Температура кипения, зависимость кривые

Рис. 1-45. Зависимости между характеристиками четкости ректификации мазута в атмосферной колонне по кривым стандартной разгонки и ИТК (о) и выхода бензиновых и керосиновых фракций (В, %) от налегания температур кипения соседних фракций по кривым стандартной разгонки (б)

Решение. На рис. 12 представлена диаграмма кипения двухкомпонентной жидкой системы, т. е. зависимость температуры кипения от состава кипящей системы при р= onst. Компонент В имеет более низкую температуру кипения ib компонент А —большую температуру кипения (а- Кривая I характеризует изменение температуры кипения жидких смесей А и В в зависимости от их состава. Кривая 2 отвечает составам равновесного пара при температурах кипения жидких смесей различного состава. Выше кривой 2 система находится в газообразном (парообразном) состоянии, ниже кривой / — в жидком состоя- [c.97]

Рис. 1-8. График зависимости поправок Д< для температуры кипения нефтяных фракций при атмосферном давлении (цифры около кривых — давление перегонки в гПа).

В первой части программы по заданным температуре и давлению на входе в колонну определяют долю отгона сырья, составы паровой и жидкой фаз и их энтальпии. Состав сырья, заданный кривой ИТК, вводят в машину в виде координат дискретных точек. Аналогичным образом вводят кривые зависимости средних молекулярных масс и плотностей компонентов от их температур кипения. Задание на дискретизацию записывают в виде таблицы температурных границ условных компонентов (ее готовят вручную или вводят в качестве готового массива). Истинные дискретные компоненты на кривой ИТК изображаются ступенями, при этом для представления каждого компонента требуются две координаты. В порядке подготовки данных для расчета массовые концентрации и массовый расход сырья переводят в мольные величины. [c.89]

Кипение однородного ( чистого ) вещества происходит при постоянной температуре, зависящей от давления. С изменением давления меняется и температура кипения. Зависимость температуры кипения от давления кипения (давления фазового равновесия) изображают кривой, называемой кривой упругости насыщенного пара. [c.7]

Расчет давления насыщенного пара по методу Киреева. Этот метод основан на том, что кривые, выражающие зависимость давления пара жидкостей от температуры, подобны друг другу, в особенности для веществ, не слишком различающихся по своим физико-химическим свойствам и по температурам кипения. Уравнение Киреева имеет вид [c.168]

В связи с внедрением в промышленности новых процессов переработки, а также изменением требований к ассортименту и качеству нефтепродуктов предлагается пересмотреть программу исследования нефтей с целью расширения и уточнения ее [21], Расширенной программой исследования нефтей предусматривается определение кривых разгонки нефти, устанавливающих зависимость выхода фракций от температуры кипения и определяющих их качество давления насыщенных паров содержания серы асфальтенов смол силикагелевых парафинов кислотного числа коксуемости зольности элементного состава основных эксплуатационных свойств топливных фракций (бензинов, керосинов, дизельного топлива) группового углеводородного состава узких бензиновых фракций выхода сырья для каталитического крекинга, его состава и содержания в нем примесей, дезактивирующих катализатор потенциального содержания дистиллятных и остаточных масел качества и выхода остатка. [c.35]

Сложные углеводородные системы. Нефтяные фракции представляют собой смеси, состоящие из столь большого числа отдельных соединений, что их идентификация для определения состава системы и вообще для инженерных расчетов практически не имеет смысла. Для описания свойств этих систем, называемых сложными или непрерывными смесями, используются так называемые кривые разгонок, из которых наиболее важными являются кривые истинных температур кипения (ИТК). Если представить, что компоненты, составляющие сложную смесь, отгоняются из нее под постоянным давлением в строгой последовательности, отвечающей их точкам кипения t, непрерывно возрастающим с долей отгона е, то график зависимости t — ей носит название кривой истинных температур кипения. Каждая точка на непрерывной кривой ИТК представляет температуру кипения гипотетического точечного компонента, выкипающего из исходной смеси при данной доле отгона, и поэтому может рассматриваться еще и как точка кривой давления насыщенного пара данного компонента, отвечающая при этой температуре тому постоянному давлению, при котором построена линия ИТК. [c.103]

На диаграмме температура кипения — состав кроме кривой, связывающей температуру кипения с составом раствора, проводят и вторую кривую (2), показывающую зависимость состава насыщенного пара от температуры кипения. Этими кривыми на диаграмме ограничиваются три области. [c.79]

Рис. 1-42. Кривые ИТК сырья (1) и продуктов перегонки (2. 3) и зависимость доли компонентов, переходящих в дистиллят, от температуры кипения (4).

При повышении температуры кипения смесей, кривая упругости пара которых в зависимости от состава имеет минимум в нераздельно кипящей смеси возрастает содержание компонента, на испарение которого требуется меньшая затрата энергии. [c.96]

Известно, что пар богаче жидкой смеси тем ее компонентом, добавление которого в смесь жидкостей ведет к возрастанию общего давления пара (правило Коновалова). Этим правилом можно воспользоваться для разделения компонентов смеси путем перегонки. Однако однократным выпариванием части жидкости и конденсацией ее пара в другом сосуде не удается полностью разделить смесь. Последнее может быть достигнуто лишь путем многократного повторения этого процесса, но и тс не во всех случаях. Объяснение этому дают графики зависимости температуры кипения при данном внешнем давлении и давлении пара при данной температуре от состава смеси (рис. 6). На рис. 6 приведены характеристические кривые для пара. Первая из них называется кривой испарения (кривой температур кипения), другая — кривой [c.26]

Рассмотрим смесь воды и бензола. Как известно, вода при давлении 760 мм рт. ст. кипит при 100° С, а бензол — при 80,4° С. Зависимость температуры кипения воды от давления характеризуется на рис. 5-1,а кривой А, а температура кипения бензола — кривой В. Складывая ординаты кривых А и В, находим суммарную кривую С. [c.138]

Дискретно-непрерывные смеси представляют собой сочетание дискретной легкокипящей части смеси с непрерывной высококипящей частью. Следовательно, такие смеси состоят из небольшого числа легкокипящих компонентов, заметно различающихся летучестью, и бесконечно большого числа средне- и высококипящих компонентов с близкой летучестью. Истинные температуры кипения дискретно-непрерывной смеси в зависимости от доли отгона до определенной температуры характеризуются ступенчатой линией, а затем — непрерывной кривой (см. рис. 1-1, кривая б). Харак- [c.17]

Кривые давления насыщенного пара можно экстраполировать к высоким давлениям и температурам методами сравнительного расчета, Эти методы основаны на подобии кривых, выражающих зависимость давления пара жидкостей (особенно близких по химическим свойствам и температурам кипения) от температуры. [c.148]

Температура начала кипения по кривой ОИ ta для фракции с концом кипения 200°С может быть вычислена в зависимости от давления системы Р (кПа), среднемольной температуры кипения смеси ср.м (°С) и температуры начала кипения фракции н.к (°С), по уравнению, полученному в работе [64] [c.74]

Рис. 1-41. Зависимость температуры кипения фракции от угла наклона кривой ИТК для сырья (/), дистиллята (2) и остатка (3).

Экспериментально показано, что температура кипения гомоазеотропа любого вида является однозначной функцией давления, даже если состав азеотропа сдвигается при изменении давления. Поэтому каждый гомоазеотроп может быть охарактеризован такой же кривой зависимости давления пара от температуры, как и любая однокомнонентная система. [c.323]

При рассмотрении про цессов перегонки и ректификации, проводимых практически под постоянным внешним давлением, особый интерес представляют изобарные равновесные кривые кипения и конденсации, характеризующие зависимость температуры кипения жидких растворов и температуры конденсации паровых смесей от концентрации. [c.24]

Простая перегонка нефтяных смесей изображается кривыми однократного испарения (ОИ), устанавливающими зависимость доли отгона от температуры нагрева смеси. В американской практике используют аналогичные кривые равновесного однократного испарения EFV (equilibrium flash vaporization). Кривые ОИ характеризуют также условные температуры кипения смеси при нечетком их разделении, а начальные и конечные точки кривой ОИ определяют соответственно истинные температуры кипения жидких смесей и конденсации паровых смесей заданного состава. [c.57]

Принято называть температуры кипения на приборе Баджера истинными температурами кипения, а кривые зависимости между температурами кипения фракций и процентом их отгона — кривыми истинных температур кипения (кривыми ИТК). Американский термин истинная температура кипения , принятый в настоящее время в большинстве стран, в том числе и в СССР, является условным, потому что никакая даже высокоректифици-рующая колонна не обеспечивает абсолютно четкого разделения перегоняемого нефтепродукта. Так, если взять какой-либо очень хорошо ректифицированный продукт и вновь разогнать его на аппарате с ректификацией, то начало кипения первой фракции и конец кипения последней будут отличаться от температурных пределов, в которых данная фракция была отобрана при первой разгонке. Все же, несмотря на всю условность, кривые ИТК, а также кривые, выражающие зависимость между отдельными качествами отогнанных фракций и процентом отгона, дают подробную и достаточно полную характеристику фракционного состава нефти (или любого нефтепродукта) с точки зрения ее технологических свойств. [c.220]

Чистоту. газа устанавливают методом измерения тем1перату-ры плавления или температуры кипения (по кривой. зависимости давления насыщенного пара жидкой фазы от температуры). [c.284]

Напомним, что форма и положение кривой равновесия на X—у-диаграмме зависят не только от степени, но и от характера отклонения системы от закона Рауля. На рис. ХЫЗ кривая 1 соответствует системе с положительным азеотро-п о м (максимум давления — минимум температуры кипения), а кривая 2 — системе с отрицательным азеотропом (минимум давления — максимум температуры кипения). Заметим, что для первой системы до азеотропной точки пар богаче жидкости низкокипящим компонентом [у > х), а за азеотропной точкой он богаче высококипящим компонентом у < х) для второй системы зависимость обратная. Для обеих систем характерны неограниченная взаимная растворимость обоих компонентов и равенство составов жидкости и пара у = х) лишь в одной точке (азеотропной) такие смеси называются гомоазеотропными. [c.529]

На рис. 23 представлена зависимость температуры кипения раствора от состава для той же системы eHj l— gH Br при атмосферном давлении. Более летучий компонент (в данном случае gH l) имеет более низкую температуру кипения. Нижняя кривая 4 показывает зависимость температуры кипения от состава жидкой фазы, верхняя 3—состав пара, находящегося в равновесии с жидкостью при каждой температуре. Область между этими двумя кривыми соответствует гетерогенному равновесию жидкость—пар. Любой точке, находящейся [c.100]

Полученные нами экспериментальные данные в ранее неисследованной области температур (выше 180°С) показывают, что приведенная закономерность наблюдается только до температуры кипения жидкости при атмосферном давлении. При температурах, превьтшаю-ших /, ип жидкости, изменение коэффициента теплопроводности с изменением температуры подчиняется довольно сложной закономерности. Иа кривой зависимости Т, р) от температуры согласно нашим данным можно выделить следующие характерные участки. От комнатной температуры и до температуры кипения зависимость коэффициента теплопроводности является почти линейной. На этом участке X резко уменьшается. Второй участок характеризуется весьма слабым изменением коэффициента Л. Для легких углеводородов имеет. место и третий участок, начинающийся с температур на 80—100°С выше критической, иа котором наблюдается 192 [c.192]

Определение понижения температуры замерзания и повышения температуры кинения на осиовании закона Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения можно вывести из закона Рау.тя следующим образом. Рассмотрим сначала повышение температуры кипения. Верхняя кривая на рис. 130 показывает зависимость давления пара чистого растворителя от температуры. Температура, при которой это давление становится равным 1 ат.п, является температурой кипения чистого растворителя. Нижняя кривая представляет соответствующую температурную зависимость давления раствора нелетучего вещества согласно закону Рауля, она должна лежать ниже кривой для чистого растворителя, причем ее понижение должно быть пропорционально молярной концентрации растворенного вещества эта кривая относится ко всем растворенным веществам единственной супд,ественной величиной является молярная концев трация. Эта кривая пересекает линию давления пара 1 атм при температуре более высокой, чем температура кипения растворителя это отклонение пропорционально молярной концентрации растворенного вещества (для разбавленных растворов) в соответствии с законом, определяющим температуру кипения (рис. 131). [c.282]

На рис. 21, по экспериментальным данным ряда работ, даны [59] линии равных скоростей коррозии (0,1 мм1год), так называемые изокоры, для титана и его сплавов с палладием в зависимости от концентрации соляной кислоты для температур 25° С, 50° С и температуры кипения. Эти кривые [c.49]

Жидкость начинает кипеть, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как пар раствора нелетучего вещества содержит лишь чистый растворитель, то, в соответстйии с законом Рауля, давление насыщенного пара такого раствора будет всегда меньше давления насыщенного пар а чистого растворителя при той же температуре. На рис. VI, 10 схематически изображены зависимости давления насыщенного пара чистого растворителя АВ) и растворов разной концентрации А В и А В") от температуры. Как видно из рисунка, температура кипения раствора Т, отвечающая точке С пересечения кривой А В с изобарой внешнего давления ро, всегда выше температуры кипения растворителя при том же давлении (точка С). Разность ДТ—Г—Tq, очевидно, тем больше, чем больше мольная доля X растворенного вещества в растворе. Пусть раствор настолько разбавлен, что он подчиняется закону Рауля (предельно разбавленный раствор). Найдем количественную зависимость АТ от концентрации раствора при давлении насыщенного пара раствора, равном постоянному внешнему давлению Pi=p°iX =P — = onst. Логарифмируя и затем дифференцируя это уравнение, получаем (при Рп=1 атм) [c.198]

Изменение состава нераздельно кипящей двухкомпонентной смеси в зависимости от температуры кипения (давления) во многих случаях подчиняется правилу М. С. Вревского, которое состоит в следующем при повышении температуры кипения растворов, кривая упругости пара которых имеет максимум, в нераздельно кипящей смеси возрастает содержание того компонента, испарение которого требует большей затраты энергии. [c.95]

Диаграмма, изображенная на рис. 3, показывает зависимость температуры кипения при нормальном давлении от концентрации кислоты (нижняя кривая) и равновесного состава паров от температуры кипения (верхняя кривая). Если на этой диаграмме провести горизонталь, соответствующую какой-лизоопределенной температуре, абсцисса ее пересечения с нижней кривой будет соответствовать концентрации кислоты, кипящей при данной температуре (при 1 ama), а абсцисса пересечения с верхней кривой— составу пара, выделяемого этой жидкостью при кипении. [c.16]

Кривая 1 показьшает зависимость расхода конденсата от давления при температуре конденсата на 10 °С ниже температуры кипения кривая 2 при температуре на 30 °С ниже температуры кипения и кривая 3 — расход холодного конденсата при температуре 20 °С. Как видно из графика, с повьш1ением температуры расход конденсата существенно уменьщается, при этом с увеличением перепада давления эта разница становится все более существенной. Так, при давлении 0,04 МПа расход конденсата с температурой на 30 °С ниже температуры кипения примерно равен расходу холодного конденсата, а конденсата с температурой на 10 С ниже температуры кипения меньще примерно в 1,4-1,5 раза. При давлении 0,6 МПа эта разница достигает уже порядка п = 1,5 для конденсата с температурой на 30 °С ниже температуры кипения и п = 2 для конденсата с температурой на 10 °С ниже температуры кипения. При давлении 2 МПа расход конденсата [c.108]

Зависимости, существующие между составом пара и жидкости для смеси с неограниченной взаимной растворимостью компонентов (например, смесь бензола с толуолом) и давлением пара и температурой кипения, выражаются кривыми, образующими характерную сигарообразную форму. На рис. 43 показана зависимость между давлением пара и молярной долей компонентов А и В в жидкости и паре. Компонент А имеет при данной температуре меньщее давление пара и, следовательно, кипит при более высокой температуре. [c.244]

Непрерывная смесь — это непрерывнокипящая смесь, состоящая практически из бесконечно большого числа близкокипящих компонентов, физико-химические свойства которой трудно опреде-лить 11а основе ее состава и свойств чистых компонентов. На рис. 1-1 (кривая а) показана типичная кривая зависимости температур кипения непрерывной смеси от доли отгона. [c.16]

На рис. 101 изображена кривая разгонки образца газойля (смесь легкого с тяжелым), отобранного на одной из промышленных установок каталигического крекинга. На установке перерабатывался соляровый дистиллят (плотность 0,894, температура застывания 26°, содержание серы 1,7% вес.), выделенный из смеси трех отечественных сернистых нефтей. Разгонка образца газойля проводилась на аппарате Гадаскина. На этом же рисунке приведена кривая, характеризующая изменение содержания серы в начальных фракциях газойля в зависимости от их средних температур кипения. Следует отметить, что узкая фракция, имеющая [c.234]

Оценку эффективности различных растворителей для экстракционной перегонки можно произвести различнымт способами. Предварительный отбор может быть выполнен путем измерения температур кипения смесей углеводородов и растворителя. Хороший растворитель должен обладать значительно более низкой экспериментально измеренной температурой кипения смеси, чем температура, рассчитанная на основе линейной зависимости между составом и температурой кипения. Это иллюстрируется графиком (рис. 5), выражающим зависимость температуры кипения смеси метил-циклогексана с анилином от состава [11]. Экспериментальная кривая, выражающая зависимость температуры кипения от состава смеси, расположена значительно ниже пунктирной линии, соответствующей линейной зависимости между температурой кипения и составом. Это показывает, что образуются неидеальные растворы, для которых отклонения от закона Рауля имеют положительное значение. Экспериментальные данные по равновесию пар—жидкость показали, что в качестве растворителей для [c.100]

То что смола образуется при окислении только определенных типов углеводородов, является дальнейшей иллюстрацией к изучению окисления высококрекированных бензинов при температурах, соответствующих температуре их хранения [61]. Отдельные 5-градусные фракции дистиллятов парофазного крекинга окислялись при 25 и 38° С и давлении 1,4 кГ см в течение 1 и 2 недель соответственно. После испарения полученных продуктов на паровой бане была обнаружена смола, образовавшаяся в результате окисления. Если построить кривую зависимости количества образовавшейся смолы от температуры кипения фракции, то получаются 3 экстремальные точки, соответствующие приблизительно температурам кипения сопряженных диолефинов и циклических олефинов. Типичными представителями каждой группы будут [c.77]

Как пройдут кривые зависимости давления иара раствора нелетучего вещества различных концентраций от температуры, если нх наносить на диаграмму состояния чистого растворителя Л ожио лн на этих диаграммах показать, как изменяется температура кипения раствора и температура замерзания его и зависимости от кошгеитрацни раствора [c.194]

Экспериментально установлено, что состав пара смеси в общем случае не совпадает с составом жидкости, находящейся в равновесии с этим паром. На различии составов жидкости и пара основана перегонка смесей, имеющая большое практическое значение. На рис. 93 приведена зависимость температуры кипения от состава жидкости (кривая и пара (кривая а в). Точка t отвечает температуре кипения чистого компонента А, точка tв. — температуре кипепия компонента В. Область / относится к жидкости область // —к пуру. При этих условиях однофазные двухколшо-нентные системы имеют две степени свободы состав и температуру. Точка а обозначает жидкость состава х - При повышении температуры жидкой смеси до температуры / она закипит. [c.198]

Для растворов, которые точно подчиняются закону Рауля, кривые температура — состав могут быть построены по расчетным данным. Если же смесь дает отклонения от закона Рауля, то кривая может быть построена по опытным данным. Однако, если отклонения эти очень велики, то на кривых давление пара — состав (или температура кипения —состав) может появиться максимум или минимум в зависимости от того, положителынз1е или отри-[[ательные отклонения проявляют эти растворы. В точках максимума или минимума кривая жидкости обязательно коснется кривой пара. Такая точка, в которой состав пара и состав жидкости одинаковы, называется азеотропной точкой. Смесь кипит как одно целое, и разделить смесь иа составные части путем перегонки оказывается невозможным. [c.200]

Измерив показатели преломления чистых жидкостей и растворов известного o iaBa, вычертить кривую зависимости показателя преломления от состава (калибровочная кривая). Зная плотности чистых жидкостей, можно перейти от объемных процентов к весовым или молярным и построить график зависимости показателя преломления от состава, выраженного в весовых пли молярных процентах. Пользуясь калибровочной кривой, можно по показателю преломления раствора неизвестной концентрации определить его состав. Затем определяют температуры кипения смесей. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология