Металлы растворение в броме

Одни.м из источников сырья станет Мировой океан. Океанская вода содержит в сумме 5-10 т растворенных солей. В настоящее вре.мя из морской воды в значительных количествах добывается. магний. Создание рентабельных способов добычи из нее других. металлов — тоже важная задача для химиков. Запасы в океане некоторых эле.ментов, используемых в народном хозяйстве, следующие (в тоннах) магний — 2.1-10 , бром—106-10 2, фтор — 2-10 2, иод —93 10 , цинк—16-10 , олово, медь, уран — 5-10 , ванадий, марганец—3-10 , серебро— 0,5-10 , свинец, ртуть — 50-10 , золото — 6-10 . [c.8]

К таким работам относятся а)растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением оксидов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих тиоцианаты (роданиды) ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианиды калия (натрия) з) подкисление растворов сульфидов и) подкисление растворов, содержащих соли брома к) выпаривание сероводородных растворов л) осаждение сульфидов металлов сероводородом м) очистка и заправка аппаратов для получения сероводорода н) прокаливание осадков, содержащих ртуть и мышьяк о) отгонка хлористого хромила п) разливка аммиака, брома, пиридина и других едких жидкостей. [c.371]

Для растворения навески твердого вещества чаще всего применяют обработку пробы минеральными кислотами при нагревании на песчаной или водяной бане. Нередко используют смесь кислот, например царскую водку (смесь концентрированных соляной и азотной кислот), или смесь кислоты и окислителя (пероксида водорода, брома), или (реже) смесь кислоты и восстановителя. Подбор растворителя упрощается, если основные компоненты пробы известны из предварительных данных. Многие сульфидные руды сначала обрабатывают соляной кислотой при нагревании, затем добавляют азотную и новую порцию соляной кислоты. Разложение часто заканчивают обработкой пробы серной кислотой при нагревании. Так поступают при определении в рудах свинца, меди и других металлов. Если же предстоит определение серы, то пробу обрабатывают дымящей азотной кислотой, иногда с добавкой брома, чтобы окислить сульфид до сульфата и не допустить потери серы в виде сероводорода. [c.19]

Растворение металлов в броме. Имеется несколько сообщений об использовании брома для растворения металлов при высокой температуре, например, при определении кислорода в титане, цирконии и хроме [5.1827]. Графитовый порошок смешивают с образцом для перевода кислорода в монооксид углерода. Следовые количества бора в кремнии высокой чистоты определяют, проводя реакцию с парообразным бромом в закрытой системе с циркуляцией потока газа [5.1828]. Для быстрого растворения металлов и сплавов, а также других материалов, например кар- [c.262]

Наиболее ценное свойство алюминия — его легкость (алюминий в 3 раза легче стали). Именно по этой причине он так широко используется в авиационной промышленности. В этих же целях потребляются и большие количества магния — еще более легкого металла. В 30-х годах были разработаны практически осуществимые методы извлечения магния из его солей, растворенных в морской воде, так что на сегодняшний день мы располагаем поистине неистощимым источником этого металла. (В настоящее время из морской воды получают и бром, и иод, и, конечно же, поваренную соль. Важной задачей, значение которой в будущем еще более возрастет, является получение пресной воды из океана.) [c.140]

В безводных спиртовых растворах, как и в ацетатных, титан не пассивируется. Для его пассивации в обоих типах растворов необходимо присутствие воды или других соединений, содержащих кислород с достаточно отрицательным эффективным зарядом. Например, ацетон замедляет скорость коррозии титана в метаноловых растворах хлороводорода, хотя и менее эффективно, чем вода [86]. Механизм коррозии во всех исследованных растворах электрохимический. Для H l-спиртовых растворов наблюдается закономерное уменьшение скорости коррозии с увеличением молекулярной массы спирта [1079]. Ионы и молекулы галоидов служат активаторами коррозии титана, непосредственно участвуя в процессе. Так, при коррозии титана в растворах брома в метаноле катодным процессом является ионизация брома, анодным — растворение титана [495]. Вода необходима для пассивации титана только в анодном процессе, способность титана к катодной пассивации не зависит от наличия воды [495, 603, 86]. Титан —металл с механической пассивностью, в водных растворах он само-пассивируется. Это его свойство сохраняется и в водно-спиртовых [c.115]

Вещества минерального и органического происхождения присутствуют в воде во всех видах дисперсного состояния. В грубодисперсном (взвешенном) состоянии находятся глинистые, кварцевые, известковые и гипсовые частицы, ряд веществ животного и растительного происхождения в коллоидном — частицы глин, соединения кремния и железа, сера, продукты жизнедеятельности и распада микроорганизмов, гуминовые вещества в истинно растворенном — газы, неорганические соли щелочных, щелочноземельных и тяжелых металлов, ряд органических соединений, а также бром, иод и другие. [c.38]

Химическая коррозия наблюдается при действии на металл сухих газов, главным образом при высоких температурах (например, в двигателях внутреннего сгорания, газовых турбинах, аппаратуре синтеза аммиака идр.), а также при воздействии на металл некоторых неэлектролитов. Например, жидкий бром химически воздействуя при обычной температуре на металлы, разрушает углеродистые стали и даже титан. Расплавленная сера реагирует почти со всеми металлами, особенно сильно разъедая мель, олово, свинец. Высокую коррозийную активность сообщают нефтепродуктам растворенные в них сернистые соединения, особенно сероводород. При попадании в неэлектролиты воды значительно активизируется действие находящихся в них примесей, прп этом изменяется механизм коррозионного процесса (химическая коррозия переходит в электрохимическую). [c.357]

Шахтные воды обычно содержат агрессивные компоненты растворенные соли и газы, механические взвеси, растительные и животные микроорганизмы. Количество отдельных компонентов в водах зависит от ряда факторов, в том числе от состава пород, в которых проходят эти воды, и от скорости их протекания. Чаще всего встречаются в подземных водах хлориды, сульфаты, карбонаты и бикарбонаты натрия, калия, железа, бария и других металлов. Во многих водах имеются сульфиды, соединения иода и брома. [c.92]

Определение бора в тории. Стружку или кусочки анализируемого металла травят концентрированной азотной кислотой, содержащей следы фторид-иона, до тех пор, пока поверхность металла не станет блестящей, промывают водой и этиловым спиртом и высушивают. Далее поступают, как в случае анализа циркония, обрабатывая навеску 5 г 2,0 мл брома и 25 мл метанола. Охлаждают раствор перед добавлением брома, так как растворение протекает очень интенсивно. Добавляют 75 мл метанола перед добавлением 0,5 г бериллия. [c.433]

Фосфорноватистая кислота в присутствии хлорной ртути осаждает из слабокислых растворов палладий, платину и родий. Иридий остается в растворе. Осадок платины, палладия, родия и ртути легко растворяется в содержащей бром соляной кислоте. Легкость растворения осадка является преимуществом метода по сравнению с методами выделения металлов соля.ми хрома (И), ванадия (И), титана (П1). [c.227]

С целью облегчения растворения можно провести предварительную химическую обработку пробы газообразным реагентом. Обработкой кремния парами брома переводят в жидкий тетрабромид монокристаллические образцы массой до 10 г в течение 1 ч [1343]. Галогенирование металлов в среде U элементарными хлором [518 (стр. 367)] или бромом [494—496] протекает при низкой (40— 50° С) температуре, причем не требуется предварительного измельчения. [c.337]

Как видно из данных табл. 14, концентрированная серная кислота при нагревании полностью растворяет ниобий и заметно действует на тантал. Оба металла растворяются в смеси азотной и плавиковой кислот, но отдельно плавиковая кислота медленно действует на ниобий и почти не действует на тантал (замечено, что платина катализирует растворение тантала в плавиковой кислоте). Высокая кислотоупорность тантала позволяет применять сосуды из металлического тантала для выпаривания концентрированной азотной, бромистоводородной и концентрированной соляной кислот, жидкого брома, а также для производства перекиси [c.135]

Скорость разложения гипобромита натрия и относительные количества образующихся продуктов зависят от pH раствора согласно данным кинетических исследований, разбавленные растворы наиболее устойчивы при pH 13,4 и наименее устойчивы при pH 7,3 [401]. При прочих равных условиях другие гипобромиты отличаются по устойчивости от гипобромита натрия. Так, 0,05 N раствор КВгО, приготовленный растворением брома в трехкратном (по отношению к теоретическому) количестве КОН, снижал титр раствора всего на 3% в течение недели, причем накопление измеримых количеств бромата фиксировалось только после трех недель хранения раствора [786]. Таким образом, изменения титра раствора гипобромита калия практически обусловливаются реакцией внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием бромида и кислорода. Наиболее устойчивыми оказались растворы гипобромита лития в LiOH, которые сохраняли свой титр даже в присутствии добавок ионов меди, которые в тех же количествах вызывали заметное разложение гипобромитов других щелочных металлов. Раствор гипобромита лития рекомендуют в качестве титранта при повышенной температуре [755]. Устойчивость гипобромитов щелочных металлов повышается, если для их синтеза использовать концентрированные растворы щелочей, не содержащие нерастворимых примесей хранить гипобромиты рекомендуется в емкостях из темного стекла [610]. [c.29]

Для анодного активирования ниобия и тантала и поддержания активированного состояния необходима достаточно высокая концентрация КВг. Предполагается, что при определенных условиях анионы брома могут входить в окисную пленку, образуя с металлом промежуточное соединение. Присутствие брома в окисной пленке на ниобии при его а >нодной поляризации в растворе КВг было доказано методом радиоактивных индикаторов [13, 101]. Далее М2О5 образуется не в результате непосредственного взаимодействия металла и кислорода (как при оксидировании металлов), а в результате гидролиза промежуточного соединения металла с бромом и представляет собой не сплошную защитную пленку, а отдельные частицы, спадающие с электрода и не препятствующие растворению анода. [c.182]

Трудности использования бромирования [5.1857], по-види-мому, вызваны присутствием в реагенте некоторого количества воды и образованием НВг. Целесообразно проводить бромирование в полностью изолированных системах и вводить органический растворитель в смесь металла и брома по каплям [5.1845, 5.1847]. Такой способ пригоден также для исследования смесей металл— оксид металла [5.1855, 5.1856] незначительным разрушением оксида можно пренебречь. Была предпринята попытка использовать растворы брома для выделения в свободном состоянии газов, растворенных в металлах, но она не увенчалась успехом [5.1858]. Данные о выделении нитридов [5.1847, 5.1859, 5.1860] и карбидов [5.1861] противоречивы. [c.264]

Очень распространенным методом переведения в раствор различных металлов и их сплавов и соединений является обработка смесями HNO3 и НС1. Так растворяют медь и сплавы на ее основе [381, 1188], никель [1183], чугун, железо и сталь [48, 943], сурьму [198, 894], олово [379], хром [198], германий [669], молибден [459]. Для растворения сурьмы предложена НС) с добавлением брома [837]. Чаш,е в качестве окисляюш,ей добавки при растворении в H l используют H.jOj, избыток которой довольно легко удаляется простым нагреванием раствора. Таким образом растворяют уран [928], олово [307], медь и ее сплавы [515, 1043], сурьму [172]. Соляную кислоту с добавлением нитрита натрия предложено использовать для растворения никеля [402]. [c.157]

Галогениды железа, кобальта и никеля сравнительно немногочисленны и отвечают наиболее характерным степеням окисления +2 и +3. Отмеченная выше тенденция к уменьшению стабильности степени окисления -ЬЗ в ряду Ре—Со—N1 отчетливо проявляется в галогенидах. На эту закономерность накладывается и уменьшение окислительной активности галогена в ряду Р—С1—Вг—I. Так, для железа известны галогениды РеГз и РеГз с фотором, хлором и бромом. Взаимодействие с иодом приводит к образованию РеТа. При непосредственном взаимодействии образуются РеРз, РеС1з и РеВгд. Дигалогениды получают лишь косвенным путем — растворением металла (или его оксида) в соответствующей галогеноводородной кислоте. [c.405]

Для растворения арсенонирита тонко измельченную навеску пробы сперва обрабатывают при комнатной температуре водным раствором брома и бромида натрия, затем осторожно малыми порциями добавляют азотную кислоту и выпаривают досуха. Нитраты, если желательно, могут быть после этого превращены в хлориды или сульфаты. Металлический мышьяк, сульфид мышьяка (П1) и большинство арсенидов тяжелых металлов могут быть растворены в дымящей азотной кислоте или в царской водке. Арсениды, не растворяющиеся нри такой обработке, сплавляют со смесью соды и селитры или суспендируют в растворе едкого кали и обрабатывают хлором. Для разложения некоторых природных арсенатов треб тся сплавление с содой. Если минерал полностью при этом не окисляется, прибавляют селитру, в присутствии же сурьмы соду заменяют поташом. При сплавлении с содой и селитрой мышьяк не теряется, но заметные количества мышьяка улетучиваются, если соединения мышьяка (III) сплавлять с одной содой Рекомендуют также сплавление с обезвоженным и истолченным в порошок тиосульфатом натрия [c.303]

Существует много различных способов получения га-логенпдов в водных растворах. Наиболее простым и распространенным методом является растворение металлов илн некоторых их соединений, например окислов, гидратов и карбонатов, в га-логеноводородных кислотах. Другие методы — получение галогенидов нуте.м обменных реакций между солями, путем действия водного раствора брома илп иода на порошкообразные. металлы и др. — имеют ограниченное применение. [c.233]

Фтористый водород и плавиковая кислота быстро действуют на молибден, переводя его во фториды. Разбавленная H2SO4 (d=l,3) слабо действует на молибден даже при 110°. Концентрированная H2SO4 ( =1,82) на холоду действует слабо за 18 ч потеря массы 0,24%. При 200—250° растворение идет быстрее. Фосфорная и органические кислоты воздействуют на металл слабо, но в присутствии окислителей (в том числе воздуха) растворимость заметно увеличивается. Растворы щелочей и аммиака действуют на молибден медленно, но их действие усиливается окислителями с повышением температуры. Газообразный аммиак при высокой температуре переводит молибден в черную порошкообразную смесь нитридов с общим содержанием азота до 3%. Азот растворяется в молибдене незначительно. Окислы азота окисляют молибден. Фтор образует летучие фториды молибдена. Хлор и бром реагируют с ним при температуре красного каления иод реагирует очень медленно. В присутствии влаги галогены взаимодействуют с молибденом на холоду. Сера не реагирует с ним до 400—450°, а при более высокой температуре образует дисульфид M0S2. Сероводород взаимодействует с молибденом при высокой температуре, образуя [c.161]

В фильтрате IV после выделения родия остается иридий и в виде примесей железо, никель, медь, хром. Иридий выделяют из этого раствора в виде гидроокисей (осадок II) (см. гл. IV, стр. 120). При осаждении иридий захватывает железо, икель, хром. Если содержание этих металлов в растворе велико, то их отделяют от иридия нитрованием после растворения осадка II в НС1. Затем нитриты переводят в хлориды и снова выделяют иридий гидролитическим методом. В растворе III, полученном после первого осаждения родия и иридия, остается платина (золото). Платину выделяют фосфорноватистой кислотой или формамидинсульфином (см. гл. IV). Если выделенная платина содержит золото, го осадок III растворяют в НС1, содержащей бром, и отделяют золото щавелевой кислотой (см гл. IV, стр, 132). [c.272]

Для микро- II макроопределения висмута в присутствии галогенидов, фосфатов, оксалатов, мочевой кпслоты М. Щиголь и М. Гальдус [243] предложили метод, основанный на восстановлении трехвалентного висмута до металла формалином в щелочной среде при нагревании и растворении осадка металлического висмута в бромид-броматной смеси. Избыток брома затем определяют иодометрически. [c.278]

При растворении бромистого водорода в воде образуется бромистоводородная кислота. Ее водный азеотроп при 760 мм рт.ст. кипит при 124,3° С и содержит 47,63% НВг. По силе восстанови тельных свойств бромистоводородная кислота занимает промежуточное положение между иодистоводородной и соляной. Действием НВг на гидроксиды или карбонаты готовят бромпды многих металлов, которые также получают непосредственным взаимодействием брома или бромной воды с металлами и растворением оксидов в броме в присутствии восстановителей. [c.19]

Неорганические объекты анализа очень разнообразны бром определяют в воде и кислотах особой чистоты, различных солях галогеноводородных кислот, в том числе галогенидах серебра, халькогенидах ряда р- и d-элементов, соединениях бора и урана, комплексах с атомами галогена во внутренней координационной сфере, удобрениях. Воду и кислоты перед анализом упаривают, галогениды щелочных металлов и магния растворяют в воде, халькогениды и соли урана — в окисляющих кислотах, гидролизующиеся вещества — в неводных растворителях. Особые приемы разработаны для растворения галогенидов серебра и разрушения комплексных соединений. [c.185]

Центнершвер [83] объяснял активацию поверхности алюминия растворением пассивного поверхностного слоя. Алюминий в серной кислоте настолько пассивен, что не поддается активации даже платиной. Прибавление небольшого количества ионов хлора или брома достаточно для начала постепенной активации. Центнершвер придерживается мнения, что металлы, снижающие перенапряжение водорода, ускоряют в контакте с алюминием его растворение в соляной кислоте. Действие ртути существенно отличается от действия других металлов. Амальгама алюминия растворяется в нормальной соляной кислоте в 25 раз быстрее, чем любой другой вид алюминия. Центнершвер видит в ртути катализатор, устанавливающий внутреннее равновесие. [c.302]

Анализ был выполнен следующим образом. Две навески по одному грамму были растворены в крепкой соляной кислоте кремнекислота была отделена двукратно обычным приемом. Прокаленные осадки 8102 были обработаны плавиковой кислотой с каплей серной до постоянного веса. Остаток после удаления кремнезема был сплавлен с содой, растворен в слабой соляной кислоте и прибавлен к фильтрату от кремне-кислоты. Нерастворившаяся часть при исследовании оказалась сульфатом бария. Фильтрат от кремнекислоты был нейтрализован аммиаком и осажден смесью углекислого и сернистого аммония (осадок А, фильтрат В). После отстаивания в тепле осадок А был отфильтрован и растворен. Раствор А осажден сероводородом. Сернистые осадки тяжелых металлов взвешены в виде окисей. В дальнейшем они были разделены и в них были обнаружены свинец и медь. Фильтрат А после осаждения сероводородом осажден двукратно аммиаком в присутствии гидроксиламинсуль-фата. Осадок был растворен в соляной кислоте и осан ден снова сернистым и углекислым аммонием, фильтрат был добавлен к большей части урана и ванадия (фильтрат В), а осадок сожжен и прокален. Осадок от сернистого и углекислого аммония был взвешен, после чего был сплавлен с персульфатом калия и в нем были определены железо, алюминий, титан и фосфор обычными приемами. Фильтрат после осаждения аммиаком с гидроксиламинсульфатом был осажден сернистым аммонием, но металлов — цинка, марганца и никеля — не было обнаружено. Сернистый аммоний после этого был разрушен бромом, осадок серы сожжен и в фильтрате от серы снова были осаждены аммиаком остатки урана. Осадок урана растворен и прибавлен к главной массе урана и ванадия (фильтрат В). В фильтрате от урана был осажден кальций, который был исследован на чистоту. После кальция был осажден магний. [c.25]

С помощью бромометрического метода можно косвенно определять многие металлы (магний, алюминий и др.), которые вступают в реакцию с о-оксихинолином с образованием нерастворимых соединений оксихинолятов. По растворении оксихино-лятов в кислоте освободившийся оксихинолин бромируют И избыток брома определяют иодометрически. [c.40]

Осаждение алюминия, железа, титана и фосфора аммиаком. Фильтрат от кремнекислоты после прибавления нескольких капель бромной воды или 2—3 капель концентрированной азотной кислоты кипятят в стакане из устойчивого стекла, пока не удалятся последние следы брома или хлора. Затем, если нужно, прибавляют столько соляной кислоты, чтобы после нейтрализации аммиаком образовалось достаточное количество хлорида аммония для предотвращения осаждения магния. Добавляют несколько капель метилового красного и нагревают раствор (объем 100—200 мл) до начала кипения. После этого нейтрализуют аммиаком (под конец разбавленным), пока окраска раствора не станет желтой. Наконец кипятят раствор 1—2 мин, дают отстояться, фильтруют, немедленно промывают осадок 2—3 раза 2%-ным раствором хлорида аммония и отсасывают досуха (см. стр. 950). Затем осадок растворяют в горячей соляной кислоте умеренной концентрации. Полученный раствор кипятят для удалениия следов хлора, который мог образоваться нри растворении выпавшей в осадок двуокиси марганца, и повторяют описанное выше осаждение 2—3 раза, в зависимости от количества содержащегося в породе марганца. Если гидроокиси осаждаемых металлов выделились в большом количестве, то перед последним осаждением прибавляют мацерированную бумагу. Окончательный осадок промывают раствором хлорида аммония (об обработке соединенных аммиачных фильтратов см. ниже). [c.1053]

При отгонке тетрагалогенидов циркония создаются такие условия, при которых растворенный в цирконии кислород связывается с цирконием в двуокись. По весу оставшейся двуокиси циркония находят содержание кислорода в металле. В1качестве галоидирующих агентов для циркония применяют хлор [273, 582, 602], хлористый водород [424], бром [391 ] и т. д. >4- Щ. [c.212]

Метод основан на окислении серы до сульфатной при растворении металла в смеси соляной кислоты и брома, удалении сурьмы в виде бромида, восстановлении 504 до смесью нодистоводородной кислоты и гипофосфита натрия с последующей отгонкой сероводорода в токе азота. Определение заканчивается фотометрическим методом по реакции образования сульфида свинца. [c.239]

Фторное золото, твердое, нелетучее оранжевое вещество, было синтезировано при растворении порошкообразного золота в трехфтористом броме, вьшаривании раствора и нагревании полученного продукта (ВгРг) (AUF4) при 180°С. Оранжевая корочка, образующаяся при действии фтора на нагретое золото, почти определенно представляет собой то же вещество. Фторное золото мгновенно гидролизуется водой на окись золота и фтористоводородную кислоту это обстоятельство было ис-иользовано для определения теплоты образования соединения (83 ккал МОль ). Данный метод, очевидно, приложим к некоторым другим фторидам переходных металлов, для которых [c.120]

Учитывая, что вследствие разложения КЛ в Н2504 на свету при нагреве (заметное обильное выделение иода в виде бурых паров) действительная концентрация ионов в растворе при испытаниях была меньше 0,5 N, наиболее эффективным замедлителем является, но-видимому, иод-ион, затем бром-нон и наиболее слабым — хлор-ион. Фтористый натрий, добавленный к 18%-ной Н2504 до концентрации 0,1 М, повышает скорость коррозии стали примерно на 10"о при увеличении его концентрации до 0,5 N растворение металла [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология