Бинарные соединения. Гидроксиды

По химическим свойствам бинарные соединения Мп (И) амфотерны (преобладают признаки основных соединений). В реакциях без изменения степени окисления для них наиболее характерен переход в катионные комплексы. Так, оксид МпО, как и гидроксид Мп (ОН) 2, легко взаимодействует с кислотами [c.574]

Имеется легкий металл серебристо-белого цвета, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. На воздухе металл устойчив, в раствор может быть переведен действием хлороводородной кислоты либо гидроксида натрия с образованием соответствующих солей А и Б, При нагревании смеси металла с серой образуется белое бинарное соединение В, которое полностью гидролизуется в воде и реагирует со щелочами в водном растворе. [c.162]

Сложные вещества-гидроксиды, соли, оксиды и бинарные соединения. [c.91]

Исключительно важно освоить прогнозирующую роль периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Тогда, даже не прибегая к учебнику, удастся многое рассказать о свойствах элементов и нх соединений. Так, по положению элемента в периодической системе можно описать строение атома — заряд и состав ядра, электронную конфигурацию атома. А по последней определить степени окисления элемента, возможность образования молекулы в обычных условиях, тип кристаллической решетки простого вещества в твердом состоянии. Наконец, можно определить формулы высших оксидов и гидроксидов элементов, изменение их кислотно-основных свойств по горизонтали и вертикали периодической системы, а также формулы различных бинарных соединений с оценкой характера химических связей. Это значительно облегчит изучение свойств элементов, простых веществ и их соединений. Начинать следует с рассмотрения общей характеристики каждой подгруппы. [c.101]

Оксиды. Оксиды занимают особое положение среди всех бинарных соединений. Еще Д.И.Менделеев относил "высшие солеобразующие окислы" к характеристическим соединениям. Состав высшего оксида давал возможность определить групповую принадлежность элемента. Свойства оксидов позволяли характеризовать сам элемент как металл или неметалл. Кроме того, с учетом кислотно-основных свойств оксидов делались выводы о характере соответствующих гидроксидов, а также о составе и свойствах соответствующих солей. На первом этапе становления и развития Периодического закона роль оксидов как характеристических соединений была исключительно велика. С развитием теории строения атома и в результате выявления физического смысла Периодического закона, казалось бы, роль характеристических соединений утрачивается. Но периодически изменяются не только свойства элементов, но также формы и свойства их соединений. Поэтому для описания химического облика элементов характеристические соединения по-прежнему играют исключительно важную роль. [c.265]

Названия оснований строятся аналогично строению бинарных соединений ОН — гидроксил , соединение с ОН — гидроксид . Формальная степень окисления обозначается в. скобках, арабской цифрой со знаком + (иногда римской). [c.27]

Уже приводились ионные производные водородных соединений азота Они рассматриваются как единое целое и имеют собственные названия, причем анионные составляющие имеют суффикс -ид, характерный для бинарных соединений К псевдобинарным соединениям относятся еще ряд веществ, среди которых наиболее известны соединения, содержащие гидроксид-ионы ОН и цианид-ионы СЫ [c.24]

Поиск большинства сложных веществ (солей, бинарных соединений, гидроксидов) следует проводить по их аниону (электроотрицательной составляющей). Так, соединение BaS04 (и все другие сульфаты) следует искать в гнезде S0 , соединение HgBra (и все другие бромиды) — в гнезде Вг- , соединение А1(0Н)з и все другие гидроксиды) — в гнезде 0Н . Оксокислоты и их замещенные производные стоят в рубрике Н , сложные катионы — в рубрике того элемента, который их образует (H2F+ —в рубрике F , и02 — в рубрике и ). [c.97]

Для хрома (П) известно лишь небольшое число бинарных соединений, в частности дигалиды СгНа1а, гидроксид Сг(ОН)г. Оксид хрома (И) СгО (черный) получить очень трудно, и факт его существования подвергается сомнению. [c.553]

V бинарных соединений Pt (IV) кислотные свойства преобладают над основными. При растворении гидроксида платины (IV) Pt02- H20 в кислотах и щелочах образуются комплексы анионного типа например [c.616]

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества состоят из одного элемента, сложные — из двух (бинарные соединения) и более элементов (многоэлементные соединения). Важнейщими классами неорганических соединений являются оксиды, гидроксиды (основания), кислоты и соли. [c.26]

Для хрома (II) известно лии1ь небольшое число бинарных соединений, в частности, дигалиды СгНаи, гидроксид Сг(0Н)2. ОксиД хрома (II) СЮ (че зный) получить очень трудно и факт его суш,ество-вания подвергаётся сомнению. [c.375]

Многоэлементные вещества, в формулах которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения, например SO, IO2F3, SBrOjF, r0(02)2, [c.15]

Обширным типом сложных веществ являются бинарные соединения-иеоргаимческш сложные вещества, которые не относятся к оксидам, гидроксидам и солям. К ним принадлежат все двухэлементные соединения, в том числе и соединения кислорода, не являющиеся оксидами по химическим свойствам, а также многоэлементные соединения, которые включают или более одного катиона (аниона) или сложный катион (анион). Бинарные соединения-это четвертый тип сложных веществ. [c.92]

Бинарные соединения. Большинство двухэлементных соединений (кроме основных, амфотерных и кислотных оксидов) и многоэлементных соединений (кроме гидроксидов и солей) относится к бинарным соединениям, например Н2О, КВг, НгЗ, N20, МНз, СаСг, 8Ш4, Н2О2, NH4 1, MgзN2 и др. [c.100]

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, основные свойства. Соли щелочных металлов, их растворимость в воде. Окраска иламени. Бинарные соединения ще.точных металлов-нитриды, карбиды, гидриды. Распространение в природе и при.менение щелочных металлов и их соединений. Франций. [c.163]

Степень окисления +3 у мышьяка, и его аналогов проявляется в галогенидах ЭНа1з, оксидах Э2О3, сульфидах Э283. Бинарные соединения и гидроксиды Э (П1) амфотерны. Отвечающие кислотным признакам соединений Э (П1) анионные комплексы Имеют состав I [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология