Кислородные соединения брома

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ БРОМА [c.865]

Кислородные соединения брома и йода. Растворы бромноватистой (НВгО) и йодноватистой (НЮ) кислот могут быть получены, подобно хлорноватистой кислоте, взаимодействием соответствующих галогенов с водой [c.491]

Кислородные соединения брома менее изучены. Известна бромно-ватистая кислота, которую (подобно хлорноватистой) получают взаимодействием галогена с водой [c.399]

Кислородные соединения брома [c.263]

Кислородные соединения брома......... [c.478]

Рассмотрение кислородных соединений брома и иода удобно начать с обратимой реакции [c.203]

При рассмотрении кислородных соединений брома и иода, как и в случае хлора, удобно исходить из обратимой реакции [c.272]

Ни одно из кислородных соединений брома не нашло важного практического применения. [c.212]

Из кислородных соединений брома наиболее устойчивы соли кислородных кислот, наименее — оксиды и кислоты. [c.433]

Явление вторичной периодичности в группах элементов периодической системы впервые было подмечено русским ученым Е. В. Бироном в 1913 г. Особенно отчетливо оно проявляется у галогенов. Так, по прочности кислородных соединений бром более похож на фтор, а хлор — на йод. Причина этого заключается в поляризационных взаимодействиях. Группа галогенов как бы подразделяется на две фтор—бром и хлор — йод. Проявление вторичной периодичности можно заметить и в других областях менделеевской системы. [c.88]

Выход продукта достигает 95% [57, 58]. Заметим, что роль бромида заключается не только в образовании гипобромита — основного окисляюш,его агента, но и в поддержании определенного значения потенциала графитового анода, соответствующего минимальным скоростям возникновения высших кислородных соединений брома и деструктивного окисления глюкозы [57]. [c.11]

Из кислородных соединений брома известны кислоты бром-новатистая НВгО и бромноватая НВгОз — и их соли. Они получаются аналогично соответствующим соединениям хлора, но отличаются меньшей устойчивостью. [c.158]

С кислородом непосредственно не реагирует. Однако известно немало кислородных соединений брома, получаемых косвенным путем. [c.103]

Исследования в области электросинтеза кислородных соединений брома, в основном, посвящены броматам [137— 141]. [c.171]

Р1з кислородных соединений брома следует отметить броматы калия и натрия, находящие ирименение в качестве окислителей в различных химических реакциях, в аналитической химии и в хлебопечении. Броматы могут быть получены электрохимическим методом с высоким выходом путем окисления на аноде. [c.65]

При получении бромидов из жидкого брома последний приливается к раствору щелочей, к которому предварительно добавлен восстановитель, препятствующий образованию кислородных соединений брома. В качестве восстановителей применяют аммиак или формиаты [c.341]

Плавиковая кислота. Попытки получения фтора. Применения. Распространение, получение и свойства брома и иода. Степень сходства с хлором. Соединения с водородом. Способ их получения и реакции. Кислородные соединения брома и иода. Йодистый азот. Соединения брома с окисью азота и иода с хлором. Выводы. [c.55]

Кислородные соединения брома и иода. Бром и иод, как и другие галогены, с кислородом непосредственно не соединяются, но косвенным путем такие соединения получены (табл. 29). [c.204]

Кислородные соединения брома и иода [c.205]

Образование трибромид-ионов и кислородных соединений брома и хлора в расчет не принималось, так как оно не играет большой роли. [c.135]

В I бромо-воздушной смеси, получаемой при выдувании брома из рассолов воздухом, содержится всего лишь несколько граммов брома. При охлаждении такой смеси нельзя получить жидкий бром. Поэтому для улавливания брома из бромо-воздушной смеси пользуются химическими поглотителями. При взаимодействии брома с поглотителями в большинстве случаев получаются не товарные продукты, а лишь полупродукты, которые в дальнейшем перерабатываются на соединения брома. Если требуется получить бромистые соли или бромистый этил, то применяют восстанавливающие поглотители, при помощи которых весь бром переводится в ионное состояние. Для получения жидкого брома лучше пользоваться щелочными поглотителями, которые при взаимодействии с бромом образуют смесь бромида с кислородными соединениями брома—броматом или гипобромитом при подкислении такой смеси выделяется элементарный бром. Однако, применяя щелочные поглотители, можно подвергнуть бромид-броматную смесь последующему восстановлению и получить бромистые соли. Из продуктов взаимодействия брома с восстанавливающими поглотителями также может быть получен элементарный бром путем повторного хлорирования. [c.166]

Кроме рассмотреш1ых выше кислородных соединений брома и иода, известны еще некоторые. Из них наиболее интересны производные трехвалентного иода, в которых он играет роль металла. Например, были получены устойчивый лишь нил<е О С желтый 1(Ы0з)з, желтый 1РО4, желто-зеленый 1(СЮ4)з-2Нг0 и бесцветный [c.284]

Опыт 13. Кислородные соединения брома. К бромной воде добавляют раствор едкого натра. Чем объясняется обесцвечивание раствора Раствор разливают в две пробирки и вливают в одну раствор нитрата серебра, в другую — раствор фуксина. Чем объясняется обесцвечивание фуксина Напишите уравнение реакции взаимодействия брома с раствором едкого натра в ионном виде. Какое кислородное соединение брома образуется при нагревании раствора гипабро-мита натрия Составьте уравнение реакции. [c.149]

Исследования в области электросинтеза кислородных соединений брома в основном посвящены бромноватой кислоте и броматам. В качестве анодов предложено использовать электроосажденный диоксид свинца [104, 105]. На аноде из диоксида, электроосажденного на графитовую или угольную основу, выход по току броматов при температуре раствора 40—60° С, плотности анодного тока 2—2,6 кА/м и начальном содержании бромида 257 г/л составляет 91—96% [1]. В раствор вводят небольшие добавки бихромата натрия или калия, в отсутствие которых выход по току броматов снижается до 75-78%. [c.114]

Аналогия, с хлором двух других галоидов, брома и иода гораздо более совершенна. Не только НВг и HJ очень сходны с НС1, но и сами бром и иод во многих реакциях сходны с хлором [325], также и свойства соответственных металлических соединений хлора, брома и иода весьма близки между собою. Так, хлористые, бромистые и иодистые калий и натрий представляют тела правильной системы, растворимые в воде хлористый кальций, алюминий, магний, барий — растворимы в воде, как бромистые и иодистые соединения этих металлов. Йодистое и бромистое серебро, иодистый и бромистый свинец так же мало растворимы в воде, как и хлористые серебро и свинец. Кислородные соединения брома и иода также представляют весьма большую аналогию с соответственными соединениями хлора напр,, НВгО отвечает НСЮ, и обе имеют белильные свойства. Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей (vare hs) и вскоре исследован Клеманом, Гей-Люссаком и Деви. В 1826 г. Балар открыл и изучил бром в маточном рассоле, морской воды. [c.342]

В кислородных соединениях бром проявляет степени окисления + 1, -1-5, - -7. Кислородсодержащая кислота с однозарядным бромом НВгО называется бромноватистой кислотой, а ее соли — гипобромитами, например гипобромит калия — КВгО. Кислородсодержащая кислота с пятизарядным бромом НВгОз называется бромноватой кислотой, а ее соли — броматами, например бромат калия — КВгОз. [c.263]

В кислородных соединениях бром является положительно заряженным элементом. Степень окисления брома бывает равной + 1 (в НВЮ) +3 (в НВгОа) и +5 (в НВгОд). Соединения брома со степенью окисления - -7, аналогичные соединениям хлора и иода, неизвестны. [c.89]

В кислородных соединениях бром проявляет валентности 1 и 5. Кислородсодержащая кислота с одновалентным бромом называется бромноватистой кислотой (НВгО), а ее соли — гипобромитами, например КВгО — гипобромит калия. Кислородсодержащая кислота с пятивалентным бромом называется бромноватой кислотой (НВгОз), аеесоли — броматами, например КВгОз — бро-мат калия. [c.225]

На графиках энтальпий образования и стандартных потенциалов реакций окисления простых тел видно проявление вторичной периодичности на примере уменьшения величин для кислородных соединений брома (рис. 254). Ряд точек нанесен лишь оценочно. В частности, это касается бромной кислоты НВГО4, которая до сих пор ни в свободном виде, ни в водном растворе не получена настолько она неустойчива. [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология