Кипение растворов серной кислоты

Рнс. 50. График теплоемкости и температур кипения растворов серной кислоты различной концентрации. [c.422]

Данные относятся к давлению 760 ям рт, ст. ТЕЛШЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ [c.352]

Таблица 2.2.18 Температуры кипения растворов серной кислоты

Фиг. 66. Зависимость температуры кипения раствора серной кислоты от ее концентрации и состава паров.

Температура кипения растворов серной кислоты различных концентраций 10%—103° 20%—№5° 30% 109° 40%—М4° 50%—129°. 60%—144° 70%—170° 80%—2 13° 90%—253° 94%—285° С, [c.79]

Олеумом, ИЛИ дымящей серной кислотой, называют растворы 50з в серной кислоте-[3]. В табл. 1.1 приведены данные по температурам кипения растворов серной кислоты и олеума, а в табл. 1.2 — по растворимости ЗОг в серной кислоте. Олеум, содержащий 18—20% свободного ЗОз, широко применяется в промышленности. Многие конструкционные материалы в олеуме такой концентрации подвергаются интенсивной коррозии. [c.9]

Зависимость точки кипения растворов серной кислоты различной концентрации от величины атмосферного давления [c.264]

Рис. 14-7. Кривые температур кипения растворов серной кислоты в вакууме.

На рис. 121 приведены кривые, позволяющие установить состав паров над водными растворами серной кислоты при температуре их кипения. Нижняя кривая выражает зависимость температуры кипения водных растворов серной кислоты от их состава, а верхняя соответствует содержанию серной кислоты в парах в зависимости от концентрации серной кислоты в жидкой фазе, а следовательно, и от температуры кипения растворов серной кислоты. [c.286]

Температура кипения растворов серной кислоты и олеума [c.93]

При кипении растворов серной кислоты до достижения концентрации 7(Р/р НзЗО испаряется только вода при дальнейшем нагревании кислоты в пары,кроме НаО, начинает переходить и ЗОз по мере повышения содержания Н ЗО в жидкой фазе при неизменной температуре понижается давление паров воды и возрастает давление Н ЗО в паровой фазе над серной кислотой. [c.524]

Таблица П-54. Температуры кипения растворов серной кислоты и олеума

РИС. 4. Диаграмма кипения растворов серной кислоты при нормальном давлении. [c.18]

Температуры кипения растворов серной кислоты и олеума, как и всяких других жидкостей, находятся в зависимости от давления. Их значения для некоторых концентраций серной кислоты и олеума приведены в Приложении VI. [c.18]

Вакуум-концентраторы. В отличие от предыдущих аппаратов в вакуум-концентраторе серную кислоту упаривают под большим разрежением (вакуумом). Вакуум применяют для понижения температуры кипения серной кислоты. На рис. 90 приведены кривые температур кипения растворов серной кислоты в вакууме. Мы видим, что с увеличением вакуума (разрежения) температуры кипения растворов серной кислоты значительно снижаются. Например, если 90% -ная серная кислота под давлением 760 мм [c.190]

Температура газовой фазьГ равна температуре жидком- фазы и процессы ведутся при температуре кипения раствора серной кислоты. [c.220]

Межкристаллитная корр озия вызы вается в освавном растворами азотной кислоты концентрацией от 50 до 100% при температуре Кипения, растворами серной кислоты, особенно, если последние содержат соли меди ил и Железа, горячим и органическими кислотами и т. д. [c.155]

Только при введении в разбавлен-пую иЗОтиую кислоту ВОДООТНИМЯТО-щих средств (концентрированная серная кислота, азотнокислый магний) удается повысить давление насыщенных паров НЫОз и осуществить отгонку концентрированной азотной кислоты. Температуры кипения растворов серной кислоты значительно выше температур кипения концентрированной азотной кислоты, поэтому при дистилляции в парах будет находиться НЫОз, а в кубовом остатке — водный раствор серной кислоты. Вода, ранее связанная с азотной [c.329]

Температуры кипения растворов нитрата магния (рис. Х1-5) примерно соответствует температурам кипения растворов серной кислоты в пределах концентрации О—70% Н2504. [c.333]

Процесс концентрирования серной кислоты состоит в удалении из нее части влаги путем непосредственного соприкосновения горячих топочных газов с кислотой. Применение такого метода основано на зависимости температуры кипения растворов серной кислоты и содержания Н2504 в парах от концентрации серной кислоты. [c.93]

Определение точек кипения растворов серной кислоты производилось многими исследователями. При этом наиболее заслуживают доверия результаты, полученные Бертом. Все растворы серной кислоты кипят при атмосферном давлении при температуре выше 100°. С повышением крепости раствора серной кислоты температура кипения повышается до тех пор, пока крепость кислоты достигнет 98%. При этой крепости кислота имеет высшую температуру кипения, равную 338°. С дальнейшим повышением крепости температура кипения серной кислоты опять понижается. При 450° серная кислота полностью разлагается. Зависимость температуры кипения серной кислоты от ее крепости видна из табл. 14. На рис. 3 дана кривая зависимости температуры кипения серной кислоты при нормальном давлении от ее крепости по данным Берта иФюргессона. Температуры кипения растворов серной кислоты по Л у н г е даны в таблице (см. приложение во второй части курса). [c.20]

Давление паров и температура кипения растворов серной кислоты характеризуются следующими данными. При нагревании растворов серной кислоты (содержащих примерно 70% Н2504) вплоть до температуры кипения практически выделяются только пары воды. Над растворами серной кислоты более высокой концентрации (до 98%) наряду с парами воды имеются также и пары серной кислоты, причем как при температурах кипения, так и при более низких температурах отношение НгО к Н2 04 в парах выше, чем в жидкости. Наоборот, над растворами еще более концентрированной кислоты (выше 98%) отношение Н2О к Н2804 в парах ниже, чем в жидкости. [c.33]

Давление и состав паров над растворами серной кислоты и зависимость температуры кипения растворов серной кислоты от содержания HaS04 см. в разделе И (стр. 105 сл.). [c.660]

При кипении растворов серной кислоты ее концентрация повышается до тех пор, пока не достигнет 98,3%, после чего далвйейшее повышение концентрации не происходит и она остается постоянной. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология