Азотная кислота плотности и концентрации растворов

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Имеется 30% -ный раствор азотной кислоты (плотность 1,2 г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора [c.119]

Один литр воды смешали с 250 мл 50%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,3). Определите процентную и нормальную концентрации полученного раствора. [c.19]

Вычислите молярную концентрацию 10%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,055 г/см . [c.73]

В 100 мл 65%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,4) внесли 8 г меди. Определите процентную концентрацию раствора полученного вещества. [c.25]

Плотность и концентрация водных растворов азотной кислоты [c.293]

Определить молярную концентрацию кислоты, полученной смещиванием 40 мл 96%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,5) и 30 мл 48%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,3), если полученный раствор имеет плотность 1,45. [c.359]

При упаривании 76,336 л 28%-ного раствора едкого натра (плотность 1,31) получено 70 кг раствора. Какова его процентная концентрация Сколько литров 1 н. раствора азотной кислоты потребуется для нейтрализации полученного раствора [c.18]

Сколько миллилитров 63%-ной азотной кислоты плотностью 1,39 г/мл требуется отмерить мерным цилиндром для приготовления а) 2 л 1 н. раствора азотной кислоты б) 3 л 0,5 н. раствора азотной кислоты в) 0,5 л 2 н. раствора азотной кислоты г) 250 мл 2 н. раствора азотной кислоты д) 4 кг 10%-ного раствора азотной кислоты е) 5 л раствора азотной кислоты концентрацией 704 г/л ж) 2 л раствора азотной кислоты концентрацией 420 г/л з) 3 л раствора азотной кислоты концентрацией 250 г/л [c.50]

Плотность азотной кислоты и ее растворов при различных температурах определена экспериментально и приводится в учебной и справочной литературе. На основе опубликованных данных Дэвис эмпирически вывел уравнения зависимости плотности растворов азотной кислоты от ее концентрации и температуры. Для растворов азотной кислоты, содержащей от 1 до 40% HNO3, уравнение имеет вид [c.101]

Рассчитайте молярную концентрацию раствора азотной кислоты (плотность 1,4) с массовой долей HNOg 65%. [c.198]

Из стандартного раствора готовят 6 эталонов с концентрацией никеля 0,0002 0,00001 0,000005 0,0000025 0,000002 и 0,000001 г/мл путем соответствующего разбавления. При этом выдерживают постоянную температуру (20 3 С) и pH =2—3. Для сохранения pH на заданном уровне во все эталоны добавляют азотную кислоту. Измеряют оптическую плотность растворов и по результатам измерений строят калибровочный график. [c.113]

По свидетельству Л. Н. Петрова [3], формные сплавы, применяемые при эмульсионном травлении, не пассивируются в азотной кислоте той концентрации, в которой она используется в этом процессе. Для цинковых сплавов это объясняется их слабой склонностью к пассивации, а в случае сплава магния МА-2-2М пассивность не наступает, по-видимому, из-за высокой начальной скорости растворения. При подаче травящего раствора на пластину под определенным давлением, т. е. в гидродинамических условиях, пассивация металла тем более нереальна, так как с интенсификацией подачи агрессивной среды критическая плотность тока, при которой электрон внезапно переходит в пассивное состояние, существенно возрастает [26]. Углеводороды и ПАВ не относятся к пассиваторам и поэтому при переходе от растворения в кислоте к эмульсионному травлению возможность пассивации сплавов исключается. [c.114]

Азотнокислые растворы. Как и в водных растворах, плотность растворов дикарбоновых кислот в азотной кислоте определенной концентрации линейно зависит от содержания органической кислоты. Коэффициенты при концентрации дикарбоновых кислот уменьшаются с увеличением концентрации азотной кислоты и эту зависимость в свою очередь тоже можно аппроксимировать линейной функцией. В результате плотность азотнокислых растворов дикарбоновых кислот можно выразить в виде следующих уравнений [c.28]

Восстановление азотной кислоты крахмалом. В опыте используйте прибор, изображенный на рис. 21. Газоотводную трубку сосднннте с U-образным сосудом, охлаждаемым извне смесью льда и соли. Поместите в колбу 2 г крахмала и налейте порциями через воронку 7 мл 50 %-го раствора азотной кислоты. Концентрацию азотной кислоты определите по плотности, пользуясь ареометром. Содержимое колбы слегка подогрейте. В U-образном сосуде собирается жидкий оксид азота (111). [c.173]

Б. Определение меди(П). Стандартный раствор меди(II) с концентрацией 1 мг/мл готовят растворением 0,25 г медной фольги в концентрированной азотной кислоте. После охлаждения раствор количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл. Для приготовления стандартных растворов в делительные воронки вместимостью 25 мл вводят 7,5 5,0 2,5 1,0 и 0,5 мл основного раствора и доводят бидистиллированной водой до 10 мл. Далее добавляют 5 мл хлороформа и встряхивают в течение 3 мин. Окрашенный в желтый цвет хлороформный слой помещают в кюветы и измеряют оптическую плотность при 440 нм (значение оптической плотности в интервале б,1-0,4). [c.336]

Измерена плотность растворов янтарной, глутаровой и адипиновой кислот, а также их бинарных и тройных смесей в. азотной кислоте различной концентрации (от О до 90%) в интервале температур 20—80°С. Получено аналитическое уравнение зависимости плотности раствора от концентрации компонентов и температуры для растворов любого состава. [c.89]

Стандартный раствор меди, концентрация Си 1 мг/мл. Навеску металлической меди (электролитической) 1 г, взятую с точностью до 0,001 г, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл и приливают 20—25 мл азотной кислоты (1 1). Раствор упаривают на электрической плитке до объема 2—3 мл, приливают 10 мл соляной кислоты (плотностью 1,19 г/см ) и вновь упаривают до объема 2—3 мл. Упаривание повторяют еще два раза с 10 мл соляной кислоты. По окончании к остатку приливают 50 мл соляной кислоты (плотностью [c.97]

По растворении прибавляют неоколько капель азотной кислоты (плотность 1,40) И выпаривают до объема примерно 1 мл. Затем к раствору прибавляют 7 мл 8-н. раствора соляной кислоты и пропускают через колонку с анионитом АН-2Ф в С1-фор-ме со скоростью 1—2 мл .чин, который предварительно промывают 30 мл соляной кислоты той же концентрации. [c.243]

В начале этой главы указывалось, что электрохимическое нитрование является результатом повышения концентрации нитратных ионов на поверхности электрода, что и приводит к образованию желаемого продукта нитрования. Этот тип реакции имеет особенно большое значение в тех случаях, когда высокая концентрация азотной кислоты в массе раствора вызывает разложение либо исходного вещества, либо продукта реакции. Таким образом возможно применять разбавленный раствор азотной кислоты, который не будет действовать на вещества в растворе. В этом процессе, по-видимому, желательны относительно высокие плотности тока, так как они увеличивают концентрацию ионов на поверхности анода. Однако слишком высокая плотность тока также нежелательна, так как при выделении кислорода концентрация анионов будет уменьшаться. [c.169]

Анализ растворов азотной кислоты. В спектрах растворов азотной кислоты (рис. 1 и 2 в Приложении) зависимость оптической плотности от концентрации проявляется практически во всем ближнем ИК-диапазоне. Наиболее характерными полосами поглощения являются полоса при 1,44 мкм, относящаяся к гидроксиль- [c.204]

Ход анализа. Навеску 1 г сплава помещают в стакан емкостью 100 мл и растворяют в 25 мл смеси кислот (3 ч. соляной кислоты и 1 ч. азотной кислоты) при нагревании. Раствор выпаривают досуха. Сухой остаток растворяют в 20 мл соляной кислоты (плотность 1,19) при нагревании и кипятят в течение нескольких минут. К раствору прибавляют 20 мл воды, перемешивают, фильтруют и осадок промывают 5—6 раз разбавленной соляной кислотой (5 95). Осадок отбрасывают. К фильтрату прибавляют соляной кислоты столько, чтобы общий раствор был 2-н. по соляной кислоте. Полученный раствор пропускают через колонку с анионитом ТМ или ЭДЭ-10 со скоростью 0,5 мл/мин, который предварительно промывают 40 мл 2-н. раствора соляной кислоты. Затем через колонку пропускают еще 30—40 мл соляной кислоты той же концентрации. При этом железо, медь, никель, кобальт, алюминий и молибден, не образующие отрицательно заряженных комплексов, уходят [c.285]

Исследования, проведенные авторами, показали, что оптическая плотность пламени при 2288 А мало зависит от высоты измеряемой части пламени и давления горючего газа, но сильно зависит от силы разрядного тока лампы. При силе тока 0,5 а оптическая плотность в два раза больше, чем при 0,9 а. Изучение влияния органических растворителей показало, что добавление к анализируемому раствору изобутилового спирта и ацетоуксусного эфира повышает оптическую плотность на 1507о- Присутствие в растворе хлоридов или нитратов калия, натрия, церия, магния, кальция, стронция, бария, меди, серебра, цинка, алюминия, иттрия, лантана, свинца, циркония, висмута, марганца, железа и никеля в концентрации 10 мг мл не вызывает изменений оптической плотности. Присутствие олова в концентрации 9 мг мл занижает результаты на 19%. Серная, соляная и азотная кислоты в концентрации до 5 и. не влияют на результаты фосфорная кислота при концентрации 6—15 и. занижает результаты на 28—45%. [c.152]

В работе [164] использовано экстракционное выделение железа с последующим анализом экстракта методом вращающегося электрода для определения в работавших маслах продуктов износа. В стакане смешивают 2 мл масла с 13 мл пентана. Затем раствор по каплям вводят в пластмассовую колбу вместимостью 100 мл, установленную на магнитной мешалке и содержащую 8 мл смеси кислот. Состав приготовленной заранее в большом количестве смеси следующий 1250 мл хлороводородной кислоты плотностью 1,15 г/мл, 600 мл азотной кислоты плотностью 1,40 г/мл, 80 мг металлического кобальта (внутренний стандарт) и 2150 мл воды. После 10 мин перемешивания смесь переносят в делительную воронку и кислотную часть вместе с образовавшимися солями выделяют. Затем 1 мл экстракта наливают в стеклянную лодочку и анализируют на спектрографе Цейс , модель Q-24 методом вращающегося электрода при искровом возбуждении. Частота вращения электрода 6 об/мин, аналитический промежуток 2 мм, напряжение 12 кВ, емкость 12 мФ, индуктивность 360 мкГн, частота разрядов 300 с- , ширина щели 10 мкм. После обыскривания сухого электрода в течение 30 с проводят обыскривание электрода с раствором 30 с, экспозиция с фотографической регистрацией спектров составляет 120 с. Использована пара линий Fe 236,48 нм — Со 236,38 нм. Диапазоны определяемых концентраций железа в масле 6—1500 мкг/мл. [c.210]

Ход анализа. Сплав растворяют в разбавленной серной кислоте, прибавляют несколько капель азотной кислоты (плотностью 1,40) и выпаривают до паров серной кислоты. По охлаждении раствор разбавляют водой, чтобы концентрация кислоты была равной 5%, пропускают через колонку, заполненную сульфоуглем, и промывают водой до полного отсутствия титана в фильтрате. Затем из колонки вымывают молибден 150 мл 5%-ного раствора аммиака и 75 мл воды. В фильтрате и промывных водах определяют молибден обычным объемным методом. [c.206]

Ход анализа. Навеску 0,5 г алюминиевого или магниевого сплава помещают в стакан емкостью 250 мл и растворяют в 30 мл перегнанной соляной кислоты (1 1) и 5 лгл азотной кислоты (плотностью 1,40). Раствор выпаривают досуха, после чего прибавляют 10 мл перегнанной соляной кислоты и снова выпаривают досуха. Обработку соляной кислотой повторяют два-три раза до полного удаления окислов азота. Образовавшиеся соли растворяют в 20 мл 2-н. раствора соляной кислоты при нагревании. После растворения солей раствор охлаждают и пропускают через колонку с анионитом АВ-17 в хлоридной форме, предварительно обработанную 2-н. раствором соляной кислоты. Стакан промывают 2-н. раствором соляной кислоты, после чего колонку с анионитом промывают 250 мл раствора соляной кислоты той же концентрации. При этом алюминий или магний, медь, железо как не образующие в этих условиях отрицательно заряженных хлоридных комплексов уходят в фильтрат, а цинк и свинец сорбируются. Цинк и свинец десорбируют из колонки 0,02-н. раствором соляной кислоты, собирая фильтрат в мерную колбу емкостью 250 мл. [c.330]

Для доказательства, что именно образование пленки Ре Од ответственно за пассивацию, Э. Хэджс поставил опыты, с помощью которых нужно было установить, совпадает ли поведение пассивного железа с поведением Ге Од в азотной кислоте [18]. Пластинки железа помещались в сосуды с азотной кислотой различной концентрации, находившиеся в термостате при 30 °С (ниже концентрация кислоты дается в объемных процентах по отношению к кислоте плотностью 1,42). Оказалось, что пассивация возможна от 100 до 86%. В пределах 90—86% кислота окрашивалась в желтый цвет, но железо оставалось пассивным и не растворялось со скоростью, которую можно было бы заметить на глаз. При [c.210]

Ход анализа. Навеску 1 г сплава помещают в стакан емкостью 100 л<л и растворяют в 20 мл смеси кислот (три объема соляной и один объем азотной) при нагревании. Раствор выпаривают досуха, прибавляют 15 мл соляной кислоты (плотностью 1,19) и выпаривают досуха. Эту операцию повторяют несколько раз до полного удаления азотной кислоты. Сухой остаток растворяют в 15 мл соляной кислоты, фильтруют и осадок промывают пять-щесть раз разбавленной соляной кислотой (5 95). Осадок, содержащий кремниевую кислоту, отбрасывают. К фильтру прибавляют соляной кислоты, чтобы общий раствор был 1,5—2-н. по соляной кислоте. Полученный раствор пропускают через колонку с анио-нитом АВ-17 или ТМ со скоростью 0,5 мл/мин, который предварительно промывают 30 мл 2-н. раствора соляной кислоты. Затем через колонку пропускают еще 25—30 мл соляной кислоты той же концентрации. При этом железо, медь, никель, алюминий, хром, марганец, молибден, не образующие отрицательно заряженных комплексов, переходят в фильтрат, а висмут сорбируется анионитом. Затем из колонки десорбируют висмут 100 мл 2-н. раствора серной кислоты. [c.357]

Ход определения. Пробу сточной воды, содержащую до 0,25 мг висмута, помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл. Если концентрация висмута меньше указанного нижнего предела, пробу предварительно упаривают, подкислив азотной кислотой. Прибавляют 7 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты, 2 мл раствора аскорбиновой кислоты, 10 мл раствора тиокарбамида, разбавляют до метки дистиллированной водой и перемешивают. Измеряют оптическую плотность,rnpn.iyvj .470 нм. Содержание висмута находят по калибровочной кривой, для построения которой [c.105]

В растворе накапливаются незначительные количества ионов свинца и более значительные количества ионов меди. Допускается содержание меди до 70 г/л. Однако при таких концентрациях следует снижать плотность тока и особо тщательно промывать осадок горячей водой, подкисленной азотной кислотой (1 г/л). [c.242]

Прекрасными растворителями тория являются некоторые органические фосфорсодержащие соединения. Из азотнокислых растворов торий эффективно экстрагируется ТБФ. При использовании неразбавленного ТБФ коэффициент распределения тория изменяется примерно от 5—10 в 1 Ж HNOз до 100—400 для азотной кислоты с концентрацией от 5 до 15 М. Так как вязкость и плотность неразбавленного ТБФ причиняют неудобства в работе, его обычно разбавляют такими растворителями, как н-бутиловый эфир, бензол, четыреххлористый углерод или керосин. [c.31]

Из приготовленного раствора 10 ом переносят в коническую колбу вместимостью 290 см , дс>бавляют 15 см азотной кислоты плотностью 400 кг/м , 25 см дистиллированной воды, 25 % -ного раствора аммиака до щелочной реакции по индикаторной бумаге конго, раствор азотной кислоты (1 1) до кислой реакции и избыток ее в количестве 5 см , 10 см 50 %-ного раствора азотнокислого аммо-ння, налревают до темлературы 50 °С, добавляют 10—120 см мюлибденовакис-лого аммония, перемешивают, отстаивают 1—2 ч при те,м пературе около 30 °С. Осадок отфильтровывают через плотный фильтр, промывают 2—3 раза 1 %-ным растворам азотнокислого калия, водой до нейтральной реакции по индикаторной бумаге конго. Осадок количественно. переносят в колбу, в которой велось осаждение, добавляют 20 см дистиллированной воды, 30—50 см раствора гидроокиси натрия молярной концентрацией 0,05 моль/дм для растворения осадка. ДобаР)1яют 3 капли фенолфталеина, оттитровывают избыток гидроокиси натрия раствором азотной кислоты молярной концентрацией 0,05 моль/дм . [c.205]

Анализ исследуемого раствора. Навеску стали массой около 0,2 г (с содержанием молибдена 2-3%) растворяют в хлороводородной кислоте, в которую добавлено немного азотной кислоты. Раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в воде, фильтруют в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят до метки водой. Из этой колбы отбирают 20 мл полученного раствора и кипятят с 5 мл NaOH. Осадок отфильтровывают, раствор снова фильтруют в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят до метки водой. Измеряют оптическую плотность исследуемого раствора в тех же условиях, что и стандартных растворов (п. 1). Рассчитывают концентрацию молибдата аммония в анализируемом растворе, а затем процентное содержание молибдена в стали. [c.174]

Одним из самых первых применений этого процесса явилась нитрация нафталина, при которой из суспензии этого соединения в разбавленной азотной кислоте получались моно- и динитронафталины [62]. Группа исследователей на основании экспериментальных данных, полученных при проведении процесса с плотностью тока 0,3 а см и температуре 95—98°, пришла к заключению, что эта реакция не является 1 результатом концентрирования нитрат-ионов на поверхности электрода, а происходит благодаря местному нагреву анода, вызванному протекающими на нем реакциями окисления. Это заключение, однако, до некоторой степени противоречит результатам других исследователей, которые нашли, что в суспензии нафталина можно осуществить электролитическое нитрование при плотности тока 0,2 а см , поддерживая температуру ниже 45° [64]. В этой же работе установлено, что когда концентрация азотной кислоты в массе раствора повышена, но все еще недостаточна для непосредственного нитрования, то в диффузионном слое у поверхности электрода, где концентрация анионов особенно велика, реакция нитрования уже происходит. [c.170]

В четырех центрифужных пробирках смешивают по 4 мл 3,5 М серной кислоты, точно по 1 мл 0,1 М раствора Bl(N03)s и различные количества раствора, содержащего таллий, из расчета, чтобы его концентрация в конечном растворе была равна 0,01, 0,1 и 1 мг/мл. К смесям прибавляют по 0,1 мл раствора 204-г]з+ без носителя активностью 10 ООО имп мин мл). Объем раствора доводят водой до 10 мл и пропускают быстрый ток сероводорода (350 см мин) в течение 3 мин. Осадок отделяют от маточного раствора центрифугированием, а затем 1 мл фильтрата переносят в чашечку для измерения активности и определяют его активность. Осадок несколько раз промывают 1%-ным раствором NH4NO3, насыщенным H2S, после чего его растворяют в азотной кислоте (плотностью 1,4 г/сл ) и измеряют активность раствора. [c.123]

Определение цинка. Навеску ртути, равную 0,5 г, помещают в кварцевый тигель и растворяют в-3 мл азотной кислоты (плотность й,4 г[см ). Раствор упаривают, высушивают и отгоняют ртуть подобно тому, как это было описано для анализа свинца и висмута. Оставшийся после отгонки ртути цинк может быть определен с помощью раствора дитизона в кислоц среде (pH 4—5) и в присутствии тиосульфата натрия, который добавляют, чтобы связать некоторые элементы (в первую очередь оставшуюся в тигле ртуть), также реагирующие с дитизоном при указанной концентрации водородных ионов. [c.81]

По растворении прибавляют несколько капель азотной кислоты (плотностью 1,40) и выпаривают до объема примерно 1 мл. Затем к раствору прибавляют 7 мл 8-н. раствора соляной кислоты и пропускают через колонку с анионитом АВ-17 в хлоридной форме со скоростью 1— 2 мл1мин. Колонку предварительно промывают 30 мл соляной кислоты той же концентрации. Стакан ополаскивают и через колонку пропускают еще 25 мл 8-н. раствора соляной кислоты. При этом кобальт, железо, медь, цинк сорбируются, а никель уходит в фильтрат. [c.280]