Германиевая кислота

Германий взаимодействует также с щелочами в присутствии пероксида водорода. При этом образуются соли германиевой кислоты— германаты, например [c.421]

Соли германиевой кислоты в растворе сильно гидролизуются [c.65]

Пршер 1. Какова концентрация водородных нонов в 0,1 М растворе германиевой кислоты НзСеОз, если константа диссоциации кислоты по первой ступени равна 2,6-10 [c.146]

Применяется при титриметрическом определении борной и германиевой кислот при прямом определении свободной СаО, как растворитель для кристаллизации органических веществ, для стабилизации различных суспензий при нефелометрических определениях. Применяется также как смешивающийся с водой и нелетучий растворитель как высококипящий и вязкий растворитель. [c.114]

Соли германиевых кислот (германаты). Гер-манаты синтезируют как осаждением (или кристаллизацией) из водных растворов (при атмосферном и высоком давлении), так и сухим путем, спекая или сплавляя ОеОа с окислами или карбонатами металлов. [c.159]

Наблюдения показывают, что растворы аморфной двуокиси германия в этиленгликоле, приготовленные в сосудах из нержавеющей стали, не окрашены. Можно предположить, что стабильность германиевого катализатора обусловлена способностью двуокиси германия образовывать комплексные соединения с многоатомными спиртами, такими как глицерин, маннит, глюкоза. Есть сведения об оксалатном комплексе германия, Данных о комплексообразовании с этиленгликолем в литературе нет, но такую возможность исключить нельзя. Необходимо принять также во внимание и сильные восстановительные свойства солей германиевых кислот — германатов, почти всегда присутствующих в двуокиси германия, применяемой как катализатор поликонденсации. Можно предположить, что при определенных условиях германии восстанавливается, поскольку полимер, полученный о двуокисью германия, бывает окрашен в светло-желтый цвет. [c.61]

В водных растворах щелочных германатов присутствуют мономерные анионы, недиссоциированная германиевая кислота и полимерные анионные группировки, соотношения между которыми зависят от pH растворов. В работе [104] получены связки на основе германатов натрия, которые готовили растворением оксида германия (растворимая модификация) в растворе щелочи. Такая связка имела степень основности 0,8 и плотность 1,43 г/см она обладала устойчивостью до 2 сут. Свойства связки приведены в табл. 18. [c.101]

AG = —500,8 кДж/моль), а также ири обжиге сульфидов. Этот оксид германия — белое вещество, существующее в двух полиморфных видоизменениях a GeOo тетрагональной сингонии, ири Ю49"С переходит в = Ge02 тригональной сингонии температура плавления 1П6°С, температура кипения 2350°С плотиость 0,24 г/ем . В воде плохо растворяется с образованием гидроксидов— германиевых кислот, в кислотах не растворяется, с растворами щелочей взаимодействует с образованием солей — германа- ГОВ. [c.363]

Полученная из водных растворов двуокись германия всегда содержит какое-то количество воды, как связанной, так и адсорбированной, поэтому ей приписывают формулу Ge02-nH20, где /г 2. Достоверных данных о существовании Ge(0H)4 нет. Водные растворы ОеОг обладают кислой реакцией и заметной электропроводностью, следовательно, можно считать, что при растворении ОеОг образуется слабая германиевая кислота. Константа диссоциации СеОг-лНгО по кислотному типу по данным разных авторов составляет при 20°С от 1,2-10 до ЫО . В растворах предполагается следующее равновесие [c.188]

Оксид германия (И) растворяется лишь в кислотах, которые не действуют на оксид германия (IV), но последний растворяется в щелочах с образованием гидроксогерманатов. При сплавлении двуокиси германия с щелочами образуются соли германиевых кислот — германаты [c.494]

Разделение смеси германия (IV) и мышьяка (V) на колонке с анионитами в ОН-форме основано на том, что германий легко десорбируется 0,2 н. раствором уксусной кислоты. Мышьяк после извлечения германия элюируется раствором минеральной кислоты. Разную прочность связи германия и мышьяка с анионитом можно объяснить тем, что германиевая кислота значительно слабее мышьяковой. При промывании колонки кислотой более сильной, чем германиевая, например уксусной, германат-ионы связываются водородными ионами в малодиссоцииро-ванную НаОеОд. Вместе с тем концентрация ионов Н + недостаточна, чтобы образовались молекулы НзЛз04. [c.146]

С повышением концентрации германия равновесие сдвигается вправо. При pH > 11 обнаруживаются ионы Ое(ОН)в , при pH < 7 наряду с анионами германиевых кислот присутствуют и катионы германия [15], о чем свидетельствует сорбция германия на катионитах. В сильнокислой среде (pH О—2) в растворах обнаруживаются многоядерные катионные комплексы типа Ое[ОеОН]1 +(где п = I 10) [17]. [c.159]

Отдельные операции пол епия гетерополикислот несколько изменяются в зависи.мости от физических и химических свойств исходных веществ. Например, д.т1я получения производных сернистой кислоты (напрнмер, сернистомо.чибдеповой н серппстоволь-фрамовой) удобное брать не кислоту, а ее ангидрид — сернистый газ, пропуская его в раствор при получепии производных германиевой кислоты берут взвесь гидратированной формы германиевой [c.375]

Различия в химической природе простых веществ особо отчетливо проявляются в их отнощении к азотной кислоте. При окислении азотной кислотой Се переходит в германиевую кислоту НгОеОз (СеОг-пНзО), а 8п в оловянную кислоту НгЗпрз (ЭОг-гаНгО) [c.457]

Хлорноватистая кислота НСЮ Бромноватистая кислота НВгО Иодноватистая кислота НЮ Кремневая кислота H SiOi Германиевая кислота HiGeO [c.349]

Обычно 0е02 ХН2О называют германиевой кислотой, т. е. гидратированные оксиды и названные кислоты одно и то же. [c.64]

Пл Германиевые кислоты (как и кремниевые) в индивидуальном состоянии не выделены. При попытке их получения образуются коллоидные растворы, превращающиеся в белые студенистые осадки с переменным и неопределенным составом хОеОг уНгО. При условии х = у=1 реакцшо получения германиевой кислоты можно записать в виде Ое + 4НЫОз (конц.) Н20е0з + 4 2 + Н2О. [c.64]

Кроме того, наблюдалось, что германиевая кислота оказывает ингибирующее воздействие на кремневую кислоту в диатомеях. В стенках диатомовых клеток было найдено такое соединение, как 2,3-цис, 7 ранс-3,4-диоксипролин. Вопрос о том, как это соединение могло участвовать в механизме метаболизма и переносе кремнезема, остается в сфере предположений [58]. [c.1017]

Шестивалентный молибден в сильносолянокислом растворе восстанавливается ионами иода до пятивалентного состояния [825, 1050]. Молибденовая кис./70та в слабокислых растворах восстанавливается ионами иода до молибденовой сини [957] восстановление ускоряется в присутствии фосфорной, кремне-,, вой и германиевой кислот. Шестивалентный молибден практически не восстанавливается при рН 0,1 [315, 316]. На реакции восстановления ионами иода основано несколько вариантов титриметрического определения шестивалентного молибдена [587, 705—707, 746—748]. В настоящее время эти методы не имеют практического значения . Иодид калия применяется как восстановитель в некоторых вариантах роданидного фотометрического метода определения молибдена (см. стр. 209). [c.94]

Свойства. Германий шрияадлежит к четвертой групле периодической системы элементов и занимает место между кремнием и оловом. Его окись СеОг дает с холодной водой коллоидный раствор, который при нагревании перех одит в истиниь й раствор, имеющий слабокислую реакцию, что указывает на существование германиевой кислоты НгСеОз. Подобно гидроокиси олова гидроокись германия амфотерна, образуя соли как с кислотами, так и с основаниями. [c.555]

Добавление редактора. Открытие германия посредством молибдеио-вой кислоты и бензидина. Германий подоб но кремнию и фосфору обра-зует комплексные соединения с молибденовой и вольфрамовой кислотой, а именно Нв[Се(Мо207) ] и Н8[Се(Л/207) Ь Эти кислоты обладают подобно аналогичным комплексным соединениям кремневой и фосфорной кислот повышенной окислительной способностью. Так, бензидин. не окисляющийся молибденовой кислотой, окисляется в присутствии кремневой кислоты. Поэтому многие реакции кремневой и фосфорной кислот, основанные на образовании подобных комплексных соединений, присущи также и германиевой кислоте и могут быть использованы для открытия гер.мгния капельным методом. [c.556]

НзСеОз германиевая кислота ОеО германат германиевокислый [c.13]

Определение германия. Титриметрическое определение германия основано на том, что при pH = 8 германиевая, кислота взаимодействует с 1,5-бис (2-гидрокси-5-сульфофенил)-3-цианоформазаном, получающийся продукт окрашивает раствор в голубой цвет. От добавления маннита этот продукт разрушается вследствие образования более устойчивого бесцветного соединения — ман-нитогерманиевой кислоты. Освобождающийся формазан окрашивает раствор в фиолетовый цвет [148]., [c.93]

ГЕРМАНАХЫ м мн. Группа химических соединений, соли кислородсодержащих германиевых кислот. [c.97]

Обогащение нефтяных вод галлием и германием следует свя зывать с процессами выщелачивания легко растворимых их соединений из пород и нефтей. Миграционная способность германия в щелочных растворах определяется высокой растворимостью его натриевых солей (более 250 г/л). Основная часть германия в природных водных растворах находится в четырехвалентной форме, в виде анионов германиевых кислот (НгОеОз). В пластовых водах при pH меньше 7, по-видимому, он находится в виде германиевой кислоты, а при pH больше 7 — в виде германатов. Метагерманат кальция — труднорастворимое соединение, в силу чего в пластовых водах Эмбы с большим содержанием кальция он присутствует в незначительных количествах. [c.287]

Общая химия (1987) -- [ c.183 ]

Общая химия (1964) -- [ c.369 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.567 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.360 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.44 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.384 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.651 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.20 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.388 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.75 , c.91 ]

Введение в химию полупроводников Издание 2 (1975) -- [ c.96 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.507 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.23 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология