциала от pH усложняется. Кроме того, хингидрон в сильнощелочном растворе легко окисляется (даже кислородом воздуха). [c.316]

Хингидронный. электрод можно использовать также в качестве электрода сравнения и в методе титрования до заданного потенциала, поскольку при изменении pH возникает потенциал, который легко можно определить. [c.316]

Таким образом, потенциал хингидронного электрода зависит только от pH и связан с ним тем же уравнением, что и для водородного электрода, однако с другой величиной Е° (при 25°С =0,699 в). [c.61]

Вместо хингидронного электрода, можно использовать стеклянный электрод, который действует подобно водородному электроду. Его электродный потенциал определяют по формуле [c.64]

Потенциал каломельного электрода известен, потенциал хингидронного электрода [c.251]

Электроны, образующиеся согласно реакции (г), переходят на платину, в силу чего возникает разность потенциалов между платиной и прилегающим раствором. Таким образом, потенциал данной системы зависит от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и от концентрации ионов водорода в растворе. С учетом этого уравнение электродного потенциала хингидронного электрода имеет вид [c.241]

Из формулы (VII,37) видно, что потенциал хингидронного электрода находится в прямой зависимости от концентрации (точнее, от активности) водородных ионов в растворе. [c.242]

Таким образом, потенциал хингидронного электрода, так же как и водородного, зависит при данной температуре только от концентрации (активности) водородных ионов в растворе. [c.242]

Определение pH растворов. Этот метод широко применяется в лабораторной практике и при автоматическом контроле и регулировании кислотности растворов в производстве. При этом измеряют э. д. с. электрохимической цепи, состоящей из индикаторного электрода, потенциал которого зависит от pH раствора, и электрода сравнения. В качестве индикаторных электродов используются водородный (см. 176), хингидронный, стеклянный. [c.496]

Таким образом, потенциал хингидронного электрода определяется активностью водородных ионов. [c.241]

Задание. Напишите схему элемента для измерении pH исследуемого раствора, применяя в качестве индикаторного хингидронный электрод. Получите формулу для вычисления pH. Учтите, что потенциал хингидронного электрода больше каломельного. [c.246]

Весьма большое распространение получил хингидронный электрод, потенциал которого также зависит от pH раствора. Хингидронный электрод относится к классу окислительно-восстановительных электродов и представляет собой гладкую платиновую пластинку, погруженную в раствор, насыщенный СбН402-СвН4(0Н)2 — [c.198]

В реак1щях кислотно-основного взаимодействия индикаторным электродом может служить стеклянный,сурьмяной, хингидронный электрод,потенциал которого реагирует на изменение концентрации Е " -ионов в ходе титрования [c.43]

Если требуется измерить электродный потенциал отдельного полуэлемента (электрода), то его соединяют с нормальным водородным, каломельным или хингидронным электродами. Потенциал нормального водородного электрода условно принят равным нулю. Потенциал хингид-ронного электрода при 18 С Е инг = 0,6940 в. При 25°С хинг = 0,6990 в. [c.219]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (XIII, 20) и с водородным показателем среды pH (XIII, 22), что дает возможность определять ан и pH путем измерения э.д.с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод ( 180) и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный, не рассматривавшиеся в нашем курсе. [c.442]

Из расчетного уравнения видно, что потенциал окислительновосстановительного электрода зависит от активности ионов Н+ в растворе. При условиях, обеспечивающих постоянство активностей других компонентов потенци (лопределяющей реакции, такие окислительно-восстановительные электроды могут быть использованы как индикаторные при потенциометрическом определении pH растворов (например, хингидронный электрод). [c.484]

При 25 °С и активности ионов водорода = 1 стандартный потенциал хингидронного элск-грода ф° = 0,699 В. Хингидронный электрод нельзя использовать в щелочных растворах, а также в присутствии сильных окислителей или во сстановителей. [c.113]

Хингидронный электрод. Хингидрон-органическое соединение сравнительно мало растворимое в воде. В насыщенном водном его растворе оно распадается на эквимолярные количества хинона СдН402(Х) и гидрохинона С0Н4(ОН)2, (Н2Х), образующие окислительно-восстановительную пару, потенциал которой зависит от концентрации ионов водорода и может быть измерен с помощью гладкого платинового электрода. [c.37]

Титрование выполняют по классическому компенсационному методу измерения э.д. с. цепи с примененпем индикаторного хингидронного электрода. Испытуемый раствор титруют стандартным раствором щелочи. Стандартный потенциал хингидронного электрода н /с,н.(он), = 0,72 В. Поэтому при титровании кислот хингидронный электрод в цепи является положительным полюсом ( к,э.с.—0,25 В). В процессе титрования с ростом pH раствора потенциал хингидронного электрода уменьшается, а при достижении pH—8 становится меньше к.э.с.. Вследствие этого приходится переключать полюса хингидронного электрода и электрода сравнения. [c.125]

На воспроизводимость значения потенциала платинового индикаторного электрода оказывают влияние факторы , мешающие протеканию электродных процессов, а также изменение активности растворенного Оз. Поэтому относительно дорогой водородный электрод часто заменяют так называемым хингид-ронным электродом. Для индикации в этом электроде используют другую обратимую редокс-пару, потенциал которой зависит от pH. Хингидрон представляет собой продукт присоединения хинона (СЬ) и гидрохинона (СЬНг) в молярном отношении 1 В водном растворе он диссоциирует с образованием исходных компонентов. На поверхности хингидронного электрода протекает реакция [c.315]

При растворении хингидрона ась/асьн2 = 1. поэтому е = = Е°—0,059 pH. Следовательно, потенциал платинового электрода, погруженного в водный раствор хингидрона, так же зависит от pH, как потенциал водородного электрода. Значения потенциалов различаются только по абсолютной величине. До-стоинстзами хингидронного электрода по сравнению с водородным являются простота его изготовления, более быстрое установление значения потенциала и относительно высокое значение стандартного потенциала (е = +0,703 В). [c.315]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология