Водородные соединения азота и их производные

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Во-первых, сумма первых пяти ионизационных потенциалов резко падает от азота (266,8 В) к фосфору (176,7 В). Это ведет к стабильности положительных степеней окисления, включая высшую характеристическую степень окисления +5. Именно поэтому все производные, содержащие фосфор в степенях окисления меньше +5, проявляют себя как восстановители. В то же время соединения фосфора (+5) в растворах окислителями не являются. Этим же объясняется ббльшая устойчивость кислородных соединений фосфора по сравнению с таковыми азота. Наоборот, водородные соединения фосфора менее стабильны, чем водородные соединения азота. [c.409]

Водородные соединения азота и их производные [c.15]

Уже приводились ионные производные водородных соединений азота Они рассматриваются как единое целое и имеют собственные названия, причем анионные составляющие имеют суффикс -ид, характерный для бинарных соединений К псевдобинарным соединениям относятся еще ряд веществ, среди которых наиболее известны соединения, содержащие гидроксид-ионы ОН и цианид-ионы СЫ [c.24]

Химия водородных соединений азота во многих отношениях похожа на химию соединений кислорода, являющихся производными воды. Так, аммиак и вода имеют исходные уравнения для реакций ионизации [c.18]

Порфин и его производные образуют комплексные соединения с такими металлами, как железо, магний, медь и ванадий. В этих соединениях металл замещает два водородных атома азота и связан со всеми четырьмя атомами (см. ниже формулу гемина). [c.621]

Амины можно рассматривать как производные аммиака, образованные путем замещения атомов водорода в ЫНз на органические группы. Выделяют три типа аминов первичные, вторичные и третичные, которые отличаются друг от друга числом замещающих групп, соединенных с атомом азота. Существует также четвертый класс соединений, родственный аминам, так называемые четвертичные аммониевые соли. Эти органические вещества образуются при замещении четырех водородных атомов в катионе аммония на алкильные или арильные группы, например [c.98]

Водородные соединения азота. Известно много различных соединений азота с водородом. Большинство из них встречаются в виде органических производных. К простейшим соединениям азота с водородом относятся ЫНз — аммиак, НЫз — азотистоводородная кислота, НгН4 — гидразин. Азотистоводородная кислота крайне неустойчива (взрывается). Ее соли называются азидами. [c.131]

Особенности азота. У атома азота на один электрон больше, чем у атома углерода согласно правилу Гунда этот электрон занимает последнюю вакантную 2р-орбиталь. Атом азота в невозбужденном состоянии характеризуется тремя вырожденными 2 -элект-ронами при наличии двух спаренных электронов 25-орбитали. Три неспаренных электрона на 2/7-орбитали ответственны прежде всего за трехковалентность азота. Именно поэтому характеристическим летучим водородным соединением азота является аммиак, в котором атом азота образует три ковалентные связи по обменному механизму с тремя атомами водорода. У азота нет возможности промотирования электронов с переходом в возбужденное состояние, так как ближайшие орбитали при п=3 (3s-, Зр- и Sii-оболочки) слишком высоки по энергии. Затраты энергии на промотирование с изменением главного квантового числа значительно больше, чем выигрыш в энергии за счет образования дополнительных связей. Поэтому максимальная валентность азота равна четырем. При этом три ковалентные связи могут быть образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. Однако азот в состоянии однозарядного катиона N+ может образовать все четыре связи по обменному механизму. Азот проявляет разнообразие степеней окисления —3, —2, —1, О, +1, - -2, -ЬЗ, - -4 и +5. Наиболее часто встречаются производные от степеней окисления —3, +5 и +3. [c.246]

Традиционно к бинарным соединениям относят вещества, имеющие в своем составе, кроме атомов какого либо элемента, ионные производные водородных соединений азота КНд - аммоний, КНдС - [c.32]

Водородные соединения азота. С водородом азот образует несколько соединений, из которых основные аммиак NH3, гидразин N2H4, азотистоводородная кислота HN3 и различные их производные. Аммиак — легко сжижаемый (/кип = —33,4° С) газ с неприятным, резким запахом. Обладает физиологической активностью. Длительное вдыхание его может вызвать отек легких. Азот в молекуле NH3 расположен в вершине трехгранной пирамиды, а атомы водорода в углах ее основания. Связи в ам.миаке полярны. Электронные пары сдвинуты к азоту, поэтому молекула NH3 имеет диполь. Сдвиг электронных пар от водорода к азоту повышает подвижность свободной электронной пары у азота, и аммиак является активным донором электронных пар в реакциях комплексообразования. Например, при взаимодействии с кислотами он образует комплексный ион аммония [c.222]

Кроме аммиака, имеются еще три водородных соединения азота гидразин К2Н4(Н2К-МН2), гидроксидамин МНгОН (НгК-ОН) и азотоводородная кислота НЫз (НПЧ-М=Ы или МН=М=К). Гидразин при обычных условиях - жидкость, обладающая восстановительными свойствами и имеющая основную реакцию. Используется как восстановитель для удаления кислорода из воды на электростанциях, а также как ракетное топливо. Гидразин и его производные - токсичны (ПДК 0,1 мг/м ). Азид водорода - малоустойчивая жидкость, разлагающаяся со взрывом. Азид свинца применяется в производстве взрывателей и боеприпасов. [c.407]

Масс-спектрометрический анализ продуктов фракционирования К позволил идентифицировать три типа азотистых оснований с эмпирической формулой С Н2п+гХ, где X = = N. N8 и N02- Данные, представленные в табл. 5.15, показывают, что среди указанных типов основных соединений азота преобладают производные пиридина, степень водородной ненасыщенности которых изменяется от —5 до —25. Их относительная доля в К2 и Кд составляет 72, 82 и 67% соответственно. Максимум в распределении соединений этого типа в К приходится на производные бензо-хинолина % = —17, —19, —21), в К2 — на производные пиридина (2 = —7, —9) и в Кд — на производные хинолина (2 = —11, —15). Для К характерно преобладание алкилзамещенных структур 60%), для Кз и Кд — нафтенопроизводных 67%). В суммарном концентрате относительное распределение типов азотистых оснований с общей формулой H2m+zN является следующим 37% приходится на производные пиридина (2 = —5ч--И), 29% — на производные хинолина z = —11 Ч--15), 25% — на производные [c.171]

В течение последних лет широкое применение в качестве светостабилизаторов ПВХ находят эфиры ароматических кислот и фенолов, 91роматические оксикетоны, лактоны и азотсодержащие соединения, преимущественно производные 2-оксифенилбензотриазола. Для всех соединений характерно наличие водородной связи между атомами водорода ОН-группы и кислорода С=0-группы или азота (в случае бензотриазола). Считается, что чем прочнее водородная связь в этих соединениях, тем лучшим светостабилизатором является соединение 193, [c.298]

Около 800 веществ, охарактеризованных ниже, расположены в алфавш яом порядке названий элементов. Исключение составляют соединения ai мония, выделенные в самостоятельную группу. Как правило, за основу нг звания принимается наименование менее электроотрицательного элемента Tai хлорид калия рассматривается как соединение калия, диоксид серы — кь соединение серы и т. д. Соединения, названия которых не могут быть начат с наименования элемента, расположены в конце перечня соединений данног элемента. Например, в конце перечня соединений азота помещены азотист( водородная кислота, азотная кислота, аммиак, гидразин (и его производны и т. д. > [c.42]

Гидриды азота. Аммиак. Азот образует с водородом несколько соединений аммиак ННз, гидразин НгН4, гидроксиламин ЫНгОН и азотисто-водородную кислоту НЫз. Важнейшим из этих соединений является аммиак. Все остальные можно рассматривать как его производные образованные по принципу замещения водорода в аммиаке на соответствующий радикал. [c.183]

Добавим к этому, что все кислородные, азотсодержащие и другие органические соединения могут рассматриваться как вещества, родственные каждому определенному углеводороду. Можно представить себе, что опи происходят из соответствующего углеводорода путем замещения одного или нескольких его водородных атомов на группировки, содержащие атомы кислорода, азота и т. д. Это обстоятельство позволило Шор-леммеру дать определение органической химии как химии углеводородов и их производных. [c.13]

Применение стеклянных ампул позволяет получать более надежные результаты по теплоте парообразования не только соединений, образующих с водой прочные водородные связи или реагирующих с компонентами воздуха, но также и негигроскопичных веществ за счет исключения ошибки, связанной с измерением пика включения , поскольку в нашей методике калориметрические ячейки и ампулы вакуумированы до начала измерений. Таким образом были получены на микрокалориметре Кальве значения энтальпии сублимации гетероциклических соединений с атомами азота в цикле [41, 44, 47], совпадающие с определениями энтальпии сублимации по температурной зависимости давления пара. Сравнение величин энтальпии сублимации С-производных карборана В10С2 Н12, полученных по методике с ампулами [45,46] и при испарении из открытой чашки или камеры Кнудсена [43], показало, что даже в случае негигроскопичных веществ различие заметно, а для карборановых спиртов оно составляет 10%. [c.55]

В гидрофобных растворителях типа нитрометана, изобутилме-тилкетона, ацетонитрила, этилацетата, хлороформа, эфира, бензола-, толуола и петролейного эфира наблюдается четкое различие между гетероциклическими соединениями, в которых возможно образование межмолекулярных водородных связей, и их производными, содержащими только гидрофобные заместители. Первая группа соединений обычно крайне трудно растворима или практически не растворима в гидрофобных растворителях. Для соединений второй группы характерна хорошая или очень хорошая рас-створимость. Присутствие в кольце двоесвязанного атома азота не уменьшает заметно растворимости, так как такое вещество, как, например, пиридин смешивается в любых отношениях с петролей-ным эфиром, и даже птеридин растворим в бензоле, эфире и хлороформе и может быть перекристаллизован из петролейного эфира. [c.200]

Расчет показал, что частоты симметричных валентных колебаний совпадают с частотами антисимметричных колебаний в случае любой изомерной формы. Одинаковы и частные производные этих частот по силовым постоянным. Показано также, что частота VJ JJ не зависит от массы центрального атома М. Таким образом, судить о геометрической конфигурации комплексного соединения на основании расщепления оказывается невозможным. Появление нескольких компонент в спектрах указанных соединений может быть обусловлено другими причинами, в частности наличием в решетке сильных межмолекулярпых взаимодействий, затрагивающих атом азота или водорода — например водородных связей. [c.128]