Реакции образования окислов азота

Присутствие контактных ядов обнаруживается быстро даже тогда, когда количество их определяется в одну тысячную и меньше процентов, не только происходящим под их влиянием замедлением скорости реакции образования окислов азота, но и изменением поверхности катализатора, которая покрывается темными пятнами при более или менее длительном действии ядов. [c.134]

Как и другие металлы VIH группы, иридий может быть использован в химической промышленности в качестве катализатора. Иридиево-никелевые катализаторы иногда применяют для получения пропилена из ацетилена и метана. Иридий входил в состав платиновых катализаторов реакции образования окислов азота (в процессе [c.174]

Рис. 139. Температурные зависимости для реакций образования окислов азота и бора из свободных атомов.

С. Я. Пшежецкий и М. Т. Дмитриев [13] исследуя эту реакцию под действием медленных электронов, нашли для потенциалов появления N0 величину 16,2 в, для N02 —24 в, что согласуется с результатами ранних исследователей. Ими было показано, что скорость реакции образования окислов азота в зависимости от энергии бомбардирующих электронов сим- [c.140]

Равновесие и скорость реакций образования окислов азота 622 [c.621]

РАВНОВЕСИЕ И СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ ОБРАЗОВАНИЯ ОКИСЛОВ АЗОТА [c.622]

Некоторые ионно-молекулярные реакции образования окислов азота [c.123]

Влияние перезарядки ионов на радиационно-химические реакции отчетливо проявляется при разбавлении реагирующих веществ благородными газами. Так, гелий, неон и аргон ускоряют реакцию полимеризации ацетилена, инициируемую действием рентгеновских лучей [138]. Аналогичные эффекты наблюдались также [34] при разложении НВг под действием рентгеновских лучей в присутствии Ne, Кг и Хе в реакции образования NHg [29] при ос-облучении смесей Na -г Нз в присутствии Не, Аг, Кг, Хе в реакции образования окислов азота [132] при у-облучении смесей N3 + в присутствии Не, Ne, Аг при реакции СОз с углеродом [108] и в некоторых других реакциях при облучении газовых смесей [67, 69]. [c.153]

Реакции 1—8 учитывают, кроме важнейших реакций водяного газа, образования воды и углекислого газа, также диссоциацию воды, кислорода, водорода, азота и реакцию образования окисла азота. Чтобы получить выражения концентраций продуктов, участвующих в реакциях 1—8, к этим уравнениям необходимо добавить уравнения материального баланса 9—12. [c.159]

Реакция образования окислов азота [c.213]

Рис. 4.9. Зависимость скорости реакции образования окислов азота под действием уизлучения от температуры. Интенсивность облучения 3,2-10 аВ(см -с) X 6-.= = 1 1 [32]

По мере увеличения отклонения ФР частиц по скоростям и уровням внутреннего возбуждения от равновесных возрастает отличие коэффициентов (констант) скоростей химических реакций от их равновесных значений. Для неравновесной плазмы это отличие может достигать многих порядков величины, как мы видели ранее на примере реакции образования окислов азота (см. табл. 1.1), и скоростей пороговых процессов при электронном ударе [114]. [c.32]

Исследования Я. Б. Зельдовича, П.Я. Садовникова, Д. А. Франк-Каменецкого доказали термическую природу реакции образования окислов азота при взрывах и в пламени, а также цепной характер этой реакции. Было установлено, что центрами реакций являются атомарные кислород и азот. [c.81]

Как и другие металлы VIII группы, иридий может быть использован в химической промышленности в качестве катализатора. Иридиево-никелевые катализаторы иногда применяют для получения пропилена из ацетилена и метана. Иридий входил в состав платиновых катализаторов реакции образования окислов азота (в процессе получения азотной кислоты). Один из окислов иридия, 1г02, пытались применять в фарфоровой промышленности в качестве черной краски. Но слишком уж дорога эта краска... [c.212]

Ионнг)-молекулярные реакции образования окислов азота [289, 1449, 1450] [c.389]

Ознакомившись с реакциями образования окислов азота, мы легко теперь поймем, что при грозовых разрядах в нашей атмосфере и при взрывах урановых, плутоновых и водородных бомб неизбежно происходит реакция соединения кислорода с азотом. [c.345]

Вансбрук-Джонс [13] нашел, что потенциал появления окислов азота при бомбардировке газообразных азото-кислородных смесей медленными электронами равен 17эв и что при энергии 23 эв наблюдается значительное ускорение реакции образовани окислов азота. Эти величины приблизительно соответствуют потенциалам появления ионов Ni (15,7 эв) и N+ (24,3 эв) [12]. [c.140]

Возможность окисления азота воздуха была впервые указана выдающимся русским физиком и химиком конца XVIII и начала XIX веков профессором Медико-хирургической академии в Петербурге, а впоследствии членом Петербургской Академии Наук В. В. Петровым. В 1804 г. им была издана книга Новые електрические опыты профессора Василия Петрова , в которой он описал реакцию образования окислов азота при пропускании электрической дуги между электродами, расположенными в воздухе. [c.383]

Аналогичные эффекты наблюдались также Заблером, Ха-Миллем и Вильямсом [29] при разложении НВг под действием рентгеновских лучей в присутствии Ые, Кг и Хе Чиком и Лайненбомом [23] в реакции образования ЫНз при а-облучении смесей г+Нг в присутствии Не, Аг, Кг, Хе М. Дмитриевым и С. Пшежецким [97] в реакции образования окислов азота при у-облучении смесей Мг-ЬОг в присутствии Не, Ые, Аг и в некоторых других реакциях при облучении газовых смесей быстрыми электронами и а-частицами. [c.186]