Бромистая кислота

БРОМИСТАЯ КИСЛОТА И БРОМИТЫ [c.31]

При взаимодействии бромат-иона с бромистой кислотой образуется радикал ВгО [c.19]

Концентрация бромистой кислоты в процессе В более чем в 10 раз превышает ее концентрацию, достигаемую в стационарном состоянии в процессе А, для которого эта стационарная концентрация равна [c.20]

Уксусная Бромистый кислота и-бутил [c.203]

Бромистая кислота распадается на бромат-ион и гипобромистую кислоту [c.19]

Бромит-, как и гипобромит-ионы, окисляют перекись водорода до кислорода, но эта реакция в анализе солей бромистой кислоты до сих пор не использовалась. [c.32]

Методы обнаружения бромистой кислоты и бромит-ионов специально не разрабатывались, но надо иметь в виду, что для них характерны те же реакции, что и для соответствующих соединений брома со степенью окисления 1- . Поэтому перед обнаружением бромит-ионов или их количественным определением необходимо разрушить гипобромиты с применением уже упомянутых способов [235, 5431. [c.48]

Бромиты — соли бромистой кислоты НВЮ,. [c.54]

Уксусная Бромистый кислота н-бутил [c.203]

Кальций хлористый, кальций бромистый Кислота фтористоводородная и фториды металлов Натрий хлористый, бромистый, иоди-стый [c.325]

Кальций хлористый, кальций бромистый Кислота фтористоводородная и фториды металлов [c.299]

Бромистая кислота и ее соли исследованы мало. Бромноватая кислота в водных растворах является сильной кислотой. Соли ее вполне устойчивы и разлагаются только при иагревании до 300—400. [c.90]

При достаточно высокой скорости реакции окисления броммалоновой кислоты (RIO) концентрация бромистой кислоты резко падает до значения, равного (НВг02)а, и процесс В прекращается. Концентрация бромид-ионов быстро увеличивается до тех пор, пока скорость реакции их накопления не будет компенсироваться скоростью реакций их расходования в процессе А, инициируемом реакцией (RI), что приводит вновь к процессу В и переключению циклов колебаний (рис. 7). [c.20]

Далее бромистая кислота реагирует с бромид-ионом, образуя гипобромистую кислоту [c.19]

По мере увеличения концентрации броммалоновой кислоты реакция (RIO) приобретает особую важность, так как служит источником бромид-ионов. Образующиеся в результате этой реакции бромид-ионы расходуются по реакции (R2) до тех пор, пока поддерживается достаточной концентрация бромистой кислоты автокаталитически реакциями (R4) +2(R5). С учетом распада бромистой кислоты по уравнению второго порядка (R6) в процессе В достигается стационарная концентрация бромистой кислоты, выражаемая как [c.20]

Бромистая кислота 1/483, 486, 613 Броиистоводородиая кислота 1/458, 616, 736, 786, 970. 1041 2/938 3/376.1046 4/334,543,1163 3/200, 703, 961, 974, 1007 Бромистый водород 1/616. 399, 612, [c.562]

Бромистая кислота НВгОа и ее соли сравнительно мало исследованы. НВгОа образуется в качестве промежуточного продукта упомянутых выше реакций, а также в процессе гидролиза фторида брома, окисления бромид-иона броматом или восстановления последнего перекисью водорода в кислом растворе. Получают ее взаимодействием трехкратного избытка 0,015—0,075 М раствора ацетата серебра с бромной водой в присутствии фосфата натрия. Во времени концентрация НВгО падает, НВгОд нарастает, а НВгОа меняется по кривой с максимумом при = 14 час., которому соответствует 0,00084 М раствор этой кислоты. [c.31]

БРОМЙТЫ м мн. Соли бромистой кислоты мягкие окислители. [c.61]

Бромистая кислота НВгОг соответственно бромит-ионы [ВгОг], по-видимому, существуют в качестве промежуточных продуктов (очень мало устойчивых даже в растворе) при некоторых превращениях, например при разложении гипобромит-ионов, которое является окислительно-восстановительным процессом 2ВгО — BrOj + Вг ВгОа-ф- ВгО = ВгОз Вг. ( larens, 1913). Однако об этой реакции еще мало что известно. [c.865]

Кислородные кислоты брома и их соли получаются легко. Известны три кислородные кислоты брома, существующие только в разбавленных водных растворах бромноватистая кислота НВгО, бромистая кислота НВгОз и бромноватая кислота НВЮ3. Получить эти кислоты в чистом виде не удается вследствие того, что они легко разлагаются. [c.90]

НВгОа Бромистая кислота 112,92 — [c.94]

Смотреть страницы где упоминается термин Бромистая кислота: [c.70] [c.19] [c.22] [c.15] [c.82] [c.386] [c.105] [c.106] [c.120] [c.123] [c.120] [c.123] [c.120] [c.123] [c.112] [c.113] [c.127] [c.87] [c.14] [c.15] [c.82] [c.35] [c.186] [c.186] [c.276]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.83 ]

Аналитическая химия брома (1980) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.83 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.865 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.775 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология